2023學(xué)年福建省福州瑯岐中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子2、下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成B．只含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物3、“綠色化學(xué)、保護(hù)環(huán)境”將成為社會(huì)發(fā)展的主旋律。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B．提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放C．露天焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D．發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用4、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學(xué)變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?，其中的礬指的是高價(jià)金屬硫化物5、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B．已知?dú)怏w的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知?dú)怏w一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量6、一定溫度下(T2>Tl)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)C．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)一定由W、X兩種元素組成8、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱9、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D10、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取11、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O12、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià)D．氯的原子核外有7個(gè)電子13、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類生活的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是A．豆油長期放置變質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來進(jìn)行鑒別14、下列各組順序的排列不正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰 B．穩(wěn)定性：SiH4>H2SC．堿性：KOH>Al(OH)3 D．離子半徑：O2－＞Na＋15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴16、氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測(cè)__________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)20、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是__________________________________。（3）C裝置的作用是_____________________。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______________。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A2、D【答案解析】分析：A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成，故A正確；

B.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；

所以本題選D。3、C【答案解析】

A項(xiàng)、利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇，可以減少焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染空氣，符合綠色化學(xué)的理念，故A正確；B項(xiàng)、提倡綠色出行，多騎自行車、乘公交車，減少汽車尾氣排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；C項(xiàng)、露天焚燒廢舊塑料會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染空氣，，不利于保護(hù)環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。4、B【答案解析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)，因此劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，故B正確；C．對(duì)青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【答案解析】

A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標(biāo)，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當(dāng)知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。6、C【答案解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，A錯(cuò)誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為7、C【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y<W，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化都涉及氧氣的參與，一定為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，題目難度不大。8、C【答案解析】比較元素的非金屬性應(yīng)該是通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，A不正確；B不正確，因?yàn)镕沒有正價(jià)；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。9、A【答案解析】

A項(xiàng)、水能與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、A【答案解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】A.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項(xiàng)正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.海水中大多都是無機(jī)離子，不溶于有機(jī)溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。11、C【答案解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析：根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知，選項(xiàng)ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成，SO2屬于大氣污染物，SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解：既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學(xué)，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，B不選；濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不會(huì)導(dǎo)致空氣污染，符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，D不選。故選C。12、B【答案解析】

A、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氯的原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【答案解析】

A、油脂變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物，過氧化物繼續(xù)分解，產(chǎn)生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等，而且會(huì)產(chǎn)生哈喇味，A錯(cuò)誤；B、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯(cuò)誤；C、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，另外單糖和二糖也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來進(jìn)行鑒別，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查的是糖類、油脂的性質(zhì)，容易出錯(cuò)的是選項(xiàng)A，油脂的變質(zhì)不是水解反應(yīng)，也不是加成反應(yīng)。14、B【答案解析】

A.金剛石是原子晶體，干冰是二氧化碳，屬于分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞干冰，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Si，則穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，B錯(cuò)誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Al，則堿性：KOH＞Al(OH)3，C正確；D.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+，D正確。答案選B。15、B【答案解析】

A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。16、C【答案解析】

A.電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B.高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C.太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D.天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測(cè)糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿??；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【答案解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，測(cè)試卷側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確中和熱的測(cè)定步驟，注意掌握中和熱計(jì)算方法，為解答關(guān)鍵。20、，