化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷

化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷資料僅供參考文件編號：2022年4月化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷班級姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(共16題32分)1.2分(5256)5256二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是：()(A)s-1(B)dm6·mol-2·s-1(C)s-1·mol-1(D)dm3·s-1·mol-12.2分(5296)5296某具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，k=dm3·mol-1·s-1，起始濃度為mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時，所需時間為：()(A)s(B)333s(C)30s(D)100s3.2分(5290)5290某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為×10-2min-1，反應(yīng)物初始濃度為mol·dm-3，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是：()(A)150min(B)15min(C)30min(D)條件不夠，不能求算4.2分(5561)5561平行反應(yīng)AB(1)；AD(2)，其反應(yīng)（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1為120kJ·mol-1，E2為80kJ·mol-1，則當(dāng)在1000K進行時，兩個反應(yīng)速率常數(shù)的比是：()(A)k1/k2=×10-3 (B)k1/k2=×102(C)k1/k2=×10-5 (D)k1/k2=×1045.2分(5555)均相反應(yīng)A+BC+D，A+BE+F在反應(yīng)過程中具有([C]/([E]=k1/k2的關(guān)系，([C]，([E]為反應(yīng)前后的濃差，k1，k2是反應(yīng)(1)，(2)的速率常數(shù)。下述哪個是其充要條件()(A)(1)，(2)都符合質(zhì)量作用定律(B)反應(yīng)前C，E濃度為零(C)(1)，(2)的反應(yīng)物同是A，B(D)(1)，(2)反應(yīng)總級數(shù)相等6.2分(5776)5776反應(yīng)A+BC→AB+C的焓變(rHm>0，A，C是自由基，(AB，(BC是分子AB，BC的摩爾鍵焓。以下哪個關(guān)系式可以近似估算該反應(yīng)的活化能Ea()(A)(AB (B)(AB+(rHm(C)(BC (D)(BC-(rHm7.2分(5264)5264放射性Pb201的半衰期為8h，1g放射性Pb201在24h后還剩下：()(A)1/8g(B)1/4g(C)1/3g(D)1/2g8.2分(5223)5223400K時，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常數(shù)用kC表示，則kC應(yīng)為：()(A)(mol·dm-3)-1·s-1(B)×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)3326(mol·dm-3)-1·s-1(D)×10-7(mol·dm-3)-1·s-19.2分(5552)5552A，B構(gòu)成1-1級對峙反應(yīng)，用H+催化可構(gòu)成2-2級對峙反應(yīng)，則k1，k2，k3，k4的關(guān)系為：()(A)k1=k3，k2=k4 (B)k1.k3=k2.k4(C)k1+k3=k2+k4 (D)k4.k1=k2.k3*.2分(5562)5562反應(yīng)AB(I)；AD(II)，已知反應(yīng)I的活化能E1大于反應(yīng)II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例()(A)提高反應(yīng)溫度 (B)延長反應(yīng)時間(C)加入適當(dāng)催化劑 (D)降低反應(yīng)溫度11.2分(5714)5714如果某反應(yīng)的△rHm=100ｋJ·mol-1，那么活化能Ea將：()(A)Ea≠100ｋJ·mol-1 (B)Ea≥100ｋJ·mol-1(C)Ea≤100ｋJ·mol-1(D)都可以12.2分(5263)5263已知二級反應(yīng)半衰期t為1/(k2c0)，則反應(yīng)掉1/4所需時間t應(yīng)為：()(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)13.2分(5266)5266一個反應(yīng)的活化能是33kJ·mol-1,當(dāng)T=300K時，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是：()(A)%(B)90%(C)11%(D)50%14.2分(5276)5276水溶液反應(yīng)Hg+Tl3+─→2Hg2++Tl+的速率方程為r=k[Hg][Tl3+]/[Hg2+]。以下關(guān)于反應(yīng)總級數(shù)n的意見哪個對()(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)無n可言15.2分(5302)5302在溫度T時，實驗測得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下：初濃度c0/mol·dm-3半衰期t/s該化合物分解反應(yīng)的級數(shù)為：()(A)零級(B)一級反應(yīng)(C)二級反應(yīng)(D)三級反應(yīng)16.2分(5258)5258如果臭氧(O3)分解反應(yīng)2O3→3O2的反應(yīng)機理是：O3→O+O2(1)O+O3→2O2(2)請你指出這個反應(yīng)對O3而言可能是：()(A)0級反應(yīng)(B)1級反應(yīng)(C)2級反應(yīng)(D)級反應(yīng)二、填空題(共9題18分)17.2分(5838)5838綜合反應(yīng)ABC，穩(wěn)態(tài)近似處理的條件是。穩(wěn)態(tài)濃度cB=。18.2分(5152)5152將一Pb酸蓄電池在A電流下充電h，則PbSO4分解的質(zhì)量為。（已知M(PbSO4)=303g·mol-1）19.2分(5433)5433N2O5分解反應(yīng)2N2O5──→4NO2+O2在T,p一定時,測得d[O2]/dt=×10-4s-1)[N2O5],反應(yīng)單向進行基本能完全,則該反應(yīng)的半壽期t1/2=2310s。20.2分(5450)5450丁二烯的液相聚合反應(yīng),實驗已確定對丁二烯為一級,并測得在323K時，其速率常數(shù)為×10-2min-1,當(dāng)丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)時間為__________________。21.2分(5659)5659正反應(yīng)是放熱的對峙反應(yīng)在一定轉(zhuǎn)化率x時，存在一最宜溫度,此時反應(yīng)速率r與溫度T的關(guān)系((r/(T)x＝_____________。22.2分(5630)5630據(jù)總反應(yīng)式寫出的熱力學(xué)實驗平衡常數(shù)K(熱)，與根據(jù)反應(yīng)歷程推出的平衡常數(shù)K(動)，其關(guān)系應(yīng)為。23.2分(5675)5675阿侖尼烏斯公式k＝Aexp(－Ea／RT)中的Ea，稱之為。Ea是一個與常數(shù)。24.2分(5210)5210O3分解反應(yīng)為2O3─→3O2，在一定溫度下,dm3容器中反應(yīng)。實驗測出O3每秒消耗×10-2mol,則反應(yīng)速率為_______________mol·dm-3·s-1氧的生成速率為_______________mol·dm-3·s-1,d(/dt為_______________。mol·dm-3·s-1.25.2分(5310)5310反應(yīng)aA→P，已知反應(yīng)物消耗5/9所需時間是它消耗1/3所需時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為_______，其計算式為。三、計算題(共4題40分)26.10分(5474)5474有一反應(yīng)mA(nB是一基元反應(yīng)，其動力學(xué)方程為-，cA單位是mol·dm-3，問：k的單位是什么？寫出B的生成速率方程；分別寫出當(dāng)m=1和m(1時k的積分表達式。27.10分