高考化學考前提分仿真卷 化學卷（五）(解析版)

此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學（五）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Fe56Y89一、選擇題（每小題6分，共42分。）7．下列有關(guān)我國各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學成分說法錯誤的是江西省博物館商·雙面神人頭像浙江省博物館戰(zhàn)國·漆器湖南省博物館西漢·絲質(zhì)素紗禪衣故宮博物院北宋·千里江山圖像身合金-青銅表面涂漆-有機物禪衣原料-纖維素彩色礦物顏料-無機物ABCD【答案】C【解析】A．雙面神人頭像主要材料為青銅，青銅屬于合金，故A正確；B．漆器中的漆指的是樹漆，樹漆是漆樹樹干韌皮部采割的汁液，是一種天然的水乳膠漆，為優(yōu)質(zhì)涂料，屬于有機物，故B正確；C．絲質(zhì)素紗禪衣中的絲指的是蠶絲，蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，而不是纖維素，故C錯誤；D．彩色礦物顏料即是無機顏料，是具有無機性質(zhì)的有色顏料，屬于無機物，故D正確；答案選C。8．將空氣中CO2捕獲，使其轉(zhuǎn)化為甲醇是體現(xiàn)“碳達峰、碳中和”理念。圖是科學家以金屬釕作催化劑實現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，下列相關(guān)敘述錯誤的是A．本轉(zhuǎn)化常采取蒸餾法將甲醇和水進行分離B．由第1步至第4步轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學方程式是SKIPIF1<0C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．金屬釕可大大提高該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．甲醇與水互溶，二者的沸點相差較大，可用蒸餾法分離二者，故A正確；B．由第1步至第4步，CO2與H2合成CH3OH，轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學方程式是SKIPIF1<0，故B正確；C．CO2的O原子和C原子共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D．催化劑不影響化學平衡，屬釕不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為D。9．螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C5H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】A【解析】A．分子式為C5H8O，A正確；B．兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D錯誤；故選A。10．短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序數(shù)依次增大，X與Z可形成離子化合物ZX，Y與M同主族，其L層電子數(shù)之和為14，W為金屬元素。下列判斷錯誤的是A．元素的非金屬性：Y＞M＞XB．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)C．氧化物的水化物堿性：W＞ZD．W與Y形成的化合物可能屬于兩性氧化物【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)Y與M同主族，其L層電子數(shù)之和為14，可知Y的最外層電子數(shù)為6，是O元素，則M為S元素；X、Z可形成離子化合物ZX，只可能為NaH，則X為H元素，Z為Na；W為金屬元素，為Mg或Al。由分析可知：X為H，Y為O，Z為Na，W為金屬元素，為Mg或Al，M為S：A．元素的非金屬性：O＞S＞H，A正確；B．H元素與O元素可以形成H2O、H2O2，鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2，B正確；C．氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg(OH)2或Al(OH)3，C錯誤；D．W與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，D正確；答案選C。11．下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱B將石蠟油與碎瓷片混合加強熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體是乙烯C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲插入約50℃的乙醇中銅絲能保持紅熱，反應(yīng)后溶液有刺激性氣味乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向苯酚鈉溶液中通二氧化碳溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸的弱【答案】B【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，而金屬鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，這說明H2O電離出H+能力強于乙醇電離出H+能力，推出乙醇中的氫的活潑性比水中氫的弱，故A不符合題意；B．石蠟油與碎瓷片混合加強熱，碎瓷片作催化劑，使石蠟油分解，產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該氣體中含有不飽和烴，不一定是乙烯，故B符合題意；C．灼熱銅絲，發(fā)生2Cu+O2eq\o(,\s\up7(△))2CuO，將銅絲插入乙醇中，黑色變?yōu)榧t色，發(fā)生CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，即總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2SKIPIF1<02CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅絲保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳酸的酸性強于苯酚的酸性，因此發(fā)生的反應(yīng)是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，常溫下苯酚在水中溶解度較小，溶液變渾濁，故D不符合題意；答案為B。12．用質(zhì)子導體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯，可實現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。下列說法正確的是A．催化劑促進化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．O2?由負極遷移至正極C．負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e?=C3H6+2H+D．電池總反應(yīng)為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O【答案】B【解析】A．該裝置為燃料電池，則催化劑能促進化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A正確；B．O2作正極，得電子后形成O2?，O2?帶負電荷，會在正極上與H+結(jié)合形成H2O，B錯誤；C．通入燃料C3H8的電極為負極，在負極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負極的電極反應(yīng)式為：C3H8-2e?=C3H6+2H+，C正確；D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2?，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。負極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e?=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D正確；故合理選項是B。13．HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分數(shù)為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0(其中X為HA或A?)。常溫條件下，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．SKIPIF1<0為HA的分布曲線 B．HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0 D．若升高溫度，SKIPIF1<0點移動趨勢向左【答案】D【解析】圖像的橫坐標是溶液的pH，pH增大，堿性增強，使HAH++A?平衡正向移動，此時c(A?)增大，c(HA)減小，所以SKIPIF1<0是HA的曲線，SKIPIF1<0是A?的曲線，A項不符合題意；B．a(chǎn)點時，c(HA)=c(A?)，pH=4.76，即c(H+)=10?4.76mol/L，SKIPIF1<0100.24×10?5mol/L，所以數(shù)量級為10?5，B項不符合題意；C．由圖像知，pH=5時，SKIPIF1<0偏高，即c(A?)更大，C項不符合題意；D．a(chǎn)點時，c(HA)=c(A?)，SKIPIF1<0，溫度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH減小，a點向左移動，D項符合題意；故正確選項為D。二、非選擇題（共43分）26．（15分）某研究小組制備高純NaI可按下列步驟進行，在三頸燒瓶中先加入高純水，然后按NaHCO3與I2和水合肼的投料順序分批加入。已知：①I2(s)+I?(aq)=Ieq\o\al(?,3)(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I?，本身被氧化為無毒物質(zhì)。③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。請回答：(1)I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO?和IOeq\o\al(?,3)。①若生成IO?和IOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為。②加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其原因是。③I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃，不宜超過70℃的原因是。(2)水合肼(N2H4·H2O)與IO?反應(yīng)生成NaI，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)后得到pH為6.5~7的溶液，經(jīng)以下步驟得粗NaI溶液：①將溶液的pH調(diào)整為9~10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；②將溶液A的pH調(diào)整為3~4，在70~80℃下保溫4h，得溶液B；③將溶液B的pH調(diào)整為6.5~7，得溶液C；④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10~24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，操作①中試劑為____，操作②中試劑為___。A．HIB．NaOHC．NH3·H2OD．高純水(4)將上述粗NaI溶液得到NaI·2H2O的粗產(chǎn)品，采用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．燒杯D．抽氣泵②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。(5)將制備的NaI·2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序___。加熱95%乙醇→_____→____→___→____→純品(選填序號)。①減壓蒸發(fā)結(jié)晶②NaI·2H2O粗品溶解③趁熱過濾④真空干燥【答案】（1）4I2+8HCOeq\o\al(?,3)=IO?+IOeq\o\al(?,3)+6I?+4H2O+8CO2↑因為NaI固體溶于水產(chǎn)生I?(aq)與I2(s)反應(yīng)形成Ieq\o\al(?,3)(aq)，使固體I2溶解性增加，導致濃度增加，使與NaHCO3溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率加快防止碘升華或NaHCO3分解（2）2∶1BAAD減壓環(huán)境與外界空氣(隔絕)，避免I-被氧化；降低壓強，沸點降低，利于水的蒸發(fā)②→①→③→④【解析】(1)I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO?和IOeq\o\al(?,3)。①若生成IO?和IOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量之比為1∶1，碘元素分別由0價變?yōu)?1價、+5價，則應(yīng)該還有部分變?yōu)?1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，I?、IO?和IOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量之比為6∶1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為4I2+8HCOeq\o\al(?,3)=IO?+IOeq\o\al(?,3)+6I?+4H2O+8CO2↑；②因為NaI固體溶于水產(chǎn)生I?(aq)與I2(s)反應(yīng)形成Ieq\o\al(?,3)(aq)，使固體I2溶解性增加，導致濃度增加，使與NaHCO3溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，故加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快；③I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃，為防止碘升華或NaHCO3分解，不宜超過70℃；(2)N2H4·H2O具有強還原性，可以將IO?氧化成I?，自身轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，利用氧還配平可得：SKIPIF1<0，反應(yīng)中氧化劑IO?與還原劑N2H4·H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1；(3)在①②③操作中，為了不引入雜質(zhì)調(diào)節(jié)pH值應(yīng)分別加NaOH、SKIPIF1<0、NaOH溶液；答案為B；A；(4)①減壓蒸發(fā)是在低于大氣壓下進行蒸發(fā)操作，將二次蒸氣經(jīng)過冷凝器后排出，所以除列出儀器外，還需直形冷凝管和抽氣泵；答案為AD；②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為：減壓環(huán)境與外界空氣(隔絕)，避免I?被氧化；降低壓強，沸點降低，利于水的蒸發(fā)；(5)由于NaI易溶于酒精，且在酒精中的溶解度隨溫度變化不大，所在乙醇中進行重結(jié)晶。先加熱溶劑乙醇，再溶解NaI·2H2O，減壓蒸發(fā)結(jié)晶使NaI析出，趁熱過濾后在真空中干燥，避免NaI被氧化，操作順序為加熱95%乙醇→②→①→③→④→純品。27．（14分）由SKIPIF1<0可催化合成SKIPIF1<0等有機化工產(chǎn)品．溫度為TK時在體系中發(fā)生以下反應(yīng)：主反應(yīng)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0副反應(yīng)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0請回答下列問題：(1)結(jié)合下圖1信息寫出主反應(yīng)的熱化學方程式是_____________。催化劑的選擇是合成CH4的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成CH4，產(chǎn)生CH4速率與溫度的關(guān)系如圖2。根據(jù)圖2判斷，活化能SKIPIF1<0________SKIPIF1<0(填“>”“=”“<”，下同)，使用催化劑1或催化劑2時，合成CH4的SKIPIF1<0______SKIPIF1<0。(2)TK時，在一恒容的密閉容器中充入SKIPIF1<0和SKIPIF1<0充分發(fā)生上述反應(yīng)，平衡混合物中SKIPIF1<0的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖所示：判斷SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的大小關(guān)系：SKIPIF1<0________SKIPIF1<0(填”>”“<”或“=”)，并說明理由：____________________。(3)若在一定溫度下，在一恒壓的密閉容器中充入SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，測得容器內(nèi)的壓強為SKIPIF1<0，達平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是5∶3；且SKIPIF1<0物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，在此溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率為__________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________SKIPIF1<0(SKIPIF1<0為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；(4)在一恒壓絕熱的密閉容器中，達到平衡時再往容器內(nèi)充入SKIPIF1<0，主反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”“不變”)?！敬鸢浮浚?）SKIPIF1<0＜=＞根據(jù)熱化學方程式可知，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)增大；再對應(yīng)圖像，壓強一定時，則SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0增大【解析】(1)根據(jù)下圖1中信息得到主反應(yīng)的熱化學方程式是SKIPIF1<0。根據(jù)圖2判斷，升高溫度，催化劑1的反應(yīng)速率比催化劑2的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越快，活化能越小，因此活化能SKIPIF1<0＜SKIPIF1<0，不管使用催化劑1或催化劑2時，反應(yīng)焓變不變，因此合成CH4的SKIPIF1<0=SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0；＜；=。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當壓強為1×106Pa時，從上到下，CO體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，因此是升溫即SKIPIF1<0＞SKIPIF1<0，并說明理由：根據(jù)熱化學方程式可知，升高溫度，平衡逆向移動，SKIPIF1<0的體積分數(shù)增大；再對應(yīng)圖像，壓強一定時，則SKIPIF1<0；(3)若在一定溫度下，在一恒壓的密閉容器中充入SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，測得容器內(nèi)的壓強為SKIPIF1<0，達平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是SKIPIF1<0；且SKIPIF1<0物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0反應(yīng)后n(CO)=(2?x?y)mol，n(H2)=(5?3x?2y)mol=1mol，SKIPIF1<0，解得x=1.2mol，y=0.2mol，在此溫度下，SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)SKIPIF1<0SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。(4)在一恒壓絕熱的密閉容器中，達到平衡時再往容器內(nèi)充入SKIPIF1<0，則容器體積變大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，體系溫度降低。主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，因此主反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大；故答案為增大。28．（14分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟②、③、④中，均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________，硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示。據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為______(填范圍)。(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因：__________。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。②FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)=1.0×10?5mol·L?1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10?17}【答案】（1）過濾（2）FeTiO3+2H2SO4eq\o(,\s\up7(△))FeSO4+TiOSO4+2H2O80%~85%（3）TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，用熱水促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（4）陰極不能（5）c(SOeq\o\al(2?,4))>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH?)不含【解析】鈦鐵礦加酸溶解過濾得到含有TiO2+和Fe3+的濾液，向濾液中加鐵粉還原Fe3+，過濾除去濾渣，對濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到FeSO4·7H2O和含有TiO2+的溶液，加入熱水促進TiO2+水解生成H2TiO3，煅燒H2TiO3生成TiO2，電解可生成Ti，以此解答該題。(1)根據(jù)分析可知步驟②、③、④中，均需進行的操作是過濾；(2)反應(yīng)物為鈦鐵礦，結(jié)合元素守恒可知方程式為FeTiO3+2H2SO4eq\o(,\s\up7(△))FeSO4+TiOSO4+2H2O；根據(jù)圖像可知硫酸質(zhì)量分數(shù)在80%~85%之間時浸出率最大；(3)TiO2+在水溶液中發(fā)生水解TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，用熱水促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成H2TiO3；(4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若換成石灰乳，石灰乳中有水，陰極將產(chǎn)生氫氣，無法得到金屬鈦，所以不能將熔融CaO換成石灰乳；(5)①綠礬溶液中亞鐵離子會發(fā)生水解使溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度由大到小為c(SOeq\o\al(2?,4))>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH?)；②根據(jù)題意，pH為8，則c(OH?)=1×10?6mol/L，因為c(Fe2+)·c2(OH?)=1.0×10?5×(1×10?6)2=1.0×10?17＜Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2生成。三、選考題（共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。）35．【化學——選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵及其化合物具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在元素周期表中的位置為___________，其形成的離子常見的有Fe2+和Fe3+，基態(tài)Fe2+的價電子的排布式為___________，相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定，原因是___________。(2)一種二茂鐵為骨架的新型手性膦氮配合物結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中Ph為苯基，Ir為銥元素。該結(jié)構(gòu)中電負性最大的元素為___________(填元素符號，下同)，分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________。P原子的雜化方式為___________，分子中不含有的化學鍵類型是___________(填標號)。A．離子鍵B．配位鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．SKIPIF1<0鍵F．SKIPIF1<0鍵(3)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中鐵酸釔的化學式為___________，已知1號O原子空間坐標為(0，0，SKIPIF1<0)，2號O原子空間坐標為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0-m，SKIPIF1<0-n)，則3號Fe原子的空間坐標為___________，若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為___________g·cm?3(列出表達式)【答案】（1）第四周期第Ⅷ族3d6基態(tài)Fe3+的價電子排布為3d5的半充滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定ON＞O＞Csp3AYFeO3(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0+m，SKIPIF1<0)SKIPIF1<0【解析】(1)鐵為26號元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，則基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6；由于基態(tài)Fe3+的價電子排布為3d5的半充滿結(jié)構(gòu)，能量低，故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。(2)該物質(zhì)含有H、C、N、O、Fe、Ir元素，同周期元素從左至右電負性增大，同主族元素從上往下電負性減小，故該結(jié)構(gòu)中電負性最大的元素為O；分子中第二周期元素為C、N、O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。由圖可知，P原子形成4根SKIPIF1<0鍵，則P原子的價層電子對數(shù)為4，則其雜化方式為sp3；該分子中，N、P原子與Ir之間形成配位鍵，存在C－H鍵、C－O鍵、N－H鍵等極性共價鍵，存在C－C非極性共價鍵，兩原子之間的共價鍵有且只有一個是SKIPIF1<0鍵，C=N雙鍵中有一個SKIPIF1<0