2023學(xué)年浙江省杭州十四中化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（）A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化2、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料3、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C4、一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYC．某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等D．某時(shí)刻X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:25、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)放出熱量6、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨7、迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳8、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R9、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液10、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．N4屬于一種新型的化合物C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量11、下列說法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)反應(yīng)吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定12、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D13、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷14、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．15、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價(jià)鍵16、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水17、一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變C．容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等D．容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶218、下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)19、下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液20、化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低21、下列氣體不會造成空氣污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO222、已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高l萬倍。將CD縮減到l英寸。下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)C．氮化鎵中氮元素顯＋3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多3個電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。25、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）26、（10分）NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為______________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號)。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。28、（14分）利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能kJ·mol-1436495463①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________；②利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

_____

%

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)

；②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；③當(dāng)電路中通過1

mol電子的電量時(shí)，陰極上生成氣體的體積為_____L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、（10分）A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)下列說法不正確的是________。a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)b.有機(jī)物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡式_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】為避免材料的損耗和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點(diǎn)睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考慮，為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。2、C【答案解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！绢}目詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，X形成的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，故錯誤。3、D【答案解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時(shí)，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。4、B【答案解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤。5、B【答案解析】

A項(xiàng)、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項(xiàng)、一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項(xiàng)、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯誤；故選B。6、C【答案解析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。7、C【答案解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項(xiàng)錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項(xiàng)正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項(xiàng)錯誤；答案選C。8、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9、A【答案解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。10、D【答案解析】試題分析：A、N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B、N4屬于單質(zhì)，B錯誤；C、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，則反應(yīng)N4(g)＝2N2(g)的△H＝6×167kJ?mol-1-2×942kJ?mol-1＝-882kJ?mol-1，這說明N4的總能量高于氮?dú)猓芰吭降驮椒€(wěn)定，則氮?dú)夥€(wěn)定性強(qiáng)，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、同位素和同素異形體的辨析的知識。11、C【答案解析】

A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫，也是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.若甲烷分子是平面結(jié)構(gòu)，則其二氯代物必定有兩種結(jié)構(gòu)。二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤；答案：C12、A【答案解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應(yīng)為A，故選A。13、B【答案解析】

反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率v===0.06mol/(L?s)，假設(shè)以0.06mol/(L?s)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間t===10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L?s)，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對反應(yīng)速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應(yīng)速率要小于20s內(nèi)的反應(yīng)速率。14、D【答案解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。15、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。16、A【答案解析】

A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；故選A。17、A【答案解析】A.3v正(A)=v逆(B)表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡，故A正確；B.在恒容密閉容器內(nèi)，氣體的質(zhì)量始終不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯誤；C.容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等，不表示濃度不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故C錯誤；D.容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，不表示濃度不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故D錯誤；故選A。18、C【答案解析】A.堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數(shù)均是1個，化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)，B正確；C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)，D正確，答案選C。19、C【答案解析】試題分析：根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度＝1mol/L×2＝2mol/L，選項(xiàng)中氯離子的濃度分別是（mol/L）1、4、2、3，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子濃度計(jì)算20、C【答案解析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。21、A【答案解析】分析：根據(jù)常見氣體的性質(zhì)、對環(huán)境的危害以及常見的大氣污染物分析判斷。詳解：A.N2是空氣的主要成分，不會對空氣造成污染，A正確；B.CO是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，B錯誤；C.SO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，C錯誤；D.NO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，D錯誤，答案選A。22、B【答案解析】A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，都是主族元素，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，故B正確；C．氮化鎵中Ga為+3價(jià)，則氮元素顯-3價(jià)，故C錯誤；D．N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，最外層電子數(shù)分別為5、3，則氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【答案解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【答案解析】A為銅和濃硫酸反應(yīng)，B為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，C為吸收反應(yīng)生成的水，D為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以裝置B的作用為檢驗(yàn)是否有水生成；E中為品紅，根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，品紅褪色；(2)若反應(yīng)中有氫氣生成，則與氧化銅反應(yīng)生成銅，D裝置中的固體應(yīng)從黑色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有氫氣生成，所以D裝置中黑色固體顏色無變化；(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；(4)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關(guān)系式Cu2+---S2O32﹣，20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.30×0.02=0.006mol，則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，即0.1mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06/0.1=60%。26、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【答案解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮?dú)夂退?，方程式為?NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進(jìn)行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2，，然后關(guān)閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序?yàn)椋篴decb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應(yīng)的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產(chǎn)物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產(chǎn)物中不含三價(jià)鐵③因?yàn)榉磻?yīng)前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質(zhì)量，鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。27、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【答案解析】試題分析：本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸，A、B項(xiàng)都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項(xiàng)可防止倒吸，答案選C。28、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H=－485kJ·mol－174.2升高4OH－－4e－===2H2O+O2↑（或2H2O－4e－===O2