2021-2022高中化學作業(yè)：1.3.3 物質的量濃度

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE13-版權所有@高考資源網學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)(六)(建議用時：40分鐘)1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是(）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D[物質的量濃度是單位體積溶液中所含溶質的物質的量,即1mol·L－1硫酸溶液的含義是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4。］2．0.3molNaCl固體溶于水配成200mL溶液,溶液濃度為（）A．0.3mol·L－1 B．0.15mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．0。015mol·L－1C[c(NaCl)＝eq\f(nNaCl,V)＝eq\f(0。3mol,0.2L)＝1。5mol·L－1。］3．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的D．容積可以隨意選擇B[A項,若原來有蒸餾水不影響；C項，若用欲配制的溶液潤洗容量瓶,則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；D項，容量瓶的規(guī)格是一定的，常見規(guī)格有4種。］4．下列關于0.1mol·L－1硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是()A．0。01molKNO3溶于100mL水配制而成B．0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．0。2mol·L－1KNO3溶液100mL稀釋成200mLD．0。1molKNO3溶于水配制成1L溶液A［配制0。1mol·L－1KNO3溶液時，應將0.01molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中。］5．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是(）A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液D[1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1.A項，1mol·L－1NaCl溶液中c（Cl－)＝1mol·L－1；B項，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－）＝2mol·L－1；C項,2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1;D項，1mol·L－1FeCl3溶液中c（Cl－)＝3mol·L－1.]6．某同學用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的過程如圖所示:你認為該同學的錯誤步驟有（)A．1處 B．2處C．3處 D．4處B[①處Na2CO3不能直接放在天平托盤上稱量,⑤處視線應該平視而不能仰視.］7．某鹽的混合物中含有0。2molNa＋,0。4molMg2＋，0.4molCl－和SOeq\o\al(2－，4），則其含有的SOeq\o\al（2－,4）為（）A．0。1mol B．0。3molC．0.5mol D．0.15mol［答案］B8．假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線C[選項A中的操作使取得樣品的質量偏小,溶液濃度偏低;選項B中液體濺出，溶質減少，溶液濃度偏低；選項D中加水量偏多,溶液濃度偏低。］9．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤［答案]B10．將24。4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1。219g·mL－1.（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為。(2）該溶液中NaOH的質量分數約為。(3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為，NaOH的質量分數為，溶液的密度為，含NaOH的質量為，含NaOH的物質的量為。（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為。［解析］（1）c(NaOH）＝eq\f(nNaOH,V）＝eq\f（24。4g，40g·mol－1×0.1L）＝6。1mol·L－1。(2)w（NaOH）＝eq\f（m溶質，m溶液)×100％＝eq\f(24。4g,1.219g·mL－1×100mL)×100%≈20％。（4）據稀釋定律：c1V1＝c2V2得10mL×1000L·mL－1×6.1mol·L－1＝100mL×1000L·mL－1·c2?c2＝0。61mol·L－1.［答案］(1)6。1mol·L－1(2)20%(3)6。1mol·L－120％1。219g·mL－12.44g0.061mol（4)0。61mol·L－111．現需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用質量分數為98％、密度為1。84g·cm－3的濃硫酸mL。（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是。(3)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高"“偏低”或“不變”）？①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯:.②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：.③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線于是又加水:.④容量瓶中原有少量蒸餾水：。⑤定容時俯視液面：。[解析］(1）求需要的濃硫酸的體積，根據稀釋前后溶質的質量不變來計算，設需濃硫酸的體積為x,則：500×10－3L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98％，解得x（3）誤差分析根據c(H2SO4)＝eq\f(nH2SO4，V)來分析，①中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n（H2SO4)減少,c（H2SO4)偏低；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高;③搖勻后再加水，使V增大,c(H2SO4）偏低;④容量瓶中有少量水時，對c(H2SO4）無影響；⑤定容時俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。[答案］(1)27。2（2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用（3）①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高12．實驗室需要0。1mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。（1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____________________.（2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次）。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒,搖勻E．改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是先用于后用于。（4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水，其中正確的是(填字母).A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④（5)根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為g.［答案］(1）bd500mL容量瓶、膠頭滴管(2)B→C→A→F→E→D(3）攪拌引流(4）A(5)2.013．物質的量濃度相同的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中氯離子的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3［答案］D14．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4）mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOeq\o\al（2－，4)的物質的量濃度是（）A.eq\f(125a，9V）mol·L－1 B．eq\f(125a，18V)mol·L－1C.eq\f(125a，36V）mol·L－1 D．eq\f（125a，54V)mol·L－1C［溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物質的量為eq\f(ag，27g·mol－1)，而SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為Al3＋物質的量的eq\f（3，2)倍，即SOeq\o\al(2－,4）的物質的量為eq\f（ag,27g·mol－1）×eq\f(3，2).取eq\f（V，4)mL溶液，則其中SOeq\o\al（2－，4）的物質的量為eq\f(ag，27g·mol－1)×eq\f（3，2）×eq\f（1，4)，稀釋到4VmL后,溶液中SOeq\o\al（2－，4)的物質的量濃度是eq\b\lc\（\rc\）（\a\vs4\al\co1（\f(ag,27g·mol－1）×\f（3,2）×\f(1,4）)）÷(4V×10－3L)＝eq\f(125a，36V)mol·L－1。］15．將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是（)A.eq\f（a,224）mol·L－1 B.eq\f(ab,22400）mol·L－1C。eq\f(ab，22400＋36。5a)mol·L－1 D．eq\f（1000ab，22400＋36。5a）mol·L－1D[溶液的體積為V［HCl（aq）]＝eq\f(\f（aL，22.4L·mol－1)×36.5g·mol－1＋1000g,bg·mL－1)×eq\f(1,1000）L·mL－1。溶質的物質的量為n(HCl)＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)，則c(HCl)＝eq\f（nHCl，V［HClaq]）＝eq\f（1000ab,22400＋36。5a）mol·L－1。］16．實驗室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個階段進行。第一階段：用托盤天平稱取5。2g無水BaCl2晶體。第二階段:溶解配制0。1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙,調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡;D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼.（1)其正確的操作順序是(填序號）：B→（）→（）→A→()→（)→()。（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是.(3）第二階段操作，應先將5。2gBaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有。然后將溶液轉入中，再經、、后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降,又加水至刻度線D．整個配制過程中,容量