開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用

第一節(jié)

絕大多數(shù)金屬元素以什么形態(tài)

存在于自然界中？大多數(shù)金屬元素：化合態(tài),如Na、Fe極少數(shù)金屬元素：游離態(tài),如Au、Pt一、金屬的冶煉方法1.金屬的存在形態(tài)：絕大多數(shù)金屬元素以什么形態(tài)

存在于自然界中？大多數(shù)金屬元金屬礦石黃銅礦CuFeS2菱鎂礦MgCO3

螢石CaF2

金屬礦石黃銅礦CuFeS2菱鎂礦MgCO3螢石Ca開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版現(xiàn)代—鋁、鐵合金等多樣化的材料自行車不銹鋼器具不銹鋼器具金條首飾現(xiàn)代—鋁、鐵合金等多樣化的材料自行車不銹鋼器具不銹鋼器具金條2.你知道從金屬礦物中冶煉金屬,一般要經(jīng)過哪些步驟?礦石富集金屬冶煉金屬精煉金屬冶煉的步驟:3.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？2.你知道從金屬礦物中冶煉金屬,一般礦石富集金屬冶煉金屬精煉

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

金屬元素：化合態(tài)

金屬冶煉方法的依據(jù)為：

金屬活動(dòng)性即：Mn++ne-→M得到電子游離態(tài)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬活動(dòng)2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑△（不活潑金屬的冶煉）（1）加熱分解法4.冶煉金屬的方法2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4（2）.電解法（非?；顫娊饘俚囊睙挘╇娊?Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑電解電解冰晶石：Na3AlF6（2）.電解法（非常活潑金屬的冶煉）電解2Al2O3(熔融)（3）.熱還原法

常用的還原劑：H2、CO、C、活潑金屬

高溫

H2+CuOCu+H2O

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（較活潑金屬的冶煉）（3）.熱還原法常用的還原劑：H2、CO、C、活潑金屬（較小結(jié)：請(qǐng)結(jié)合金屬活潑性順序表總結(jié)金屬冶煉方法的一般規(guī)律：金屬的活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法強(qiáng)弱強(qiáng)弱電解法熱還原法熱分解法小結(jié)：請(qǐng)結(jié)合金屬活潑性順序表總結(jié)金屬的活動(dòng)順序KCaN二、鋁熱反應(yīng)

活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換出來(lái)，例如：鋁

高溫

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

二、鋁熱反應(yīng)活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象原理鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，有紅熱的熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫鎂條為引燃劑氯酸鉀為助燃劑鋁熱劑：鋁與氧化鐵的混合物實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)原理鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng)3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的金屬。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，表4-1常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵)高溫高溫CuCu2S+O2===2Cu+SO2(火法煉銅)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(濕法煉銅)高溫MgMgO+C===Mg+CO↑MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑高溫Al2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解電解表4-1常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3+3C討論1、人類先進(jìn)入青銅器時(shí)代，還是先進(jìn)入鐵器時(shí)代，為什么？2、從能量轉(zhuǎn)化和環(huán)保的角度討論，為什么要合理利用金屬資源？怎樣合理利用？討論1、人類先進(jìn)入青銅器時(shí)代，還是金屬資源的合理利用1、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量3、加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料金屬資源的合理利用1、提高金屬礦物的利用率三、金屬的回收和環(huán)境保護(hù)回收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染三、金屬的回收和環(huán)境保護(hù)回收金屬的意義：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：思考總結(jié)：KCaNaMgAlZnFe…CuHgA達(dá)標(biāo)練習(xí)1．在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（）

A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、CuA達(dá)標(biāo)練習(xí)1．在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還2．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（）

A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應(yīng)法C．電解法

D．熱分解法C2．目前，工業(yè)上冶煉鋁C3．下列敘述正確的是（）

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂

C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

D．碳在高溫下能還原氧化鋁中的鋁A3．下列敘述正確的是（）A4．下列說(shuō)法正確的是（）

A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到

C．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到D4．下列說(shuō)法正確的是（）D

（第2課時(shí)）

一、海水中蘊(yùn)藏的資源及其開發(fā)意義海洋水資源：海水中水的儲(chǔ)量約為1.3×109億噸，約占全球總水量的97％?；瘜W(xué)資源：含元素80多種，海洋資源中，利用潛力最大的是海水中的化學(xué)資源。目前，在陸地上發(fā)現(xiàn)的１００多種化學(xué)元素，在海水中已找到８０多種，其中７０多種可供提取。如，氯化鈉（即食鹽）有４億億噸，鎂約有１８００萬(wàn)億噸，鉀有５００萬(wàn)億噸，溴約有９０萬(wàn)億噸，核燃料約４０億噸－５０億噸。礦產(chǎn)資源：海洋中所貯存的各種礦物約500億噸。通常只要每平方米有5㎏的礦物。錳結(jié)核、可燃冰、砂和礫石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用制玻璃等。一、海水中蘊(yùn)藏的資源及其開發(fā)意義海洋水資源：海水中水的儲(chǔ)量約開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版空間資源：海洋可利用空間包括海上、海中、海底三個(gè)部分。海洋空間利用已從傳統(tǒng)的交通運(yùn)輸擴(kuò)大到生產(chǎn)、通信、電力輸送、儲(chǔ)藏、文化娛樂等諸多領(lǐng)域。我國(guó)擁有18000公里的大陸海岸線，管轄的海域面積近300萬(wàn)平方公里。能源：海水運(yùn)動(dòng)中蘊(yùn)藏著巨大的能量，包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上水能資源，它們都屬于可再生能源，而且沒有污染。生物資源：由魚、蝦、貝、藻等組成的海洋生物資源，除了直接捕撈供食用和藥用外，通過養(yǎng)殖、增殖等途徑還可實(shí)現(xiàn)可持續(xù)利用。海洋生物品種繁多，我國(guó)就有20278種，其中入藥的有700種。空間資源：海洋可利用空間包括海上、海中、海底三個(gè)部分。海洋空二、海水淡化海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。二、海水淡化海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用三、海水中的化學(xué)資源

由于與巖石、大氣、生物的相互作用，海水中溶解和懸浮有大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，按含量計(jì)，水中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種超過總量的99%，其他為微量元素，總計(jì)含有80多種元素。海洋有取之不盡的化學(xué)資源。三、海水中的化學(xué)資源由于與巖石、大氣、生物的相互作1．海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：

種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。2．從海水中提取物質(zhì)的方法⑴．從海水中提取食鹽的主要工藝流程

從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。

1．海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多，總儲(chǔ)量大，富鹽田法制得的粗鹽中含較多的氯化鎂和氯化鈣及泥沙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去NaCl中混有的泥沙、Ca2+、Mg2+離子的方法（需要儀器及實(shí)驗(yàn)步驟）

先將樣品溶解，加稍過量的氫氧化鈣，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；在濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶即可。思考：鹽田法制得的粗鹽中含較多的氯化鎂和氯化鈣及泥沙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(2)．從海水中提取溴的主要工藝流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。①用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(2)．從海水中提取溴的主要工藝流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來(lái)。用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(3)．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)②提取流程①反應(yīng)原理

含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液含碘單質(zhì)的溶液試劑殘?jiān)庠氐娜芤汉芙膺^濾海帶灰灼燒海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵洌?）稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈（不要用水洗，有I-）。將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕（便于灼燒）后，放在坩堝中。

（2）用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，過濾。

（4）向?yàn)V液中滴入幾滴稀硫酸，再加入約1mlH2O2溶液，觀察現(xiàn)象。（5）取少量上述濾液，加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。

④實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)③實(shí)驗(yàn)方法

海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)。

（1）稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈（不要用3.海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例（如下圖）3.海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例（如下圖）海水資源的開發(fā)利用簡(jiǎn)述（1）從海水中提取淡水——海水淡化（2）海水制鹽（3）從海水中提取鎂、鉀、溴、碘等化工產(chǎn)品（4）從海水中獲取鈾和重水作為核能開發(fā)的重要原料（5）從海水中獲取其他物質(zhì)和能量海水資源的開發(fā)利用簡(jiǎn)述（1）從海水中提取淡水——海水淡化（2再見再見謝謝！

謝謝！有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說(shuō)話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用

第一節(jié)

絕大多數(shù)金屬元素以什么形態(tài)

存在于自然界中？大多數(shù)金屬元素：化合態(tài),如Na、Fe極少數(shù)金屬元素：游離態(tài),如Au、Pt一、金屬的冶煉方法1.金屬的存在形態(tài)：絕大多數(shù)金屬元素以什么形態(tài)

存在于自然界中？大多數(shù)金屬元金屬礦石黃銅礦CuFeS2菱鎂礦MgCO3

螢石CaF2

金屬礦石黃銅礦CuFeS2菱鎂礦MgCO3螢石Ca開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版現(xiàn)代—鋁、鐵合金等多樣化的材料自行車不銹鋼器具不銹鋼器具金條首飾現(xiàn)代—鋁、鐵合金等多樣化的材料自行車不銹鋼器具不銹鋼器具金條2.你知道從金屬礦物中冶煉金屬,一般要經(jīng)過哪些步驟?礦石富集金屬冶煉金屬精煉金屬冶煉的步驟:3.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？2.你知道從金屬礦物中冶煉金屬,一般礦石富集金屬冶煉金屬精煉

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

金屬元素：化合態(tài)

金屬冶煉方法的依據(jù)為：

金屬活動(dòng)性即：Mn++ne-→M得到電子游離態(tài)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬活動(dòng)2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑△（不活潑金屬的冶煉）（1）加熱分解法4.冶煉金屬的方法2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4（2）.電解法（非?；顫娊饘俚囊睙挘╇娊?Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑電解電解冰晶石：Na3AlF6（2）.電解法（非?；顫娊饘俚囊睙挘╇娊?Al2O3(熔融)（3）.熱還原法

常用的還原劑：H2、CO、C、活潑金屬

高溫

H2+CuOCu+H2O

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（較活潑金屬的冶煉）（3）.熱還原法常用的還原劑：H2、CO、C、活潑金屬（較小結(jié)：請(qǐng)結(jié)合金屬活潑性順序表總結(jié)金屬冶煉方法的一般規(guī)律：金屬的活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法強(qiáng)弱強(qiáng)弱電解法熱還原法熱分解法小結(jié)：請(qǐng)結(jié)合金屬活潑性順序表總結(jié)金屬的活動(dòng)順序KCaN二、鋁熱反應(yīng)

活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換出來(lái)，例如：鋁

高溫

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

二、鋁熱反應(yīng)活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象原理鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，有紅熱的熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫鎂條為引燃劑氯酸鉀為助燃劑鋁熱劑：鋁與氧化鐵的混合物實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)原理鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng)3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的金屬。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，表4-1常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵)高溫高溫CuCu2S+O2===2Cu+SO2(火法煉銅)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(濕法煉銅)高溫MgMgO+C===Mg+CO↑MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑高溫Al2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解電解表4-1常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3+3C討論1、人類先進(jìn)入青銅器時(shí)代，還是先進(jìn)入鐵器時(shí)代，為什么？2、從能量轉(zhuǎn)化和環(huán)保的角度討論，為什么要合理利用金屬資源？怎樣合理利用？討論1、人類先進(jìn)入青銅器時(shí)代，還是金屬資源的合理利用1、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量3、加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料金屬資源的合理利用1、提高金屬礦物的利用率三、金屬的回收和環(huán)境保護(hù)回收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染三、金屬的回收和環(huán)境保護(hù)回收金屬的意義：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：思考總結(jié)：KCaNaMgAlZnFe…CuHgA達(dá)標(biāo)練習(xí)1．在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（）

A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、CuA達(dá)標(biāo)練習(xí)1．在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還2．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（）

A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應(yīng)法C．電解法

D．熱分解法C2．目前，工業(yè)上冶煉鋁C3．下列敘述正確的是（）

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂

C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

D．碳在高溫下能還原氧化鋁中的鋁A3．下列敘述正確的是（）A4．下列說(shuō)法正確的是（）

A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到

C．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到D4．下列說(shuō)法正確的是（）D

（第2課時(shí)）

一、海水中蘊(yùn)藏的資源及其開發(fā)意義海洋水資源：海水中水的儲(chǔ)量約為1.3×109億噸，約占全球總水量的97％?；瘜W(xué)資源：含元素80多種，海洋資源中，利用潛力最大的是海水中的化學(xué)資源。目前，在陸地上發(fā)現(xiàn)的１００多種化學(xué)元素，在海水中已找到８０多種，其中７０多種可供提取。如，氯化鈉（即食鹽）有４億億噸，鎂約有１８００萬(wàn)億噸，鉀有５００萬(wàn)億噸，溴約有９０萬(wàn)億噸，核燃料約４０億噸－５０億噸。礦產(chǎn)資源：海洋中所貯存的各種礦物約500億噸。通常只要每平方米有5㎏的礦物。錳結(jié)核、可燃冰、砂和礫石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用制玻璃等。一、海水中蘊(yùn)藏的資源及其開發(fā)意義海洋水資源：海水中水的儲(chǔ)量約開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件11人教課標(biāo)版空間資源：海洋可利用空間包括海上、海中、海底三個(gè)部分。海洋空間利用已從傳統(tǒng)的交通運(yùn)輸擴(kuò)大到生產(chǎn)、通信、電力輸送、儲(chǔ)藏、文化娛樂等諸多領(lǐng)域。我國(guó)擁有18000公里的大陸海岸線，管轄的海域面積近300萬(wàn)平方公里。能源：海水運(yùn)動(dòng)中蘊(yùn)藏著巨大的能量，包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上水能資源，它們都屬于可再生能源，而且沒有污染。生物資源：由魚、蝦、貝、藻等組成的海洋生物資源，除了直接捕撈供食用和藥用外，通過養(yǎng)殖、增殖等途徑還可實(shí)現(xiàn)可持續(xù)利用。海洋生物品種繁多，我國(guó)就有20278種，其中入藥的有700種?？臻g資源：海洋可利用空間包括海上、海中、海底三個(gè)部分。海洋空二、海水淡化海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。二、海水淡化海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用三、海水中的化學(xué)資源

由于與巖石、大氣、生物的相互作用，海水中溶解和懸浮有大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，按含量計(jì)，水中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種超過總量的99%，其他為微量元素，總計(jì)含有80多種元素。海洋有取之不盡的化學(xué)資源。三、海水中的化學(xué)資源由于與巖石、大氣、生物的相互作1．海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：

種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。2．從海水中提取物質(zhì)的方法⑴．從海水中提取食鹽的主要工藝流程

從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。

1．海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多，總儲(chǔ)量大，富鹽田法制得的粗鹽中含較多的氯化鎂和氯化鈣及泥沙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去NaCl中混有的泥沙、Ca2+、Mg2+離子的方法（需要儀器及實(shí)驗(yàn)步驟）

先將樣品溶解，加稍過量的氫氧化鈣，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；在濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶即可。思考：鹽田法制得的粗鹽中含較多的氯化鎂