酸堿中和滴定(兩課時)課件

酸堿中和滴定Acid-basetitrationAcidBase檢測辣條檢測項目：亞硝酸鹽殘留量、富馬酸二甲酯、糖精鈉、苯甲酸、山梨酸、甜蜜素、菌落總數和大腸菌群。標準：菌落總數應≤10000cfu/g，大腸菌群應≤90MPN/100g，甜蜜素在此類食品中的最大使用限量為0.65g/kg結果：菌落總數和大腸菌群均超標2至3倍；甜蜜素含量達到1.2g/kg以上，最高的達8.2g/kg。定性分析1定量分析2化學研究物質的方法（1）焰色反應檢驗金屬元素（2）通過化學反應檢驗離子、分子等方案

1.氣體法2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等難以準確測量氣體的體積操作麻煩不夠準確酸堿中和滴定

是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準確度。一、酸堿中和滴定原理

1、定義：用已知濃度的酸(或堿)去滴定未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：標準液待測液n(H+)=n(OH-)C酸.V酸

=C堿.V堿

則：n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應C酸V酸.V堿

C堿=C(HCl)V(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)已知：0.1mol/L需測定量?。?５ｍl.待測現(xiàn)在我們用０.1mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液。兩大關鍵：1、選用什么儀器量取25mL氫氧化鈉溶液和測定鹽酸所需的體積？

2、如何判斷兩者恰好完全反應？滴定管酸堿指示劑滴定管或移液管堿式酸式25.60mL你能讀得對嗎？①檢漏：首先檢查滴定管是否漏水②洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈③潤洗：分別用標準液（鹽酸）和待測液（NaOH)潤洗相應的滴定管④注液：向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處⑤趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液⑥調節(jié)液面：將滴定管內液面調至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度V0實驗步驟（一）準備階段讀數時要注意：

a、滴定管要垂直

b、視線與凹液面最低處保持水平

c、估讀到0.01mL⑦放出待測液：向錐形瓶中加入一定體積的待測液，然后滴加2至3滴指示劑（2）滴定一手控制滴定管的開關，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，滴定先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖動，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內溶液的顏色不變。（3）讀數并記錄達終點后，眼睛平視刻度線（視線與凹液面最低點相切），記下終了刻度V1，消耗溶液體積為V1-V0實驗步驟（4）復滴重復上述操作2-3次（5）計算根據滴定所用標準液體積，取幾次操作的平均值，代入公式計算出待測液的濃度練習：某學生中和滴定實驗的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入2滴酚酞試劑，⑧開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑨邊注視滴定管液面變化，⑩滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，⑾記錄液面讀數，⑿重復滴定，根據兩次讀數得出NaOH的體積21ml上述學生操作錯誤的有

（填序號）3、6、8、9、10、12①檢漏：首先檢查滴定管是否漏水②洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈③潤洗：分別用標準液（鹽酸）和待測液（NaOH)潤洗相應的滴定管④注液：向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處⑤趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液誤差分析①未用鹽酸潤洗C(HCl)V(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)②未用NaOH潤洗③用NaOH潤洗錐形瓶④滴定前酸式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后無氣泡⑥調節(jié)液面：將滴定管內液面調至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度V0誤差分析C(HCl)V(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)⑤讀數時仰視⑥讀數時俯視⑦放出待測液：向錐形瓶中加入一定體積的待測液，然后滴加2至3滴指示劑（2）滴定一手控制滴定管的開關，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，滴定先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖動，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內溶液的顏色不變。⑦終點后，還有一滴懸而未落（3）讀數并記錄達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V1消耗溶液體積為V1-V0（4）復滴重復上述操作2-3次（5）計算根據滴定所用標準液