2023屆池州市重點中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是（）A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3D．將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境4、一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液C．H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液5、下列說法正確的是：A．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B．氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－D．為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動6、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．簡單離子半徑：W>RD．Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵7、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變8、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行C．放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D．充電時，陽極反應(yīng)式為9、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導(dǎo)纖維 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠 D．SiO2可做計算機(jī)芯片10、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）A．Na2CO3：蘇打 B．CaSO4?2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸11、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z12、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）681012。。。結(jié)構(gòu)簡式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種13、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中14、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)15、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54B．b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C．反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為105.11D．當(dāng)V(NaOH)=1L時，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)16、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A．實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K1二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___，G→H的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為__。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為__。（3）I→K的化學(xué)方程式為___。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無機(jī)試劑任選)。18、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。請回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C．有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D．有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體19、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．（實驗操作）(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：____________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)20、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65％硝酸、20％鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為______；用濃鹽酸配制20％鹽酸需要的玻璃儀器有：______、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是______；②加熱至℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為______；三頸瓶中生成的總的離子方程為______；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。③粗品用95％乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用______(填字母)。(4)下列說法不正確的是______A．步驟Ⅰ中可以省去，因為已經(jīng)加入了B．步驟Ⅱ用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時防止被氧化C．當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟Ⅲ用95％乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______、______(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；②用硫酸[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1％)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是______。A．錐形瓶中有少量蒸餾水B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C．所取溶液體積偏大D．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失21、氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制?。孩?2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△HⅡ.2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H已知：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=akJ?mol-1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol-1③CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H3=ckJ?mol-1則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJ?mol-1（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時間段內(nèi)測得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：①經(jīng)過10min達(dá)到a點，此時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。②b點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。③b點時，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）④a點和b點的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達(dá)平衡后φ（CH3OH）___30%。⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）a．充入氦氣b．分離出H2Oc．升溫d．改變催化劑（3）H2還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k?c2（NO）?c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.2NO（g）+H2（g）?N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）?2H2O（g）△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。答案選B。2、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?！驹斀狻緼.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲→丙→乙→丁的連接順序，C正確；D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故答案為：B?！军c睛】二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。4、C【解析】

A．100度時，純水的pH＝6，該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C．只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。5、A【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，故A正確；B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故C錯誤；D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A6、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，B正確；C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+，C正確；D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。7、B【解析】

A．能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B．只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D．物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。8、C【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D.充電時，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。9、B【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；C.SiO2可與水不反應(yīng)，C項錯誤；D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做計算機(jī)芯片，D項錯誤；答案選B。10、C【解析】

A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。11、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。12、C【解析】

A．每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol，選項C錯誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。13、D【解析】

A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯誤；B．a(chǎn)點水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。14、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯誤。答案選B?！军c睛】進(jìn)行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。15、C【解析】

A.a點為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶液中，b點為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點溶液中，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為10-5.11，A項錯誤；B.由圖可知，b點溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，且有c(H2PO3?)=c(HPO32?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?)，則c(Na+)＜c(H2PO3?)+2c(HPO32?)＝3c(HPO32－)，B項錯誤；C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為，C項正確；D.當(dāng)V(NaOH)=1L時，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數(shù)K===4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達(dá)平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達(dá)平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=≠0.9，故C錯誤；D．反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的難點為C，需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol，兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng)，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；H為，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構(gòu)體滿足：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；②分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)；③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。18、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2＋O2→CH3COOHAB【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。【詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。20、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO33Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5%BD【解析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50～85℃制得NH4[CuCl2]，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1)根據(jù)c=計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2)①氯化銨溶解吸熱；②根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO，據(jù)此書寫；(3)裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；B．CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5)氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6)第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計算可得；誤差分析依據(jù)c(待測)=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化?！驹斀狻?1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==≈6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)①因為氯化銨溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時液體溫度低于室溫；②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O；(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進(jìn)行控制，故答案為B；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯誤；B．步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為

CuCl，CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，故B正確；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正確；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯誤；故答案為AD；(5)已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化；(6)第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，CuCl的純度為×100%=95.5%；依據(jù)c(待測)=分析：A．錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實驗無影響，故A錯誤；B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C．過量的FeCl3溶液能保證CuCl完全溶解，多余的FeCl3對測定結(jié)果無影響，故C錯誤；D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為BD?！军c睛】誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。21、（2a+2b-c）0.086mol/（L?min）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)＜＞bii【解析】

(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ?mol-1，②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol-1，③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H3=ckJ?mol-1，蓋斯定律計算(①+②)×2-③得到反應(yīng)Ⅱ2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H；(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到a點，此時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．結(jié)合三行計算列式計算；②b點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是此點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③b點時，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，三行計算列式計算平衡物質(zhì)的量，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)；④a點v正＞v逆，b點v正=v逆，溫度升高反應(yīng)速率增大，若在900K時，向此剛性容器中再充