長汀一中高三第四次月考化學試題及答案

第一試卷網Shijuan1.Com提供下載長汀一中2014～2015學年第一學期第四次月考試題高三化學滿分：100分考試時間：90分鐘命題：楊紅英審核：俞長虹可能用到的相對原子質量：H1N14O16Al27S32Cl35.5Fe561、下列有關說法錯誤的是（）A．醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質變性B．聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料C．對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染2、下列關于有機物的認識正確的是（）

A．油脂、葡萄糖、蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質，它們都會水解

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構體

C．只用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物 3下列關于有機物的敘述正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到B.乙烷和乙烯分別與Cl2反應均有二氯乙烷生成C.甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白質發(fā)生變性D.聚丙烯的結構簡式為4、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：其推斷正確的是()選項甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2CO2DFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl35．用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是()ABCD裝置實驗分離乙醇和乙酸證明溫度對化學平衡的影響分離沸點相差較大的互溶液體混合物制取并收集氨氣放電充電6放電充電3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述正確的是（）A．放電時Zn是正極B．放電時負極反應為：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2C．充電時Fe(OH)3被還原D．充電時電解液的堿性增強7.在某種接近中性的含Na＋的無色溶液中,可能還存在NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Br－、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)七種離子中的某幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。根據上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()A.NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4) B.NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Ca2＋C.Ca2＋、I－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3) D.Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D.化合物AE和CE含有相同類型的化學鍵9.下列離子方程式書寫正確的是：()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O＝4OH—C.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－10.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在轉化關系(部分生成物和反應條件略去):。下列推斷不正確的是()A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C11．下列相關實驗的裝置示意圖正確的是()ABCDABCD98%濃硫酸水鹽酸（含酚酞）NaOH標準溶液→稱量NaOH固體配制稀硫酸測定鹽酸濃度收集氯氣12．工業(yè)上生產下列物質，不涉及氧化還原反應的是()A．用鋁礬土（主要成分Al2O3）生產金屬鋁B．用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸C．用海水、貝殼生產氯化鎂晶體D．用氯化鈉生產燒堿13.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()。A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al14．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（）選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C二氧化硫通入品紅溶液中品紅溶液褪色二氧化硫具有還原性D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應15.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（）A.該混鹽與稀硫酸反應產生1molCl2時轉移2摩爾電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-116.檢驗氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液中D．將氣體通入品紅溶液中17．常溫下，電解某溶液X只生成H2和O2，下列有關電解過程的敘述正確的是(均在常溫下討論)()①X溶液濃度可能增大②X溶液濃度可能減小③X溶液濃度可能不變④X溶液pH可能增大⑤X溶液pH可能減?、轝溶液pH可能不變A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥18．下列物質的分類全部正確的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——堿性氧化物Al2O3——兩性氧化物B．汽油——混合物膽礬——純凈物O3——單質C．純堿——堿硫化氫——酸小蘇打——酸式鹽D．液氯——非電解質硫酸鋇——強電解質醋酸——弱電解質19、右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（）A．若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C．若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋D．若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)220、常溫下，不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質是（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物21、某強酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（） A．不含NO3－，也不含Fe3+ B．含有NO3－、I－、Cl－ C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+22下列敘述正確的是()A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+(aq)=H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJD．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定23．某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+C．外電路的電流方向是從b到aD．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯第II卷非選擇題（54分）24(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5︰1︰1︰3。請回答下列問題：(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置。(2)化合物E2D2中陰、陽離子個數比為，F含有的化學鍵類型為。(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為。(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式。(5)C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為________。(6)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955kJ·mol－12NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－56.9kJ·mol－1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式____________25(12分)X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化物和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式。（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為。(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是（填字母）。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣E.雙氧水F.硝酸銀26（16分）某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：回答下列問題：（1）濾渣的成分為____和____，(填化學式)操作①的名稱為____。（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是。（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要____和____。（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為___________，其作用是___________________。 27選做[物質結構與性質]（10分)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數是P能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為______<______<______(填元素符號)。（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。（3）XZ2的分子中含有

個π鍵。（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是_____________________________________。（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染。請寫出有關化學方程式。27選做[有機化學]]（10分）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一試回答：（1）I中含氧官能團的名稱和。（2）II→III的反應類型。（3）①IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式。②IV與過量NaOH溶液反應的化學方程式。（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出X的一種結構簡式。長汀一中2015屆高三第三次月考化學試題參考答案及評分標準一、選擇題：(本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意。)1-5BCBBA6-10BCCBA11-