元素及其化合物大題集錦

1.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為A12OB,含有Fe2CB,SiO2)提取氧化鋁，流程如圖,流ip①M(fèi)群第流ip①M(fèi)群第②加過(guò)后

N⑷H誨

液.加熱許洞由速g氣體.并搜過(guò)渡、洗潦.“I制一定的l過(guò)渡、洗潦MaHC(h袍液I反應(yīng)條件MaHC(hTOC\o"1-5"\h\z(1)畫(huà)出A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖^(2)寫(xiě)出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：、.(3)沉淀X的化學(xué)式.沉淀X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：.(4)實(shí)驗(yàn)室中甲同學(xué)用如圖裝置(圖1)制備CC2氣體并通入濾液B中制備Al(OH3,實(shí)驗(yàn)時(shí)結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象.乙同學(xué)分析以為：甲同學(xué)通入的CC2氣體中含有HC1氣體是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，解決的方案是在裝置(圖1)中I和II之間增加(圖2).則裝置中的試劑x應(yīng)為溶液.圖2圖2(5)工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O為原料制備無(wú)水氯化鋁：2A12Q+3C+6C12===4A1C1b+3COT,該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是.制得5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CQ氣體，有mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.(2)A12O3+6HCL2A1C13+3H2O,Fe2O3+6HCL2FeC13+3H2O;(3)SiO2；2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;(4)飽和NaHCO3；2.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成.查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.②A13+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液.n.用鉗絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰.m.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5?6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾.W.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解.V.向山中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.(1)1中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_(2)由I、n判斷X一定不含有的元素是磷、m中生成B的離子方程式是IV中B溶解的離子方程式是(5)沉淀C的化學(xué)式是(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1：1:3,則X的化學(xué)式是.【答案】(1)CO2；(2)鈉、硅；Al3++3NH37H2O-Al(OH)3J+3NH4+;Al(OH)3+OH-—AlO2-+2H2O;(5)Mg(OH)2；(6)Mg3Al(OH)7CO3.3.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是.FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示).(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3.①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0x-20nol?L-1,c(Fe3+)=1.0x-30nol?L-1,c(Cl-)=5.3x-20nol?L-1,則該溶液的PH約為.②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO-3+Fe2++=Cl-+Fe3++.⑶FeCl3在溶液中分三步水K1:Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+;Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)+2+H+K2Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+K3通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex(OH)(3x-y)+y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))—.a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3.【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì);2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)①根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-濃度很小，在這里可以忽略不計(jì))，則c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0X10-2mol?L-1,則溶液pH=-lg1.0X2=2,故答案為：2;②氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1,Fe2+的系數(shù)為6,則鐵離子的系數(shù)也是6,氯離子的系數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6,水的系數(shù)是3,配平后離子方程式為：ClO-3+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O,故答案為：1;6;6H+;1;6;3H2O;(3)控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)；加入氯化俊，氯化錢(qián)溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故選bd；故答案為：bd.4.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。⑴檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體,洗滌后，—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有—.（2）針對(duì)溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是—州離子方程式表示）.針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量??；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量小；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b:空氣中存在O2,由于（用離子方程式表示，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c:酸性溶液中NO-3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d:根據(jù)—現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+.③下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)n可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)I：向硝酸酸化的__>?（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)n：裝置如圖。其中甲溶液是__,操作現(xiàn)象是—.(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i7ii中Fe3+濃度變化的原因:【答案】(1)①黑色固體中含有過(guò)量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解，故答案為：加入足量加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化，固體未完全溶解；②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+,故答案為：Fe2+；(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,即Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②O2氧化Fe2+反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O,白色沉淀是AgSCN,所以實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+,故答案為：4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；③證明假設(shè)abc錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒(méi)有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用NaNO3,原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2、FeCl3混合溶液，按圖連接好裝置，如電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可說(shuō)明d正確，故答案為：NaNO3;FeCl2/FeCl3；按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；(3)i-iii中Fe3+變化的原因：i-iiAg++Fe2+=Ag+Fe3+,反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+濃度增加，ii-iii溶液紅色較30min時(shí)變淺，說(shuō)明空氣中氧氣氧化SCN-,使平衡向生成Fe3+的方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，則溶液的顏色變淺，故答案為：i-iiAg++Fe2+=Ag+Fe3+,反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii-iii空氣中氧氣氧化SCN-,紅色變淺。5.工業(yè)上，向500-600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置B中加入的試劑是,D中反應(yīng)的離子方程式為.(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取―尾氣的成分是―若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的|可題是、O(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先,再.【答案】(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2f+2h2O,裝置B的作用是干燥氯氣，常用濃硫酸；氯氣有毒，需要用強(qiáng)堿溶液吸收，所以D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O;濃硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2)制取無(wú)水氯化亞鐵，需要HCl氣體，故A裝置制取的是HCl,反應(yīng)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2,故尾氣的成分為未反應(yīng)的HCl和生成的氫氣，由于HCl極易溶于水，故若仍然采用D裝置進(jìn)行尾氣處理，很容易造成倒吸，且氫氣不溶于水，不利于氫氣的吸收，氫氣易燃，造成安全隱患，故答案為：HCl;HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；(3)若要制取純凈的FeCl2,需先排凈裝置中的空氣，故先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故答案為：點(diǎn)燃A處的酒精燈；點(diǎn)燃C處的酒精燈..氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：(MKiJAKS(MKiJAKS落桎一但皂匚工口一匚工口一|四％YdO酣衰一旦建回答下列問(wèn)題:⑴步驟I浸取”前需將銅礦粉碎的目的是—；浸取”時(shí)，被氧化的元素有一煤元素符號(hào))(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟n中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的范圍為物質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2(3)步驟IV加熱蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)步驟VI反應(yīng)的離子方程式為2其中鹽酸需過(guò)量2其原因是⑸步驟口獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常有無(wú)水乙醇代替蒸儲(chǔ)水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是—(寫(xiě)一點(diǎn)).【答案】(1)將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率；“浸取”時(shí)，Cu2S、CuS及FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵、硫酸銅，Cu、S和Fe化合價(jià)升高，被氧化；故答案為：提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率；Cu、S和Fe；(2)步驟H中和”時(shí)，沉淀鐵離子，不沉淀Cu2+、Mn2+,由表可知，pH應(yīng)控制的范圍為3.2WpH<4.7;故答案為：3.2WpH<4.7;(3)根據(jù)流程，步驟IV加熱蒸氨”日^[Cu(NH3)4]CO3溶液生成氧化銅粉末、氨氣，則還有二氧化碳，反應(yīng)為：Cu(NH3)4CO3===CuO+4NH3f+CC2T;(4)步驟VI反應(yīng)為氧化鐵銅粉末與水、鹽酸、氯化鈉、銅反應(yīng)得到Na[CuCl2],離子方程式為：CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O;防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率，故鹽酸應(yīng)過(guò)量；故答案為：CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O;防止Cu2+和Cu+水解,提高CuCl產(chǎn)率；(5)避免CuCl溶于水而損失(或防止被氧化，或縮短干燥時(shí)間降低能耗)，故常用無(wú)水乙醇代替蒸儲(chǔ)水做洗滌劑；故答案為：避免CuCl溶于水而損失(或防止被氧化，或縮短干燥時(shí)間降低能耗)..中航工業(yè)成都飛機(jī)工業(yè)(集團(tuán))有限責(zé)任公司為中國(guó)航空事業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，先后研制了殲5、

殲教5、殲7、殲教7、殲10、梟龍等殲擊機(jī)和教練機(jī).銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：爭(zhēng)叵回仲H聲。川爭(zhēng)叵回仲H聲。川JSOJjF_4潘鐘?aOH1楂椎■生(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450C和80C)(1)電解精煉銀時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，將紅棕色氣體溶于水的化學(xué)方程式為(2)固體混合物B的組成為?在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為(3)配平煨燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+A2O3=CuAlO2+T(4)CuSO4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作是過(guò)濾、洗滌和干燥.(5)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.0%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2,至少需要1.0mol?L-1的Al2(SO4)3溶液L【答案】(1)電鍍法精煉銀時(shí)，粗銀為陽(yáng)極，精銀為陰極，陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液了:Ag-e-=Ag+,陰極銀離子得到電子形成單質(zhì)銀：Ag++e-=Ag;無(wú)色的NO在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成紅棕色N02：2NO+O2=2NO2,紅棕色氣體溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO;故答案為：Ag++e-=Ag;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450C和80C,煮沸后Cu(OH)2分解產(chǎn)生氧化銅，可知B為Al(OH)3和CuO;氫氧化鋁顯兩性能與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;故答案為：Al(OH)3和CuO;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)反應(yīng)前Cu為+2價(jià)，反應(yīng)后為+1,化合價(jià)降低1,Al化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為-2價(jià)，反應(yīng)后為0,化合價(jià)升高2,兩者的最小公倍數(shù)是2,再根據(jù)原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2T,故答案為：4;2;4;O2;(4)由CuSO4溶液獲得CuSO4?5H2O晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(或結(jié)晶)，過(guò)濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(5)由關(guān)系式：Cu?CuAlO2得n(CuAlO2)==50.0mol,則CuAlO2為50.0mol,由關(guān)系式：Al2(SO4)3?2CuAlO2得Al2(SO4)3=n(CuAlO2)X故答案為：25.0.8.研究CO在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的COi要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO占95%寫(xiě)出CO溶于水產(chǎn)生HCO的方程式;(2)在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。CaCO3(叫外①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：;②同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：+訐經(jīng)體(CHQ)*+x18Q+xHO(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%^±,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ).測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO.用N從酸化后的海水中吹出CO并用堿?^吸收(裝置示意圖如下).將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑.②滴定.將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO再用xmol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液.海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=mol?L-1.(5)利用如圖所示裝置從海水中提取CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.

卬悠「網(wǎng)卬悠「網(wǎng)①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO的原理:②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海.處理至合格的方法是【答案】(1)故答案為：CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO-3;(2)①2HCO-3+Ca2+=CaCO3JQO2T4H2O;②故答案為：CO2;H182O;⑶①HfO』⑶①HfO』溶海(4)a室：2H2O-4e=4H++O2T氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng):H++HCO-3=CO2/2O；②c室：2H2O+2e-=2OH-+H2T,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH.9.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。干爆的溜洞的4小電布曲布事用色布條門(mén)口，溶謔*BCEFI⑴下列方法中，可制得氯氣的正確組合是—.(B知酸性條件下，K2Cr207、KCIO3的氧化性均強(qiáng)于CI2；酒精燈可以不用)①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207和濃鹽酸混合；④KCIO3和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；A.只有①B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.全部可以(2)若用含有0.2molHCI的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制CI2,制得的CI2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是—.⑶裝置B的作用—2現(xiàn)象是—.(4)裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是—裝置E的作用是—.(5)寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式—.(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在—與―之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入—.【答案】(1)①M(fèi)nO2、次氯酸鈉、K2Cr207、KCIO3、KMn04氧化性都強(qiáng)于鹽酸，都能夠氧化鹽酸中的氯離子生成氯氣，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法；故選：D;(2)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取CI2,反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，所以生成氯氣的量小于理論產(chǎn)量；故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失；⑶白色的硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，通常用來(lái)檢驗(yàn)是否含有水蒸氣；故答案為：證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色變藍(lán)色；(4)干燥的有色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性；濕潤(rùn)的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸漂白性；氯氣通入硝酸銀溶液中，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)氯化氫檢驗(yàn)造成干擾，氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)；故答案為：干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯氣；(5)氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl故答案為：A