南昌十九中2020屆高三3月19日周練化學(xué)試卷

南昌十九中2020屆高三3月19日周練化學(xué)試卷命題人：付冬華審題人：曾建明可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Ba-137第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2.某烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為乂/L,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯3.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A,粗鹽的提純A,粗鹽的提純C.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.制備乙酸乙酯D,配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液4.CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有34.CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOHCalanolideA的說法錯誤的是（CiluolidcA5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低Y的最高價氧化物的水化物為弱酸Y、Z組成的分子為直線型分子W是所在周期中原子半徑最小的元素6.鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是（6.鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是（）A.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放電時，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混用的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱SnI4,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I22SnI4制備SnI4。A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸.SnI4可溶于CCl4中C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的I2.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，卜列說法錯誤的是（可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下:XaClOs+H2SO4\下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O22HSO4-10.工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為2HSO4-2e=S2O82+2H+°下列說法正確的是()A,陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H+B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高S2O82一中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,。2,NO3一等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2OD.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大V(mL).25℃時，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka=1.010-3)中逐滴加入0.10molL--1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()V(mL)A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)13,溶液中可能含有h+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe『CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()范質(zhì)的加皿的巾范質(zhì)的加皿的巾A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-B,在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5?0.7mol時，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3++4OH=AlO2-+2H2OC.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：4：114.在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①澳苯中混有澳：加入KI溶液，用汽油萃取出澳；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去澳苯中的澳：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少CO:將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣CO:將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲A.①③⑤B.②④⑥A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥15.已知15.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II:應(yīng)II:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是(A.由反應(yīng)A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(n)和Pb(IV)含量之比為1:2B,由反應(yīng)I、n可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4-C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOT+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+C12TNH3產(chǎn)率降低。我國科NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用A.①為N印的斷裂過程B.研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用A.①為N印的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Ti-H區(qū)域向Fe區(qū)域的傳遞過程*標(biāo)注。下列說法正確的是(D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)第II卷(非選擇題，共52分)二.填空題(本題共4小題，共計52分。)17.聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)f.,CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=kfX(CH3COOCH3)?x(C6H13OH),va=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(1)反應(yīng)開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得轉(zhuǎn)化率(“)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的AH0(填〉或〈)。348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=(保留2位有效數(shù)字)。在曲線①、②、③中，k正一k逆值最大的曲線是;A、B、C、D四點中，v正最大的是,v逆最大的是°348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯(2)343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1:2投料相比，按2:1投料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx(填增大、減小或不變)(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是。a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率18.普通立德粉(BaSO4-ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：愁m愁m化怦一趣"—I—1RgaiiiJ—?mt?蚓11睫歡因一反時探段：——?[/?券[左睥靜??建誨(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器I要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是。(2)加入鋅粉的主要目的是(用離子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-o據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至；a.2.2~2.4b.5.2~5.4c.12.2~12.4濾渣m的成分為。(4)制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2,目的是;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器IV,反應(yīng)器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是(5)普通立德粉(BaSO4?ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2s中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(已知BaSO4相對分子質(zhì)量為233,ZnS相對分子質(zhì)量為97)。.四澳化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3C,沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2型縣TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是其目的是③RCOOCH35出.秘印聲訊③RCOOCH35出.秘印聲訊D一源-(ljCH1Mgi「(2)H3O+￡~~Q-qHQ.工R人女干二HcL履乂目*TT<R',此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞Ki,K2,K3的狀態(tài)為。(2)試劑4為，裝置單元X的作用是;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是。(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是填儀器名稱)。.酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物。化合物F合成路線如下，回答下列問題：KMnO*已知信息如下