2019年7月2日四川德陽(yáng)高中2017級(jí)高2020屆2018～2019學(xué)年下學(xué)期高中二年級(jí)化學(xué)試題及答案版zj

德陽(yáng)市高中2017級(jí)第二學(xué)年統(tǒng)考化學(xué)試卷2019.07.02德陽(yáng)市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試題說(shuō)明：1.本試卷分第I卷和第R卷，共6頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試卷或草稿紙上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。2.本試卷滿分100分，90分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-140—16Mg-24Fe-56第1卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.次氯酸鈣可用于生活用水的消毒B.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性碳粉作抗氧化劑C.棉襪子的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物D.電動(dòng)汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CH的比例模型:A.CH的比例模型:B.Fe2+的價(jià)電子排布式：3d54s1C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHOOCCHD.NaCO水解的離子方程式：CO"+2H2O^HCO+20H.常溫時(shí)，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CHCOO皤液與Fe反應(yīng)放出代B.0.1mol/LCH3COO粘液的pH大于1C.CHCOO皤液與NaHCOS應(yīng)生成COD.0.1mol/LCH3COOH5液可使紫色石蕊變紅.下列說(shuō)法中正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物B.花生油、菜籽油、芝麻油水解產(chǎn)物完全不同C.乙酸可與乙醇、鈉、新制Cu（OH）懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)D.某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成膠體，但遇CuSO§液發(fā)生鹽析.有機(jī)物命名正確的是A.1,3—二甲基丁烷B.2,3,5—三甲基己烷C.2,3—二甲基一2一乙基己烷D.2,3—二甲基一4一乙基戊烷.已知有機(jī)物a："tT,有機(jī)物b：Cr,下列說(shuō)法中正確的是A.a是苯的同分異構(gòu)體B.b的一氯代物有5種C.a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)D.b可使澳水、酸性KMnO§液褪色，且反應(yīng)類型相同.下列敘述正確的是A.Na、MgAl原子的第一電離能逐漸減小.N原子的軌道表示式：芯布C.NQ一中的化學(xué)鍵有（T鍵和冗鍵D.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

8.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.含0.1molFe”的氯化鐵溶液中，C「的數(shù)目為0.3Namol淀粉在稀硫酸中完全水解，最終產(chǎn)物含羥基的數(shù)目為8.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.含0.1molFe”的氯化鐵溶液中，C「的數(shù)目為0.3Namol淀粉在稀硫酸中完全水解，最終產(chǎn)物含羥基的數(shù)目為5NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LO2和Q的混合氣體中，其原子的總數(shù)目為5N2N^D.硫酸工業(yè)中，SO與02反應(yīng)生成1molSO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3A.用圖1裝置驗(yàn)證溶度積：Ksp(Ag2SQ>K(Ag2S)B.用圖2裝置驗(yàn)證酸性：CHCOOHHCO>HSQC.用圖3裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D.用圖4裝置驗(yàn)證澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯.下列說(shuō)法正確的是A.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕B.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程C.氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2C「―2e=C12TD.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2HO+Q+4e—=4OH.主族元素X、Y、Z、WM的原子序數(shù)依次增加，且分別位于元素周期表的3個(gè)短周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍；Z與M同族；鐵單質(zhì)在Z中燃燒，火星四射，生成黑色固體；常溫下，0.1mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，pH=13。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y與Z形成的化合物YZ為氣態(tài)B.W分另?J與X、Z形成二元化合物，一定含有離子鍵C.Z、M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，熱穩(wěn)定性：Z>M熔沸點(diǎn)：M>ZD.含X、Z、WM四種元素的常見化合物易溶于水，且溶液顯堿性12.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是氣體X-V雨二,石墨電極A.當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生4.48LO2B.c極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，A池中的J可以通過(guò)隔膜進(jìn)入BC.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-=H4D.為了增強(qiáng)導(dǎo)電性可將含a、b電極容器中的水改為NaOH§液13.室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO容液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH§液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列分析不正確的是NaOH行A.能表示水的電離程度最大的點(diǎn)為a點(diǎn)B.NH?肌0的電離常數(shù)(為1X10—5C.ab段的離子反應(yīng)為：NH++OH=NH?HOD.b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶(Na)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H)=c(OH)14將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380c下發(fā)生反應(yīng)：9(g)+3W(g)、催化為、2NH(g)平衡時(shí)，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)小(NHb)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表：壓強(qiáng)/MPa102030401(NH3)0.300.45：0.540.60下列說(shuō)法正確的是A.10MPa時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.20MPa時(shí)，NH的物質(zhì)的量濃度是10MPsH的1.5倍C.30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng),八8《D.40MPa時(shí)，若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)第R卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題包括5小題，共58分)15.(12分)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如［Fe(H2NCONH5(NO)3(三硝酸六尿素合鐵)和Fe(CO)5等?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為。(2)三硝酸六尿素合鐵中的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)NO3一中心原子的雜化方式為,與NO」互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為O⑷化合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為晶體中①鍵與冗鍵的數(shù)目比為。(5)鐵和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成一種晶體，具晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為anm則該晶體的密度是—3g-cmo?一修—3g-cmo?一修0-N16.(10分)某有機(jī)物合成路線如下。回答下列問(wèn)題:6產(chǎn)16.(10分)某有機(jī)物合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題:6產(chǎn)HqO-CHC00HCH20H(1)H中的含氧官能團(tuán)名稱是。(2)B一C的反應(yīng)類型是反應(yīng)，JF的條件是。(3)C-D的化學(xué)方程式是。(4)D-E的化學(xué)方程式是。(5)一定條件下H可發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。17.(12分)硼酸(H3BQ)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(2MgO-B2Q?H2QSiO2及少量FaQ、CaCOAI2Q)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：耶。.I段髀晶1硼酸晶體母液硼鎂礦粉一叵］一號(hào)到一浸出液一庠卜濾液一段髀晶1硼酸晶體母液浸出渣濾渣已知：表1:不同溫度下HBO的溶解度溫度/C204060100溶解度/g5.08.714.840.2表2:不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3lFe(OH)21Mg(OH2PH3.25.29.712.4⑴“浸出液”顯酸性，含有HBO、Mg+和SO”,還含有Fe2+、Fe』、CeT、Al3+等雜質(zhì)。“浸取”過(guò)程中2MgOB2C3?H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敖　焙螅捎谩盁徇^(guò)濾”的目的是?！敖鲈钡闹饕煞质牵俺s”時(shí)，向浸出液中依次加入適量HQ和MgO其中MgO1用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,則HQ的作用是“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS。H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，。

40t40t(5)若制得HBO晶體1.86g,則至少消耗反應(yīng)物MgOB2Q?H2O的質(zhì)量是。(6)H3BO可以通過(guò)電解NaB(OH)溶液的方法制備，其工作原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))0;NaB(OH);二NaOH;NaB(OH);二NaOH二楣破二二桶溶液北陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室A.產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸B.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到ImolHBOC.陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式是：2H2O-4葭=QT+4H+D.B(OH)4一穿過(guò)陰膜進(jìn)入陰極室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室18.(12分)研究COCO的回收對(duì)減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。回答下列問(wèn)題：(1)已知：①CO(g)+HO(g)=CO(g)+Fb(g)AF!=-41.2kJ/mol②CO(g)+4H(g)=CH(g)+2H0(g)AH=—165.1kJ/mol則CO(g)+3H(g)=CH(g)+HO(g)AHkJ/mol。(2)CO2與代一定條件下可合成甲醇：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+I^O(g)AFI<0。一定溫度下，將3molCO和4molH充入2L的包容密閉容器中，測(cè)得代的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線I所示。①0?10min內(nèi)平均速率v(CHOH)=。②該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③若起始時(shí)向該容器中通入等物質(zhì)的量的C?H、CHOHHO四種氣體。下列能說(shuō)明該反應(yīng)

已達(dá)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。A.3v正(H2)=v逆(CHOH)B.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.CO2、代0生成速率相等④若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得代的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(R)所示。曲線(n)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是(填標(biāo)號(hào))。A.增大壓強(qiáng)B.加催化劑C.升高溫度D.增大CO濃度⑶用NaOH^^做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得了重要的化工產(chǎn)品NaHCO常溫下,飽和NaHCO溶液呈堿性的原因是(利用平衡常數(shù)計(jì)算并書寫推理過(guò)程，已知HCO的“1=4.4X10—7,G=5X10T1)。19.(12分)以石油裂解氣丙烯為基本原料合成某種有機(jī)黏合劑1(。▼)路線如圖所示:ACHmCH=C$[HqJ催化劑光照CjH5clNaOHHQ心HOCH2CH-€HACHmCH=C$[HqJ催化劑光照CjH5clNaOHHQ心HOCH2CH-€H203Gh?oh飛訪①HCN@ao/H+tH1HOOH

CHjOHfzi①HCNI°R寸=0R-C-COOH您CHkC凡J一.已知:R1%已知:回答下列問(wèn)題：(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是。(2)E能與金屬鈉反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比是。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,H的分子式是。(4)E一F的反應(yīng)類型是,G-H的反應(yīng)條件是。(5)D+H^I的化學(xué)方程式是。(6)H的同分異構(gòu)體中，含一個(gè)含氧官能團(tuán)的鏈狀物質(zhì)共有種(不含H、不考慮立體異構(gòu))。德陽(yáng)市高2020屆高2017級(jí)高二下學(xué)期化學(xué)期末試題及參考答案(Word版zj)德陽(yáng)市高2017級(jí)第二學(xué)年統(tǒng)考

化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一.選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案BABCBCCDACBDBD二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）154U2.4小題每空1分,其余小題每空2分，共12分）⑴小河(2)0>N>C>H⑶叩2SO,(4)分子晶體1:1(5)Fe4(5)Fe4N1.19xlOa^L19^x10^（2小題每空1分,其余小題每空2分，共10分）（1）段基（2）取代，氧氣、催化劑或酸性長(zhǎng)MaO*溶液等CHaCH2Br+NaOH”2cH20H+NaBr（4）2CH2cH20H+02多2CHUCHO+2凡。COOHCOOH高二第二學(xué)年統(tǒng)考化學(xué)答案第1頁(yè)（共2頁(yè)）(3小題每空1分,其余小題每空2分，共12分)(l)2MgO?BQ3?H2O+2HaSO4==2MgSO4+2H3BO3(2)防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出(3)SiO2將Fe1+氧化為F￡+而被沉淀除去(4)加壓升溫結(jié)晶(5)2.52g⑹D⑶(每空2分，共12分)*(1)-206.3(2)(D0.05mol?L”?min"?2