版2015高考狀元沖刺筆記化學(xué)

!#$' *,·'( <=>!"?*,·2' !#$'—、物質(zhì)的組二、物質(zhì)的性１．一張關(guān)系圖區(qū)分物理性質(zhì)與化學(xué)性!#$' *,·'２．物理變化與化學(xué)變化的判斷方易錯警示：升華、萃取、分液、蒸餾（分餾）、吸附褪色、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都于物理變化；而脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電干干餾等都屬于化學(xué)變化物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十七化”物變化學(xué)變化三（１）（２）（３）干（２）色反應(yīng)四色（１）色反（３）色反應(yīng)（４）示劑變色應(yīng)五解（１）解（（２）４）（３）（５）*,·2' !#$'十七化（（（（（（（（（（５）氫化６）氧化８）風(fēng)化１２）皂１４）鹵（油脂的（７）水（９）炭（１１）（１３）（１５）化化）（１６）酯（１７）化三、物質(zhì)的分１．交叉分類根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。例如：２．樹狀分類根據(jù)對象的共同點和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。例如：!#$' *,·'元素 金屬氧化物：如ＭｇＯ、ＣｕＯ元素 金屬氧化物：如ＭｇＯ、ＣｕＯ、Ｎａ 酸性氧化物：如ＣＯ、 化氧化物按性

成氧化

堿性氧化物：如ＣｕＯ、Ｎａ兩性氧化物：如Ａｌ 不成鹽氧化物：如ＣＯ、 特殊氧化物：如Ｆｅ、Ｎａ、 按是否含氧元

含氧酸：如ＨＮＯ、Ｈ 無氧酸：如ＨＣｌ、 —元酸：如ＨＣｌ、酸

二元酸：如ＨＳＯ、Ｈ ２４ 機

多元酸：如物

按有無揮發(fā)

揮發(fā)性酸：如ＨＣｌ、 一 一元堿：如ＮａＯＨ、

按溶解

２難溶性堿：如Ｆｅ（ＯＨ）、Ｃｕ（ＯＨ） 按ＯＨ

二元堿：如Ｃｕ（

、ｇ（ＯＨ）鹽鹽

按組

正鹽：如ＮａＣｌ、Ｎａ堿式鹽：如Ｃｕ（ＯＨ）酸式鹽：ＮａＨＣＯ、含氧含氧酸鹽：如、Ｎａ按酸

無氧酸鹽：如ＮａＣｌ、、*,·2' !#$'易錯警示（１）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如oＮａ是過氧化物，Ａｌ是兩性氧化物，Ｍｎ是酸性氧化物（）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。例如，ＣＯ、oＮＯ、等不是酸性氧化物。（３）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如Ｏ和Ｏ的混合氣體是混 合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。（４）能電離出＋的物質(zhì)不一定是酸，oＮａＨＳ；能電離出ＯＨ的物質(zhì)不一定是堿，ＭｇＯＨ）Ｃｌ；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽離和酸根離子，如銨鹽o（５）非金屬元素可形成陽離子，如ＮＨ；金元素也可形成陰離子，如ＡｌＯ２、ＭｎＯ４等 （６）溶液屬于混合物，冰醋酸屬于純物物，油脂不屬于高分子化合物!#$' *,·'四、常見的化學(xué)用１．物質(zhì)的表示方元素符號：離子符號：、 （１）四種符號同位素符號：、 ＋３化合價符號：Ａｌ、化學(xué)式：Ｎａ、Ｃｌ、分子式：ＣＨ、 ２ 最簡式（實驗式）：、···∶·∶·∶

Ｎａ ··七

··（２）種 Ｈ 圖 ＣＣＯＨ、ＨＣ示結(jié)構(gòu)式：

Ｈ 結(jié)構(gòu)簡式：原子結(jié)構(gòu)示意圖*,·2' !#$'易錯提醒：（１）離子（或根）帶電荷，基團(tuán)o顯電性。如ＯＨ的電子式為［∶Ｏ∶Ｈ］ＯＨoo電子式為·Ｈ。書寫電子式時先分清物質(zhì)是o子型還是共價型。對于離子型，陰離子及多核陽離子均要加“［］”并注明所帶的電荷，沒有成的價電子也要寫出來。共價型則直接用共用子對的形式寫出后補全孤電子對 Ｎａ＋［∶Ｓ∶］２Ｎａ ［∶Ｃｌ∶］Ｍｇ２＋［∶Ｃｌ∶Ｃａ２＋［∶ Ｃ∶］

··

２ＮａＮａ［∶Ｏ∶Ｏ∶·· ·∶·∶ ··∶

Ｈ Ｈ

Ｈo２２［∶Ｓ∶

·∶ ＣＯ寫結(jié)構(gòu)式

Ｏ共用電子對代共價 補孤電子 Ｏ∶∶Ｃ∶∶ ∶Ｏ∶∶Ｃ∶∶（２）結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，寫結(jié)構(gòu)簡式時碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能略如ＣＨＣＨ能寫成ＣＨＣＨ。注意有機物 原子的連接情況，如硝基（—）、醛基（ＣＨＯＣＨＯ）、ＨＣｌＯ（Ｈ—Ｏ—Ｃｌ）等!#$' *,·'２．四種方程（１）化學(xué)方程式：反應(yīng)等號與可逆號、條件、氣體與沉淀符號 三（２）離子方程式：反應(yīng)實質(zhì)、離子拆分 守（３）熱化學(xué)方程式：物質(zhì)狀態(tài)、ΔＨ 定（４）電極反應(yīng)式：電子數(shù)、得失方向１１物質(zhì)的分【典例】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)④電解質(zhì)：明礬、燒堿、純⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液⑥離子化合物：ｌ、ＡｌＣｌ３Ａ．只有②④只②③④只①③④⑥只有①⑤【解析】①錯誤，酸的分類不是根據(jù)氫原子個數(shù)而是根據(jù)酸分子電離出來的氫離子個數(shù)，例如ＣＨ３ＣＯＯＨ是一元酸，但含有四個氫原子；③*,·2' !#$'誤，同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，題給的是分子；⑤錯誤，分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小，而不是穩(wěn)定性；⑥錯誤，ＡｌＣｌ３為共價化合物?！敬鸢浮俊緜淇挤铰浴勘绢}所涉及的基本概念在高再現(xiàn)率較高，是高考考查的熱點，在復(fù)習(xí)時要引起足夠的重視。一要準(zhǔn)確理解概念，知道其內(nèi)涵及其適用范圍；二要找出和其他概念的結(jié)合點，形成系統(tǒng)的概念體系；三要熟悉有關(guān)概念的典型實例，并注意一些常見的特例。在考查物質(zhì)分類方法的過程中，題目的呈現(xiàn)形式較靈活，不僅要求考生會用分類方法，而且要求考生對相關(guān)的一些具體物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面有一個較為全面的認(rèn)識。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽２物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)【典例】下列說法不正確的Ａ．ＦｅＣｌ、Ｎａ、ＣｕＳ均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成Ｂ．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加固體，銅粉溶Ｃ．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水的反Ｄ．氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析】銅和單質(zhì)硫化合生成Ｃｕ，得不ＣｕＳ，Ａ說法不正確。銅在金屬活動性順序表中!#$' *,·'在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，在酸性條件下ＮＯ３具有強氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使銅粉溶解，Ｂ說法正確。碳酸鈣與溶有ＣＯ２的水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解又生成ＣａＣＯ３沉積下來，并放出ＣＯ２，上述反應(yīng)重復(fù)發(fā)生從而形成“溶洞”，Ｃ說法正確。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，碳酸銨是弱酸的銨鹽，因此二者都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Ｄ說法正確?！敬鸢浮浚郴瘜W(xué)用語的正確使３＋【典例】下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的＋Ａ．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意ＨＢ．ｌ的電子式：Ｈ∶Ｎ∶Ｈ８Ｃ．原子核內(nèi)有１０個中子的氧原子：８Ｄ．ＨＢｒ的形成過程【解析 Ａ項，硫原子的最外電子層應(yīng)為個電子Ｂ項，ＮＨＣｌ是由和Ｃｌ構(gòu)成的，由 Ｃｌ是陰離子，電子式必須寫為［∶Ｃｌ∶］；Ｄ項ＨＢｒ是共價化合物，其形成過程為。*,·2' !#$'【答案】【領(lǐng)悟整合】要判斷化學(xué)用語使用正確與否，關(guān)鍵要對化學(xué)用語中的化學(xué)式、分子式、最簡式或?qū)嶒炇?、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、比例模型、球棍模型、電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等的含義、用途清楚，并會區(qū)別、書寫、判斷正誤。因此，復(fù)習(xí)化學(xué)用語時，需要全面細(xì)致，不留死角。!#$' *,·'( !"B—、考查阿伏加德羅常數(shù)的常見命陷１．氣體摩爾體積適用的條（１）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；（２）物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)

*,·2' !#$'同時具備以上條件才能使用氣體摩爾體２２．４Ｌ／ｍｏｌ如：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１１．２Ｌ中含有的分子數(shù)目為ＮＡ（）②常溫常壓下，Ｌ氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為２ＮＡ（）③常溫常壓下，Ｌ的和的混合氣體含有２ＮＡ個氧原子（）２．物質(zhì)中微觀結(jié)構(gòu)的考（１）多原子單質(zhì)分子（、）中原子數(shù)目和單原子分子（稀有氣體）中原子數(shù)目； （２）特殊物質(zhì)（如ＤＯ、ＴＯ、）的摩爾質(zhì)量或該分 含中子數(shù)目（３）特殊晶體中陰、陽離子個數(shù)比（如Ｎａ中陰、陽離子個數(shù)比為）（４）最簡式相同（如丙烯和環(huán)丙烷、和Ｎ２）的混合物中原子數(shù)目；（５）物質(zhì)中共價鍵及有機物中的碳碳鍵的數(shù)目。如１ｍｏｌ石含２ＮＡＣ—Ｃ鍵；１ｍｏｌＳｉ含２ＮＡＳｉ—Ｓｉ鍵；１ｍｏｌＳｉＯ２含４ＮＡＳｉ—Ｏ鍵；１ｍｏｌ石墨含Ｎ—Ｃ鍵；１ｍｏｌ含６Ｎ—鍵。如：①常溫常壓下，１４ｇ由與ＣＯ組成混合氣體含有的原子數(shù)目為ＮＡ（②２８ｇ乙烯和環(huán)丁烷（）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為２ＮＡ（√）③常溫下，４ｇ含有ＮＡ個Ｃ—鍵（④７８ｇ苯含有Ｃ鍵的數(shù)目為３ＮＡ（⑤在１８ｇ中含有ＮＡ個氧原子（!#$' *,·'３．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的考由于反應(yīng)較為復(fù)雜或不清楚反應(yīng)的實質(zhì)，導(dǎo)致所計算的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目出現(xiàn)錯誤，此類題要準(zhǔn)確書寫反應(yīng)物與產(chǎn)物并分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，才能準(zhǔn)確求解。如：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，６．７２ＬＮＯ２與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為ＮＡ（）１ｍｏｌＮａ被完全氧化生成Ｎａ，失去個電子（４．弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解產(chǎn)生離子（粒子）數(shù)目的考查電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解。水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解。如：①１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ的ＮａＣｌＯ溶液中含ＣｌＯ的數(shù)目為ＮＡ（②ｍｌＬ１的氨水中含有Ｎ個 （５．可逆反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)各量的考可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、生成物的比理論計算值要小，平衡時生成物的量也比理論計算值小。當(dāng)沒有給出轉(zhuǎn)化率時，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如：某密閉容器中盛有０．１ｍｏｌＮ２和０．３ｍｏｌＨ２，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為０．６ＮＡ（*,·2' !#$'二制一定物質(zhì)的量濃度的溶１．主要儀容量瓶（規(guī)格：１００ｍＬ、２５０ｍＬ、５００ｍＬ、１０００ｍ、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；其他：用固體溶質(zhì)配制時還需要托盤天平（砝碼，精確度為０．１ｇ）、藥匙、稱量紙或小燒杯等；用液體溶質(zhì)或濃溶液配制時還需要量筒（精確度要求高時可用滴定管或移液管）。２．操作步計算→稱量（或量?。┤芙猓ɑ蛳♂專┮埔汉拖礈臁ㄈ荨鷵u勻。!#$' *,·'３．誤差分分析ｃＶ（ｍ＝Ｖ（依據(jù)結(jié)果影響操作方法或影響因誤差分偏高（生１）銹平砝碼有其他物質(zhì)或ｍ大，偏（２）指針“左”ｍ大，偏（３）定容時，俯視讀Ｖ小，偏*,·2' !#$'偏低（４）調(diào)“”時，游碼在大于０位ｍ偏小低，（５）砝碼缺ｍ偏小低，（６）在敞口容器中稱量ＮａＯＨ、ＣａＣｌ、ＣｕＳＯ、ｇＣ等易吸水的物，（７）稱好的藥品放入燒杯時，少量撒在燒杯ｍ偏小低，（８）溶解攪拌時有部分液體濺ｍ偏小低，（９）移液時有部分液體濺ｍ偏小低，（１０）未洗滌燒杯和玻璃ｍ偏小低，（１１）溶解時吸熱，未恢復(fù)到室即移液配Ｖ偏大低，（１２）定容時仰視讀Ｖ偏大低，（１３）定容時蒸餾水超過刻度Ｖ偏大低，!#$' *,·'無影（１４）加水至刻度線定容，反復(fù)倒轉(zhuǎn)后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（１５）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水特別提醒：若定容時，加蒸餾水超過刻度線，則應(yīng)重新配制。三物質(zhì)的量為中心的計（１）一個中心：以物質(zhì)的量為中心*,·2' !#$'（２）兩個前提：應(yīng)用２２．４Ｌ／ｍｏｌ一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”。（３）三個關(guān)系：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的關(guān)系（原子、電子）；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；強、弱電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子數(shù)（分子、離子）的關(guān)系。（４）四個無關(guān)：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)均與溫度、壓強無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)。１阿伏加德羅常數(shù)的考１【典例】設(shè)ＮＡ為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是１５６ｇＮａ固體中含有的離子總數(shù)０．②ｏｌＬ１ＮａＣｌ溶液中含有Ｎ個Ａ分③電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小６４ｇ，陰極到２Ｎ個電!#$' *,·'④常溫常壓下，ＬＣＨ２所含共用電子對數(shù)為０．３ＮＡ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Ｌ參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為ＮＡ⑥常溫常壓下，９２ｇ的和混合氣體含有的原子數(shù)為６ＮＡ２⑦１００ｍＬ１０ｏｌＬ１濃鹽酸與足量Ｍｎ加熱充分反應(yīng)，生２Ｃｌ的分子數(shù)為⑧將ｍｏｌＦｅＣｌ溶于１水充分水解，所得氫氧化鐵膠體粒數(shù)為Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．【解析】①錯誤，ｎ（Ｎａ２Ｏ２）＝２ｍｏｌ，但ＮａＯ固體中的離子為Ｎａ、Ｏ

，固體中離子總２ 為ＮＡ。②錯誤ＮａＣｌ是離子晶體（不存在ＮａＣｌ分子）溶液中全部電離為子。錯誤，電解精煉銅時，其陽極為粗銅（含Ｆｅ、ＺｎＡｇＡｕ等），當(dāng)陰極得到２Ｎ個子時，陽極減小的質(zhì)量不一定是ｇ。④錯誤溫常壓下ＣＨ２的物質(zhì)的量不等于ｍｏｌ，故所含共用電子對數(shù)*,·2' !#$'不等于０．３ＮＡ。⑤正確，ｎ（Ｏ２）＝０．１ｍｏｌ，當(dāng)Ｏ２與Ｎａ反應(yīng)生成Ｎａ時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為０．２Ｎ，３Ｏ２幑幐２Ｏ３反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為０。⑥正確，和的最簡式均為，９２ｇ的ＮＯ２和混合氣體可視為２ｍｏｌ，所含的原子數(shù)為６ＮＡ。⑦錯誤，ｎ（ＨＣｌ）＝１ｍｏｌ，當(dāng)濃鹽酸與過量的Ｍｎ反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將停止，生成Ｃｌ的分子數(shù)小于Ｎ⑧錯誤，一是Ｆｅ３＋在水中為部分水解；二是氫氧化鐵膠粒為多個Ｆｅ（ＯＨ）３形成的集合體（還吸附有陽離子），故０．１ｍｏｌＦｅＣｌ３水解形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于Ｎ。【答案】【解題技巧】（１）此類題在求解時可以按以下思路進(jìn)行：!#$' *,·'（２）解答該類題的巧記口標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體，摩爾體積無法計；氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況，牢記此點防錯點；電離水解是熱點，離子數(shù)目難判斷；可逆反應(yīng)不完全，微粒數(shù)目難以算；物質(zhì)混合多樣化，微粒計算有點難；反應(yīng)實質(zhì)要清楚，電子轉(zhuǎn)移易計算；微粒的類別，微觀粒子已變換；物質(zhì)結(jié)構(gòu)須清楚，共價鍵計算才不難。２考—定物質(zhì)的量濃度溶２考制【典例１】下列配制溶液的方法中能達(dá)到的Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將２２．４Ｌ通入１Ｌ中，可得濃度為１ｏｌＬ１的氨Ｂ．?。保埃埃恚蹋保欤滔×蛩?，加水稀釋５００ｍＬ溶液，可得濃度為ｏｌＬ１的稀硫Ｃ．向５００ｍ容量瓶中加入ｇＮａＯ固體，加水至刻度線，可得濃度為ｏｌ·Ｌ１的Ｎａ溶液Ｄ．配制１ｏｌＬ１的ＣｕＳ溶液，可將*,·2' !#$'Ｃｕ·溶于水【解析】Ａ項錯誤，所得氨水的體積不等于１Ｌ，應(yīng)該將２２．４ＬＮＨ３通入水中配成１Ｌ溶液；Ｂ項正確稀釋定律和溶質(zhì)守恒可知，溶液體積原來的５倍，溶質(zhì)濃度應(yīng)為原溶液的１Ｃ項錯誤５容量瓶不能用來溶解ＮａＯＨ固體；Ｄ項錯誤，應(yīng)２５０．０ｇＣｕＳＯ·配成１Ｌ溶液【答案】【典例２】已知某“８４液”瓶體部分如圖所示，該“８４液”通常稀釋１００倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：（１）該“８４液”的物質(zhì)的量濃度約ｏｌＬ１（２）某同學(xué)?。保埃埃恚淘摗埃福匆骸?，稀釋后用于，稀釋后的溶液中ｃ（Ｎａ＋）＝ｌＬ１。（３）該同學(xué)參閱該“８４液”的配方，欲用ＮａＣｌＯ固體配制４８０ｍＬ含ＮａＣｌＯ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２５％的液。下列說法正確的是 序號）。Ａ．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，!#$' *,·'需要一種玻璃儀Ｂ．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制Ｃ．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低Ｄ．需要稱量ＮａＣｌＯ固體的質(zhì)量為１４３．０（４）“８４液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力。某小組用９８％（密度為１．８４ｇｃｍ）的濃硫酸配制２０００ｍＬｍｏｌ·Ｌ１稀硫酸。需用濃硫酸的體積 ｍＬ【解析 （１）由ｃ＝１０００ρｗ得，ｃ（ＮａＣｌＯ）Ｍ１０００４０（ｍｌＬ１）７４．（２）稀釋前后溶液中ＮａＣｌＯ的物質(zhì)的量不變，則有：１００ｍＬ×１０３Ｌ·ｍＬ１×ｍｌＬ１*,·2' !#$'１００ｍＬ×１００×１０３Ｌ·ｍＬ１×ｃ（ＮａＣｌＯ），解得稀釋后ｃ（ＮａＣｌＯ）＝０．０４ｏｌＬ１，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＮａＣｌＯ）＝ｏｌＬ１。（３）選項Ａ，需用托盤天平稱量ＮａＣｌＯ固體，用燒杯來溶解ＮａＣｌＯ，用玻璃棒進(jìn)行攪拌和，用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的ａ、ｂ不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項Ｂ，配制過程中需要加入蒸餾水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項Ｃ，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項Ｄ，應(yīng)選?。担埃埃恚痰娜萘科窟M(jìn)行配制，然后取出４８０ｍＬ即可，所以需要ＮａＣｌＯ的質(zhì)量：０．５Ｌ×４．０ｏｌＬ１ｇｍｏｌ１＝ｇ。（４）２０００ｍＬ２．３ｍｏｌ·Ｌ１的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為２Ｌ×２．３ｏｌＬ１＝４．６ｍｏｌ，設(shè)要９８％（密度為１．８４ｇｃｍ３）濃硫酸的體積ＶｍＬ×１．８４ｇｃｍ３×ＶｍＬ，則有ｍｏｌ，解得Ｖ＝

９８ｇｍｏｌ ＝４．【答案 （１）４． （２）０． （３）（４）!#$' *,·'【技巧點撥】解答本題要注意以下三點：一是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是以容量瓶的體積來定容的，所以計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或者濃溶液的體積時應(yīng)該以容量瓶的體積為準(zhǔn)；選擇容量瓶時，一定要答出容量瓶的具體規(guī)格（體積）。二是誤差分析要根據(jù)溶質(zhì)的增、減來判斷。三是稀釋計算時要緊扣稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變這一原則。３有關(guān)物質(zhì)的量的綜合運３【典例１】將一定質(zhì)量的鐵粉加入１ＬＣｕＳＯ４溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體的質(zhì)量比原鐵粉的質(zhì)量增加４ｇ，下列敘述正確的是Ａ．最終所得固體一定是Ｆｅ與Ｃｕ的混合Ｂ．最終所得溶液為ＦｅＳ溶Ｃ．原ＣｕＳＯ溶液的濃度ｃ（ＣｕＳＯ）０ｌ·Ｌ Ｄ．最終所得固體的質(zhì)量為３２【解析 ＋ ＦｅＳＯ４＋ Δｍ（固體質(zhì)量差１ ５６ ６４ ８*,·2' !#$'ｎ（ＣｕＳＯ４）ｍ（ ｍ（Ｃｕ）４消耗ｎ（ＣｕＳＯ）＝ｍｏｌ，ｍ（Ｆｅ）＝ｇ；生成銅ｍ（Ｃｕ）＝３２ｇ。４①上述反應(yīng)中若Ｆｅ過量，則ＣｕＳＯ４的物質(zhì)的量濃度ｃ（ＣｕＳＯ）＝０．５ｌＬ１，最終所得的固體為Ｆｅ和Ｃｕ的混合物若ＣｕＳＦｅ量為ｇＣｕＳ溶液的濃度ｃ（Ｃｕ）ｍｏｌ４·Ｌ１，最終所得固體為Ｃｕ。綜合上述兩種情況選Ｃ?！敬鸢浮俊镜淅病磕惩瑢W(xué)設(shè)計如下實驗測定綠礬樣品（主要成分為ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）的純度，稱?。保保担缇G礬產(chǎn)品，溶解，配制成１０００ｍＬ溶液；量?。玻担埃埃泶郎y溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的００·Ｌ１的高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸溶液的平均體積為２０．００ｍＬ。根據(jù)數(shù)據(jù)計算該綠礬樣品的純度約為Ａ．９４． Ｂ．９６．Ｃ．９６． Ｄ．９７．【解析 滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式!#$' *,·' ＭｎＯ＋５Ｆｅ２＋＋８Ｈ＋Ｍｎ２＋＋５Ｆｅ３＋＋４Ｈ ４ｎ（ＫＭｎＯ）＝２０．００×１０３Ｌ×０．０１０００ｍｏｌ·Ｌ４ ＝２．０×１０４ｍｏｌ，根據(jù)離子方程式知，ｎ（ＦｅＳＯ·７ＨＯ）＝５ｎ（ＫＭｎＯ）＝１．０×１０３ｍｏｌ，理論上２５．００ｍＬ待測液中所含樣品的質(zhì)量 ２１１．５ｇ×２５．００ｍＬ＝０．２８７５ｇ，ｗ（ＦｅＳＯ·７Ｈ２１０００ １．０×１０３ｍｏｌ×２７８ｇｍｏｌ ０．２８７５ ×１００％９６．７％【答案 【得分技巧】解答這類計算題要抓住以下三點：（１）單位換算與統(tǒng)一，一般將溶液體積換算成以“Ｌ”為單位，與物質(zhì)的量濃度的單位統(tǒng)一。（２）明確配制的溶液體積與量取的溶液體積之間的關(guān)系。（３）根據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式尋找計算關(guān)系式，或根據(jù)電子守恒找出氧化還原反應(yīng)中知物質(zhì)與目標(biāo)物質(zhì)之間的定量關(guān)系*,·2' !#$''( <EF、一種重要的分散 膠１．分散種（或多種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)（或多種）中所形成的混合物稱為分散系。被分散的物質(zhì)分散質(zhì)；起容納分散質(zhì)作!#$' *,·'的物質(zhì)→分散劑２．膠體的物理性（１）丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體和溶液的最簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。是分散質(zhì)顆粒直徑大小（１～ｎｍ）特別提醒是分散質(zhì)顆粒直徑大?。ǎ薄睿恚ǎ玻┙榉€(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，具有介穩(wěn)性。膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。（３）電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中可做定向移動。膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。注意①膠體粒子是指膠體的分散質(zhì)粒子o②膠體不顯電性，但膠體粒子可能帶電荷顯電性。如Ｆｅ（ＯＨ）膠粒帶正電荷，在電場中o陰極定向移動（陰極附近溶液顏色加深）③不是所有的膠體粒子都帶電荷，如淀粉散散于水中形成的膠粒不帶電*,·2' !#$'（４）布朗運動：膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在做無規(guī)則運動。（５）聚沉：加熱、加入電解質(zhì)等均能使膠體粒子成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出?，F(xiàn)象剖析向Ｆｅ（ＯＨ）膠體中逐滴加入強酸o（如鹽酸、硫酸）時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解其原因為開始時膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了沉沉，后來發(fā)生了中和反應(yīng)，沉?（６）膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙，因此在膠體時，可用滲析的方法提純膠體，但不能用抽濾的方法分離膠體。３．膠體的———水解法和復(fù)分解水解法Ｆｅ（ＯＨ）３（膠體 將少量飽ＦｅＣｌ３溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱△溶液呈紅褐色：ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（膠體）＋３ＨＣｌ。!#$' *,·'注意：在Ｆｅ（ＯＨ）膠體中，Ｆｅ（ＯＨ）膠體粒o３子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原ＦｅＣｌ溶液中Ｆｅ的目。原因有兩個，一是Ｆｅ發(fā)生了部分水解，是是膠粒為多個Ｆｅ（ＯＨ）的集合體復(fù)分解法ＡｇＩ（膠體 ＡｇＮＯ３稀溶液ＫＩ稀溶液反應(yīng)：ＡｇＮＯ３＋體）＋

ＡｇＩ（４．膠體的應(yīng)用———凈水劑及其作用原常用凈水劑：ＫＡｌ（ＳＯ４）·１２Ｈ２Ｏ、ＦｅＣｌ等其形成膠體的化學(xué)原理：Ａｌ、Ｆｅ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ａｌ（ＯＨ）、Ｆｅ（ＯＨ）膠體。二、溶１．物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算類型及公（１）溶液稀釋后濃度的計稀釋公式：ｃ?。窒。剑銤猓譂?；②Ｖ稀ρ?。飨。譂猞褲猓鳚猓ǎ玻┤苜|(zhì)相同的溶液混合后濃度的計同種溶質(zhì)不同濃度的溶液混合時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量可以相加，溶液的體積不能相加?；旌?,·2' !#$'液的體積應(yīng)根據(jù)

ｍ＝ 計算；若題干標(biāo)注溶＝混混合時體積變化忽略不計，可以把兩溶液的體積相加計算混合溶液的體積。（３）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算ｃ＝１０００ｗρ單位為ｇｃｍ３）Ｍ當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為ｗ ，可Ｓ＋ｃ＝１０００ρＳ。Ｍ１００Ｓ）（４）氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量水中溶解ＶＶ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ氣 某氣體時，ｃ＝Ｖ ｍ氣 ρ

（ｍ單位為ｇ，單位為ｇｄｍ３）②若題干標(biāo)注氣體溶于水中時體積變化忽略不計，１Ｌ水中溶解ＶＬ氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則ｃｎ＝ ２２．

ｏｌＬ１

!#$' *,·'２．關(guān)于溶液中溶質(zhì)的計（１）關(guān)于溶解度的計在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解度不變，即溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變。其解題模板為：列出溶質(zhì)變化量Δｍ（質(zhì)）溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑變化量Δｍ（劑）溶劑質(zhì)

＝１００利用式利用式求分析所得飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)分析溶質(zhì)變化或溶劑變化（２）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)①當(dāng)溶液的ρｇｃｍ３時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ｗ）越大ρ越大如燒堿溶液、硫酸等；②當(dāng)溶液的ρｇｃｍ３時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ｗ）越大ρ越小如氨水、乙醇溶液。１１膠體性質(zhì)的應(yīng)【典例】下列有關(guān)分散系的敘述正確的①鹽鹵可用于制豆腐；②葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體；③向飽和ＦｅＣｌ３溶液中滴加稀氨水（弱堿）可以膠體；④生活中*,·2' !#$'的豆?jié){、牛奶、雞蛋清加適量水所得的混合物都是膠體；⑤ｅｌ溶液涂抹傷口能止血是利用了膠體的聚沉性質(zhì)；⑥工廠的電除塵器是利用了膠體的電泳性質(zhì)；⑦ｅｌ溶液與Ｆｅ（ＯＨ）３膠體兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)Ａ．①②③④⑤⑥⑦Ｂ．①②④⑤⑥Ｃ．①④⑤⑥Ｄ．【解析】鹽鹵點豆腐是利用了豆?jié){膠體的聚沉性質(zhì)，①正確；葡萄糖注射液屬于溶液，②正確；ＦｅＣｌ３溶液與氨水反應(yīng)生成Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀，③錯誤④正確；血液是膠體的一種，故ＦｅＣｌ３溶液的止血作用是利用了膠體的聚沉，⑤正確；⑥正確；兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的大小不同⑦錯誤【答案】【領(lǐng)悟整合】（１）膠體分散質(zhì)粒子直徑介于１～１００ｎｍ之間，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，這一特征決定了膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而!#$' *,·'其他分散系沒有（２）對膠體性質(zhì)的考查，通常通過實際生產(chǎn)和生活中的現(xiàn)象來體現(xiàn)，因此學(xué)習(xí)中要注意理論結(jié)合實際，加強能力的培養(yǎng)。２溶液計算的三種方２方法１定義式【典例１】將３６．５ｇＨＣｌ溶解在１Ｌ水中（水的密度近似為１ｇ／ｍＬ），所得溶液的密度為ρｇ／ｍＬ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，物質(zhì)的量濃度為ｃｍｏｌ／Ｌ。設(shè)ＮＡ表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是Ａ．ｃ＝Ｂ．所得溶液中Ｃｌ的濃度 １０００ρｍｏｌ／１０００＋３６．ｇＨＣｌ氣體的體積為２２．４Ｌ所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】選項Ａ，溶劑的體積是１Ｌ，溶解后溶液的體積不是１Ｌ，錯誤。選項Ｂ，ＨＣｌ溶于水后完全電離，溶液中ｎ（Ｃｌ）＝１ｍｏｌ，Ｖ＝１０００ｇ＋３６．５ｇ×１０３Ｌ／ｍＬ，ｃ（Ｃｌ）＝ｎ（Ｃｌ）ρｇ／ *,·2' !#$'１ ｍｏｌ，正確。選項Ｃ，ＨＣｌ氣體所１０００＋３６．的溫度和壓強不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。選項Ｄ，溶質(zhì)的質(zhì)量為３６．５ｇ，溶液的質(zhì)量為１０００ｇｇ，ｗ ３６． ×１００％３５２％，錯誤１０００＋３６．【答案】【技巧點撥 某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的數(shù)表達(dá)式為ｃ＝ｎ，其中ｎ為溶質(zhì)的物質(zhì)的量（ｍｏｌ），Ｖ為溶液的體積（Ｌ），ｃ的單位為ｍｏｌ。因此，欲求ｃ，應(yīng)先分別求出ｎ及Ｖ。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等也可根據(jù)相關(guān)概念進(jìn)行計算，計算中特別要注意單位的統(tǒng)一。方法２公式換算【典例２】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為Ｖｍ密度為ρｇｍＬ１，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，物質(zhì)的濃度為ｃｍｏｌ·Ｌ１，溶液中所含ＮａＣｌ的質(zhì)量為ｍｇ。下列選項正確的是Ａ．該溫度下ＮａＣｌ的溶解度Ｓ １!#$' *,·'Ｂ．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ（ＮａＣｌ） ｌＬ５８．５Ｃ．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ（ＮａＣｌ）１０００ρｗｍｌＬ５８．Ｄ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｗ＝５８．５ｃ１【解析】選項Ａ１００ｇ∶Ｓ＝（１ｗ）∶ｗ，即Ｓｍ１００ｗｇ，錯誤。選項Ｂｃ（ＮａＣｌ）＝１ｗ

５８．５ｇ·ｍｏｌＶ×１０３＝１０００ｍｏｌＬ１，錯誤。選項Ｃ，ｃ（ＮａＣｌ）＝１０００ρｗｍｌＬ１選項Ｄｃ＝５８． 則ｗ＝５８．５ｃ×，錯誤１【答案】【技巧點撥】溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式為ｃ＝１０００ｗ其中ρＭ溶液的密度（ｇｃｍ３），ｗ為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｍ*,·2' !#$'溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ｇ／ｍｏｌ）。由上述公式可知，已知ρ、ｗ、Ｍ，就可以求出ｃ，用公式法計算時要特別注意單位之間的換算。方法３守恒【典例３】把ａＬ硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用ｂｍｏｌ燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與ＢａＣｌ２溶液反應(yīng)恰好消耗ｃｍｏｌＢａＣｌ２。則原溶液中ＮＯ３的物質(zhì)的量濃度是Ａ．ｂ２ｃｏｌＬａＢ．２ｂ２ｃｌＬａＣ．２ｂｃｏｌＬａＤ．２ｂ４ｃｍｌＬａ【解析】先根據(jù)一份與燒堿反應(yīng)消耗４的物質(zhì)的量求出原溶液中＋的物質(zhì)的量，再根據(jù)另一份與ＢａＣｌ溶液反應(yīng)消耗ＢａＣｌ的物質(zhì)的求出ＳＯ４

的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液中離子的△荷守恒求得ＮＯ３的濃度。由＋

＋!#$' *,·'ＮＨ↑Ｏ知，一份溶液中ｎ（）＝ｂｍｏｌ。 （ＮＨ４）２ＳＯ４＋~份溶液中ｎ（２

ＢａＳＯ４↓＋２ＮＨ４Ｃｌ知，）＝ｃｍｏｌ，則原混合液ｎ（）＝ｂｍｏｌ，ｎ（ＳＯ２）＝ｃｍｏｌ。據(jù)電荷守４ ４規(guī)律可得：ｎ（

）＋２ｎ（ＳＯ

）＝ｎ（ＮＨ＋）ｎ（

）＝（ ４ｃ）ｍｏｌ，則ｃ（

）＝ｎ（ＮＯ３Ｖ＝２ｂ４ｃｍｌＬ１ａ【答案】【解后】若是稀釋型物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，可根據(jù)稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”進(jìn)行解答，即ｃ１Ｖ１＝ｃ２Ｖ２（其中ｃ１、ｃ２分別是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，Ｖ１、Ｖ２分別是稀釋前后溶液的體積）。若知道電解質(zhì)溶液中其他離子的物質(zhì)的量或濃度而求某一種離子的物質(zhì)的量或度，往往采用電荷守恒的方法，這樣解答簡單、快捷、準(zhǔn)確。*,·2' !#$''( HIJK>1LMN—子結(jié)構(gòu)中微粒的關(guān)１．原子結(jié)!#$' *,·'２．原子核外電子排布規(guī)（１）核外電子排布的一般規(guī)注意事項①核外電子排布的幾條規(guī)律是相o互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各要求o②每個電子層最多能容納２ｎ２個電子，但際容納的電子數(shù)一般小于２ｎo③核外電子排布決定元素的性質(zhì)，同主族去電子的能力越強，元素的金屬性也就越強素，原子去電子的能力越強，元素的金屬性也就越強*,·2' !#$'（２）核外電子排布的表示方法———結(jié)構(gòu)意①原子結(jié)構(gòu)示意②離子結(jié)構(gòu)示意Ｍｇ２＋ 核外電子數(shù)＝質(zhì)子 電荷Ｃｌ 核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)電荷３．圖解元素、核素、同位素的關(guān)!#$' *,·'４．常見的等電子微（１）１０電子微（２）１８電子微１８電子粒子：ＨＣｌ（直線形）、（Ｖ形）o（三角錐型）、ＳｉＨ（正四面體型）。１０電子子：ＨＦ（直線形）、ＨＯ（Ｖ形）、ＮＨ（三角錐型） （正四面體型）②電子微粒之間的轉(zhuǎn)化：＋４oＮＨＯ， Ｈ二、化學(xué)１．離子（１）定義：陰、陽離子之間的相互作用稱為*,·2' !#$'子鍵（２）實帶正電荷的離子與帶負(fù)電荷的離子的吸引作靜電原子核與原子核、核外電子與核外電子作用間的排斥作用原子核與核外電子間的吸引作（３）電子式的表示方 ２ ＫＦ：Ｋ［∶Ｆ∶ ＣａＢｒ：［∶Ｂｒ∶］Ｃａ［∶Ｂｒ∶２·∶２

× ×ＮＨ４Ｃｌ：ＨＮ∶Ｈ

·Ｃｌ∶··ＭｇＣｌ的形成過程：Ｃ＋×Ｍｇ×＋·Ｃｌ∶ ｌ·Ｃ· ·２．共價（１）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。（２）實質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用!#$' *,·'（３）分①非極性共價鍵：即Ａ—Ａ型鍵，要求成鍵的原子相同，共用電子對不偏向任何一方。如—Ｏ—Ｏ—Ｈ中的Ｏ—Ｏ鍵。它可以存在于單質(zhì)分子中，也可以存在于共價化合物分子中，在離子化合物分子中也可能存在。②極性共價鍵：即Ａ—Ｂ型鍵，要求成鍵的原子不同，共用電子對偏向吸引電子能力較強的一方。原子吸引電子的能力相差越大，該共價鍵的極性越強。（４）電子式的表示方 …Ｎ２：∶Ｎ ＮＨ３：Ｈ∶Ｎ∶ＨＣＨ４：Ｈ∶Ｃ∶… Ｈ ··ＣＯ２：∶Ｏ∶∶Ｃ∶∶ ＨＣｌＯ：∶Ｃｌ∶Ｏ∶··*,·2' !#$'３．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系判辨析關(guān)系：離子鍵只存在于離子化合物中o離子化合物中肯定含有離子鍵，可能還含有共價鍵鍵。共價化合物中有且只含有共價鍵三素性質(zhì)的遞變規(guī)１．元素周期表與元素周期周（周 數(shù)目：７個周期（每個周期所包含元素的數(shù)目分 為２、８、８、１８、１８ 周期數(shù)＝該周期中元素原子的核外電子層主族（Ａ）：７個（由短周期元素和長周主族（Ａ）：７個（由短周期元素和長周 元素共同構(gòu)成 分

副族（Ｂ）：７個（完全由長周期元素構(gòu)成０族：１個（稀有氣體元素構(gòu)成Ⅷ族：１!#$' *,·'（２）圖解元素周期２．元素金屬性的比較方（１）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強。（２）位置比較同周期：從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；同主族：從上到下，元素的金屬性逐漸增強；左下右上位：左下方元素的金屬性較強。（３）實驗比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強；與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強；單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強；陽離子氧化性強弱：氧化性越強，對應(yīng)元素的金屬性越弱；原電池中的正、負(fù)極：負(fù)極金屬對應(yīng)元素的*,·2' !#$'屬性較強３．元素非金屬性的比較方（１）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。（２）位置比較同周期：從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族：從上到下，非金屬性逐漸減弱；左下右上位：右上方元素的非金屬性較強（３）實驗比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強；與反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性強弱：氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強；簡單陰離子的還原性強弱：還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強；置換反應(yīng)：非金屬性較強的單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的單質(zhì)（氟除外）。４．粒子半徑大小的比較方“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。如ｒ（Ｌｉ）＜ｒ（Ｎａ）＜ｒ（Ｋ）＜ｒ（Ｒｂ）＜ｒ（Ｃｓ）；ｒ（Ｏ２）＜ｒ（Ｓ２）＜ｒ（Ｓｅ２）＜ｒ（Ｔｅ２）；ｒ（>ｒ（Ｎａ＋）；ｒ（Ｆｅ）＞ｒ（Ｆｅ）!#$' *,·'“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。ㄐ虼髲叫。Ｈ纾颍ǎ危幔颍ǎ纾颍ǎ粒欤颍ǎ樱椋颍ǎ校颍?gt;ｒ（Ｃｌ）；ｒ（Ｏ２）＞ｒ（Ｆ）＞ｒ（Ｎａ＋）＞ｒ（Ｍｇ２＋>ｒ（Ａｌ３＋“三看”核外電子數(shù)：同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如ｒ（Ｃｌ）ｒ（Ｃｌ），ｒ（Ｆｅ）ｒ（Ｆｅ）“四看”參照物：電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，需找參照物進(jìn)行比較。如比較Ａｌ３＋與Ｓ２的半徑大小，參照物為與Ａｌ３＋電子數(shù)相同、與Ｓ同一族的氧元素的簡單離子Ｏ２，因為Ａｌ３＋＜Ｏ２，且Ｏ２＜Ｓ２，故Ａｌ３＋＜Ｓ２。四素在元素周期表中位置的推１．元素位置推斷的基本思２．元素位置推斷的基本方（１）根據(jù)０族元素原子序數(shù)推*,·2' !#$'周—二三四五六七原子序２１１８（若填滿方法：比大小，定周期；求差值，定族數(shù)如５３號元素，因３６＜５３＜５４，故５３號元素位于第五周期；５４５３＝１，則５３號元素位于５４號元素左側(cè)第一格，即第ⅦＡ族，故５３號元素位于第五周期第ⅦＡ族。如８８號元素，因８６＜８８＜１１８，故８８號元素位于第七周期，８８８６＝２，則８８號元素位于第七周期的第二格，即第ⅡＡ族，故８８號元素位于第七周期第ⅡＡ族。（２）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確元素周期數(shù)＝元素的電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)具有相子層結(jié)構(gòu)的微粒第ｎ周…陰離子稀有氣第ｎ期陽離子……（３）根據(jù)元素周期表特征確①主族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：Ｈ、Ｂｅ、Ａｌ②主族序數(shù)等于周期數(shù)２倍的元素：Ｃ、Ｓ③主族序數(shù)等于周期數(shù)３倍的元素：Ｏ④周期數(shù)是主族序數(shù)２倍的元素：Ｌｉ、Ｃａ⑤周期數(shù)是主族序數(shù)３倍的元素：Ｎａ、Ｂａ⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周!#$' *,·'元素：Ｈ、Ｃ、Ｓｉ⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值３倍的短周期元素：Ｓ。⑧除外，原子半徑最小的元素：Ｆ⑨最高正價不等于主族序數(shù)的短周期元素：（無正價）（４）根據(jù)原子半徑、離子半徑來推斷主族元素的相對位置同周期元素原子半徑：左邊右邊；同主族元素原子半徑：上邊下邊。（５）利用次外層電子數(shù)確定周第二周期次外層電子數(shù)：２；第三周期次外層電子數(shù)：８；第四周期至第七周期：次外層電子數(shù)ⅠＡ、族都為８；Ⅲ族～族都為１８（６）利用常用特征推斷主族元素的位①短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊最外層電子數(shù)為１的原子有Ｈ、Ｌｉ、Ｎａ，為o的原子有Ｈｅ、Ｂｅ、Ｍｇ最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原有Ｂｅ、Ａｒ，是次外層電子數(shù)２倍的原子是Ｃ，３倍的原子是Ｏ，４倍的原子是Ｎｅ次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)２倍的原有有Ｌｉ、Ｓｉ*,·2' !#$'內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)２倍的原子有Ｌｉ、Ｐ 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有ＨＢｅ、Ａｌ，是最外層電子數(shù)２倍的原子是Ｌｉ最外層電子數(shù)是電子層數(shù)２倍的原子Ｈｅ、Ｃ、Ｓ，３倍的原子是Ｏo氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為１０的原子有Ｃ、ＮＯＯ、Ｆ，都為１８的原子有Ｓｉ、Ｐ、Ｓ、Ｃｌ②含量與物理性地殼中含量最大的非金屬元素是氧（Ｏ），其次是硅（Ｓｉ）；含量最大的金屬元素是鋁（Ａｌ）其單質(zhì)是人工制得純度最高的元素是o（Ｓｉ）其單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是（Ｃ）。其氣態(tài)氫化物中含氫量最高的是碳（Ｃ）。所形成的化合物種類最多的元一是碳（Ｃ）在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素是碳（Ｃ）其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強元元素是氯（Ｃｌ）③化學(xué)性質(zhì)與用（Ｆ）其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素（Ｆ）!#$' *,·'其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)生成鹽的是氮（Ｎ）o其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生該元素單質(zhì)的是硫（Ｓ）最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強氧化性元素是硫（Ｓ）、氮（Ｎ）o其氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是（Ｎ）能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨（Ｃ）和晶體（Ｓｉ）o能與強堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)有Ａｌ、Ｃｌ、Ｓｉ、Ｓ既能在中燃燒又能在中燃燒的金單質(zhì)是鎂（Ｍｇo其單質(zhì)本 ，在一定條件下又可以殺的是硫（Ｓ）、氯（Ｃｌ）原子或離子中的數(shù)量關(guān)１１【典例】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定位素，穩(wěn)定同位素分析法近２０年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，２Ｈ、１３Ｃ、１５Ｎ、１８Ｏ、３４Ｓ等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是*,·2' !#$'和的相對分子質(zhì)量不同 結(jié)合ＯＨ的能力比的【解析】Ａ項中３４Ｓ的中子數(shù)為３４１６＝１８，不正確；Ｂ項中兩個分子中Ｏ的質(zhì)量數(shù)不同，正確；Ｃ項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為１，不正確；Ｄ項中２Ｈ＋和１Ｈ＋的化學(xué)性質(zhì)相同，不正確?！敬鸢浮俊疽族e警示】（１）質(zhì)子數(shù)（Ｚ）＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；（２）質(zhì)量數(shù)（Ａ）＝質(zhì)子數(shù)（Ｚ）＋中子數(shù)（Ｎ）；（３）陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)；（４）陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。２核外電子排布在元素推２中的應(yīng)【典例】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表。ＸＬ層子數(shù)是Ｋ電子數(shù)的３Ｙ核外電子層數(shù)等于原子序Ｚ層電子數(shù)是層和層電子數(shù)之Ｗ共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為體單質(zhì)請回答下列問題

!#$' *,·'（１）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?（２）元素與元素Ｚ相比，非金屬性較強的（填元素符號），寫出一個能表示Ｘ、Ｚ非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式?（３）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為（４）元素Ｘ和元素Ｙ以原子個數(shù)比１∶１化合形成化合物Ｑ，元素Ｗ和元素Ｙ化合形成化合物Ｍ且Ｑ和Ｍ的電子總數(shù)相等。以Ｍ為，Ｑ為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程?【解析】（１）Ｌ層電子數(shù)是Ｋ層電子數(shù)的３倍，即Ｌ層有６個電子，故Ｘ為氧元素（Ｏ）；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Ｙ為氫元素（Ｈ）；Ｚ元素的Ｋ、Ｌ層分別有２個和８個電子，則Ｍ層上有６個電子，故Ｚ為硫元素（Ｓ）；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有Ｎ２，故Ｗ為氮元素（Ｎ）。（２）能說明氧比硫的非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是能置換Ｈ２Ｓ中的Ｓ。（４）Ｏ、Ｈ形成的原子個數(shù)比為１∶１的化合物是Ｈ２Ｏ２，Ｎ、Ｈ形成的化合物分子中電子數(shù)也為的分子只能是。點【答案】（ （２）Ｏ２Ｈ２Ｓ＋*,·2' !#$'點２Ｈ２Ｏ＋２Ｓ↓（３）ＮＨ４ＨＳＯ４（４）Ｎ２Ｈ４＋２Ｈ２Ｏ２Ｎ２↑＋４Ｈ２Ｏ【解題思路】解答本題應(yīng)注意以下兩點（１）根據(jù)各電子層上的電子數(shù)推導(dǎo)出Ｘ、Ｙ、Ｚ元素，并依據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，推出性質(zhì)，寫出化學(xué)式及化學(xué)方程式。（２）１８電子微粒是重要的突破口：根據(jù)“Ｑ和Ｍ的電子總數(shù)相等”，可知Ｍ是１８電子分子。３“位構(gòu)性”關(guān)系的綜３考【典例１ 四種短周期元素在元素周期表的位置如圖所示，其中只有Ｍ為金屬元素。下列說法不正確的是原子半徑的最高價氧物對應(yīng)水化物的酸性的的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的位于元素周期表中第二周期第Ⅵ【解析】由題給信息可知，Ｍ為Ａｌ，Ｘ為Ｓｉ，為Ｎ，Ｚ為Ｏ。原子半徑Ａｌ＞Ｓｉ，Ａ項正確；因為Ｎ的非金屬性比Ｓｉ的強，所以的酸性比Ｓｉ的強，項錯誤；因為Ｏ的非金屬性比Ｓｉ的強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性ｉ，Ｃ項正確；位于元素周期表的第二周期第ⅥＡ族，Ｄ項正確。!#$' *,·'【答案】【解后】解此類試題時必須先確定元素，然后根據(jù)遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。確定元素時要注意兩點：一是要牢記元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，周期和族的分布情況，做到“心中有表”；二是要熟悉主族元素（特別是前２０號元素）在元素周期表中的位置，根據(jù)遞變規(guī)律進(jìn)行判斷時要注意同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！镜淅病课宸N短周期元素Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ的原子序數(shù)依次增大。Ａ和Ｃ同族，Ｂ和Ｄ同族，Ｃ離子和Ｂ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。Ａ和Ｂ、Ｄ、Ｅ均能形成共價型化合物。Ａ和Ｂ形成的化合物在水中呈堿性，Ｃ和Ｅ形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（１）五種元素中，原子半徑最大的（填元素符號，下同），非金屬性最強的 （２）由Ａ和Ｂ、Ｄ、Ｅ所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性的是 （用化學(xué)式表示）。（３）Ａ和Ｅ形成的化合物與Ａ和Ｂ形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 （４）Ｄ最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式?【解析】根據(jù)題目所給的信息，可知Ａ是Ｈ，Ｂ是Ｎ，Ｃ是Ｎａ，Ｄ是Ｐ，Ｅ是Ｃｌ。（１）根據(jù)元素周期律可知，Ｎａ的原子半徑最大，Ｃｌ的非金屬性最強。（２）Ｈ分別與Ｎ、Ｐ、Ｃｌ形成的氫化物為、*,·2' !#$'、ＨＣｌ，最不穩(wěn)定（Ｐ的非金屬性最弱）（３）Ａ、Ｅ形成的化合物是ＨＣｌ，Ａ和Ｂ形成的化合物是ＮＨ３，二者反應(yīng)得到的產(chǎn)物是ＮＨ４Ｃｌ，ＮＨ４Ｃｌ中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵。（４）Ｐ的最高價是＋５，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚ǎ保危幔茫欤ǎ玻?（３）ＮＨ４離子鍵和共價鍵（４）【技巧點撥】這類試題的解法通常是推出元素，同時結(jié)合堿金屬、鹵素、第三周期元素的性質(zhì)更好地理解“位構(gòu)性”的關(guān)系，按題目要求進(jìn)行解答。一般考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)用語的書寫等。!#$' *,·''( !"56789*,·2' !#$'第一部 氧化還原反—化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法１．雙線橋表示同一種元素原子得到或失去電子的情況。基本