初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律-李俊偉PPT

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律（教材94頁）無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化（適用于一切化學(xué)變化）反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是相等還是不等？

你的猜想：

?！?/p>

猜想假設(shè)用什么儀器可以來測(cè)出反應(yīng)前后質(zhì)量的變化？

天平反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量友情提醒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)考慮：1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要的操作步驟●實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稱量實(shí)驗(yàn)前后的物質(zhì)總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：●分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)原理：要求：

1、小組合作，根據(jù)學(xué)案明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒅饕獌x器、實(shí)驗(yàn)步驟

2、分工明確一人實(shí)驗(yàn)，一人發(fā)言，其余配合

3、邊實(shí)驗(yàn)邊在學(xué)案上記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，補(bǔ)充學(xué)案上反應(yīng)前后稱量的物質(zhì)，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。

●分組探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，如圖所示2、把鐵釘放到小試管中，觀察現(xiàn)象；3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量溶液為藍(lán)色序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（P94）實(shí)驗(yàn)1①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。②反應(yīng)后，天平平衡。●實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色【數(shù)據(jù)分析】燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量反應(yīng)前Fe+CuSO4Cu+FeSO4【數(shù)據(jù)分析】

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成硫酸亞鐵質(zhì)量水的質(zhì)量反應(yīng)后沒參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成硫酸亞鐵質(zhì)量沒反應(yīng)鐵的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量水的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量水的質(zhì)量==參加反應(yīng)的鐵沒反應(yīng)的鐵=【數(shù)據(jù)分析】參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4硫酸銅的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成硫酸亞鐵質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵=實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的

和

質(zhì)量之和

（大于/小于/等于）生成的

和

質(zhì)量?！?/p>

實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe

CuSO4

CuFeSO4等于Fe+CuSO4Cu+FeSO4●分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量，如圖所示2、將試管內(nèi)的稀鹽酸倒入小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、稱量反應(yīng)后的物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)2：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)稀HCl碳酸鈉粉末實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2

①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平不平衡。●實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O是否還遵守質(zhì)量守恒定律？序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平不平衡?！穹治霈F(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O參加反應(yīng)的碳酸鈉Na2CO3和氯化氫HCl的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈉NaCl

、CO2和H2O的總質(zhì)量。由于沒稱量到生成CO2，因此反應(yīng)后天平不平衡?！緮?shù)據(jù)分析】反應(yīng)前Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量碳酸鈉的質(zhì)量鹽酸中HCl的質(zhì)量鹽酸溶液中水的質(zhì)量【數(shù)據(jù)分析】反應(yīng)后Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量生成氯化鈉的質(zhì)量生成水和CO2質(zhì)量鹽酸溶液中水的質(zhì)量沒參加反應(yīng)鹽酸或碳酸鈉的質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和碳酸鈉的質(zhì)量HCl的質(zhì)量生成NaCl的質(zhì)量生成CO2和水質(zhì)量沒反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量鹽酸中水的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量試管的質(zhì)量鹽酸中水的質(zhì)量==參加反應(yīng)的碳酸鈉沒反應(yīng)的碳酸鈉=●實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O如何解決上述問題，讓反應(yīng)后天平依然平衡？序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（P94）實(shí)驗(yàn)2①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平

。不平衡●

歸納小結(jié)有氣體參加、氣體生成反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在（）容器中進(jìn)行！密閉碳酸鈉粉末稀鹽酸氣球Na2CO3+HCl

NaCl+CO2

+

H2O如用氣球密封，氣球所受的空氣浮力可忽略不計(jì)●

實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1、2：反應(yīng)前后，無論天平是否平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)2注意：1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化2、強(qiáng)調(diào)“參加”二字，未參加的不能計(jì)算在內(nèi)3、質(zhì)量總和：包括反應(yīng)物和生成物固、液、氣的質(zhì)量總和4、是質(zhì)量守恒不是體積守恒下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是：A．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D．100g水加熱后變成100g水蒸氣【課堂練習(xí)】分子原子新分子種類不變數(shù)目不變質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子●實(shí)驗(yàn)剖析——

微觀分析質(zhì)量守恒的微觀解釋化學(xué)變化前后：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類改變宏觀可能改變物質(zhì)總質(zhì)量小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后2H2O

2H2+O2通電CaO

+

H2OCa(OH)2

化合價(jià)有變：化合價(jià)不變：+1-200+2-2+1-2+2-2+1化學(xué)反應(yīng)前后，元素化合價(jià)有時(shí)變，有時(shí)不變2個(gè)水分子原子2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目有時(shí)變，有時(shí)不變2H2O

2H2+O2通電CH4+2O2CO2+

2H2O點(diǎn)燃分子數(shù)目有變：分子數(shù)目不變：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類改變宏觀可能改變物質(zhì)總質(zhì)量小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)分子數(shù)目【課堂練習(xí)】1、在反應(yīng)A+B====C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A∶B=5∶2，若完全反應(yīng)后成的C和D共2.1g，則反應(yīng)物A的質(zhì)量______，B的質(zhì)量______。2、已知：“○”、“●”和“”表示不同元素的原子．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（）

A.只含○和B.含有●和C.只含●D.只含○3..下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是（）A.均為混合物