初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料 金屬資源的利用和保護(hù) 第一課時(shí)PPT

活動(dòng)一觀看視頻：了解金屬的存在形式地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬等以單質(zhì)形式存在外，如

、

，其余都以

形式存在。金銀化合物金銀以單質(zhì)形式存在的金、銀（少數(shù)不活潑金屬）菱鐵礦(主要成分FeCO3)鋁土礦(主要成分Al2O3)黃銅礦(主要成分CuFeS2)輝銅礦(主要成分Cu2S)赤鐵礦(主要成分

)磁鐵礦（主要成分

）以化合物形式存在的Fe2O3Fe3O470%72.4%48.3%活動(dòng)二

探秘鐵的冶煉原理古代煉鐵

在春秋時(shí)代，我國(guó)就掌握了煉鐵技術(shù)，煉出了含碳2%以上的液態(tài)生鐵，并用以鑄成工具。

戰(zhàn)國(guó)初期，我國(guó)已掌握了脫碳、熱處理技術(shù)方法，發(fā)明了韌性鑄鐵。

戰(zhàn)國(guó)后期，又發(fā)明了可重復(fù)使用的“鐵范”（用鐵制成的鑄造金屬器物的空腹器）。

西漢時(shí)期，出現(xiàn)坩堝煉鐵法。同時(shí)，煉鐵豎爐規(guī)模進(jìn)一步擴(kuò)大。赤鐵礦(Fe2O3)鐵單質(zhì)(Fe)？還原性物質(zhì)如：CO、C、H21、討論：不同還原劑用于煉鐵的優(yōu)缺點(diǎn)。

優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)H2

C

CO

綜合考慮：煉鐵是利用

還原鐵的氧化物CO磁鐵礦（Fe3O4）觀看并記錄：工業(yè)煉鐵的設(shè)備、原料、產(chǎn)品以及設(shè)備內(nèi)主要發(fā)生的反應(yīng)？2、觀看視頻，了解工業(yè)煉鐵生鐵出鐵口鐵礦石、焦炭、石灰石出渣口將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣⑶Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫⑵C+CO2

2CO高溫⑴C+O2

CO2點(diǎn)燃2.原料：1.主要反應(yīng)3.4.產(chǎn)品：高爐①產(chǎn)生CO空氣②燃燒放熱一氧化碳氧化鐵石灰水3、實(shí)驗(yàn)室“煉”鐵

現(xiàn)象紅色固體變

，石灰水變

。分析生成

與

。化學(xué)方程式黑渾濁Fe(黑色)CO2一氧化碳氧化鐵石灰水1.實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先

（填“通CO”或“加熱氧化鐵”）？為什么？

。

實(shí)驗(yàn)室煉鐵通CO排盡空氣，防止加熱時(shí)爆炸2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先

（填“停止通CO”或“停止加熱氧化鐵”）？為什么？

。停止加熱氧化鐵防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂防止一氧化碳污染空氣【交流反思】你知道高爐煉得的鐵和實(shí)驗(yàn)室煉得的鐵有什么區(qū)別嗎？鐵水生鐵純鐵

在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),如：鐵礦石和生鐵。因此，在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。4、含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算例題：某煉鐵廠計(jì)劃生產(chǎn)含鐵98%的生鐵1000t，至少需要采購(gòu)多少t含氧化鐵70%的赤鐵礦？解：純鐵的質(zhì)量為：1000t×98%=980t設(shè)消耗的氧化鐵的質(zhì)量為x1602×56

x980tFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫160

2×56

x

980t=X=1400t答：消耗的氧化鐵的質(zhì)量為1400t。將生鐵的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純鐵的質(zhì)量將氧化鐵的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成赤鐵礦的質(zhì)量之前學(xué)過(guò)赤鐵礦的質(zhì)量=1400t÷70%=2000tm(純)=

。m(不純)=

。4、含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算方程式計(jì)算必須代入

質(zhì)量純凈物m(不純)×純度m(純)÷純度

某鋼鐵廠消耗6000t含雜質(zhì)30%的赤鐵礦，該廠理論上可產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56；