2013級(jí) 物理化學(xué)I 課堂測(cè)試-3(正式題)

PAGEPAGE4物理化學(xué)課堂測(cè)試三2015年6月8日姓名 學(xué)號(hào) 題號(hào)一二三四總分滿分得分30131245100閱卷教師簽名一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分）Gr m a r 1r m a r G

T,

G +RTlnQ當(dāng)選不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)反應(yīng)G 將改變，該反應(yīng)的

和將（ 。QaQ T,pA、均隨之改變 、均不變G GCQa

T,

不變 DQa不變，

改變T,p2

在某種條件下的離解度為5措施是（ 。A、增大壓力使體積縮小1倍 B、保持體積不變，通N2氣使壓力增加1倍C、保持壓力不變，通入N2氣使體積增加1倍D、保持體積不變，通入Cl2氣使壓力增加1倍3、封閉體系，Wf

=0，恒溫恒壓條件下發(fā)生一不可逆化學(xué)變化，其B B

的值（ ）。A<0 B>0 C=0 D、不能確定4、增大壓力能使平衡向生成物方向移動(dòng)的反應(yīng)是（ ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) BCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+C、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) 、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)5、對(duì)于化學(xué)平衡，以下說(shuō)法中不正確的是（ 。A化學(xué)平衡時(shí)體系的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間而變化 B化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限C、化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等 D、任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)6298K時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+的rGm=130.17kJmol-1，為了使CaCO3順利分解，可采取的最合適的措施是（ 。A、增加CaCO3的量 B、降低CO2的壓力，減少CaO的量C、降低溫度和CO2的壓力 、升高溫度，降低CO2的壓力7、在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五個(gè)物種的平衡體系中，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K為（ ）。A3 B、2 C、1 D、48、二元合金處于低共熔溫度時(shí)體系的自有度f(wàn)為（ ）。A0 B、1 C、2 D、39、FeCl和HO能形成FeCl?6HO，2FeCl?7HO，2FeCl?5HO，F(xiàn)eCl?2HO四種水合物，該3 2 3 2 3 2 3 2 3 2體系的獨(dú)立組分K和在恒壓下最多可能的平衡共存相分別為（ ）。AK=3，=4 、K=2，=4 CK=2，=3 、K=3，NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)10、將固體NH4HCONH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)該體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度分別是（ ）。AK=1，=2，f*=0 BK=2，*=1CK=3，=2，f*=2 DK=4，=2，f*=11、對(duì)于恒沸混合物，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。A不具有確定組成 、平衡時(shí)氣相和液相組成相C、其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變、與化合物一樣具有確定組12、單組分體系的固液平衡線的斜dp/dT的值（）。A、大于零B、等于零C、小于零D、不確定13AB兩液體混合物T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生（ ）。A、正偏差 、負(fù)偏差 、沒偏差 、無(wú)規(guī)14、下列過(guò)程中能適用方程dlnp/dT=H/(RT2)的是（ ）。A、I2(s) I2(g) B、C(石) C(金剛)CHg2Cl2(s) Hg(l)+HgCl2(s) DN2(g,T1,p） N2(g,T2,p2)115、某一固體25C和101325Pa壓力下升華，這意味著（ ）。A固體比液體密度大 、三相點(diǎn)壓力大101325PaC三相點(diǎn)溫度小25C 相點(diǎn)的壓力小101325Pa（13分）已知反應(yīng)NiO(晶)+CO(g)=晶)+CO2(g)有下列數(shù)據(jù)：T/K9361027Kp4.541032.55103若在上述溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)的rCp,m=0。試求：mrmrm1000KrG、H、S。mrmrm若產(chǎn)物中的鎳與某金屬生成合金，當(dāng)在1000K=解：（12分）簡(jiǎn)答題兩種固體物質(zhì)A和B有關(guān)數(shù)據(jù)手冊(cè)或圖表解決下列問題：兩種物質(zhì)在常溫常壓下能否反應(yīng)？若兩種物質(zhì)根本不可能反應(yīng)，能否分離或提純其中的一種物質(zhì)？判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)這是在不同壓力下進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)，故有（1）K1=K2；n,2 c,1 （2）Kn,1K ；n,2 c,1 3）A(g)+B(g)C(g)A(g)+B(g)C(g)(1)pA pB rGm(1) pCA(g)+B(g)C(g)A(g)+B(g)C(g)(2)pA pB rGm(2) pC這是在不同分壓條件下進(jìn)行的同一氣相化學(xué)反應(yīng)，因Gibbs自由能是狀態(tài)函數(shù)，各組分的Gibbs自由能取決于溫度及分壓條件，故rGm(1)rGm(2)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？四、（45分）已知兩組分A和B體系的相圖如圖所示。1畫出、b、c1

溫度冷卻到t2

的步冷曲線；標(biāo)出各相區(qū)的相態(tài)、相數(shù)及其體系的自由度；指出、GHDS線上體系的相態(tài)、相數(shù)和自由度；使體系P降溫，說(shuō)明、NQR