元素化學(xué)測(cè)試題

第十二章堿金屬&堿土金屬1、下列關(guān)于s區(qū)元素的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是D單質(zhì)都有很強(qiáng)的還原性H2堿金屬及鈣、鍶、鋇均可直接與 作用生成金屬氫化物H2K、、Ba的硝酸鹽可用于制作信號(hào)彈和煙花單質(zhì)均能溶于液氨生成藍(lán)色的還原性溶液2、下列元素中，第一電離能最大的是AA. Mg B.Na C.Li D. Be3、下列對(duì)溶解度大小判斷正確的是A. Be(OH)2>Mg(OH)2 B. BaCrO4>MgCrO4C. LiF>LiCl >NaHCO34、下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最差的是BLi2CO3MgCO3 C. Na2CO3

D. K2CO35、下列各組氫氧化物的堿性強(qiáng)弱比較中，正確的是CA.LiOH>NaOHC.Ba(OH)2>Mg(OH)2

B.Be(OH)2>LiOHD.Mg(OH)2>Ca(OH)26、下列物質(zhì)中既能放出O

又能吸收CO的是C22A. H2O2 B. K2CO3 C. D. 227、下列各對(duì)元素中，化學(xué)性質(zhì)最相似的是DA.Be與Mg B.Li與Be C.Mg與Al D.Li與8、下列金屬中，不適于用熔鹽電解法制備的是BA.Mg B.K C.Li 9、金屬鎂在空氣中燃燒的生成物是 A3 MgO和Mg3 MgO2MgO和MgO D.MgO210、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序錯(cuò)誤的是D2A. MgO>CaO B.CaO>NaF C. NaF>NaBr D.BeO>MgO第十三章硼族元素下列化合物不屬于缺電子化合物的是DBF3 B.AlCl3 C.B2H6 D.3 HBO的敘述中，錯(cuò)誤的是3 3 中心B原子為sp2雜化 B.HBO3 C.HBO晶體具有解理性，可作為潤滑劑 D.H

是典型的路易斯酸3 3 3 3下列敘述正確的是A硼氧鍵的鍵能很大，使得硼可從許多穩(wěn)定的氧化物中奪取氧晶體硼的導(dǎo)電性隨溫度升高而減小，與金屬導(dǎo)體相似2 硼在空氣中燃燒，只生成B2 硼在地殼中的礦藏豐富，包括游離態(tài)單質(zhì)硼礦下列鹵化硼分子中，大π鍵最弱的是DBF3 B.BCl3 C.BBr3 D.下列關(guān)于硼氫化合物的敘述中，正確的是B乙硼烷還原性極強(qiáng)，但不易水解乙硼烷中的氫橋鍵為三中心二電子鍵乙硼烷中的B雜化，分子中存在三中心四電子大鍵癸硼烷具有平面結(jié)構(gòu)下列氫氧化物不存在的是DAl(OH)3 B.Ga(OH)3 C.In(OH)3 D.下列物質(zhì)中，不屬于兩性氫氧化物的是DBe(OH)2 B.Al(OH)3 C.Ga(OH)3 D.TlOH24 7 NaBO?10HOpH24 7 A.5.0 B.7.0 C.9.0 D.12.0下列元素中，不屬于缺電子元素的是CSc B.Al C.Ge D.V下列無水鹵化物可通過將其水合鹽加熱脫水而得到的是AA.CaCl2 B.MgCl2 C.BeCl2 D.第十四章碳族元素VAGePb，下列性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是AA.+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性 B.單質(zhì)的熔點(diǎn) C.二氧化物的酸性 D.氫化物的穩(wěn)定性下列敘述中，正確的是 C碳和硅的單質(zhì)在自然界中均可找到2SiOSi在常溫下均可與氫氟酸反應(yīng)2石墨是一種典型的混合鍵型晶體摻雜少量磷原子的晶體硅的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中存在多余的空軌道，因此是良好的半導(dǎo)體材料下列各組分子或離子，空間構(gòu)型不一致的是 C

和NO+ B.CO

NO?2 2 3 3C.CO 和NO? D.CH和SiH2 2 4 42BaClHCl酸化，沉淀完全溶解，再加入2過量NaOH至強(qiáng)堿性，并加熱，有刺激性氣體逸出。此白色固體是 CNH4Cl B.(NH4)2SO4 C.(NH4)2CO3 D.5.BSiC，BH，NOPbO

，SnS26 2 4 2 2

，NO

，HgISiCl

，PbO4 2 2 4 43試判斷Ge、Sn、PbHNO作用時(shí)，正確的說法是B3+2價(jià)GeSn+4Pb+2價(jià)Ge被氧化成+4SnPb+2價(jià)+4價(jià)DSnO2 B.GeO2 C.D.2HS都能生成硫化物沉淀的是A2A.Sn2+，Pb2+ B. Be2+，Al3+ C.Be2+，Sn2+ D.Al3+，Pb2+遇空氣冒白煙的物質(zhì)是CSiC B.Na2SiO3 C.SiCl4 D.10.A所有堿金屬碳酸鹽都是易溶于水的Mg2+NaHCO3MgCO3沉淀33HCO?可通過氫鍵形成締合離子33

的熱穩(wěn)定性不如NaCO高第十五章氮族元素下列物質(zhì)酸性強(qiáng)弱排列順序正確的是DA.H3PO4<HNO2<H4P2O7 B.HNO2<H4P2O7<H3PO4C.H4P2O7<H3PO4<HNO2 D.<H3PO4<H4P2O72.O2的是D2A.Pb(NO3)2 B.NaNO3 C.Hg2(NO3)2 D.3.NaS溶液的是D2A.As2S5 B.As2S3 C.Sb2S3 D.Mn2+溶液變成紫紅色的是DA.PbO B.Bi2O3 C.TlNO3 D.5.金屬與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中不能存在的是A.硝酸鹽 B.致密氧化膜 C.氮化物 D.金屬含氧酸2 24 3 NHOHNH、NHHN0.12 24 3 排列正確的是AHN3<NH2OH<N2H4<NH3 B.N2H4<NH3<NH2OH<HN3C.HN3<N2H4<NH2OH<NH3 D.<N2H4<NH3<HN32 2 NO、NO+、NO的鍵角遞變順序正確的是 2 2 2NO2

<NO+<NO B.NO+<NO

<NO22 2 2 C.NO22 2 2

?<

+ D.NO

<NO

<NO+22222NaOH溶液的是A22222Bi2O3 B.As2O3 C.Sb2O3 D.Sb(OH)3B(HPO3)3 B.H3PO2 C.H3PO3 D.10.下列銨鹽中，受熱分解時(shí)不放出NH3的是A.NH4Cl B.(NH4)3PO4 C.(NH4)2CO3 D.第十六章氧族元素光鹵石 B.瀉鹽 C.重晶石 D.綠礬BMn2(SO4)3>MnSO4 B.SrSO4>MgSO4 C.>CaSO4 D.>CaSO4值最小的是CA.O2+2H2O+4e?

?

0.4 B.O3+H2O+

?O+2OH?2

1.24C.O+HO+2e??HO?+OH? -0.069 D.HO?+HO+

?

0.8672 2 2 2 23下列分子或離子中，結(jié)構(gòu)和中心原子雜化類型都與O相同的是B32CS2 B.NO2

C.CO

D.N?23Na2SNa2S2B23CuS B.As2S3 C.ZnS D.HgS下列各組含氧酸中，酸性強(qiáng)度順序錯(cuò)誤的一組是DH4P2O7>H3PO4>HNO2 B.HNO2>H2CO3>H3BO3C.HSO ≈H

HTeO

D.HSO>HSO>HSO2 4

4 6 6

2 4 22 7 2 3下列反應(yīng)中，實(shí)際產(chǎn)物與所給方程式不符的是B3 42 2 4 4 3 4 2 4 2 Ca(PO)+3HSO=3CaSO2HPO B.2NaI+HSO(濃3 42 2 4 4 3 4 2 4 2 C.NaNO+HSO(濃)=NaHSO+HNO

D.2NH+H

=(NH

)SO3 2 4 4 3

3 2

42 42 2 2HO和NH2 2 2都具有氧化性和還原性 B.都是二元弱堿C.都可與氧氣作用 D.都是二元弱酸下列敘述中錯(cuò)誤的是C單質(zhì)氧有兩種同素異形體，即氧氣和臭氧S8最為穩(wěn)定氧、硫、硒、碲的價(jià)層中都存在空的d+2、、+6氧化態(tài)自然界中既存在單質(zhì)氧也存在單質(zhì)硫下列化合物中，在酸性條件下還原性最強(qiáng)的是ANa2S2O3 B.Na2SO3 C.Na2S4O6 D.S第十七章鹵族元素2 2 Br、I與NaOH作用正確的是2 2 2 Cl生成NaCl，NaClO B.I生成NaI，2 C.Br2

生成NaBr，NaBrO

D.Cl2

生成NaCl，NaClO33下列有關(guān)鹵素氧化物的敘述，不正確的論述是A33鹵素在含氧化合物中都顯正氧化態(tài)2ClO分子具有順磁性，其分子構(gòu)型為V形22OF是很好的氧化劑和氟化劑2鹵素不能同氧直接化合，鹵素氧化物只能用間接的方法得到下列各組物質(zhì)氧化性變化次序不正確的是AHNO3>H3PO4>H3AsO4 B.HBrO3>HClO3>HIO3C.HClO4>H2SO4>H3PO4 D.>H2SO44.BA.AgF B.LiF C.CsF D.RbFCFeCl和溴水 B.FeCl和KI溶液 C.FeCl和溴水 D.H

和KI溶液2 3 3 3 4下列敘述中，正確的是AHF<HCl<HBr<HIHF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HI鹵化氫的熱穩(wěn)定性變化次序?yàn)镠F<HCl<HBr<HI

?變化次序不正確的是D)a1)HBrO4>HIO3>HClO B.HClO3>HIO3>H5IO6C.H2SO3>H3BO3 D.>H4P2O7>H3AsO4ICl2離子的幾何形狀為直線型，其中心原子IBsp2 B.sp3d C.sp D.pH=0

與過量的KI溶液作用，KI的氧化產(chǎn)物為B4KIO44

I2

都不是 D.KIO3下列有關(guān)鹵素的論述，正確的是B3

作氧化劑制得的+1,+3,+5,+7氧化數(shù)是最強(qiáng)的氧化劑碘是最強(qiáng)的還原劑第十八章氫&稀有氣體下列各組元素，不符合對(duì)角線規(guī)則的是BA.B和Si B.C和P C.Li和Mg D.Be和2.下列關(guān)于含氧酸及其鹽的敘述中，錯(cuò)誤的是B正離子電荷越高，半徑越約小，極化能力越強(qiáng)，其含氧酸鹽越不穩(wěn)定2HClO>HClO2HClO4半徑大的正離子與復(fù)雜的含氧酸根負(fù)離子形成的鹽一般溶解度較小就熱穩(wěn)定性而言，磷酸鹽、硅酸鹽一般比較穩(wěn)定，而硝酸鹽和鹵酸鹽則較差CB.C.D.下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，正確的是C稀有氣體的電離能和電子親和能均很高稀有氣體在自然界中均以化合態(tài)存在稀有氣體的沸點(diǎn)和在水中的溶解度隨著原子序數(shù)的增加而逐漸升高氖和氙在電場作用下都可產(chǎn)生明亮的橙紅色光，故都可被用于制造霓虹燈下列各組化合物中，中心原子的雜化類型相同的是B

XeF

XeO

XeF

和XeOF4444D4444其有限KrF2易揮發(fā)，具有強(qiáng)氧化性，可通過放電反應(yīng)合成氙的氟化物和氧化物都是強(qiáng)氧化劑，能將許多物質(zhì)氧化氟化氙遇水都發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成單質(zhì)氙和7.A2 A.HSeO的氧化性強(qiáng)于硫酸 B.Bi很難被氧化+52 C.Tl很難被氧化+3價(jià) D.Pb很難被氧化+48.下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤的是AA.6LiH+2AlCl=2Al+6LiCl+3H↑ B.HO+NaH=NaOH+H↑3 2 2 2C.TiCl+4NaH=Ti+4NaCl+2H↑ D.UO+CaH=U+Ca(OH)4 2 2 2 2下列元素中，不能形成氫化物的是CCu B.Ba C.Pt D.NiA氫分子的鍵能比一般單鍵的鍵能高很多，與一般雙鍵的鍵能相近氫的三種同位素均很穩(wěn)定氫的三種同位素分別形成的單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)基本相同自然界中的氫均以化合物的形式存在第十九/二十章銅族&鋅族、鈦?zhàn)?釩族下列關(guān)于銅副族和鋅副族元素的敘述中，正確的是B兩族元素失去最外層s+1和+2IAIIA族元素非常類似兩族元素一般都能形成穩(wěn)定的配合物兩族元素在自然界中均可以單質(zhì)和硫化物形式存在同族從上到下，兩族元素的金屬性均隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)下列關(guān)于鈦副族和釩副族元素的敘述中，錯(cuò)誤的是A鈦和釩的單質(zhì)都是鈍化金屬，抗腐蝕能力強(qiáng)，在室溫下均不與任何酸發(fā)生作用+4和+5兩族元素的單質(zhì)都是具有銀白色光澤的高熔點(diǎn)金屬，且熔點(diǎn)均隨周期數(shù)增加而升高由于受鑭系收縮的影響，鋯和鉿、鈮和鉭的性質(zhì)很相似，常常共生，分離困難是B2Pb2+ B.Hg2+ C.D.2下列關(guān)于鈦的氯化物的敘述中，正確的是D3TiCl-納塔催化劑33TiCl水溶液有紫色和綠色兩種33 TiClTiCl3

為反磁性共價(jià)化合物，其晶體為分子晶體D在酸性介質(zhì)中，釩酸鹽是中強(qiáng)氧化劑釩酸根離子在溶液中的存在形式，與pH及其濃度有關(guān)釩酸鹽包括偏釩酸鹽、正釩酸鹽和多釩酸鹽等2 2 在V(V)的強(qiáng)酸性溶液中加入HO，會(huì)生成黃色的V(O)3+6.下列金屬單質(zhì)中，最活潑的是 2 2 A.Au B.Hg C.Cu D.7.下列敘述中，錯(cuò)誤的是CA.AgOH和CuOH都不穩(wěn)定 B.AgCl和CuCl均可溶于氨水C.AgO和CuO均對(duì)熱十分穩(wěn)定 D.AgO和CuO基本上都不溶于水2 2 2 2下列五鹵化物中，顏色為黑色的是D

黃B.NbF

白C.VF

無 D.TaI 黑555CuSO4?5H2O的配位數(shù)是D555A.8 B.4 C.2 D.6下列化合物中，在酸性介質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是DCuO B.Nb2O5 C.TiO2 D.