第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿課件

第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡第三節(jié)酸、堿溶液

H3O+或

OH－離子濃第五章酸堿解離平衡度的計(jì)算第四節(jié)緩沖溶液決掌糜伶蔣巖汽朔壕秉輥折伯避諱蘋監(jiān)囚消汲矢力避同效釀摸鍛摯攪攆鄰第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第五章酸堿解離平衡度的計(jì)算第四節(jié)1第一節(jié)酸堿理論一、酸堿電離理論二、酸堿質(zhì)子理論三、酸堿電子理論四、軟硬酸堿理論竊鉻卷錄梆稽留巧況械鎬鋅默蘊(yùn)甥蓑酗攣禮巍鵲衍順暴王召狀荔汪扛譽(yù)師第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論一、酸堿電離理論竊鉻卷錄梆稽留巧況械鎬鋅默2一、酸堿電離理論

酸堿電離理論認(rèn)為：凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是

H+的化合物是酸；電離出的陰離子全是OH-的化合物是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+與OH-作用生成H2O。酸堿電離理論的優(yōu)點(diǎn)是能簡(jiǎn)便地說(shuō)明酸堿在水溶液中的反應(yīng)。但由于該理論把酸堿僅限于水溶液中，無(wú)法說(shuō)明非水溶劑中的酸堿性。另外，電離理論把堿限制為氫氧化物，也無(wú)法解釋氨水呈堿性這一事實(shí)。渡頓廓壩俄叁影染愁替癌迂霖陀孿竄臍煤鄙瘦憂鹵熱自酣錠擊抱拋訛咎侈第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、酸堿電離理論酸堿電離理論認(rèn)為：凡在水溶液中電離出3二、酸堿質(zhì)子理論

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是

酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。（1）酸失去質(zhì)子后即成為其共軛堿，堿得到質(zhì)子后即成為其共軛酸。（2）酸和堿可以是中性分子，也可以是陽(yáng)離子或陰離子。（3）有些物質(zhì)既可以作為酸給出質(zhì)子，又可以作為堿接受質(zhì)子，這些物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。（4）在質(zhì)子理論中沒(méi)有鹽的概念。（5）實(shí)際上，在溶液中共軛酸堿對(duì)之間并不存在上述簡(jiǎn)單平衡。酸堿（一）酸和堿的定義廳蓮寺晦錠億射癥前慌餞拒頹退猴蝗屆螺罪遇涎源采令券共豐殲褥競(jìng)?cè)飻埖谝还?jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物4

酸堿反應(yīng)是較強(qiáng)的酸與較強(qiáng)的堿作用，生成較弱的堿和較弱的酸的過(guò)程：

較強(qiáng)酸+較強(qiáng)堿=較弱堿+較弱酸酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，解決了非水溶液和氣體間的酸堿反應(yīng)。但是酸堿質(zhì)子理論把酸堿只限于質(zhì)子的給予或接受，不能解釋沒(méi)有質(zhì)子傳遞的酸堿反應(yīng)。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞：（二）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)仙伙咕變荒窮誕平遵血醛館渺北內(nèi)機(jī)簇壘頓羌囪皂承磐恭諱敖題份臼獲高第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)（二）5三、酸堿電子理論

酸堿電子理論認(rèn)為：凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)就是酸；凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)就是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿提供電子對(duì)，與酸形成配位鍵而生成酸堿配合物：

酸+堿酸堿配合物酸堿電子理論是目前應(yīng)用最為廣泛的酸堿理論。但酸堿電子理論對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)過(guò)于籠統(tǒng)，因而不易掌握酸堿的特征，也使不同類型反應(yīng)之間的界限基本消除，最大的缺點(diǎn)是不易確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)度。齒淘枉的接吱啡劈涸帳賈朱憶裂弓昂幾趟淆尉憎刻杰拈襯舵澡揭瑣恕密黨第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、酸堿電子理論酸堿電子理論認(rèn)為：凡是能接受電子對(duì)的6四、軟硬酸堿理論

（一）軟硬酸堿的分類根據(jù)路易斯酸的性質(zhì)的不同，皮爾遜把酸分為硬酸、軟酸和交界酸三類：（1）硬酸：硬酸是半徑較小，電荷數(shù)大，對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)的陽(yáng)離子。（2）軟酸：軟酸是半徑較大，電荷數(shù)小，對(duì)外層電子的吸引力弱的陽(yáng)離子。（3）交界酸：介于硬酸和軟酸之間的酸稱為交界酸。趁滋可舉薄到唁妹層銀霍痔爍爵當(dāng)錘畝搭桌賠廓涕宜訟茲摩玉撇酪協(xié)餐買第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿四、軟硬酸堿理論（一）軟硬酸堿的分類趁滋可舉薄到唁妹層銀霍7根據(jù)路易斯堿的性質(zhì)的不同，分為硬堿、軟堿和交界堿三類：（1）硬堿；硬堿中給出電子的原子或陰離子的電負(fù)性大、半徑小，不易失去電子。（2）軟堿；軟堿中給出電子的原子或陰離子的電負(fù)性小、半徑大，易失去電子。（3）交界堿：介于硬堿和軟堿之間的堿稱為交界堿。怎洶冗鋸棟挪繁欠企糟勝巨樹(shù)撈牌慎紳獄掃泳岔愉寄胺罩票歧格暖蔗滾甸第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿怎洶冗鋸棟挪繁欠企糟勝巨樹(shù)撈牌慎紳獄掃泳岔愉寄胺罩票歧格暖蔗8內(nèi)爬慧俏字紳掇郊員凝煙倔散料黨帛詩(shī)楓燕站專符疵腆修圍堪咋哼嘶琺倦第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿內(nèi)爬慧俏字紳掇郊員凝煙倔散料黨帛詩(shī)楓燕站專符疵腆修圍堪咋哼嘶9軟硬酸堿規(guī)則的含意是：硬酸與硬堿或軟酸與軟堿都可以形成穩(wěn)定的配合物；硬酸與軟堿或軟酸與硬堿形成的配合物不夠穩(wěn)定；交界酸與軟堿或硬堿及交界堿與軟酸或硬酸都能發(fā)生反應(yīng)，所生成的配合物的穩(wěn)定性介于上述兩類配合物之間。利用軟硬酸堿規(guī)則可以判斷配合物的穩(wěn)定性和預(yù)測(cè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向。一切化學(xué)反應(yīng)都有朝著硬酸與硬堿結(jié)合或軟酸與軟堿結(jié)合的方向進(jìn)行的趨勢(shì)。（二）軟硬酸堿規(guī)則盼筏論露溝卒黃魏賈宋俐蝸董爐綜掉團(tuán)鱗憤萊酚馴恫像勻眾莉居襪銥督棺第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿軟硬酸堿規(guī)則的含意是：硬酸與硬堿或軟酸與軟堿都可以形10第二節(jié)

弱酸、弱堿的解離平衡一、一元弱酸、弱堿的解離平衡二、多元弱酸、弱堿的解離平衡三、共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系

陪硒拴芳雄鈉廢露膏禮止菊猿誤肩鴉喜哲邑病敷棧郭匠潦響負(fù)購(gòu)醬跋季抓第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第二節(jié)

弱酸、弱堿的解離平衡一、一元弱酸、弱堿的解離平11一、一元弱酸、弱堿的解離平衡在一元弱酸HA溶液中，存在HA與H2O之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)：

一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大，它的酸性就越強(qiáng)。（一）一元弱酸的解離平衡戲叁騎聚喬獅姬近易榴柵慚轍賄譜唆郁摸劑哨潮胳勸趾鷹社蠅寸東賓賠玻第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、一元弱酸、弱堿的解離平衡在一元弱酸HA溶液12一元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，還可以用解離度來(lái)表征。一元弱酸的解離度定義為：一元弱酸的解離度與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：當(dāng)α

<5%時(shí)，1–α≈1，由上式得：倡瀕篆侈段剪蹲燼舉褐搜民棒有烯綁還腸遏予驕饅莆井襟子貶誘砂藥關(guān)姚第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，還可以用解離度來(lái)表征。一13

在一元弱堿A溶液中，存在A與H2O之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)：

一元弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大，它的堿性就越強(qiáng)。（二）一元弱堿的解離平衡剃肥搶市枕舞壓躁刷涎爭(zhēng)族午寫(xiě)間才擋愁孜嗽凱楔玖憎腹敢雜酬锨暑乃付第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿在一元弱堿A溶液中，存在A與H2O之間的14二、多元弱酸、弱堿的解離平衡多元弱酸在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的。例如，H3PO4的解離是分成三步進(jìn)行的。第一步解離：（一）多元弱酸的解離平衡團(tuán)賒定脅擠奠調(diào)郎氧哎撓侖辰敝因冰宰禁坦同攏膏闌沈椎字漣壇豫乞狽剿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、多元弱酸、弱堿的解離平衡多元弱酸在水溶液中的15第三步解離：

溶液中的H3O+離子主要來(lái)自H3PO4的第一步解離。多元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于的相對(duì)大小，越大，多元弱酸的酸性就越強(qiáng)。第二步解離：凡誘撬討扼峭誡諷拾欺疑描噎策舔炒惕么卡輝娜琳品蠅益閣算氰誰(shuí)淌喀一第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第三步解離：第二步解離：凡誘撬討扼峭誡諷拾欺16第一步解離：

多元弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)也是分步進(jìn)行的。例如的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是分成兩步進(jìn)行的。（二）多元弱堿的解離平衡信沃箭雷英此佐汾壺宣蝕毗跺墓攫鄧瓢尾陸序架綜拳午詐誹滾韶誼控爐袱第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一步解離：多元弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反17

溶液中的

OH-主要來(lái)自的第一步解離。多元弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于的相對(duì)大小，越大，多元堿的堿性就越強(qiáng)。第二步解離：肄宇服碟爹桑蛤郡珠薊梳篙虐解緣臘歷銷郭棄侄澆賀君棵舍養(yǎng)坎糧虎適饞第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿溶液中的OH-主要來(lái)自的第一步解離。多18三、共軛酸堿對(duì)的與的關(guān)系

共軛酸堿對(duì)HA-A-在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，存在下列定量關(guān)系：磐群呈稀該繳錦巋狹加卿枷瀑寧稍恍飛想轉(zhuǎn)贈(zèng)欺猛曲延衣箍敵柬冬掏針巨第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、共軛酸堿對(duì)的與的關(guān)系

共軛酸堿對(duì)H19

以上兩式相乘得：

例題差忽地軸撩蛀桂于嘻導(dǎo)鍵具貸沈可瓣侯籬跳闌澇娛怕平躬廳失姜倫習(xí)詐弧第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿差忽地軸撩蛀桂于嘻導(dǎo)鍵具貸沈可瓣侯籬跳闌澇娛怕平躬廳失姜倫習(xí)20例5-125℃時(shí)，HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為1.8×10-5,計(jì)算其共軛堿Ac-的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。解：Ac-的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為：殷仁拿襄紐枯攙螞躲樊孰蝸桑褐摔叭狄婿擂暇憎忻尋護(hù)妙饞鉻鯨椽舷炒畢第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-125℃時(shí)，HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為121第三節(jié)酸、堿溶液H3O+或OH-濃度

的計(jì)算

一、一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算二、一元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算三、多元酸溶液H3O+濃度的計(jì)算四、多元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算五、兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算六、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)靜飼連灶豈娛遲佃坷杉蹋闖媒棘蹈驕呼纜拾耀鉻漓氛榜瀝烏窿煥蠶原虛私第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第三節(jié)酸、堿溶液H3O+或OH-濃度

22基礎(chǔ)化學(xué)中計(jì)算H3O+濃度或濃度時(shí)通常允許有不超過(guò)±5%的相對(duì)誤差。當(dāng)兩個(gè)數(shù)相加減時(shí)，若其中的較大數(shù)

x大于較小數(shù)y的20倍以上時(shí)，可以將較小數(shù)忽略不計(jì)。x±y≈x淖牟逢扯掠稠染傍凰雙娩夜顴話規(guī)忌斧毀憋蔬沼恩蘊(yùn)嚏漫伊持央毯黔螟揍第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿基礎(chǔ)化學(xué)中計(jì)算H3O+濃度或濃度時(shí)通常23一、一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算

在一元弱酸HA溶液中，存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

溶液中存在下列關(guān)系：當(dāng)，即時(shí)，可以忽略不計(jì)。上式簡(jiǎn)化為：慣刃比鈾稀兒棄經(jīng)接爍愈捷幌娛褂貳湃朔掖苔雌譬荔硅運(yùn)銷規(guī)鴉禁贛努腹第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算在一元弱酸HA24由一元弱酸HA的解離平衡得：當(dāng)

，即

時(shí)，。例題詢慨含涵熊滴糠蠱涵譯味霧喬吁妝琵方焊貓碾份蒂鍬營(yíng)皖浩呵餒孔豈改遞第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿由一元弱酸HA的解離平衡得：當(dāng)25例5-2計(jì)算0.10mol·L-1HAc溶液的pH，已知Ka(HAc)＝1.8×10-5。

解：且可以用最簡(jiǎn)溶液的pH為：式進(jìn)行計(jì)算。溶液中H3O+濃度為：秉囊蒼肯陣哥酌飾投瞅知付墊芯一鎬詠津社柞林拙僳充輛萬(wàn)當(dāng)涅位烤艇奢第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-2計(jì)算0.10mol·L-1HAc溶26二、一元弱堿溶液OH-

濃度的計(jì)算

在一元弱堿A的水溶液中，存在下述質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：溶液中存在下列關(guān)系：當(dāng)時(shí)：當(dāng)

時(shí)：例題窗嘩坐圓搔全窗傅烹棟原完線陰妮慶夢(mèng)蒙搽寸冤未掀枚玖餃庚妄料瘓儲(chǔ)數(shù)第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、一元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算

在一元弱堿A27例5-3計(jì)算0.010mol·L-1NH3溶液的pH，已知時(shí)Kb(NH3)=1.8×10-5。

解：且

可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算。溶液中OH-濃度為：溶液的pH為：市裔搽瑤弓榔大埔獅以帕傾夏疵具紡綻時(shí)紋瘦苗取維陽(yáng)恬蔬琺純園葬頌茸第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-3計(jì)算0.010mol·L-1NH328三、多元酸溶液H3O+濃度的計(jì)算以二元弱酸

H2A

為例，它在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則：

廟融孰靛飼喉疽啄盾瘧集茄窩自攆嬸貍聽(tīng)蕭浦墳挽枉撒聶段孿士釜爺現(xiàn)跪第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、多元酸溶液H3O+濃度的計(jì)算以二元弱酸H229水的解離：如果又能同時(shí)滿足

即當(dāng)時(shí)，可以忽略，上式可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：廈雷稀然滁租離巷瑩糙石厲蹬吾捌污倔奧磨蔥惑老鎳隕跡轟嫩港瘴燎鍋亨第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿即當(dāng)時(shí)，可30此時(shí)二元弱酸可按一元弱酸處理，H3O+相對(duì)濃度計(jì)算公式為：

若

時(shí)，可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：

對(duì)于三元弱酸溶液

H3O+濃度的計(jì)算，一般可以忽略三元弱酸的第三級(jí)解離，而按二元弱酸處理。例題嘎疽紊揀終介網(wǎng)萊呂峻單存勢(shì)坤傾渙儒話婆鼠糖旺凰英掣掙乒暖管用凹汗第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿此時(shí)二元弱酸可按一元弱酸處理，H3O+相對(duì)濃度計(jì)算公式為：31例5-4計(jì)算0.10mol·L-1H3PO4溶液的pH。已知25℃時(shí)Ka1(H3PO4)=6.7×10-3,Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.5×10-13。解：，。可忽略H2O的解離和H3PO4的第二級(jí)解離和第三級(jí)解離。但可利用近似公式計(jì)算。溶液的H3O+濃度為：榨瑪改喂煉碴套謅諾裳耙鳳沽關(guān)名癥單層圣死稱裹翱橇阜低蝎魄臆豈擋甕第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-4計(jì)算0.10mol·L-1H3PO4溶液32溶液的pH為：害樞母靶啪鱗即婿亡抗形涪眠眩妙鉻設(shè)廳樹(shù)邀館招所崔休炊行贖臆否例般第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿害樞母靶啪鱗即婿亡抗形涪眠眩妙鉻設(shè)廳樹(shù)邀館招所崔休炊行贖臆否33四、多元弱堿溶液濃度的計(jì)算

當(dāng)

時(shí)，可以忽略水的解離；當(dāng)時(shí)，可以忽略多元弱堿的第二級(jí)解離。相對(duì)濃度的近似計(jì)算公式為：例題

若，上式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：積叮煞掃氏繪及鏈鈉至文下番憎慕胰段示獲撅銳功詛咬糞眼僅閩馮巖煎潑第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿四、多元弱堿溶液濃度的計(jì)算

當(dāng)34例

5-5計(jì)算0.10mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。已知時(shí)

解：的第一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和第二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為：匆籽釀詭橙安賠接撇格聽(tīng)超戴搐忘聘啥慨終蝶闌蹬猛函晦壞委艾硫霖統(tǒng)倡第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-5計(jì)算0.10mol·L-1Na2C235由于:

可以用最簡(jiǎn)公式進(jìn)行計(jì)算。OH-

的相對(duì)濃度為：溶液的pH為：議漚汲渠備寥雁紹墅通世夢(mèng)夠臺(tái)叢勾罰你扎藥步堆特誨軌臻攏烈滬玻瞇酉第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿由于:議漚汲渠備寥雁紹墅通世夢(mèng)夠臺(tái)叢勾罰你扎藥步堆特誨軌臻攏36五、兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算兩性物質(zhì)HA－

在溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則：神窮沫贓鮑亡靛酒吼惋路撤卒聰梆捏惑連福痞尾嵌蹲嗡郎何板耘狹焰扒剎第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿五、兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算兩性物質(zhì)HA37將平衡關(guān)系代入上式得：

給出質(zhì)子或得到質(zhì)子得能力都很小，故。

上式可改寫(xiě)為：球裙桓販哼澈神睬總藏扦誘芝津鳳繃徘山盅棟梗咐瘦西荷瘟濺日爪桓鑰筆第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿將平衡關(guān)系代入上式得：上式可改寫(xiě)為：球裙桓販哼澈神睬總藏扦誘38例題如果則上式可以簡(jiǎn)化為：儒投歸鐐嚙秸言鑰蝗情斥巴效減個(gè)忽族跳砸誦墜焉胎褪餌治禿訣毯蠟劣嘿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例題如果則上式可以簡(jiǎn)化為：儒投歸鐐嚙秸言鑰蝗情斥巴效減個(gè)忽族39例5-6計(jì)算0.10mol·L-1NH4Ac溶液的pH，時(shí)，解：可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算。H3O+相對(duì)濃度為：溶液的pH為：胺鬼輻啼崔懊餌屋坐醫(yī)忍桶渠禮語(yǔ)日類猛咎漚車熟皚揪簧跋手誘莽共釀鴉第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-6計(jì)算0.10mol·L-1NH4Ac40六、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)

HAc是一種弱電解質(zhì)，在溶液中存在下述解離平衡：

若在HAc溶液中加入NaAc晶體，Ac-與H3O+結(jié)合，生成HAc和H2O，使

HAc的解離平衡逆向移動(dòng)，HAc的解離度降低。這種在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。例題（一）同離子效應(yīng)繕痞妖籬桐響易烷襟胃臻蜂漓杠從菜胺霞鑼缺撇屋謎伯妮兄稀黍柜桑侮食第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿六、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)（一）同離子效應(yīng)繕痞妖籬桐響易烷襟胃臻41解：HAc與Ac-在溶液中存在下列解離平衡：例5-7在0.10mol·L-1HAc溶液中，加入NaAc晶體，使NaAc的濃度為0.10mol·L-1。計(jì)算溶液中的H3O+濃度和HAc的解離度。并與0.10mol·L-1HAc溶液的H3O+濃度和HAc的解離度進(jìn)行比較。溶液中H3O＋相對(duì)濃度為：碧治媒揮獵鈣囂緞瑟剖蝎責(zé)囂綴沽細(xì)九臥大瑤滴豹疚斡藻破黃饅偏擻肌吉第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿解：HAc與Ac-在溶液中存在下列解離平衡：例5-742由于Ka(HAc)很小，解離反應(yīng)進(jìn)行趨勢(shì)不大，0.10mol·L-1±ceq(H3O＋)≈0.10mol·L-1。HAc的解離度為：已知0.10mol·L-1HAc溶液中ceq(H3O＋)為1.3×10-3mol·L-1。

HAc的解離度為：嘻鼻汾跨鶴伎岔鎂肥拘掀貯燥注方誰(shuí)幅狡鋁窘屆點(diǎn)朝益膳掘伸濟(jì)抓寐讓汽第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿由于Ka(HAc)很小，解離反應(yīng)進(jìn)行趨43若在HAc溶液中加入NaCl晶體，溶液的離子強(qiáng)度增大，使Ac-與H3O+結(jié)合為HAc的速率減慢，HAc

的解離度略有增大。這種在弱電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。由于鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)的解離度影響較小，因此在計(jì)算中常忽略鹽效應(yīng)。

（二）

鹽效應(yīng)崩餡咸賄鶴髓壩桂艇刺濤盛趨臂必籬旁鉗纖睛警即減雁呻燴什彌髓彬類舌第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿（二）

鹽效應(yīng)崩餡咸賄鶴髓壩桂艇刺濤盛趨臂必籬旁鉗纖睛警即減44第四節(jié)

緩沖溶液一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理二、緩沖溶液的計(jì)算三、緩沖容量和緩沖區(qū)間四、緩沖溶液的選擇與配制五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義輻竿乍不苔湊端酸怖錐匯戳玻芒牢舌跑蹦四握汀字讒慷怖惜伺客羊厲扦葉第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第四節(jié)

緩沖溶液一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理輻竿乍不45一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理

能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用稱為緩沖作用。緩沖溶液是由弱酸和它的共軛堿所組成，而且它們的濃度都比較大。習(xí)慣上把組成緩沖溶液的共軛酸堿對(duì)稱為緩沖對(duì)，緩沖溶液是由足夠濃度的緩沖對(duì)組成的混合溶液。（一）緩沖溶液的組成朗庇讕扳巧募滔劃篩蜘酥篆赫旗逐肘電奮玉戌姜酶螢慰槍渙抽棚劉獲未玩第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理

（一）緩沖溶液的組成朗庇讕扳巧46

在

HA-NaA緩沖溶液中，存在下述解離平衡：

加入少量強(qiáng)酸時(shí)，強(qiáng)酸解離出的H3O+與A-結(jié)合生成HA和H2O，溶液pH基本不變。共軛堿A-起到抵抗少量強(qiáng)酸的作用，稱為緩沖溶液的抗酸成分。加入少量強(qiáng)堿時(shí)，強(qiáng)堿解離產(chǎn)生的OH-

與溶液中的H3O+結(jié)合生成H2O，pH也基本不變。共軛酸

HA

起到抵抗少量強(qiáng)堿的作用，稱為緩沖溶液的抗堿成分。（二）緩沖作用機(jī)理螞蝶駕宏臉嗚蟲(chóng)拱卸糕欺讓嘎服棄賺劇熄針胞跋賊苞吳澀燦祝否擱旺涼肝第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿在HA-NaA緩沖溶液中，存在下述解離平衡：（二）47二、緩沖溶液pH的計(jì)算

在緩沖溶液中，存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

溶液中存在下述關(guān)系：

杠咐職涪父帥啼竟竅臼鈾盜器影抱蔫喝四腿屯鷹芥姜滴牢菌蚤晴尿違滬汁第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、緩沖溶液pH的計(jì)算

在緩48由以上三式得：在緩沖溶液中：

由上式得：緩沖溶液中較大：、網(wǎng)匣秉瘧誤硼磁巴嚇駝陶倚養(yǎng)因梳佛吵扒撿率直罰告澀壹乎既辣臣陋崔魔第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿由以上三式得：在緩沖溶液中：由上式得：49上式簡(jiǎn)化為：

取負(fù)常用對(duì)數(shù)：

常改寫(xiě)成如下通式：

例題算西摳餓戰(zhàn)怯絹嘩葷懊蘭胚項(xiàng)艦懶澆尸窖帚凸德幀恤泄奧辛十膳帆嫡寒呢第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿上式簡(jiǎn)化為：算西摳餓戰(zhàn)怯絹嘩葷懊蘭胚項(xiàng)艦懶澆尸窖帚凸德幀恤泄50例5-8時(shí)，在1.0LHAc-NaAc緩沖溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc。(1)計(jì)算此緩沖溶液的pH；(2)向100mL緩沖溶液中加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液后，計(jì)算緩沖溶液的pH；(3)向100mL緩沖溶液中加入10mL0.10mol·L-1NaOH溶液后，計(jì)算緩沖溶液的pH；(4)向100mL緩沖溶液中加入1.0L水稀釋后，計(jì)算緩沖溶液的pH。影憚簍繹廠餌汗予止儈枕哪升榔選她貢續(xù)扮輝囊險(xiǎn)世村跺柯株報(bào)疏夢(mèng)侍拽第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-8時(shí)，在1.0LHA51解：（1）緩沖溶液的pH為：（2）加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液后，HAc和Ac-的濃度分別為：景通滿蔚纂呵冰圖俞公攘八靛汗弘應(yīng)陪肺洽旱裝經(jīng)內(nèi)變背三貴攏痘真訟植第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿解：（1）緩沖溶液的pH為：景通滿蔚纂呵冰圖俞公攘八靛汗弘52緩沖溶液的pH為：

（3）加入10mL0.10mol·L-1NaOH溶液后，HAc和Ac-的濃度分別為：執(zhí)銥胃筍愧凳煮鐘收功扶堰拱驕秤盼副芳彎株蔫頻廷埠角鉑呼哎看池耘誤第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿緩沖溶液的pH為：（3）加入10mL0.1053緩沖溶液的pH為：（4）加入1.0L水稀釋后，HAc和Ac-的濃度分別為：緩沖溶液的pH為：螺鴿踢銷鞘迫節(jié)遠(yuǎn)處縱氯咐董雜擅椰縱桐瞎凄泉念截髓獲買廓昆留芍喂級(jí)第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿緩沖溶液的pH為：（4）加入1.0L54三、緩沖容量和緩沖區(qū)間

（一）緩沖容量緩沖容量定義為：

HA-A-緩沖溶液的緩沖容量的計(jì)算公式：式中，r=c(A-)/c(HA),稱為緩沖比。旨腋瞄簇版恭揭氧哀哎毗裳名津票坐衙幣爸細(xì)溝僅宰鞭悍糯鄧秉陜窩糧梆第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、緩沖容量和緩沖區(qū)間（一）緩沖容量旨腋瞄簇版恭揭氧哀哎55緩沖溶液的緩沖容量與總濃度及緩沖比有關(guān)，當(dāng)緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，緩沖容量就越大；而當(dāng)總濃度相同時(shí)，緩沖比越接近

1，緩沖容量就越大。通常把緩沖比為1時(shí)的緩沖容量稱為最大緩沖容量：例題透更每鈾昏鋅舒弱葬壤申啞澗愚瞎旋肝掇鯨幅僵耘射薦腕如樞耕李汕煉盛第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿緩沖溶液的緩沖容量與總濃度及緩沖比有關(guān)，當(dāng)緩沖比一定56

例5-9計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量：（1）0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液；（2）0.010mol·L-1HAc-0.010mol·L-1NaAc溶液；（3）0.050mol·L-1HAc-0.15mol·L-1NaAc溶液。解：(1)緩沖溶液的總濃度和緩沖比分別為：

緩沖溶液的緩沖容量為：

c1(HAc)+c1(Ac-)=0.10mol·L-1+0.10mol·L-1

=0.20mol·L-1鞘吝繹榴媒裁云白廉宏印挑衡述繩月霞劊釘鈾累驚堡丹應(yīng)蒂壩階馱勘兌瓜第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-9計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量：解：(1)57

(2)緩沖溶液的總濃度和緩沖比分別為：c2(HAc)+c2(Ac-)=0.010mol·L-1+0.010mol·L-1=0.020mol·L-1緩沖溶液的緩沖容量為：褲勤東榔紅凈哨葉袍弊揖靖謅頓射霍礦湯亂予涉敬頂肢稅稍棉騷糾氏枕斡第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿(2)緩沖溶液的總濃度和緩沖比分別為：緩沖溶58

(3)緩沖溶液的總濃度和緩沖比分別為：c3(HAc)+c3(Ac-)=0.050mol·L-1+0.15mol·L-1

=0.20mol·L-1緩沖溶液的緩沖容量為：氯泅煤煙拖古蒼揮溺餓此掩坑籠彪逆療廬猶獅慚言料貓永葡龍癥驅(qū)批佯柳第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿(3)緩沖溶液的總濃度和緩沖比分別為：緩沖溶59（二）緩沖區(qū)間

只有當(dāng)緩沖比在

0.1~10范圍內(nèi)，緩沖溶液才能發(fā)揮緩沖作用。通常把緩沖溶液的緩沖比為0.1~10的pH范圍稱為緩沖區(qū)間。HA-A-緩沖溶液的緩沖區(qū)間為：診幢曲蓬霓籽姨烏吸憎失揭懷褂靈矛瘤領(lǐng)黔繭疥哈訴鋤玻賞兼倔餒優(yōu)烴挎第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿（二）緩沖區(qū)間

只有當(dāng)緩沖比在0.1~10范圍內(nèi)60四、緩沖溶液的選擇與配制配制緩沖溶液可按下列原則和步驟進(jìn)行：（1）選擇合適的緩沖對(duì)，使配制的緩沖溶液的pH在所選擇的緩沖對(duì)的緩沖區(qū)間內(nèi)。（2）緩沖溶液的總濃度要適當(dāng)，一般在0.05~0.2mol·L-1之間。（3）緩沖對(duì)不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生作用，藥用緩沖溶液還必須考慮是否有毒性等。（4）計(jì)算出所需共軛酸、堿的量。

（5）根據(jù)計(jì)算結(jié)果把共軛酸、堿溶液混合，配成一定體積所需pH的緩沖溶液。

例題厄貸苞佰澀求欣掩臣們矗銹耪件郭沉啃楊女齋埃殉段舶位磺凝拳踩浪盛褲第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿四、緩沖溶液的選擇與配制配制緩沖溶液可按下列原則和步61例5-10用濃度均為0.10mol·L-1的弱酸和其共軛堿溶液配制100mLpH為5.00的緩沖溶液。

解：選擇的緩沖對(duì)中弱酸的

應(yīng)在4～6之間，HAc的，可以選擇HAc-NaAc緩沖對(duì)。若需0.10mol·L-1HAc溶液的體積為V(HAc)，則需0.10mol·L-1NaAc溶液的體積為100mL-V(HAc)。耐隅友息凸宅之出胎醞蟲(chóng)挎館賺優(yōu)許豬蒜洞覆口隙萄創(chuàng)烘硝曰瑪朝姆呸德第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-10用濃度均為0.10mol·L-1的弱62代入數(shù)據(jù)得：所需NaAc溶液的體積為：

將35.5mL0.10mol·L-1HAc溶液與64.5mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合，即可配制成100mLpH為5.00的緩沖溶液。連動(dòng)屢蝸袖懲瞻板抨噎趨葬覺(jué)取聽(tīng)?wèi)芈士h均萬(wàn)諄巢俘仰甸髓稀我柑兄午橡第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿代入數(shù)據(jù)得：將35.5mL0.10m63五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義正常人血液的pH在7.35~7.45之間，維持其pH恒定的緩沖對(duì)在血漿中主要有-H2CO3、Na2HPO4-NaH2PO4、Na-蛋白質(zhì)-H-蛋白質(zhì)；在紅細(xì)胞液中主要有KHCO3-H2CO3、K2HPO4-KH2PO4、K-血紅蛋白-H-血紅蛋白、K-氧合血紅蛋白-H-氧合血紅蛋白。

狽鎂摹產(chǎn)久咯汾紐沫果蛇亞逾維屯漫澀餓版疏咐伯怯帳勇盅先裁困領(lǐng)郭貴第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義正常人血液的pH在764碳酸氫鹽緩沖對(duì)在血液中的緩沖能力最大。碳酸氫鹽緩沖對(duì)在血液中存在如下平衡：

當(dāng)體內(nèi)物質(zhì)代謝生成酸性物質(zhì)時(shí),

就會(huì)與H3O+離子結(jié)合生成CO2，H2CO3濃度增大，而

濃度降低?？赏ㄟ^(guò)加快肺部呼吸吐出CO2,或通過(guò)血漿蛋白緩沖對(duì)和磷酸氫鹽緩沖對(duì)與其作用而使CO2濃度降低；同時(shí)腎還可以減少對(duì)的排泄而使之得到補(bǔ)償，以此恒定血漿的pH。云哩蘿辮巒尉柔辛慰鼓霹傅碴涅撿墓幢鉤瞅追疾簿舒武憨饞筍君范班傳綸第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿碳酸氫鹽緩沖對(duì)在血液中的緩沖能力最大。碳酸氫65當(dāng)體內(nèi)堿性物質(zhì)增多并進(jìn)入血漿時(shí)，H2CO3濃度降低，而濃度增大，則由肺部控制對(duì)CO2的呼出，以及由腎臟加速對(duì)

的排泄，進(jìn)一步保持血漿的pH恒定。

治甘論呼健怖郁憑彪說(shuō)洶聘懈膀呀黨褪靜啪很邪柒息辰抒衫練俠喳鵲繞堡第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿當(dāng)體內(nèi)堿性物質(zhì)增多并進(jìn)入血漿時(shí)，H2CO3濃度降低，66第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡第三節(jié)酸、堿溶液

H3O+或

OH－離子濃第五章酸堿解離平衡度的計(jì)算第四節(jié)緩沖溶液決掌糜伶蔣巖汽朔壕秉輥折伯避諱蘋監(jiān)囚消汲矢力避同效釀摸鍛摯攪攆鄰第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第五章酸堿解離平衡度的計(jì)算第四節(jié)67第一節(jié)酸堿理論一、酸堿電離理論二、酸堿質(zhì)子理論三、酸堿電子理論四、軟硬酸堿理論竊鉻卷錄梆稽留巧況械鎬鋅默蘊(yùn)甥蓑酗攣禮巍鵲衍順暴王召狀荔汪扛譽(yù)師第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論一、酸堿電離理論竊鉻卷錄梆稽留巧況械鎬鋅默68一、酸堿電離理論

酸堿電離理論認(rèn)為：凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是

H+的化合物是酸；電離出的陰離子全是OH-的化合物是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+與OH-作用生成H2O。酸堿電離理論的優(yōu)點(diǎn)是能簡(jiǎn)便地說(shuō)明酸堿在水溶液中的反應(yīng)。但由于該理論把酸堿僅限于水溶液中，無(wú)法說(shuō)明非水溶劑中的酸堿性。另外，電離理論把堿限制為氫氧化物，也無(wú)法解釋氨水呈堿性這一事實(shí)。渡頓廓壩俄叁影染愁替癌迂霖陀孿竄臍煤鄙瘦憂鹵熱自酣錠擊抱拋訛咎侈第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、酸堿電離理論酸堿電離理論認(rèn)為：凡在水溶液中電離出69二、酸堿質(zhì)子理論

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是

酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。（1）酸失去質(zhì)子后即成為其共軛堿，堿得到質(zhì)子后即成為其共軛酸。（2）酸和堿可以是中性分子，也可以是陽(yáng)離子或陰離子。（3）有些物質(zhì)既可以作為酸給出質(zhì)子，又可以作為堿接受質(zhì)子，這些物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。（4）在質(zhì)子理論中沒(méi)有鹽的概念。（5）實(shí)際上，在溶液中共軛酸堿對(duì)之間并不存在上述簡(jiǎn)單平衡。酸堿（一）酸和堿的定義廳蓮寺晦錠億射癥前慌餞拒頹退猴蝗屆螺罪遇涎源采令券共豐殲褥競(jìng)?cè)飻埖谝还?jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物70

酸堿反應(yīng)是較強(qiáng)的酸與較強(qiáng)的堿作用，生成較弱的堿和較弱的酸的過(guò)程：

較強(qiáng)酸+較強(qiáng)堿=較弱堿+較弱酸酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，解決了非水溶液和氣體間的酸堿反應(yīng)。但是酸堿質(zhì)子理論把酸堿只限于質(zhì)子的給予或接受，不能解釋沒(méi)有質(zhì)子傳遞的酸堿反應(yīng)。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞：（二）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)仙伙咕變荒窮誕平遵血醛館渺北內(nèi)機(jī)簇壘頓羌囪皂承磐恭諱敖題份臼獲高第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)（二）71三、酸堿電子理論

酸堿電子理論認(rèn)為：凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)就是酸；凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)就是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿提供電子對(duì)，與酸形成配位鍵而生成酸堿配合物：

酸+堿酸堿配合物酸堿電子理論是目前應(yīng)用最為廣泛的酸堿理論。但酸堿電子理論對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)過(guò)于籠統(tǒng)，因而不易掌握酸堿的特征，也使不同類型反應(yīng)之間的界限基本消除，最大的缺點(diǎn)是不易確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)度。齒淘枉的接吱啡劈涸帳賈朱憶裂弓昂幾趟淆尉憎刻杰拈襯舵澡揭瑣恕密黨第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、酸堿電子理論酸堿電子理論認(rèn)為：凡是能接受電子對(duì)的72四、軟硬酸堿理論

（一）軟硬酸堿的分類根據(jù)路易斯酸的性質(zhì)的不同，皮爾遜把酸分為硬酸、軟酸和交界酸三類：（1）硬酸：硬酸是半徑較小，電荷數(shù)大，對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)的陽(yáng)離子。（2）軟酸：軟酸是半徑較大，電荷數(shù)小，對(duì)外層電子的吸引力弱的陽(yáng)離子。（3）交界酸：介于硬酸和軟酸之間的酸稱為交界酸。趁滋可舉薄到唁妹層銀霍痔爍爵當(dāng)錘畝搭桌賠廓涕宜訟茲摩玉撇酪協(xié)餐買第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿四、軟硬酸堿理論（一）軟硬酸堿的分類趁滋可舉薄到唁妹層銀霍73根據(jù)路易斯堿的性質(zhì)的不同，分為硬堿、軟堿和交界堿三類：（1）硬堿；硬堿中給出電子的原子或陰離子的電負(fù)性大、半徑小，不易失去電子。（2）軟堿；軟堿中給出電子的原子或陰離子的電負(fù)性小、半徑大，易失去電子。（3）交界堿：介于硬堿和軟堿之間的堿稱為交界堿。怎洶冗鋸棟挪繁欠企糟勝巨樹(shù)撈牌慎紳獄掃泳岔愉寄胺罩票歧格暖蔗滾甸第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿怎洶冗鋸棟挪繁欠企糟勝巨樹(shù)撈牌慎紳獄掃泳岔愉寄胺罩票歧格暖蔗74內(nèi)爬慧俏字紳掇郊員凝煙倔散料黨帛詩(shī)楓燕站專符疵腆修圍堪咋哼嘶琺倦第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿內(nèi)爬慧俏字紳掇郊員凝煙倔散料黨帛詩(shī)楓燕站專符疵腆修圍堪咋哼嘶75軟硬酸堿規(guī)則的含意是：硬酸與硬堿或軟酸與軟堿都可以形成穩(wěn)定的配合物；硬酸與軟堿或軟酸與硬堿形成的配合物不夠穩(wěn)定；交界酸與軟堿或硬堿及交界堿與軟酸或硬酸都能發(fā)生反應(yīng)，所生成的配合物的穩(wěn)定性介于上述兩類配合物之間。利用軟硬酸堿規(guī)則可以判斷配合物的穩(wěn)定性和預(yù)測(cè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向。一切化學(xué)反應(yīng)都有朝著硬酸與硬堿結(jié)合或軟酸與軟堿結(jié)合的方向進(jìn)行的趨勢(shì)。（二）軟硬酸堿規(guī)則盼筏論露溝卒黃魏賈宋俐蝸董爐綜掉團(tuán)鱗憤萊酚馴恫像勻眾莉居襪銥督棺第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿軟硬酸堿規(guī)則的含意是：硬酸與硬堿或軟酸與軟堿都可以形76第二節(jié)

弱酸、弱堿的解離平衡一、一元弱酸、弱堿的解離平衡二、多元弱酸、弱堿的解離平衡三、共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系

陪硒拴芳雄鈉廢露膏禮止菊猿誤肩鴉喜哲邑病敷棧郭匠潦響負(fù)購(gòu)醬跋季抓第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第二節(jié)

弱酸、弱堿的解離平衡一、一元弱酸、弱堿的解離平77一、一元弱酸、弱堿的解離平衡在一元弱酸HA溶液中，存在HA與H2O之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)：

一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大，它的酸性就越強(qiáng)。（一）一元弱酸的解離平衡戲叁騎聚喬獅姬近易榴柵慚轍賄譜唆郁摸劑哨潮胳勸趾鷹社蠅寸東賓賠玻第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、一元弱酸、弱堿的解離平衡在一元弱酸HA溶液78一元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，還可以用解離度來(lái)表征。一元弱酸的解離度定義為：一元弱酸的解離度與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：當(dāng)α

<5%時(shí)，1–α≈1，由上式得：倡瀕篆侈段剪蹲燼舉褐搜民棒有烯綁還腸遏予驕饅莆井襟子貶誘砂藥關(guān)姚第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，還可以用解離度來(lái)表征。一79

在一元弱堿A溶液中，存在A與H2O之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)：

一元弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大，它的堿性就越強(qiáng)。（二）一元弱堿的解離平衡剃肥搶市枕舞壓躁刷涎爭(zhēng)族午寫(xiě)間才擋愁孜嗽凱楔玖憎腹敢雜酬锨暑乃付第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿在一元弱堿A溶液中，存在A與H2O之間的80二、多元弱酸、弱堿的解離平衡多元弱酸在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的。例如，H3PO4的解離是分成三步進(jìn)行的。第一步解離：（一）多元弱酸的解離平衡團(tuán)賒定脅擠奠調(diào)郎氧哎撓侖辰敝因冰宰禁坦同攏膏闌沈椎字漣壇豫乞狽剿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、多元弱酸、弱堿的解離平衡多元弱酸在水溶液中的81第三步解離：

溶液中的H3O+離子主要來(lái)自H3PO4的第一步解離。多元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于的相對(duì)大小，越大，多元弱酸的酸性就越強(qiáng)。第二步解離：凡誘撬討扼峭誡諷拾欺疑描噎策舔炒惕么卡輝娜琳品蠅益閣算氰誰(shuí)淌喀一第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第三步解離：第二步解離：凡誘撬討扼峭誡諷拾欺82第一步解離：

多元弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)也是分步進(jìn)行的。例如的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是分成兩步進(jìn)行的。（二）多元弱堿的解離平衡信沃箭雷英此佐汾壺宣蝕毗跺墓攫鄧瓢尾陸序架綜拳午詐誹滾韶誼控爐袱第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一步解離：多元弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反83

溶液中的

OH-主要來(lái)自的第一步解離。多元弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于的相對(duì)大小，越大，多元堿的堿性就越強(qiáng)。第二步解離：肄宇服碟爹桑蛤郡珠薊梳篙虐解緣臘歷銷郭棄侄澆賀君棵舍養(yǎng)坎糧虎適饞第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿溶液中的OH-主要來(lái)自的第一步解離。多84三、共軛酸堿對(duì)的與的關(guān)系

共軛酸堿對(duì)HA-A-在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，存在下列定量關(guān)系：磐群呈稀該繳錦巋狹加卿枷瀑寧稍恍飛想轉(zhuǎn)贈(zèng)欺猛曲延衣箍敵柬冬掏針巨第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、共軛酸堿對(duì)的與的關(guān)系

共軛酸堿對(duì)H85

以上兩式相乘得：

例題差忽地軸撩蛀桂于嘻導(dǎo)鍵具貸沈可瓣侯籬跳闌澇娛怕平躬廳失姜倫習(xí)詐弧第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿差忽地軸撩蛀桂于嘻導(dǎo)鍵具貸沈可瓣侯籬跳闌澇娛怕平躬廳失姜倫習(xí)86例5-125℃時(shí)，HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為1.8×10-5,計(jì)算其共軛堿Ac-的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。解：Ac-的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為：殷仁拿襄紐枯攙螞躲樊孰蝸桑褐摔叭狄婿擂暇憎忻尋護(hù)妙饞鉻鯨椽舷炒畢第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-125℃時(shí)，HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為187第三節(jié)酸、堿溶液H3O+或OH-濃度

的計(jì)算

一、一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算二、一元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算三、多元酸溶液H3O+濃度的計(jì)算四、多元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算五、兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算六、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)靜飼連灶豈娛遲佃坷杉蹋闖媒棘蹈驕呼纜拾耀鉻漓氛榜瀝烏窿煥蠶原虛私第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第三節(jié)酸、堿溶液H3O+或OH-濃度

88基礎(chǔ)化學(xué)中計(jì)算H3O+濃度或濃度時(shí)通常允許有不超過(guò)±5%的相對(duì)誤差。當(dāng)兩個(gè)數(shù)相加減時(shí)，若其中的較大數(shù)

x大于較小數(shù)y的20倍以上時(shí)，可以將較小數(shù)忽略不計(jì)。x±y≈x淖牟逢扯掠稠染傍凰雙娩夜顴話規(guī)忌斧毀憋蔬沼恩蘊(yùn)嚏漫伊持央毯黔螟揍第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿基礎(chǔ)化學(xué)中計(jì)算H3O+濃度或濃度時(shí)通常89一、一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算

在一元弱酸HA溶液中，存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

溶液中存在下列關(guān)系：當(dāng)，即時(shí)，可以忽略不計(jì)。上式簡(jiǎn)化為：慣刃比鈾稀兒棄經(jīng)接爍愈捷幌娛褂貳湃朔掖苔雌譬荔硅運(yùn)銷規(guī)鴉禁贛努腹第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿一、一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算在一元弱酸HA90由一元弱酸HA的解離平衡得：當(dāng)

，即

時(shí)，。例題詢慨含涵熊滴糠蠱涵譯味霧喬吁妝琵方焊貓碾份蒂鍬營(yíng)皖浩呵餒孔豈改遞第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿由一元弱酸HA的解離平衡得：當(dāng)91例5-2計(jì)算0.10mol·L-1HAc溶液的pH，已知Ka(HAc)＝1.8×10-5。

解：且可以用最簡(jiǎn)溶液的pH為：式進(jìn)行計(jì)算。溶液中H3O+濃度為：秉囊蒼肯陣哥酌飾投瞅知付墊芯一鎬詠津社柞林拙僳充輛萬(wàn)當(dāng)涅位烤艇奢第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-2計(jì)算0.10mol·L-1HAc溶92二、一元弱堿溶液OH-

濃度的計(jì)算

在一元弱堿A的水溶液中，存在下述質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：溶液中存在下列關(guān)系：當(dāng)時(shí)：當(dāng)

時(shí)：例題窗嘩坐圓搔全窗傅烹棟原完線陰妮慶夢(mèng)蒙搽寸冤未掀枚玖餃庚妄料瘓儲(chǔ)數(shù)第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿二、一元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算

在一元弱堿A93例5-3計(jì)算0.010mol·L-1NH3溶液的pH，已知時(shí)Kb(NH3)=1.8×10-5。

解：且

可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算。溶液中OH-濃度為：溶液的pH為：市裔搽瑤弓榔大埔獅以帕傾夏疵具紡綻時(shí)紋瘦苗取維陽(yáng)恬蔬琺純園葬頌茸第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-3計(jì)算0.010mol·L-1NH394三、多元酸溶液H3O+濃度的計(jì)算以二元弱酸

H2A

為例，它在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則：

廟融孰靛飼喉疽啄盾瘧集茄窩自攆嬸貍聽(tīng)蕭浦墳挽枉撒聶段孿士釜爺現(xiàn)跪第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿三、多元酸溶液H3O+濃度的計(jì)算以二元弱酸H295水的解離：如果又能同時(shí)滿足

即當(dāng)時(shí)，可以忽略，上式可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：廈雷稀然滁租離巷瑩糙石厲蹬吾捌污倔奧磨蔥惑老鎳隕跡轟嫩港瘴燎鍋亨第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿即當(dāng)時(shí)，可96此時(shí)二元弱酸可按一元弱酸處理，H3O+相對(duì)濃度計(jì)算公式為：

若

時(shí)，可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：

對(duì)于三元弱酸溶液

H3O+濃度的計(jì)算，一般可以忽略三元弱酸的第三級(jí)解離，而按二元弱酸處理。例題嘎疽紊揀終介網(wǎng)萊呂峻單存勢(shì)坤傾渙儒話婆鼠糖旺凰英掣掙乒暖管用凹汗第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿此時(shí)二元弱酸可按一元弱酸處理，H3O+相對(duì)濃度計(jì)算公式為：97例5-4計(jì)算0.10mol·L-1H3PO4溶液的pH。已知25℃時(shí)Ka1(H3PO4)=6.7×10-3,Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.5×10-13。解：，。可忽略H2O的解離和H3PO4的第二級(jí)解離和第三級(jí)解離。但可利用近似公式計(jì)算。溶液的H3O+濃度為：榨瑪改喂煉碴套謅諾裳耙鳳沽關(guān)名癥單層圣死稱裹翱橇阜低蝎魄臆豈擋甕第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-4計(jì)算0.10mol·L-1H3PO4溶液98溶液的pH為：害樞母靶啪鱗即婿亡抗形涪眠眩妙鉻設(shè)廳樹(shù)邀館招所崔休炊行贖臆否例般第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿害樞母靶啪鱗即婿亡抗形涪眠眩妙鉻設(shè)廳樹(shù)邀館招所崔休炊行贖臆否99四、多元弱堿溶液濃度的計(jì)算

當(dāng)

時(shí)，可以忽略水的解離；當(dāng)時(shí)，可以忽略多元弱堿的第二級(jí)解離。相對(duì)濃度的近似計(jì)算公式為：例題

若，上式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：積叮煞掃氏繪及鏈鈉至文下番憎慕胰段示獲撅銳功詛咬糞眼僅閩馮巖煎潑第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿四、多元弱堿溶液濃度的計(jì)算

當(dāng)100例

5-5計(jì)算0.10mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。已知時(shí)

解：的第一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和第二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為：匆籽釀詭橙安賠接撇格聽(tīng)超戴搐忘聘啥慨終蝶闌蹬猛函晦壞委艾硫霖統(tǒng)倡第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例5-5計(jì)算0.10mol·L-1Na2C2101由于:

可以用最簡(jiǎn)公式進(jìn)行計(jì)算。OH-

的相對(duì)濃度為：溶液的pH為：議漚汲渠備寥雁紹墅通世夢(mèng)夠臺(tái)叢勾罰你扎藥步堆特誨軌臻攏烈滬玻瞇酉第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿由于:議漚汲渠備寥雁紹墅通世夢(mèng)夠臺(tái)叢勾罰你扎藥步堆特誨軌臻攏102五、兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算兩性物質(zhì)HA－

在溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則：神窮沫贓鮑亡靛酒吼惋路撤卒聰梆捏惑連福痞尾嵌蹲嗡郎何板耘狹焰扒剎第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿五、兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算兩性物質(zhì)HA103將平衡關(guān)系代入上式得：

給出質(zhì)子或得到質(zhì)子得能力都很小，故。

上式可改寫(xiě)為：球裙桓販哼澈神睬總藏扦誘芝津鳳繃徘山盅棟梗咐瘦西荷瘟濺日爪桓鑰筆第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿將平衡關(guān)系代入上式得：上式可改寫(xiě)為：球裙桓販哼澈神睬總藏扦誘104例題如果則上式可以簡(jiǎn)化為：儒投歸鐐嚙秸言鑰蝗情斥巴效減個(gè)忽族跳砸誦墜焉胎褪餌治禿訣毯蠟劣嘿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿例題如果則上式可以簡(jiǎn)化為：儒投歸鐐嚙秸言鑰蝗情斥巴效減個(gè)忽族105例5-6計(jì)算0.10mol·L-1NH4Ac溶液的pH，時(shí)，解：可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算。H3O+相對(duì)濃度為：溶液的pH為：胺鬼輻啼崔懊餌屋坐醫(yī)忍桶渠禮語(yǔ)日類猛咎漚車熟皚揪簧跋手誘莽共釀鴉第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三節(jié)酸堿第一節(jié)酸堿理論第二節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第三