2020-2021學年天津市河東區(qū)高二（上）期末化學試卷（附答案詳解）

2020-2021學年天津市河東區(qū)高二(上)期末化學試卷.下列說法中正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反應不加熱不可能進行反應D.反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的.通過以下反應均可獲取CO.下列有關說法正確的是()①木炭不完全燃燒制CO：2c(s)+3⑶=2CO(g)△%=-221k]-moL②木炭還原CO?制CO：C(s)+CO2(g)=2co(g)A?2=+172.5燈?moL③焦炭還原尸02。3制CO：Fe2O3(s)+3c(s)=2Fe(s)+3C0(g)△W3=+489.0??mo/-1.A.反應①中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.反應②為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行C.反應③中使用催化劑或移走部分CO,均可提高Fe?O3的轉(zhuǎn)化率D.反應尸02。3(5)+3co(g)=2Fe(s)+3CO2(5)△W=-28.5k]■moL.下列說法錯誤的是()A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必須具有足夠高的能量C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能發(fā)生化學反應D.活化能指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+02(g)-2-2sO3S),反應從正反應開始，下A列說法錯誤的是()A.開始正反應速率最大B.匕式S02)：匕4。2)=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡%(S03)最大D.開始時曝(SO3)=0.下列說法正確的是()A.加水稀釋0.1巾0，1-%"3。。。//溶液，溶液中所有離子的濃度均減小O.OlmoN%通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02xIO?1C.反應3c(s)+CaO(s)=CaC2(.s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△W>0D.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連.在1L密閉容器中進行如下反應：X(g)+3Y(g)=2Z(g),達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1m。/、0.3mol,0.2mol,保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量O.lmoh0.3mo/,0.2mol,則下列說法正確的是A.化學平衡常數(shù)不變，平衡不移動 B.向正反應方向移動C.向逆反應方向移動 D.容器內(nèi)壓強始終為原來的2倍.常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.將pH=4的C/COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小.用CH3C。。H溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7,V(CH3C00H)<V(NaOH)溶液.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積O.lmol?的N%?%。溶液：c(C廣)+c(O/r)=c(H+)+c(N，3?%。)D.在含O.lmoWaHSCU溶液中：c(H+)=c(SO『)+c(OH-).常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.Kw/c(OH-)=KT'27no>廣1的溶液中：Na+、K+、SOg、Cl~B,使甲基橙變黃的溶液中：NH：、Cu2+.NOW、SOfC.由水電離出的c(H+)=1.0x10T37noi.廣]的溶液中：Na+、C。夕、K+>Cl~D.使KSCN顯紅色的溶液中：NH：、K+、Cl-..下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是()CH3COO~+/OUCH3coOH+0H~S2~+H3O+WHS-+H20COl-+2H2OWH2cO3+20H-HCOj+0H-=COj-+H20.co(g)+c%(g)=coc，2(g)AH<0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②加壓③增加的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體.能提高co轉(zhuǎn)化率的是()A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥.(改編)一定溫度下的難溶電解質(zhì)ZmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp=[An+]m-[Bm-]n,稱為難溶電解質(zhì)的溶度積.25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀.已知有關物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgClAgl4g2s顏色白黃黑仁(25力1.8xIO-1。1.5xIO』1.8x10-5。下列敘述中不正確的是()A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B.若先加入Na2s溶液，再加入等濃度KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

25℃時，飽和AgCI、Agk4g2s溶液中Ag+的濃度相同25℃時，AgCI固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaC%溶液中的溶度積相同.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為AL其它均為Cu,則（）KM3.3A.電流方向：電極團TAt電極IB.電極I發(fā)生還原反應c.電極n逐漸溶解D.電極HI的電極反應：Cu2++2e-=Cu.（1）如圖是1巾0火。2和ImolCO反應生成C02和NO過程中能量變化示意圖，請寫出CO和CO和NO2反應的熱化學方程式（2）常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為52.0KJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：O（3）寫出硫酸和燒堿的稀溶液反應生成1摩爾水時的中和熱的熱化學反應方程式（中和熱為57.3K〃m0l）?（4）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：&（白磷,s）+5。2（。）=&Oio（s”H=-2983.2K〃mol①P（紅磷，s）+三。2（9）=*&Oio（s）H=-738.5KJ/mol?4 4則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為.相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）。（5）用以2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)一el4 CuO/CuCh利用。反應A：4HCI+、4000c'2CC+2H2。已知：此條件下反應A中，4moiHC1被氧化，放出115.6口的熱量。①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式o②斷開lmo，H-。鍵與斷開Imo舊-G鍵所需能量相差約為kJ,“2。中H-。鍵比HC1中〃-G鍵(填“強”或“弱”)。/498kJ,mol'1@@ WO~~"?*?243kJ-fnol''Z2\廠、.請回答下列問題：(1)純水在7℃時，pH=6,該溫度下1小。八:1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OW_)=mol-L-1?(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)P"(B)(填“>”、"=”或)。現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或).(3)已知：二元酸也R的電離方程式是：H2R=H++HR-,HR-^R2-+H+,若O.lmol■『iNaHR溶液的c(H+)=amol-L,則0.1m。，?『i/R溶液中c(H+)(0.1+a)mol-L】(填“<”、或“="),理由是。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知：化學式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9xIO-1。CH3COOHK=1.8X10-5H2cO3g=4.3X10-、k2=5.6X10Tl①25℃時，有等濃度的HCN溶液、/。出溶液和溶液，三溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CG，發(fā)生反應的化學方程式為..“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用。。2正成為化學家研究的主要課題.⑴用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應的化學方程式：C+KMnO4+H2s。4-CO2T+MnS04+K2SO4+H2O(2)將不同量的CO(g)和/O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+，2。(9)=。。2(9)+%(9)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mo.平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOh2o“2CO1650421.62.462900210.41.63①實驗2條件下平衡常數(shù)K=.②實驗3,若900℃時,在此容器中加入CO、也。、。。2、%均為1mol,則此時V,,. 耍(填 ，"=").③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應的正反應0(填(3)已知在常溫常壓下：①2cH3?！?。)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△4=-1275.6k；/mo/②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol③“2。(。)=%。。)△"=-44.0/c//mo/寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2cos)=2C(s)+0z(g)①已知該反應的AH〉。，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：.②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為.(5)。。2在自然界循環(huán)時可與CaC/反應，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8x10-9.CaC,2溶液與可。2。。3溶液混合可形成CaCOs沉淀，現(xiàn)將等體積的CaG?溶液與NazCg溶液混合，若NazCg溶液的濃度為1x10Tm09，則生成沉淀所需Ca"溶液的最小濃度為mol/L..電化學理論在鋼鐵防腐、廢水處理中有著重要應用價值。請按要求回答下列問題。(1)在潮濕的空氣里，鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應式為。(2)在海洋工程上，通常用鋁鋅鎘合金金屬性：Al>Zn>Cd保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：其負極電極反應式為:在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是(3)工業(yè)上處理含行2。廣的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：i往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻ii用Fe作電極進行電解，一段時間后有Cr(O〃)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生iii過濾回收沉淀，廢水達到排放標準①電解時陽極反應式：。②仃2。歹轉(zhuǎn)變成C/+的離子方程式：。③解釋Cr(OH)3、尸e(OH)3沉淀的產(chǎn)生原因：。④能否用Cu電極來代替Fe電極？(填“能”或“不能”)，簡述理由:接姣盒答案和解析.【答案】D【解析】【分析】本題考查了反應熱類型的判斷，要注意反應熱與反應條件無關，和反應物和生成物的總能量有關，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。【解答】A.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故A錯誤；B.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故B錯誤；C.有些吸熱反應在常溫下可自發(fā)進行，如氯化錠和氫氧化鋼的反應，故C錯誤；D.反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應,故D正確。故選D。.【答案】D【解析】解：4燃燒中化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，則反應①中化學能不能全部轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；B/H-7AS<0的反應可自發(fā)進行，則反應②為吸熱反應，AS〉。，則在高溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；C.催化劑對平衡移動無影響，而移走部分CO,可提高產(chǎn)02。3的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤：D.由蓋斯定律可知，③-②x3得至lJ尸e2O3(s)+3C。(g)=2Fe(s)+3CO2(g),△"=(+489.0??mor1)-(+172.5A/?mo/-1)x3=-28.5k/-mol，故D正確；故選：D。本題考查反應熱與熔變，為高頻考點，把握反應中能量變化、平衡移動、蓋斯定律應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大..【答案】C【解析】解：A發(fā)生有效碰撞，分子應具有足夠的能量和適當?shù)娜∠颍瑑蓚€條件均滿足時發(fā)生化學反應，故A正確；B.能發(fā)生有效碰撞的分子具有足量高的能量，為活化分子，故B正確；C.活化分子碰撞不一定發(fā)生反應，還與取向有關，則反應物分子的每次碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，故C錯誤；D.活化分子的能量比反應物分子的平均能量高，則活化能指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量，故D正確；故選：CoA.發(fā)生有效碰撞，分子應具有足夠的能量和適當?shù)娜∠颍築.能發(fā)生有效碰撞的分子具有足量高的能量：C.活化分子碰撞不一定發(fā)生反應，還與取向有關；D.活化分子的能量比反應物分子的平均能量高。本題考查活化能與化學反應，為高頻考點，把握活化理論、有效碰撞、活化分子為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：A、反應從正反應開始，所以反應物的濃度最大，開始時正反應速率最大，故A正確；B、只要反應發(fā)生就符合匕/(SO?)：匕/(。2)=2：1,所以此時不一定平衡，故B錯誤；C、達到平衡，生成物三氧化硫的濃度達最大值，所以上&。3)最大，故C正確；D、反應從正反應開始，此時三氧化硫的物質(zhì)的量為0,所以開始時也(S03)=0,故D正確；故選：B.根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài).本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0..【答案】C【解析】解：4加水稀釋后，氫離子濃度減小，Kw=c(OH-)xc(M+),由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B.CG和水的反應是可逆反應，所以O.Olwio/CG通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于O.Olmol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02xIO?、故b錯誤；C.該反應的AS〉。，常溫下不能自發(fā)進行，則△，>(),故C正確；D.電鍍時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，所以鍍層金屬與電源正極相接，鍍件與電源負極相接，即鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連，銅與電源的正極相連，故D錯誤：故選：CoA.加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；B.C%和水的反應是可逆反應，不可能進行完全；C.當△”-7△5>0時，反應不能自發(fā)進行；D.電鍍時，鍍層金屬與電源正極相接，鍍件與電源負極相接；本題考查了氧化還原反應、反應熱和婚變、弱電解質(zhì)的電離平衡、電解原理的應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合應用能力，題目難度不大。.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大?！窘獯稹窟_到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1?nol、0.3mo/,0.2mol,保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量O.lmoh0.3m。h0.2mol,濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，相當于壓強增大，則平衡正向移動，以此來解答。A.溫度不變，K不變，壓強增大，平衡正向移動，故A錯誤；B.由上述分析可知，壓強增大，平衡正向移動，故B正確；C.壓強增大，則平衡正向移動，故C錯誤；D.平衡正向移動，則容器內(nèi)壓強小于原來的2倍，故D錯誤。故選Bo【分析】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，把握壓強和濃度對反應速率的影響為解答本題的關鍵。【解答】.【答案】D【解析】解：A、將pH=4的C/COOH溶液加水稀釋10倍，溶液酸性減弱，堿性增強，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B、醋酸鈉溶液顯堿性，若用C/COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)溶液，故B錯誤；C、向0.2mo，/L的鹽酸溶液中加入等體積的N“3，H2。溶液，得到相同物質(zhì)的量濃度的氯化銃和鹽酸的混合溶液，據(jù)電荷守恒c(CL)+c(OH-)=c(”+)+c(NHj),c(NHAc(NH3?電0)，故C錯誤；D、NaHS?！菑婋娊赓|(zhì)能夠完全電離，NaHSO4="++SO廣+Na+,溶液中c(Na+)=c(S。?一),據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO：-)+c(OH-),則c(H+)=c(S。；-)+c(o/r),故d正確：故選：D。A、醋酸溶液加水稀釋時，溶液酸性減弱；B、醋酸與NaOH恰好中和時，溶液顯堿性；C、向0.2mo，/L的鹽酸溶液中加入等體積的NH3，/。溶液，得到相同物質(zhì)的量濃度的氯化鉉和鹽酸的混合溶液：D、NaHS04能夠完全電離，結(jié)合電荷守恒判斷.本題考查了醋酸加水稀釋時酸性減弱、鹽類水解的應用、電荷守恒的應用，題目難度中些寸?.【答案】A【解析】解：A.Kw/c(,OH~)=IO-!?mol.L-i=c(“+),溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和0H-也不反應，所以能大量共存，故A正確；.甲基橙呈黃色時溶液的pH大于4.4,如果溶液呈堿性時，NH八C/+與oh-分別生成弱電解質(zhì)、沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.由水電離出的c(H+)=1.0x10-(3mol-IT1的溶液呈酸性或堿性，如果呈酸性，CO。、H+生成“2。和。。2而不能大量共存，故C錯誤；D.使KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,NHj、Fe3+和40］發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故D錯誤；故選：A?離子之間生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應的不能大量共存。本題考查離子共存，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關鍵，知道酸堿指示劑變色范圍，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子方程式：CH3COO-+H2O^CH3COOH+OH~,故A正確；B.硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：S2-+H2O^HS-+OH-,故B錯誤：C.碳酸根離子分步水解，以第一步為主，離子方程式：故C錯誤；D.碳酸氫根離子水解生成碳酸和水，離子方程式：HCO^+0H-=H2CO3+0H-,故D錯誤；故選：AoA.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；B.硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；C.碳酸根離子分步水解，以第一步為主；D.碳酸氫根離子水解生成碳酸和水。本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類水解的離子方程式書寫，明確鹽類水解實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等。.【答案】A【解析】【分析】本題考查平衡的移動、轉(zhuǎn)化率，難度中等，注意掌握平衡移動的原理，注意加入催化劑平衡不移動?！窘獯稹炕瘜W反應CO（g）+Cl2（g）wCOCl2（g）AH<0,正反應是氣體體積減小的放熱反應，①升溫平衡向逆反應方向移動，co轉(zhuǎn)化率減小，故①錯誤；②加壓平衡向正反應方向移動，co的轉(zhuǎn)化率增大，故②正確；③增加C%的濃度，平衡向正反應方向移動，co的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確：④加催化劑，改變速率不改變平衡，co轉(zhuǎn)化率不變，故④錯誤；⑤恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，容器體積增大。相當于壓強減小，平衡逆向進行，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故⑤錯誤；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，故⑥錯誤；故選4.【答案】C【解析】解：4對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成Agl沉淀，故A正確；B.4g2s溶度積較小，加入Na2s溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度幕之積小于Ksp,不能生成黃色沉淀，故B正確；C.飽和AgCl、AgLAg2s溶液中的濃度分別為：V1.8x10-10mo//L>V1.5X10~16mol/L>31,8x^°—mol/L,4g+的濃度不同，故C錯誤；D.溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無關，故D正確。故選：CoA.對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀：B.根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成；C.根據(jù)溶度積計算Ag+的濃度；D.溶度積只受溫度的影響.本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計算及應用.12.【答案】A【解析】【分析】本題考查了原電池及電解池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等。【解答】電極I為A1,其它均為Cu,Al易失電子作負極，所以I是負極、⑦是陰極，in是陽極、n是正極。A.電流從正極沿導線流向負極，即電極團TAt電極I,故A正確；B.電極I上電極反應式為4—3e-=43+,發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C.電極U是正極，正極上發(fā)生反應為Cu2++2e-=Cu,所以電極II質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤：D.電極HI為陽極，電極反應式為Cu-2e-=Ch2+,故d錯誤。故選A。.【答案】4。2(。)+CO(g)=C02(5)+NO(g)AH=-234kJ/molC2H5OHQ)+3。2(9)=2C0z(g)+3W2O(0△H=-2392k]/mol|W2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/Va2SO4(a<7)+W20(/)△W=-573kJ/molP4(M,s)=4P(紅磷，s)AH=-29.2k]■moL紅磷低4HC，(g)+O2(g)=2C%(g)+2H2O(g) =-115.6k〃7nol32強【解析】解:(l)lmoWO2和ImolCO反應生成CO2和NO的焰變△H=(E1-E^)k]/mol=134kJ/mol-368kJ/mol=—234k]/mol,故lmo/NO2和1molCO反應生成(7。2和NO的熱化學方程式為：N()2(g)+CO(g)=c02(g)+NO(g)&H=—234kJ/mol,故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol；(2)乙醇燃燒熱指Imol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量，Imol乙醇完全燃燒生成(7。2氣體和液態(tài)水放出的熱量=52fc；X46=2392?，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2HsOH([)+3。2(9)=2c。2(。)+3H2。。)△W=-2392kJ/mol,故答案為：C2H5。4。)+3。2(9)=2度。2(g)+3H2。(1)△H=-2392kJ/mol；(3)強酸強堿的中和熱為57.3k//mol,中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成Imol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，中和熱的熱化學方程式為：1 1-H2SO4(aq)4-NaOH(ciq)=qNa2so4gq)+H2O(Z)△H=-573kJ/mol；故答案為：1w2SO4(aq)+NaOH^aq)=1/Va2S04(aq)+H2O(l)△H=-573kJ/mol；(4)①R(白磷,s)+5O2(g)=P4010(s)△W=-2983.2k/-mor1,②P(紅磷，s)+：。2(。)=]%Oio(s)△"=-738.5fc/-mor1,根據(jù)蓋斯定律，①-②x4可得：&(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-29.2k]-moL,則相同狀況下,白磷比紅磷能量高;因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故答案為：”(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=-29.2燈?mo/T；紅磷；低；(5)①依據(jù)反應A中，4moiHC1被氧化，放出115.6口的熱量，反應的熱化學方程式為:4HC?g)+O2(g)=2CG(g)+2H2O(g)△H=T15.6kJ/mol；故答案為：4HG(g)+O2(g)=2C%(g)+2H2。(。)△"=-115.6fc//mo/；②斷開lm。，"-。鍵與斷開lmo/H-G鍵所需能量依據(jù)熔變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量計算，4HCl(g)+。2(。)=24(9)+2H20(g)△W=-115.6kJ/mol,4xE(h-ci)+498—[243x2+4x=-115.6,得到4xE(h-o)-4xE(h-ci)=498-486+115.6=127.6,E(“o)-E(h-ci)=31.9?32,H20中H-。鍵比HC1中H-G鍵強，故答案為：32；強。(1)焰變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，據(jù)此根據(jù)所給的能量變化示意圖可寫出二氧化氮和一氧化碳反應的熱化學方程式；(2)1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量，可知Imol乙醇完全反應放熱為520X46=23920,乙醇燃燒熱指Imol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量；(3)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成Imol水放出的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應熔變寫出熱化學方程式；(4)①庶(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△W=-2983.2k/-mor1,②P(紅磷，s)+=^4Oio(s)△W=-738.5k；-mor1,根據(jù)蓋斯定律，①-②x4可得，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；(5)①反應A中，4moiHC1被氧化，放出115.6燈的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應熠變寫出：②依據(jù)反應A中，4moiHC1被氧化，放出115.6燈的熱量，熔變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量計算。本題考查了焰變與物質(zhì)能量的關系，焙變與反應物和生成物鍵能的關系，以及蓋斯定律和熱化學方程式的書寫，綜合性不強，重點考查教材中的基礎知識，題目難度不大。.【答案】(l)10T2；(2)<；<；(3)<；HzR中第一步電離出的“+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用；(4)H2c。3>HCN>CH3coOH；NaCN+H20+C02=HCN+NaHCO3【解析】解：(1)純水在時，pH=6,說明此時水的離子積常數(shù)為10-12,該溫度下的NaOH溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以c("+)=Ufmol/L,而水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1,故答案為：10-12；(2)某一元弱酸溶液(4)與二元強酸(B)的pH相等，弱酸部分電離，加水稀釋時，能夠促進更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強酸中氫離子濃度，所以pHA<PHB,上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于強酸，所以等體積含有的氫離子的物質(zhì)的量多，中和等濃度等體積的NaOH溶液，用的體積少，故答案為：<,<;(3)0.1mo,?廣1%R溶液，H2R=H++HR-,電離出H+為O.lmol/L,MO.lmoZ?「iNaHR溶液的c(H+)=amok『1,則由HR-=H++R2-可知，電離出0.1巾01/〃/+,對第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離，所以O.lmol■廠1，2氏溶液中c("+)<(0.1+a)mol-L~r,故答案為：<；/R中第一步電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用；(4)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，pH越小，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸〉HCN>碳酸氫根離子，所以三溶液的pH由大到小的順序為/。。3>HCN>CH3COOH,故答案為：H2cO3>HCN>CH3COOH；②向NaCN溶液中通入少量CO?,由于酸性：H2CO3>HCN>HCOj,故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHC03,故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.(1)純水在時，pH=6,說明此時水的離子積常數(shù)為10-12,該溫度下lmolU-i的NaOH溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以c(H+)=^-mol/L,而水電離出的c(O/T)=c(H+)=10~12mol-L-1；(2)加水稀釋弱酸時，會促進弱酸的電離；依據(jù)中和反應中消耗的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量解答；(3)0.1m山?小"/溶液,H2R=H++HR-,電離出H+為而O.lmol?『iNaHR溶液的c(H+)=amo，-LT,則由+R2-可知，電離出(Mmo，/LH+,對第一步電離生成的H+抑制了H4-的電離；(4)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，pH越??；②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性：H2CO3>HCN>HCO^,故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+%。+CO?=HCN+NaHCO3.本題考查鹽類水解的應用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強.要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比HCN小。15.【答案】5；4；6；5；4；2；6；0.17；<；<；CH30H(I)+02(g)=CO(g)+2H2O(l)△W=催it劑—4428KJ/mol；根據(jù)G=△H—T,△S,G>0,不能實現(xiàn)；2NO+2co N?+CO2;1.12xKT,【解析】解：(1)高鐳酸鉀中缽元素化合價降低7-2=5價，碳元素化合價升高4-0=4價，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)，所以高缽酸鉀前的系數(shù)是4,碳單質(zhì)前的系數(shù)是5,根據(jù)原子守恒，二氧化碳前是5,硫酸鐳前是4,硫酸鉀前面是2,根據(jù)硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6,據(jù)氧原子和氫原子守恒，6個水分子前面是6,故答案為：5；4；6；5；4；2；6；(2)①實驗2條件下平衡常數(shù)，需要列式計算平衡濃度；〃2。(9)+。。(9)=。。2(9)+〃2(9)初始濃度0.5moL/Llmo，/L00轉(zhuǎn)化濃度0.2moL/L0.2mo/〃0.2nio/〃0.2?no〃/平衡濃度0.3mo，/L0.8mo，/L0.2mo1//0.2mo1〃K=?CO2)c(”2)=0.2X0.2=工弋°",-C(H2O)C(CO)—0.3X0.8-6?' '故答案為：0.17：②由①900℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.17,實驗4,在900℃時，在此容器中加入CO、%。、。。2、“2均為Imol,則此時濃度商Qc=^=1,大于平衡常數(shù)0.17,故反應向逆反應進行，所以心〈卜逆，故答案為：<;③實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為竺蜉x100%=40%,實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為絲學x4mol 2mol100%=20%,則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2,則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動,正反應放熱，△H<0,故答案為：<;(3)①2cH3?！?。)+36(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+。2(。)=2CO2(g)△W=-566.0kJ/mol③“2。(9)=W2O(0△，=-44.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律①-②+③X4得：2cH3?！ā?+2。2(。)=2CO(g)+4W2O(/)△H=-885.6K〃mol；BPCW3OW(Z)+O2S)=CO(g)+2H2。(，)△”=-442.8KJ/mol；故答案為：CH3OH(l)+。2(。)=CO(g)+2W2O(Z)△H=-442.8KJ/moh(4)①2co(g)=2C(s)+O2(g),該反應是焰增、燃減的反應，根據(jù)G=aH-TfS,G>0,任何溫度下不能自發(fā)進行，故答案為：根據(jù)G G>0,不能實現(xiàn)；催化劑②汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應的化學方程式為2co+2NO—2c。2+N2,催化劑故答案為：2NO+2CO——W2+CO2；(5)Na2cO3溶液的濃度為1x10-4?1?！?等體積混合后溶液中c(CO歹)=gx1x10~4mol/L=5x10-smol/L,根據(jù)Ksp=c(CO/)-c(Ca2+)=2.8x10-9可知,c(Ca2+)=黑杏■mol/L=5.6x10-5mol/L,原溶液Ca4溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaC12溶液的最小濃度為2x5.6x10-smol/L=1.12x10-4moZ/L,故答案為：1.12x10-4mol/L.(，)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等和原子守恒來配平化學方程式；(2)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計算平衡濃度，結(jié)合化學平衡常數(shù)概念計算；②計算常數(shù)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較，判斷反應進行的方向，據(jù)此解答；③第二組溫度比第一組高，反應物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時，2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；(3)根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的計算；(4)①根據(jù)G 判斷反應能否自發(fā)進行；②根據(jù)生成物為氮氣和二氧化碳書寫；(5)Na2c。3溶液的濃度為1x10-4mo〃L,等體積混合后溶液中c(COg)=5x10~smol/L,根據(jù)Ksp=c(CO歹)?c(Ca2+)計算沉淀時混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaC%溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2