初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)結(jié)束語(yǔ) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)PPT

目標(biāo)：理解復(fù)分解反應(yīng)的概念；掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件；記住常見(jiàn)的不共存的離子對(duì)；正確判斷物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)與離子共存。5.能鑒別物質(zhì)和進(jìn)行物質(zhì)的除雜以及推斷物質(zhì)。1.復(fù)分解反應(yīng)的概念：知識(shí)回顧：1.復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有水、沉淀、氣體三者之一。3.復(fù)分解反應(yīng)的表達(dá)式：AB+CD=AD+CB知識(shí)回顧：1、不溶于水，能溶于酸，且能與酸反應(yīng)的白色沉淀。BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO32、不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl3、不溶于水，但能溶于酸的有色沉淀：Cu（OH）2藍(lán)色沉淀Fe（OH）3紅褐色沉淀知識(shí)回顧：4、生成氣體的離子對(duì)：

H+和OH-H+和CO32-H+和HCO3-NH4+和OH-5、生成水的離子對(duì)：H+和CO32-H+和HCO3-NH4+和OH-在做有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)題型時(shí)，同學(xué)們記住這些沉淀或離子對(duì)，是為了靈活運(yùn)用于解題，下面我們就來(lái)練一練。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)--------離子共存1、下列各物質(zhì)在溶液中不發(fā)生反應(yīng)而共存的是（）A.MgCl2AgNO3KNO3HClB.H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC.Na2SO4KNO3Na2CO3NaClD.NH4HCO3NaOHNaClHCl2、下列離子組能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-

B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-CB3、“探險(xiǎn)隊(duì)員”———硫酸,不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山,請(qǐng)你幫助它走出小山(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線):入口

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出口_____________出口小結(jié)：

熟練掌握12對(duì)常考的不共存的離子對(duì)，是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵.Ca2+Cu2+SO42-Ba2+CO32-Fe3+OH-Cl-Ag+Mg2+CO32-H+OH-NH4+HCO3-題型二：鑒別1.能一次性鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（）A.酚酞試液B.稀鹽酸C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液C題型二：鑒別2、用下列方法鑒別下列各組無(wú)色溶液，能達(dá)到目的的是（）物質(zhì)待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3D3、某同學(xué)不另用試劑欲將NaOH、CuSO4、KCl、MgSO4四種溶液鑒別出來(lái)，被鑒別出來(lái)的溶液的先后順序：為

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。解析：呈藍(lán)色的溶液為CuSO4，把CuSO4分別加入到其余三種溶液（取少量）中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液是NaOH，再把NaOH加入到其余兩種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是MgSO4，另一種溶液則為KCl。

Cu(OH)2NaOHNa2SO4KCl小結(jié)：完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜

1、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A．CaCl2溶液HCl過(guò)量CaCO3、過(guò)濾B．NaOH溶液Ca(OH)2過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾C．FeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D．CH4H2O通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶B物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑（填化學(xué)式）(1)COCO2(2)NaClNa2CO3(3)CCuO(4)KClFe2(SO4)32、請(qǐng)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)）C、Ca(OH)2、NaOHBaCl2、CaCl2、HClH2SO4、HClBa（OH）2小結(jié)：除雜有多種方法，包括物理方法，如：過(guò)濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。利用化學(xué)方法除雜質(zhì)時(shí)要注意三個(gè)方面：1、所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物質(zhì)反應(yīng)；2、不引入新雜質(zhì)；3、最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物，同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過(guò)量題型四：推斷1．（4分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有

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。（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有

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。CaCO3

CuSO4

Na2CO3

Na2SO42、(5分)在學(xué)校的聯(lián)歡晚會(huì)上，老師做了一個(gè)神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無(wú)色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。老師讓同學(xué)們參與互動(dòng)進(jìn)行猜想：（1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則固體可能是（任寫(xiě)一種，下同）

，液體可能是

。（2）若固體為白色，無(wú)氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低。則固體可能是

，液體可能是

。（3）若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，則黑色粉是Na2CO3CaCO3稀鹽酸NH4NO3H2OMnO23、在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中，我們要走發(fā)展與環(huán)保并重的可持續(xù)發(fā)展道路，某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－中的三種。已知甲車間廢水明顯顯堿性，則乙車間水中肯定含有的陰離子是

；將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)