2022-2023學(xué)年上海高一上學(xué)期化學(xué)同步作業(yè)2.3（滬科新版）

3.1鹵素單質(zhì)及其化合物一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）.鹵素單質(zhì)按F2、Cl?、B*、12順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（）A.顏色由淺變深 B.氧化性逐漸增強(qiáng)C.氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.密度依次減小【答案】A【解析】本題考查了鹵素單質(zhì)氧化性、密度、顏色、氫化物的性質(zhì)，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素周期律來分析解答即可，熟記元素周期律內(nèi)涵，難度不大。A.F2、Cl2、Br2、12顏色分別為：淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，所以其顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，故A正確：B,元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，從氨到碘其元素的非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物越穩(wěn)定，從氟到碘其元素的非金屬性逐漸減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故c錯(cuò)誤；D.鹵素元素的相對(duì)原子質(zhì)量隨著原子序數(shù)的增大而增大，鹵素單質(zhì)的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，故D錯(cuò)誤。故選：Ao.海水是重要的水資源，下列方法可用于淡化海水的是（）A,蒸儲(chǔ)法 B.過濾法C.分液法D.萃取法【答案】A【解析】蒸儲(chǔ)法，可以把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，可用于淡化海水。下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（）A.Cl?能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中Cl2只能作氧化劑.氧化性>Br2>I2.還原性Q->Br->I-C.實(shí)驗(yàn)室制備Ck，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.氯水具有酸性，可用pH試紙測(cè)量其pH值【答案】C3.【解析】解：A、氯氣與水、堿的反應(yīng)中，只有C1元素化合價(jià)發(fā)生變化，既為氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B、氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氧化性Ck>Br2>l2,還原性C「<Br-<r,故B錯(cuò)誤：C.氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故c正確；D、氯水中含有氫離子，能使pH試紙變紅，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH試紙后褪色，故D錯(cuò)誤；故選：CoA、氯氣與水、堿的反應(yīng)中，既為氧化劑又是還原劑；B、氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；C.氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水具有鹽酸、HQO的性質(zhì).本題考查鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大.關(guān)于鹵素X（依次為Cl、Br、I,不考慮F）,下列敘述不正確的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)可用*2+&0=11*。+1^表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來【答案】B【解析】本題考查鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的知識(shí)，難度較小，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。A.氯氣、澳、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H20=HX+HXO表示，故A正確；B.鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素簡(jiǎn)單氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，同時(shí)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量也在逐漸增大，故c正確：D.鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，氨氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氨氣除外，同時(shí)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量也隨著原子序數(shù)依次增大，故D正確。.隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C.陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

【答案】.【解析】解：隨著鹵素原子序數(shù)遞增，A.因都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；B.隨著鹵素原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C.隨著鹵素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，故C正確：D.隨著鹵素原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,故D錯(cuò)誤.故選C.隨著鹵素原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越大.本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期表中同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系.下列關(guān)于鹵素（氟氯濱碘元素，簡(jiǎn)稱為鹵素）的敘述正確的是（）①鹵素的鉀鹽中，所有鹵素的化合價(jià)均為-1價(jià)②漠中溶有少量氯氣，可以用加入漠化鈉再用苯萃取的方法提純③溟化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉KI溶液混合后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或?yàn)I水⑤氯氣與水溶液反應(yīng)，一定有酸生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不是還原劑.A.①③⑤ B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④【答案】C.【解析】解：①相應(yīng)陰離子還原性:F-<cr<Br-<r,所以鹵素的鉀鹽中KI最容易被氧化，故①錯(cuò)誤；②氯氣與NaBr反應(yīng)生成NaCl和澳，用加入澳化鈉再用苯萃取的方法提純，故②正確;③氯化銀、澳化銀、碘化銀都具有感光性，故③錯(cuò)誤；④淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，如鐵離子、雙氧水等，不一定是氯水或?yàn)I水，故④錯(cuò)誤：

⑤氟氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HQO,所以氯氣與水溶液反應(yīng)，一定有酸生成，故⑤正確：⑥氯氣跟水反應(yīng)生成HC1和HC1O,水所含氫元素、氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)未發(fā)生變化,水既不是氧化劑也不是還原劑，故⑥正確.則只有②⑤⑥正確.故選C.①KCIO3中CI元素為+5價(jià)；②氯氣與NaBr反應(yīng)生成NaQ和澳，萃取后可分離；③氯化銀、漠化銀、碘化銀都具有感光性：④某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)；⑤氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC1O；⑥氯氣跟水反應(yīng)生成HC1和HC1O,水所含氫元素、氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)未發(fā)生變化.本題考查鹵素單質(zhì)及化合物性偵等知識(shí)，側(cè)幣:7考查元素化合物性質(zhì)以及元素周期律，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B.陰離子的還原能力：F->Cl->Br->rC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HID.元素的非金屬性：F>Cl>Br>I【答案】B【解析】本題考查了鹵族元素非金屬性、其單質(zhì)的氧化性、陰離子的還原性和其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等，運(yùn)用同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí)解答本題。根據(jù)同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知元素的非金屬越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，再利用氧化性強(qiáng)的則對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱來解答。A.同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，故A正確：B.同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故c正確：D.同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，故D正確。故選：Bo.向KC1和KI的混合溶液中滴加足量的濱水，待反應(yīng)完全后，將溶液蒸干、灼燒，最后殘留的固體物質(zhì)為（）A.KC1和KBr B.KCKKBr和%C.KBr D.KBr和KI【答案】A【解析】【分析】本題考查鹵族元素的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。Br2的氧化性強(qiáng)于12,因此Br2能將P氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為，2「+Br2===2Br-+12則向KC1和KI的混合溶液中滴加足量的漠水后，溶液中存在的物質(zhì)有KC1、KBr、Br2,%，而Br2易揮發(fā)，12易升華，故將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留固體物質(zhì)為KC1和KBr.故選A。.下列敘述中正確的是（）A.液溟易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl?C.某溶液加入CCI4,CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在「D.某溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】本題主要考查鹵族元素的相關(guān)性質(zhì)和互相轉(zhuǎn)化，難度不大，注意識(shí)記相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵。A.液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封，A項(xiàng)正確：B,能把r氧化為12的氧化劑有很多，如HNO3、Fe3+等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因?yàn)镃C14中溶解了k，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液還可能含有SO1-、S01-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A..碳（At）原子序數(shù)為85,與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)碳或碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是A.碳是有色固體B.非金屬性：At<IC.HAt非常穩(wěn)定D.12能從碳的可溶性鹽溶液中置換出At2【答案】C【解析】【試題解析】解：A.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則破是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At<1,故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，其單質(zhì)的某化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I?能從可溶性鹽溶液中置換出At?，故D正確：故選C.破(At)原子序數(shù)85,與F、CkBr、I同族，同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，氧化性強(qiáng)的可置換出氧化性弱的單質(zhì)，且鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，以此來解答.本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同主族元素的性質(zhì)為解答的關(guān)健，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大..某化學(xué)小組用下圖裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法下思酶的是()浸有NaBr溶液漫有淀粉KI溶液的棉花球 的棉花球E處棉花球變成橙色，說明的氧化性比小2強(qiáng)F處棉花球變成藍(lán)色，說明及2的氧化性比12強(qiáng)E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2C1-+Br2D.該裝置不能驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性Cl2>Br2>I2【答案】.B【解析】略(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而CN：OCN-、SCN-等的性質(zhì)與鹵離子相似，化學(xué)上稱之為類鹵素或類鹵離子，不同的鹵素也可生成鹵素互化物，如BrF3。下列關(guān)于(CN)2的性質(zhì)中，不像鹵素的性質(zhì)的是A,在堿溶液中生成CN-和OCN-B.與Cl?反應(yīng)生成CNQC.能在空氣中燃燒D.一定條件下，可與鈉反應(yīng)生成NaCN【答案】C【解析】本題主要考查鹵素的性質(zhì)，題目難度不大。A.鹵素在堿溶液中生成CN-和OCN-,故A不選：B.鹵素能與Cl2反應(yīng)生成CNC1,故B不選；C.鹵素不能在空氣中燃燒，故C選；D.一定條件下，鹵素可與鈉反應(yīng)生成NaCN,故D不選。故選C。12.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯(cuò)誤的飽和食鹽水KI溶液和苯NaOH溶液?AB D E是A.裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMn°4B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫色D.利用該裝置能證明氯、浪、碘的非金屬性逐漸減弱【答案】C【解析】本題主要考查氯氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，是?？碱}型，難度一般。A.實(shí)驗(yàn)室可通過濃鹽酸和KMnO4固體不加熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B,裝置B可除去氯氣中的氯化氫，并且由于有長頸漏斗和大氣相通，B可以暫時(shí)儲(chǔ)存氣體，故B正確；

c.D中會(huì)有碘單質(zhì)生成，碘在苯中是紫紅色，但是苯的密度小于水，所以是上層為紫紅色，故C錯(cuò)誤：D.該實(shí)驗(yàn)可以在C、D中觀察到溶液顏色變化，即氯氣在C中置換出澳單質(zhì)，澳單質(zhì)在D中置換出碘單質(zhì)，從而證明非金屬性氯>溟>碘，故D正確。13.下列單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是N2 B.Cl2 C.Br2 D.I2【答案】B【解析】本題考查了元素周期律，判斷非金屬性的強(qiáng)弱，難度不大。【解答】根據(jù)元素周期律可知，同主族元素，從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)活潑性逐漸減弱，且氮?dú)獗嚷葰夥€(wěn)定，故答案B正確。故選B。14.關(guān)于鹵素X（依次為Cl、Br、I）的下列敘述不正確的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用*2+電0=1?0+1^表示HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來【答案】B【解析】本題考查鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的知識(shí)，難度較小，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。A.氯氣、溟、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H20=HX+HXO表示，故A正確；B.鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，同時(shí)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量也在逐漸增大，故C正確；D.鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣除外，同時(shí)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量也隨著原子序數(shù)依次增大，故D正確。故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共I小題，共10.0分）.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2驗(yàn)室制備Cl2并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì).⑴若制得1.12LCk體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被氧化的HC1moL反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（2）A中產(chǎn)生白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為是Cl?與水反應(yīng)產(chǎn)生Q-的結(jié)果，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,。乙同學(xué)則認(rèn)為A中的現(xiàn)象不足以說明白色沉淀是C1?與水反應(yīng)產(chǎn)生C1-的結(jié)果，因?yàn)樯傻腃l?中混有雜質(zhì)HC1,所以應(yīng)在A之前增加一個(gè)洗氣瓶除去HC1,洗氣瓶中所盛試劑是.（3）①裝置C和D中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是?②裝置E上面蘸有下列濃溶液的棉花可用于吸收氯氣的是（填字母a.NaQ溶液b.FeS（）4溶液c.Na2sO3溶液d.濃硫酸e.NaOH溶液（4）設(shè)計(jì)裝置E、F的目的是比較Cl?、B「2、%的氧化性，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置E中的現(xiàn)象是,然后打開裝置E的活塞，將E中的少量溶液加到裝置F中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，甲同學(xué)認(rèn)為據(jù)上述現(xiàn)象可以說明氧化性。2>Br2>乙同學(xué)卻認(rèn)為不可以說明，理由是（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項(xiàng)： 、①需“密閉保存”的原因。（用離子方程式表示）。討?象山育考修丘聲染漏制*衣賓①需“密閉保存”的原因。（用離子方程式表示）。2事問任考.4?與WJL

②“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式:(6)若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m3就會(huì)引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是.【答案】 ―?含氯氣的空氣(l)O.lmol；0.1mol(2)Cl2+H2O=H++Cl-+HCIO：Ag++Cl-=AgClI；飽和NaCl溶液(3)①氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性②bce(4)溶液由無色變?yōu)槌壬徽袷庫o至后C04層溶液變?yōu)樽霞t色；E中02過量，也可將「氧化成12干擾對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的(5)①CIO-+CO2+H2O=HCO3+HC1O(2)C1-+C1O-+2H+=Cl2?+%0(6)通入空氣的體積【解析】本題考查有關(guān)氯氣的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握氯氣的制備和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹?1)化學(xué)方程式為：MnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O>4moi氯化氫只有2moic：1的化合ii21.價(jià)升高，故產(chǎn)生1.12LCk體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被氧化的HC1為：——x2=0.1mol,反應(yīng)產(chǎn)生lmol氯氣轉(zhuǎn)移2moi電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol；故答案為：O.lmol；O.lmol；(2)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫及次氯酸，故離子方程式為:Ck+H20=H++C1-+HC10.同時(shí)氯化氫會(huì)與硝酸銀產(chǎn)生氯化銀沉淀，故離子方程式為：Ag++Cr=AgCU,要除去氯氣中的氯化氫應(yīng)當(dāng)用飽和NaCl溶液；故答案為：Cl2+H20=H++CI-+HCIO；Ag++cr=AgClI；飽和NaCl溶液；(3)①裝置C和D中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是：干燥的氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；②裝置E上面蘸有下列濃溶液的棉花可用于吸收氯氣的是bee,因?yàn)槁葰饪膳c硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉及次氯酸鈉和水，故應(yīng)當(dāng)選bee；故答案為：bee；(4)氯氣會(huì)與溟化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉及澳，觀察到裝置E中的現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)槌壬?，然后打開裝置E的活塞，將E中的少量溶液加到裝置F中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：振蕩靜至后CCI4層溶液變?yōu)樽霞t色，E中Cl2過量，也可將「氧化成匕干擾對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的；故答案為：溶液由無色變?yōu)槌壬袷庫o至后CCI4層溶液變?yōu)樽霞t色：E中Ck過量，也可將「氧化

成k干擾對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的：(5)①因次氯酸鈉會(huì)與空氣中二氧化碳及水反應(yīng)，故離子方程式為：CIO-+C02+H20=HCO3+HC1O：故答案為：CIO-+C02+H20=HCO3+HC1O；②次氯酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1-+C10-+2H+=Cl2T+H20；故答案為：cr+CIO-+2H+=Cl2T+H20：(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可以算出空氣中氯氣的物質(zhì)的量，若需要算出氯氣的含量，還需要知道通入空氣的體積，故答案為：通入空氣的體積。三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共24.0分).如圖一是某老師準(zhǔn)備的鹵素單質(zhì)制備及相關(guān)性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn).圖一(1)裝置A中盛裝濃HC1的儀器名稱為,盛裝KMnO4的儀器名稱為.(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)向裝置B中通入過量A中產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)完成后，充分振蕩B瓶，可觀察到B瓶中上層溶液呈 色，下層溶液呈 色，反應(yīng)的離子方程式為.(4)將裝置B中實(shí)驗(yàn)后的液體分離于兩試管中(如圖D、E),分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩.可觀察到D中液體呈 色，反應(yīng)的離子方程式為；E中下層液體呈 色，離子方程式為.(5)若C中處理尾氣的物質(zhì)為石灰乳，則可制備漂白粉，其化學(xué)方程式為.為了實(shí)驗(yàn)?zāi)茼樌M(jìn)行，該老師又對(duì)發(fā)生裝置A做了如圖二的改進(jìn).橡皮管q的作用是.【答案】分液漏斗；圓底燒瓶；2KM11O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2。；黃；橙：2Fe2++4BL+3C12=2Fe3++2Br2+6C「；藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；紫；Br2+2P=2Br~+12;2Ca(OH)2+2CI2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；平衡氣壓，便于液體順利流下.【解析】解：(1)根據(jù)裝置中儀器圖可知，盛裝濃HC1的儀器名稱為分液漏斗，盛裝KMnC)4的儀器名稱為圓底燒瓶：故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

(2)裝置A中高鐳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水，其反應(yīng)的離子方程式為:2KMnO4+16HCI(濃)=2KC1+2MnClz+5CI2T+8H20；故答案為：2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20；(3)B中氯氣與溟化亞鐵反應(yīng)生成漠單質(zhì)和氯化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6CP,溟單質(zhì)易溶于四氯化碳，而且四氯化碳在下層，所以下層為橙色，上層為氯化鐵溶液顯黃色；故答案為：黃；橙；2Fe2++4Br~+3C12=2Fe3++2Br2+6CI-；(4)將裝置B中實(shí)驗(yàn)后的液體分離于兩試管中(如圖D、E),分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩，D中鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++I2,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)色：E溪單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2r=2Br-+I2,反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶解在四氯化碳中，四氯化碳溶液顯紫色；故答案為：藍(lán)：2Fe3++2「=2Fe2++Iz；紫；Br2+2P=2Br-+12：(5)尾氣中含有有毒氣體氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，其反應(yīng)的方程式為:2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O；橡皮管q把分液漏斗和燒瓶連通,兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相同，液體容易流下；故答案為：2Ca(OH)2+2C12=CaCI2+Ca(C10)2+2H2O；平衡氣壓，便于液體順利流下.(1)根據(jù)裝置中儀器圖分析；(2)高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水：(3)B中氯氣與溪化亞鐵反應(yīng)生成濱單質(zhì)和氯化鐵，溪單質(zhì)易溶于四氯化碳；(4)鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子；澳單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；(5)尾氣中含有有毒氣體氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；橡皮管q把分液漏斗和燒瓶連通，兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相同.本題考查了鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目涉及氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鹵素之間的置換反應(yīng)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.按要求完成下列各題.(l)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(2)口。2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Ck氧化Nad。2溶液制取。。2?寫出該反應(yīng)的離子方程式：.(3)Mn()2可與KOH和KCIO3在高溫條件下反應(yīng)，生成LMnO,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.K2M11O4在酸性溶液中歧化，生成KMn()4和Mn()2的物質(zhì)的量之比為.

(4)(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】PbO2+4HC](#R)=PbCl2+Cl2T+2H20；ZCIOj+C12=2C1O2+2C1-：3MnO2+6K0H+高溫KC1O3—3K2MnO4+KC1+3H2O；2:1；(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H20【解析】解：(l)PbC)2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為Pb()2+4HC1(濃)=PbCl2+Cl2T+2H2O；故答案為：PbO2+4HC1(濃)=PbCl2+Cl2T+2H2O；(2)Ck氧化NaCK)2溶液制取CIO2，本身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Q0]+Cl2=2C1O2+2C1-；故答案為：2QOW+C12=2QO2+2C『：(3))二氧化缽與KOH和KQO3在高溫下反應(yīng)，生成缽酸鉀(KMnOJ和KC1,反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、CLMn元素由+4價(jià)升高為+6,C1元素化合價(jià)由+5降低為-1,根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化錦與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1,再根據(jù)原子守恒配高溫平方程式為：3Mn()2+6KOH+KC1O3—3K2MnO4+KC1+3H2O；KzMnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnC)4和Mn。?，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)分別由+6價(jià)升高到7價(jià)、降低到+4價(jià)，由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，生成KMn()4和Mn。2的物質(zhì)的量之比為2：1；故答案為：3MnO2+6KOH+KC1O3—3K2MnO4+KC14-3H2O*2:h(4)由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則(CN￡與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H20.故答案為：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H20.(D二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水：(2)Clz氧化Nad。?溶液制取CIO?,本身被還原為氯離子；(3)反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、CLMn元素由+4價(jià)升高為+6,C1元素化合價(jià)由+5降低為-1,根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化鐳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1,再根據(jù)原子守恒配平；K2M11O4在酸性溶液中歧化，生成KMn04和Mn。?，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)分別由+6價(jià)升高到7價(jià)、降低到+4價(jià)，由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知；(4)根據(jù)氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)，類推(CN)?與NaOH溶液的反應(yīng).本題考查的內(nèi)容比較全面，題目難度適中，能很好地考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的綜合理解和遷移運(yùn)用能力，難度中等.澳化鈣是一種漠化物，用于石油鉆井，也用于制造漠化錢及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaB「2-2H2。的主要流程如下：(1)與液濱的反應(yīng)溫度不能超過40丁的原因是。(2)濾渣的成分可能是.(3)試劑M是,加入M的目