2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點(diǎn)解讀與綜合訓(xùn)練課題- 原電池

4.1原電池

綜合訓(xùn)練一、單選題(共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意).某金屬能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為A.銅 B.鋁 C.鎂 D.錫【答案】D【解析】銅和鹽酸不反應(yīng)，一般情況下原電池中活潑金屬作負(fù)極，因金屬活潑性為Mg>Al>Sn,該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬為Sn。故選D。.月井(N2H4)一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e=4H2O+N21B.正極的電極反應(yīng)式是：Ch+4H"+4e=2H2。C.溶液中陰離子向正極移動(dòng)D.溶液中陰離子物質(zhì)的量顯著減少【答案】A【解析】A.由電池總反應(yīng)：N2H4+C>2=N2+2H2O可知：在反應(yīng)中N2H4中N元素由-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的。價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入N?H』的電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=4H2O+N2T，A正確；B.通入O2的電極為正極，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不能大量存在H+,則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H9=4OH-,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以負(fù)極失電子帶正電，使溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤：D.根據(jù)總反應(yīng)式可知：溶液中“(OH)不變，但由于反應(yīng)產(chǎn)生水起稀釋作用，導(dǎo)致c(OH)降低，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)是A。3.下列關(guān)于圖中所示原電池的說法正確的是3.下列關(guān)于圖中所示原電池的說法正確的是A.當(dāng)a為Cu,b為含有碳雜質(zhì)的ALc為稀硫酸時(shí)，b極上不能觀察到氣體產(chǎn)生B.當(dāng)a為石墨，b為Fe,c為稀硫酸時(shí)，外電路中有電流C.當(dāng)a為Mg,b為Al,c為NaOH溶液時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象可推知A1的活潑性強(qiáng)于Mg的活潑性D.當(dāng)a為石墨，b為Cu,c為FeCl3溶液時(shí)，外電路中沒有電流【答案】B【解析】A.因b為含有碳雜質(zhì)的ALC、A1在稀硫酸中可以構(gòu)成原電池，溶液中的H+在b極上得到電子而產(chǎn)生H2,所以在b極上可觀察到有氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤：Fe能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則石墨、Fe在稀硫酸中能形成原電池，外甩路中有電流通過，故B正確；A1可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al在氫氧化鈉溶液中可以構(gòu)成原電池，A1做原電池的負(fù)極，但實(shí)際上Mg的活潑性強(qiáng)于A1的活潑性，故C錯(cuò)誤；Cu能與FeCl、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則石墨、Cu在FeCl,溶液能形成原電池而產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤；故選B。.X、Y、Z、W四塊金屬板分別作電極用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、丫作電極時(shí)，X為負(fù)極：Z、W作電極時(shí)，電流方向是WtZ：X、Z作電極時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡：W、丫作電極時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.X>Z>W>丫B.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X【答案】A【解析】由X、丫作電極時(shí)，x為負(fù)極可知，金屬的活動(dòng)性為X>Y；由Z、W作電極時(shí)，電流方向是W-Z可知，Z為原電池的負(fù)極，金屬的活動(dòng)性為Z>W；由X、Z作電極時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡可知，H*在Z極上得電子，X為原電池的負(fù)極，金屬的活動(dòng)性為X>Z；由W、丫作電極時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)可知，W極失電子，為原電池的負(fù)極，金屬的活動(dòng)性W>Y,則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y,故選A。.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為Ti(h電極，b為Pt電極，c為WO3電

極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2s04—H2so4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是附近pH附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為H*WCh-xe=WCh+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O【答案】B【解析】A.有圖可知，連接a、c時(shí)，a極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是負(fù)極，電極反應(yīng)式是2Hq-4e=O2+4H+,生成氫離子，a極附近pH減少，故A不選：B.有圖可知，用導(dǎo)線連接a、c,a極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是負(fù)極，c極是正極,則c電極的電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe=HxWCh,故B選；C.若用導(dǎo)線先連接a、c,則c電極是正極，發(fā)生WCh生成H.WO3,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，再連接b、c,b極發(fā)生氧氣生成水，為正極，則c電極是負(fù)極，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對(duì)外供電，故C不選;D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極發(fā)生氧氣生成水為正極，電極反應(yīng)式為O?+4H++4e=2H2O,故D不選；故選：B..下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是鋅猛干電池“崗板氫氧燃料電池鉛蓄電池鋅猛干電池“崗板氫氧燃料電池鉛蓄電池學(xué)電源分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.鋅鋪干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池可用于手提電腦等電子設(shè)備

D.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A.干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池,故A正確;B.鋅鐳干電池中，Zn作負(fù)極，使用過程中失去電子變?yōu)閆M+,則長時(shí)間使用后鋅筒被破壞，故B正確;C.鉛蓄電池比能量低、笨重，手提電腦等電子設(shè)備需要小型化、工作壽命長、自放電率低、記憶效應(yīng)低、不需要維護(hù)的電池，所以鉛蓄電池不可用于手提電腦等電子設(shè)備，故C錯(cuò)誤:D.氫氧燃料電池中負(fù)極上通入氧氣，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確;故選C。其工作原理如圖甲所示：NO對(duì)空氣中.環(huán)境監(jiān)測時(shí)，可通過其工作原理如圖甲所示：NO對(duì)空氣中臭氧層的破壞過程如圖乙所示，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是NO+O2NO+O2-2e=NO2NiO電極的電極反應(yīng)式:.圖甲中當(dāng)有2.24L02參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4molC.圖乙中NO在破壞臭氧層過程中起催化作用D.把NO?通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+HQ=2NO；+2H++NO【答案】B【解析】A.由分析可知，NiO電極為負(fù)極，一氧化氮在氧離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO+O?2e=NO2,故A正確;B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤;C.由分析可知，一氧化氮在破壞臭氧層過程中起催化作用，使臭氧與原子態(tài)氧反應(yīng)生成泉?dú)猓蔆正確;D.二氧化氮通入水中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2NO；+2H++NO,故D正確；故選B。8.將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSCU溶液、CuSCU溶液連接成下圖裝置，下列各敘述中正確的是￡~@g電流計(jì)gZn^itb告k-e^cua.構(gòu)成原電池，鋅片作正極jig橋萋重ZnSOjaq)CuSO<(aq)B.銅片上有銅析出，鋅片上沒有C.銅片附近CM+濃度不變D.導(dǎo)線中電子的方向是由銅片流向鋅片【答案】B【解析】A.上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；.正極Cu片上CiP+得電子被還原成銅單質(zhì)，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e=ZM+,故B正確：C.銅片上Cu2+得電子被還原成銅單質(zhì)，Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.電子從負(fù)極流向正極，即導(dǎo)線中電子的方向由鋅片流向銅片，故D錯(cuò)誤；故選Bo.磷酸鐵鋰電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是銅箔 鋰鹽有機(jī)溶液銅箔 鋰鹽有機(jī)溶液FePO,鋁箔A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)溶液流向鋁箔C.放電時(shí)，負(fù)極上Cu放電生成CM+D.該電池放電過程中Fe、P元素的化合價(jià)發(fā)生了變化【答案】A【解析】A.原電池放電時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極，A正確：

B.該電池放電時(shí)鋁箔電極為正極，銅箔電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)過導(dǎo)線流向鋁箔，電子不能進(jìn)入溶液中，B錯(cuò)誤：C.該電池放電時(shí)銅箔電極為負(fù)極，負(fù)極上LixC6失去電子生成Li+,C錯(cuò)誤；D.正極的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,放電過程P元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為Ao10.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)KOH溶液B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H20+26一=應(yīng)丁+20斤C.電池總反應(yīng)為2H2+C)2=2HQD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】B【解析】A.a極通入H?,為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4HQ,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A正確;B.b極通入。2，為正極，電極反應(yīng)式為Oz+2Hq+4e=4OH,B錯(cuò)誤:C.正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加可得，電池總反應(yīng)為2H2+O?=2H2O,C正確；D.氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水對(duì)環(huán)境無污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確;故答案為：B?11.用Hz消除酸性廢水中的NO2是一種常用的電化學(xué)方法，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是過程1過程過程1過程2A.Fes。”在該反應(yīng)中作催化劑B.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為H-eWH，C.D.總反應(yīng)為3H2+2NO2=N2+2OH-+2H2。C.D.Fe(H)與Fe(HI)之間的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用【答案】C【解析】A.FeQ」在過程1中作反應(yīng)物、在過程2中作生成物，所以FeQ4,2整個(gè)反應(yīng)的催化劑，A正確;B.Pd電極上氫氣失電子生成JT，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,B正確;C.電解質(zhì)溶液厘酸性，則不能生成OH,負(fù)極上生成氫離子正極I.N。/得電子和氫離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，總反?yīng)為3H2+2NO；+2H+=N2+4HQ,C錯(cuò)誤:D.+3價(jià)Fe得到電子轉(zhuǎn)化為+2價(jià)Fe、+2價(jià)Fe失去電子轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe,所以Fe(II)與Fe(H【)之間的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，D正確。故選：Co12.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，KhK2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是下列說法不正確的是A.斷開K2、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能B.斷開Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變放電D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OUCd(OH)2+2Ni(OH)2充電【答案】C【解析】A.斷開K?、合上Ki,為放電過程，銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能-電能，A正確;B.斷開Ki、合上K?,為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-,B正確；C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e+20H=2NiOOH+2H20,則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH,此時(shí)為充電過程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2—Cd+2NiOOH+2H2O,溶液中KOH濃度減小，C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH”，則銀鎘二次電池總反應(yīng)式為放電Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D正確；充電答案選C。13.已知銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()=ZM++CuC.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液A.=ZM++CuC.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】A.分析可知，Cu作正極，正極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,A敘述錯(cuò)誤；B.Zn極為負(fù)極，發(fā)生Zn-2e=Z產(chǎn)，Cu作正極，正極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,電池反應(yīng)為Zn+Cu-ZM+Cu,B敘述正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C敘述錯(cuò)誤；D.鹽橋中的K+移向正極區(qū)，即CuSO4溶液，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。.近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;如圖所示，下列說法不正確的是

電解質(zhì)固體電解質(zhì)電解質(zhì)放電時(shí)，Li+電解質(zhì)固體電解質(zhì)電解質(zhì)放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+20HC.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsOD.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑【答案】B【解析】A.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，A正確;B.放電時(shí)，鋰失去電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,B錯(cuò)誤:C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO,C正確:D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO,放電時(shí)CsO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑,D正確;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（共5小題）.回答下列問題:（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖是通過人工光合作用，以C02和H2。極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為為原料制備HCOOH和02的原理示意圖。電極b作.極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為（2）濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。

H：LiCl溶液-稀鹽酸一AH：LiCl溶液-稀鹽酸一離子導(dǎo)體(傳導(dǎo)LT)YL濃縮海水

「*(富含Li離子導(dǎo)體(傳導(dǎo)LT)Y①X為極，丫電極反應(yīng)式為.②丫極生成ImolC12時(shí)，molLi+移向X極。(3)一種以朧(N2HQ為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負(fù)極反應(yīng)式為,正極反應(yīng)式為o正極CO2+2H++2e-HCOOH正極2Cl-2e=Cht2N2H4+4OH-4e-N2+4H2O O2+2H2O+4e =4OH-【解析】(1)圖中裝置沒有外加電源，屬于原電池裝置，CO?在電極b附近轉(zhuǎn)化為HCOOH,發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極b作正極；結(jié)合得失電子守恒可知發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e=HCOOH；(2)①由圖可知原電池裝置電極X附近H+轉(zhuǎn)化為H2,發(fā)生還原反應(yīng)，則X為正極；丫電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2CI、2e=C12T；②由電極反應(yīng)式2Cr-2e=ChT可知Y極生成1molCb時(shí)，轉(zhuǎn)移電荷數(shù)為2mol,則有2molLi+移向X極;(3)燃料在負(fù)極失電子，即負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e=N2+4H2O；氧氣在正極得電子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH%.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbOz電池，電解質(zhì)為K2sO,、H2sO4和KOH,由a和b兩種離子交

換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下:0回答下列問題：0⑴電池中，Zn為極，B區(qū)域的電解質(zhì)為(±AtlK2SO4H2SO4'^KOH^o(2)電池反應(yīng)的離子方程式為。(3)陽離子交換膜為圖中的(填“a”或"b”)膜?！敬鸢浮控?fù) K2so4 PbO2+SO^-+Zn+2H,O=PbSO4+Zn(OHa【解析】(1)根據(jù)圖示可知，Zn失去電子變成4?+，與溶液中的OFT結(jié)合形成Zn(OH)：,所以Zn電極為負(fù)極:A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH.B區(qū)域的電解質(zhì)為K2sos，C區(qū)域的電解質(zhì)為H2so」，故答案為：負(fù)：K2SO4：⑵負(fù)極的也極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH-=Zn(OH)j,正極的電極反應(yīng)式為PbO?+2F+4H*+SO；=PbSO4+2H2O,總反應(yīng)的離子方程式為PbO,+SO；-+Zn+2HQ=PbSO4+Zn(OH)：,故答案為：PbO2+SO：+Zn+2HQ=PbSO4+Zn(OH)j；(3)A區(qū)域中，QH發(fā)生反應(yīng)變?yōu)閆n(OH)：,為了維持溶液呈電中性，多余的K+通過離子交換膜進(jìn)入B區(qū)域，因此a膜為陽離子交換膜，故答案為：a。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2F >2Fe"+L為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種.(1)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2F >2Fe"+L為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案(己知：酸性溶液中Fe2+易被空氣氧化為Fe3+)。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCb濟(jì)液，滴入5滴稀鹽酸，再繼續(xù)加入2mLec充分振蕩、靜置、分層，取上層清液，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。你認(rèn)為此方案("不嚴(yán)密’'或"嚴(yán)密”)，理由是(用離子方程式表示)。方案二：設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)，隨著反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行；電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右邊的池了中加入Imol/LFeCb溶液，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。你認(rèn)為靈敏電流計(jì)“讀數(shù)變?yōu)榱恪钡脑蚴莖靈敏電流計(jì)/石里、1/■\1…I'm7c冰蝠【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e-=O.lmolL”的KI溶液：E：:K：:：：：O.lmoll」的FeC1溶液"口”7瓊脂(能導(dǎo)電，含有自由移動(dòng)的K\CI)Fe2+ 溶液變?yōu)檠t色 不嚴(yán)密4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)【解析】(1)利用原電池裝置驗(yàn)證Fe?+與Cu?+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則可以根據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律設(shè)計(jì)發(fā)生Fe?+與Cu反應(yīng)生成C#+的反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu"+2Fe2+,其中Cu失去電子，做負(fù)極材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+：故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e-=Fe2+；(2)取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，有Fe3+存在，說明反應(yīng)不能完全進(jìn)行，為可逆反應(yīng)；但此方案不嚴(yán)密，因?yàn)檎袷庍^程中，生成的Fe2+易被空氣氧化為Fe3+,離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+,所以并不能證明Fe3+已經(jīng)完全反應(yīng)：故答案為：溶液變?yōu)檠t色：不嚴(yán)密；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；(3)靈敏電流計(jì)”讀數(shù)變?yōu)榱恪?，說明可逆反應(yīng)已經(jīng)"停止”，即反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。18.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池A.KOH+HC1=KCI+H2oB.Cu+Fe"=Fe2++Cu"C.Na2O+H2O=2NaOH D.Fe+H2so產(chǎn)FeSO,+H2T(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是:A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B.B.圖I和圖n中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖11中產(chǎn)生氣體的速度比I慢(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2s04作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO,+2H2so.=2PbSO4+2Hq①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：;②鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將(填“增大”、"減小''或"不變”)。當(dāng)外電路上有2moi電子通過時(shí)，溶液中消耗H2s的物質(zhì)的量為。【答案】D APbO2+2e+SO;+4H+=PbSO4+2H2O增大2mol【解析】⑴A.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池：KOH+HO=KC1+H9是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B.Cu+Fe"=Fe>+Cu”中的電荷不守恒，離子方程式不正確，故B錯(cuò)誤；C.Na2O+Hq=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Fe+H盧O4=FeSO,+凡T是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故D正確：答案選Do(2)A.圖I中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，圖II形成銅-鋅原電池，圖I主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖II主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故A正確；B.由A中分析可知，圖I和圖U中溫度計(jì)的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯(cuò)誤；C.圖II中銅為正極，銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.利用原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快，