2020年2月高2022屆高2019級高一高中化學(xué)步步高必修2課件學(xué)案第一章章末檢測試卷(一)

章末檢測試卷（一）（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.（2018大同市一中3月月考）元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是 （ ）H；,CI：0：A.次氯酸的電子式： ……S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：O-18的原子符號：18OCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O===C===O答案A解析次氯酸電子式中。原子在中間，A項錯。2.下列敘述錯誤的是（ ）13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D.1mol29￡U的中子數(shù)比1mol232U的中子數(shù)少3Na個答案B解析二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項正確；二者的中子數(shù)分別為3、4,B項錯誤；二者的中子數(shù)分別為 8、7,C項正確；由N=A—Z可知1mol2935u的中子數(shù)比1mol232的中子數(shù)少3Na個，D項正確。3.230Th和232Th是社的兩種核素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ）Th元素的質(zhì)量數(shù)是232230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化230Th和232Th互為同素異形體答案B解析A項，社的兩種核素230Th和232Th,其質(zhì)量數(shù)分別是230、232,錯誤；B項，同位素的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確；C項，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233U時原子種類發(fā)生了變化，錯誤；D項，230Th和232Th為原子，互為同位素，不互為同素異形體，錯誤。4.在RO3一中，共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為x-8X3—n=x—24—n,所以其中子數(shù)為A-x+24+n,B項正確。(2019濟(jì)南卞^測)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 ( )周期表中有八個主族,八個副族目前使用的元素周期表中,最長的周期含有 32種元素C.短周期元素是指1?20號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案B解析周期表中7個主族、7個副族，1個。族、1個第皿族，共16個族，選項A錯誤；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期元素是指1?18號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù) ,副族元素不一定,選項D錯誤。運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷 ,其中不正確的是 ( )A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.碳(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)答案 A解析 金屬性： Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng) ,對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈,A項錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深 ,則砹(At)為有色固體,鹵化銀(AgF除外)都難溶于水也不溶于硝酸 ,B項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等 ,越來越復(fù)雜 ,C項正確；非金屬性：Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項正確。(2018溫州十五校期中聯(lián)考)下列敘述正確的是( )A.同周期元素中，IA族元素的原子半徑最小V!A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子室溫時,零族元素的單質(zhì)都是氣體所有主族元素的原子 ,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等答案C解析同周期元素中，第VHA族元素的原子半徑是最小的，故A錯誤；VIA族的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯誤；零族元素的單質(zhì)俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是 Cl,化合價是-1價，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成—1價，而氟位于第VHA族，故D錯誤。.（2019太原調(diào)研）A、B代表兩種非金屬元素,下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是（ ）B的簡單陰離子（B2一）的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子（A」）的還原性A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2一）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為+3,后者產(chǎn)物中Fe的化合價為+2答案B解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子（B2）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A」）的還原性，則非金屬性：A>B;元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A>B;A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為+3價，后者產(chǎn)物中Fe為+2價，說明A的非金屬性強(qiáng)。.銘可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。銘的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)銘的性質(zhì)說法不正確的是 （ ）A.需與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Cr（OH）3的堿性比NaOH的弱C.高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出CrD.銘能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)答案A解析由元素周期律知，金屬性：Na>Al>Zn>Cr>Fe,故需與冷水不能發(fā)生劇烈反應(yīng)。（2018大慶實驗中學(xué)4月月考）根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測ACaCO3和BaCO3都雙隹溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第IVA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500C時分解，HI在230C時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反P與H2在局溫時能反應(yīng)

答案B解析同一主族元素的性質(zhì)相似,CaCO3和BaCO3都難溶于水,因此SrCO3也難溶于水,A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處白元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體 ，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處 ，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性：Cl>Br>I,所以氫化物的穩(wěn)定性： HCl>HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合 ，非金屬性：S>P>Si,所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍。有關(guān)下列敘述正確的是（ ）X肯定為堿金屬元素丫、Z兩元素形成的化合物熔點較低X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物答案B解析X原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與丫兩元素可以形成離子化合物 Na2S；Y、Z兩元素形成共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性： H2O>H2S。如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系 ，則下列說法正確的是（ ）0.20481）160J4ILI2O.LIUI4小儂" 原子序數(shù)Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比 ，前者較低Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)答案C解析根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；AI2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，C項正確；SiO2不能與水反應(yīng)：D項錯誤。（2019福建月考）某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為 98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是（ ）X的最高價含氧酸的分子式可表示為 H3XO4X是第二周期VA族元素X是第二周期V!A族元素X的最高正化合價為+4答案A解析最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為 98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X應(yīng)為磷,在第三周期VA族。（2018大同市一中3月月考）某同學(xué)在研究前18號元素日^發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中。點代表氫元素。下列說法中不正確的是（ ）A.離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)A、B組成的化合物中可能含有共價鍵答案A解析離O點越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)越大 ，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A項錯誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物 NaOH和Al（OH）3可相互反應(yīng)，C項正確；氧元素與鈉元素形成Na2O2,含有共價鍵，D項正確。（2018河南周口高一月考）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）X、Y、Z、W的原子半徑依次減小W與X形成的化合物中只含離子鍵W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于 Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 Y2W3答案A解析W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：Z>W,W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)：Y>X,且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：Z>Y>X,所以原子半徑：X>Y>Z>W,故A項正確；若W與X形成的化合物為過氧化鈉,既含離子鍵又含共價鍵,故B項錯誤；W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低,故C項錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2,為Y3W2,故D項錯誤。16.下列說法中正確的是（ ）A.書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可II 1111：Q：4IP—?B.已知… … ,可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高答案B:C1:ci:解析C12的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl,Cl2的電子式是……，只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子則得ClCl,并不是Cl2的電子式，此例可證明A錯；B中H卡沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價化合物如 HCl,溶于水也能導(dǎo)電，C錯；共價化合物中有一部分熔點比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點比氯化鈉高 ，D錯。.下列說法正確的有幾個（ ）①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用 ②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 ③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力 ⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 ⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A.1B.2C.3D.4答案C解析②稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，錯誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，錯誤；④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵 ，例如NH4H,錯誤；⑨化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成 ，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。.下列說法不正確的是（ ）A.沸點：H2O>HFB.熱穩(wěn)定性：HF>H2OC.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足 8電子結(jié)構(gòu)D.僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵答案D解析常溫下,水為液體，HF為氣體,所以沸點：H2O>HF,A項正確；F的非金屬性大于O,所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O,B項正確；NCl3中N原子最外層有5個電子,3個Cl原子提供3個電子，使N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿足 8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵 ，D錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19.（10分）（2019南京月考）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù) （已知Be的原子半徑為0.089nm）:①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最局止化合價+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價—2-3—1-3（1）⑧號元素在周期表中的位置是;上述元素處于同一主族的有。（用元素符號表示）（2）元素①和⑥能形成兩種化合物 ，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:（3）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用 ，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：①6Li和7Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體 ，3LiH和3LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是（填字母，下同）。A.6Li和3Li互為同位素B.6Li和3Li屬于同種核素C.3LiH和3LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.7LiH和7LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是。A.堿性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOHB.半徑：K>Na>Li>Li+C.氧化性：Li+〈Na+vK+vRb+vCs+D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be答案（1）第二周期出A族Li、Na和N、P（2）2Na2O2+2H2O===4Na++40H+O2T⑶①AD②C解析由題中及表中數(shù)據(jù)可知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第WA、第HA、第IA、第VA、第VHA、第IA、第VA、第mA族。Be的原子半徑為0.089nm,Be的最高價為+2,②的最高價也是+2、半徑比Be大，則②為Mg;③是最高價為+1、半徑比Mg小，則③是Li;⑥的最高價為+1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價都是+5、最低價都是—3,則它們?yōu)榈赩A族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N;根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Bo（14分）（2018天津和平區(qū)高一4月月考）（1）甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下 ，請你幫他填寫完整，并作出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式N湎油液」9;!-3（水rJ一沖鬧浦甲 乙 離子方程式甲 乙 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2>Br2>I2②［評彳甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是（填字母）。A.非常合理 B.部分合理C.完全不合理③［補(bǔ)充和完善］上一題②中若選A,則此項不用再作答，若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是。（2）下表是元素周期表主族元素的一部分 ，短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律 ，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)，f質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)白^化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中用Z表示即

編P性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3+4HI===ZJ+2I2+3H2O12可）?？桑?。③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式： 。2Br+Cl22Br+Cl2===Br2+2Cl 2I+C12===I2+2C「②B③澳水1還原性2H2ZO3+O2===2H2ZO4（或Br2+H2ZO3+H2O===H2ZO4+2HBr等合理答案）2酸性H2ZO3+2NaOH===Na2ZO3+2H20（或其他合理答案）?（）*?C?，s*解析（1）①氯氣氧化性大于澳和碘，所以氯氣能置換出澳和碘； ②向澳化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性： C12>I2；③需要補(bǔ)充實驗證明氧化性：B「2>I2。（2）短周期元素X的最高正化合價是+5,說明X是第VA族元素，根據(jù)元素周期表，丫是第WA族元素，丫的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以丫是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Sa（1