2023年高考全國卷II化學試題解析

22023年高考全國卷II化學試題解析“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，以下關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的選項是〔〕蠶絲的主要成分是蛋白質蠶絲屬于自然高分子材料“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反響古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物答案：D解析：蠶絲的主要成分為蛋白質，而蛋白質是高分子，蠶絲屬于自然纖維，因此A、B正確。蠟燭的主要成分是烴，在燃燒過程中發(fā)生了氧化反響，因此C正確。蠟是烴〔碳氫化合物，不屬于高級脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D錯誤。此題精選古代詩句的有關情景，與前幾年高考題相映成輝，表達了傳承精神，考察了油脂，蛋白質，石油分餾產物的概念和性質，屬于較簡潔題目。NA是阿伏伽德羅常數的值，以下說法錯誤的選項是 〔 〕3g3He1NA4 1L0.1mol·L－1PO3－0.14 1molK2Cr2O7Cr3+6NA48g10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA答案：BA解析：3g3He1mol3211mol3He1N，因此AA4 4 PO3－PO3－0.1N4 4 N(PO3－)+N(HPO2－)+N(HPO－)=0.1NBKCrO

Cr元素為+61molKCrO4 4 2 4

2 2 7

2 2 7AACr3+3×2NA=6NC48g48/58mol，10g異丁烷為10/58mol，1313ND正確。阿伏伽德羅常數作為化學中常用的根本物理常數，是高考永恒不變的話題，此題綜合考察原子構造，鹽類水解，氧化還AA又可以測評關鍵力氣，這也是阿伏伽德羅常數10年來經久不衰的緣由。150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X8。以下說法錯誤的選項是〔〕WX Y Z原子半徑：W<WX Y Z在常溫常壓下，Y單質為固態(tài)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WX的最高價氧化物的水化物是強堿答案：D3解析：此題突破口為：WX8，再依據元素周期表中的位置，可以推出W是N、XAl、YSi、Z是PX>Z>WASi是固態(tài)，因此B正確。氣N>P，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3>PH，因此C正確。3AlAl(OH)3屬于兩性氫氧化物，不是強堿，因此D錯誤。2023年恰逢門捷列夫覺察元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考察，更具時代意義。此題通過簡潔的元素周期律，綜合考察了元素化合物的構造和性質，屬于簡潔題目。元素周期表和元素周期律是我們生疏眾多元素化合物的工具，因此在高中化學中地位很高，也是10年來經久不衰的核心考點。試驗操作試驗現象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶后靜置試驗操作試驗現象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶后靜置液分層B.將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl31KCSN溶液KSCN后溶液顏色不變答案：A解析：向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯發(fā)生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，溶液的紫色漸漸褪去，生成 MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不會分層， A錯誤。將鎂條點燃后快速伸入集滿 CO2的集氣瓶中發(fā)生：點燃 集氣瓶中產生濃煙并有黑色碳顆粒產生正確這是高中化學著名的白加黑反響，2Mg+CO2=2MgO+C并且極具特別性，二氧化碳本為非助燃性氣體，但是卻可以助力金屬鎂燃燒。向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸發(fā)生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2OSO2產生，產生S沉淀，C正確。向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黃色消逝，Fe2+遇KSCN不顯色。此題以試驗為背景，考察重點反響〔〕CuSO4ZnZn+CuSO4=Cu+ZnSO4澄清石灰水久置后消滅白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑Mg(OH)2FeCl3溶液消滅紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2答案：C解析：淡黃色固體

H2O 白色固體

外表呈液體

CO2 結塊風化 白色粉末

因此C錯誤。Na2O2

NaOH

NaOH潮解

Na2CO310H2O

Na2CO3透過現象看本質，能用化學語言解釋化學現象，表達了學科核心素養(yǎng)，呈現了化學反響和物質絢麗的顏色，讓學生在解決問題的過程中體驗化學反響的變化美。屬于簡潔題目。絢麗多彩的無機顏料的應用曾制造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘〔CdS〕是一種難溶于水的黃c(Cdc(Cd2+)/m.l.L-1qT2mpnT1圖中a和b分別為T、T溫度下CdS在水中的溶解度 b1 2Ksp

的關系為：Ksp=Ksp<Ksp

(p)<K

sp(q)amNa2S固體，溶液組成由mmpn線p方向移動溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由qqp線向p方向移動答案：B

a b c(S2-)/mol.L-11解析：此題屬于曲線題中的沉淀溶解平衡曲線，線上點均為該溫度下飽和溶液的平衡點。而溶度積常Ksp=c(Cd2+)×c(S2－)僅與溫度有關，因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，B錯誤。圖中ab分別為T、T2CdS1在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，這里是用溶出離子的物質的量濃度來表示溶解的程AmNa2SCdSCdS(s)

Cd2+(aq)+S2－(aq)c(S2－)CdS沉淀，c(Cd2+)mmpnpC正確。一般狀況下，沉淀溶解的方向是吸熱的，當溫度降低時，高溫下的飽和溶液中CdS(s)Cd2+(aq)+S2－(aq)CdS沉淀，c(Cd2+)c(S2－)均減小，q點的飽和溶液的組qqp線向p方向移動。因此D正確。但是值得留意的是此題并沒有給出T1、T2溫度的凹凸，只能通過一般狀況推斷，越熱溶的越多，但是實際上也有其它狀況，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而降低。此題在選項設置上沒有難為學生，屬于簡潔題目。此題以中華民族中優(yōu)秀的工匠精神為背景，厚植愛國主義情懷，激發(fā)為中華民族宏大復興而奮斗的責任感和使命感。分子式為C4H8BrCl的有機物共有〔不含立體異構〕 〔 〕A.8種 B.10種 C.12種 D.14種答案：C①②③④解析：相當于查找C4H10的二元取代產物，承受“定一移一”的方法。C C C CBr①②③④C①②③④CCBrCC① ①CC C C CCCBr Br

C 12種。屬于較難題目。26．〔13分〕4立德粉ZnS·BaSO〔也稱鋅鋇白〕，是一種常用白色顏料。答復以下問題：4利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為 〔填標號〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色4以重晶石〔BaSO〕為原料，可按如下工藝生產立德粉：4①在回轉窯中重晶石被過量焦炭復原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為 ?；剞D窯尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反響將其轉化CO2和一種清潔能源氣體，該反響的化學方程式為 。②在潮濕空氣中長期放置的“復原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復原料”外表生成了難溶于水的 〔填化學式〕。③沉淀器中反響的離子方程式為 ?！?〕成品中S2?〔3〕成品中S2?的含量可以用“碘量法”mg25.00mL0.1000mol·L?1I2?KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I20.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反響式為I2+2SO22 32I?+SO2。測定時消耗4 6Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為 ，樣品中S2?的含量為 〔寫出表達式〕?！?〕①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3淺藍色至無色

25.0010.100032③S2?+Ba2++Zn2+③S2?+Ba2++Zn2++SO24BaS·BaSO4↓m1000【解析】〔1〕常見的焰色反響：Na黃 Li紫紅 K淺紫Ca磚紅色Sr洋紅Cu綠 Ba黃綠Co淡藍①重晶石與過量焦炭反響生成硫化鋇，則C的產物為CO。CO為有毒氣體，通過與水蒸氣反響生成CO2，碳元素被氧化，則另一種清潔能源氣體應為復原產物氫氣。②硫化鋇在潮濕空氣中久置會漸漸水解生成H2S與Ba(OH)2，再連續(xù)與空氣中的二氧化碳反響生成難溶的BaCO3③沉淀器中得到的產物為立德粉ZnS·BaSO4，由可溶性的BaS與硫酸鋅共沉淀得到。S2?的含量用返滴定法測定。先發(fā)生反響：S2?+I2=S+2I-過量的I2Na2S2O3溶液滴定，指示劑為淀粉，終點顏色變化為淺藍色無色。I225×0.1×10-3mol，剩余的I21/2×V×0.1×10-3mol，兩者之差即為與S2-環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。答復以下問題：〔1〕：H2(g)+環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。答復以下問題：〔1〕：H2(g)+I2(g)(g)2HI(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①ΔH2=?11.0kJ·mol?1②對于反響：(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3= kJ·mol?1?！?〕某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯〔〕在剛性容器內發(fā)生反響③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為 ，該反響的平衡常數Kp= Pa。到達平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可實行的措施有 〔填標號〕。通入惰性氣體C．增加環(huán)戊烯濃度

提高溫度D．增加碘濃度0.5〔3〕環(huán)戊二烯簡潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時間的關系如以下圖，以下說法正確的選項是 〔填標號〕。0.5A．T＞TA1 2〔4〕環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2構造簡式為〕，后者廣泛應用于航天、化工等〔電解質和環(huán)戊二烯的DMF溶液〔DMF為惰性有機溶劑〕。B〔4〕環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2構造簡式為〕，后者廣泛應用于航天、化工等〔電解質和環(huán)戊二烯的DMF溶液〔DMF為惰性有機溶劑〕。該電解池的陽極為 ，總反響為 。電解制備需要在無水條件下進展，緣由為 ?！敬鸢浮俊?〕89.3〔2〕40％ 3.56×104 BD〔4〕Fe〔4〕Fe電極Fe+2=+H2↑〔Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑〕水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反響生成Fe(OH)2【解析】〔1〕ΔH3=ΔH1+ΔH2(g)+I2(g)(g)+2HI(g)Δp=1起始時總壓(g)+I2(g)(g)+2HI(g)Δp=1起始0.5p0.5p00轉化0.2p0.2p0.2p0.4pp×20%=0.2p平衡0.3p0.3p0.2p0.4p轉化率=0.2p/0.5p=40%Kp=_0.2p×〔0.4p〕2 =0.356p=3.56×104 Pa0.3p×0.3p,可以增大反響物I2環(huán)戊二烯簡潔在加熱條件下發(fā)生狄爾斯－阿爾德反響生成二聚環(huán)戊二烯T2T1<T2a點濃度>c點濃度，故反響速率大。1.5mol/L,a0.9mol/L，b0.6mol/L,b點產物二聚體濃度1/2×〔1.5-0.6〕=0.45mol/L。a點反響物濃度大于b點產物濃度，所以a點的正反響速率大于b點的逆反響速率。電解法制備二茂鐵，要得到Fe2+,Fe做陽極。Na+Na，再將環(huán)戊二烯復原為氫氣和環(huán)戊二烯負離子，進而得到二茂鐵。假設在水溶液中進展電解，則被復原的不是Na+而是H2O，得到OH?而與Fe2+反響生成Fe(OH)2。28〔15分〕咖啡因是一種生物堿〔易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開頭升華〕，有興奮大腦神經和利1%~5%、單寧酸〔Ka10?4，易溶于水及乙醇〕3%~10%，還含有色素、纖維素等。試驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如以以下圖所示。索氏提取裝置如以下圖。試驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后1中，與茶葉末接觸，進展萃取。萃取液液面到達虹吸管33返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續(xù)萃取。答復以下問題：試驗時需將茶葉研細放入濾紙?zhí)淄?中研細的目的是 底燒瓶中參與95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。提取過程不行選用明火直接加熱，緣由是 ，與常規(guī)的萃取相比，承受索氏提取器的優(yōu)點是 。提取液需經“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 。“蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還〔填標號〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 ?？沙惺苋缫韵聢D的簡易裝置分別提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱是 ?！敬鸢浮吭黾庸桃航佑|面積，提取充分 沸石乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑少，可連續(xù)萃取〔萃取效率高〕乙醇沸點低，易濃縮AC單寧酸水升華【解析】〔1〕將茶葉研細是為了增大外表積，提高萃取效率。810乙醇易揮發(fā)，蒸汽遇明火易燃。將待測樣品包在脫脂濾紙包內，放入提取管內。提取瓶內參與溶劑，加熱提取瓶，溶劑氣化，由連接收上升進入冷凝器，凝成液體滴入提取管內，浸提樣品中的物質。待提取管內溶劑液面到達確定高度，溶劑經虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶內的溶劑連續(xù)被加熱氣化、上升、冷凝，滴入提取管內，如此循環(huán)往復，直到抽提完全為止。索氏提取的優(yōu)點是可進展屢次循環(huán)提取，與一般浸泡法比較具有：溶劑用量小、效率高，提取完全等優(yōu)點。乙醇是優(yōu)良的有機溶劑，沸點低易揮發(fā)。蒸餾儀器包括：圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、直形冷凝管、接收瓶。單寧酸易溶于水及乙醇，會與咖啡因混合不易除去，參與生石灰將其轉化為鈣鹽，提高沸點，有利于下一步升華提純。生石灰還能吸水，將濃縮液轉換為粉狀物，防止升華時水分蒸發(fā)影響收集?？Х纫虻娜埸c比較高，且在熔點溫度以下有較高的蒸氣壓，因此能自固態(tài)不經過液態(tài)而直接轉變?yōu)檎羝?，可以用升華法與粉狀物分別。［選修3：物質構造與性質〔15分〕近年來我國科學家覺察了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。答復以下問題：元素As與N同族。推想As的氫化物分子的立體構造為 ，其沸點比NH3的 〔填高或，其推斷理由 。Fe成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為 。比較離子半徑? 2?〔大等或小于。一種四方構造的超導化合物的晶胞構造如圖1SmAs2所示。圖中F?和O2?x和1?x示為 ，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ= g·cm?3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中, 原子1的坐標為(111)，則原子2和3的坐標分別為 、 。, 222【答案】〔1〕三角錐低NH3分子間存在氫鍵〔2〕4s 4f5小于SmFeAsO1?xFx

2[28116(1x)19x]

11(, (

) (0,0,1)a3cNA

1030 22 2【解析】〔1〕AsH3與氨分子構造一樣，中心原子均為sp3NH3分子間存在氫鍵，而As的電負性小，無法形成氫鍵，所以沸點低?！?〕金屬原子首先失去最外層電子，所以Fe4s電子，Sm4f66s2，先失6s4f4f5。〔3〕FO同周期，F-中質子多，負電荷少，所以半徑小。Sm4×1/2=