2023年高考全國III卷理綜化學(xué)試題

20233卷理綜化學(xué)參考解析化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中參與CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．自然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【參考答案】C【參考解析】CaCO3受熱分解，燃煤中參與CaO不能減小溫室氣體CO2的排放，應(yīng)選C。以下說法正確的選項(xiàng)是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反響B(tài)．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分別溴苯和苯的混合物【參考答案】A【參考解析】A.植物沒氫化過程發(fā)生油脂與氫氣的加成反響，故A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO4溶液反響，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯誤；D.溴苯與苯互溶，不能用水分別溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案為A。目的操作目的操作50mLA20.00mL鹽酸30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上0.010molL1的KMnOD．4溶液稱取KMn4固體0.158100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【參考答案】BN 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是AA．0.1mol的11B中，含有0.6N 個中子AB．pH=1的HPO溶液中，含有0.1N 個H3 4 AC．2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕苯在O中完全燃燒，得到0.6N 個CO分子2 A 2D．密閉容器中1molPCl與1molCl反響制備PCl〔g，增加2

個P-Cl鍵3 2 5 A【參考答案】A【參考解析】A、11B6個中子，0.1mol11B6NA個中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個數(shù)，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體22.4LCO2分子數(shù)目，C錯誤；D、PCl3Cl2反響生成PCl51molPCl31molCl2PCl5P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤，答案選A。11．a(chǎn)常用摻有石墨烯的816LiS8=8L2Sx〔2。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．電池工作時，正極可發(fā)生反響：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【參考答案】A28【參考解析】A.原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生復(fù)原反響，電極xS8+2e-+2Li+=LiSA錯誤；B.0.02mol電子時，氧化Li0.02mol0.14gB正確；28極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生Li越多，則生成Li2S2的量越多，故D正確；答案為A。12．.W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是W XY氫化物沸點(diǎn)：W<ZC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3【參考答案】D

Z氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD．簡潔離子的半徑：Y<X【參考解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO、HNO均顯酸性，故B錯誤；C.AlO是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3 2 2 3 3C錯誤；D.Al3+和O2-離子構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。4在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r參與CuCuSOCuCl沉淀從而除去Cl濃度的關(guān)系圖，以下說法錯誤的選項(xiàng)是4

(CuCl)的數(shù)量級為107SP除Cl反響為Cu+Cu2++2Cl=2CuCl參與Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反響趨于完全【參考答案】C26.〔14分〕組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)展探究。答復(fù)以下問題：在試管中參與少量綠礬樣品加水溶解滴加KSCN溶液溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知： 、 。2為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管〔帶端開關(guān)1和K〔設(shè)為裝置〕重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以以下圖連接好裝置進(jìn)展試驗(yàn)。2①儀器B的名稱是 。②將以下試驗(yàn)操作步驟正確排 〔填標(biāo)號；重復(fù)上述操作步驟直至A恒重，記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K22K1K，緩緩?fù)ㄈ隢22

稱量A

冷卻至室溫③依據(jù)試驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x= 〔列式表示。假設(shè)試驗(yàn)時按、d次序操作，則使 〔“偏偏無影。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將〔2〕中已恒重的裝置A接入以以下圖所示的裝置中，2K1K，緩緩?fù)ㄈ隢2

，加熱。試驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末。2①C、D中的溶液依次為 〔填標(biāo)號。C、D中有氣泡冒出，并可觀看到的現(xiàn)象分別為 。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式 。【參考答案】硫酸亞鐵與KSCN不反響；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；76(mmm)①枯燥管；②dabcfe；③

2 1 39m3

；偏?。虎賑、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO 高溫FeO+SO↑+SO4======= 2 3 2 3【參考解析】樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN不反響；再 向 試 管 中 通 入27.〔15分〕2 FeO·CrO，2 答復(fù)以下問題：〔1〕步驟①的主要反響為：FeO·Cr

O+Na2CO3+NaNO

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO22 3 33 上述反響配平后FeO·Cr2O與NaNO的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，緣由是 3 〔2〕濾渣1 中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2 的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。步驟④調(diào)濾液2的pH使之 〔填或“小，緣由是 〔用離子方程式表示。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如以下圖。向“濾液3”中參與適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 〔填標(biāo)號〕得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反響類型是 。某工廠用m1kg鉻鐵礦粉〔含Cr2O340%〕制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為 。2【答案〔1〕2:7 高溫下Na2CO3能與SiO2反響生成硅酸鈉和CO；2鐵 Al(OH)3(3)小 增大溶液中H+，促進(jìn)平衡2CrO42-+2H+〔4〕c 復(fù)分解反響

Cr2O72-+H2O正向移動〔5〕m×40%÷152g/mol×294g/mol÷m×100%= %。1 21227樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m×40%Kg，則生成KCrO1227

的理論質(zhì)量為m×40%Kg×，11則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為〔m×40%Kg×11

〕÷m2Kg×100%= %。28.〔14分〕2 3 2 5 3 3 3 砷〔As〕是第四周期ⅤAAsOAsOHAsOHAsO等化合物，2 3 2 5 3 3 3 畫出砷的原子構(gòu)造示意圖 。2 3 2 3 〔AsO〕OH2 3 2 3 和單質(zhì)硫。寫動身生反響的化學(xué)方程式 。該反響需要在加壓下進(jìn)展，緣由是 。3〔3〕：As(s)+2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH11H2(g)+2O2(g)=H2O(l) ΔH252As(s)+2O2(g)=As2O5(s) ΔH3則反響As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH= 。3 20mL3xmol·L?1Na3AsO、20mL3xmol·L?1I20mLNaOH3

3?(aq)+I(aq)+2OH?

AsO

3?(aq)+2I?(aq)+H

O(l)c(AsO3?)3 2 4 2 4與反響時間〔t〕的關(guān)系如以下圖。①以下可推斷反響到達(dá)平衡的是 〔填標(biāo)號。3a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsO3?)34 c.c(AsO3?)/c(AsO3?)4 d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正③tmv逆

v 〔大于或等于。逆nt時v 〔大“小或“等，理由 。n逆④假設(shè)平衡時溶液的pH=14，則該反響的平衡常數(shù)K為 ?！緟⒖即鸢浮?〔2〕2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加壓能加快化學(xué)反響速率，As2S3的轉(zhuǎn)化率3H1-H2△H〔AC、3y(2y)2 4y 3大于、小于、tm時AsO43-濃度更小，反響速率更慢、K= 。(xy)(xy)12 (xy)235．[化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕爭論覺察，在CO2低壓合成甲醇反響〔CO2+3H2=CH3OH+H2O〕中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。答復(fù)以下問題：Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 。在CO2低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質(zhì)中沸點(diǎn)從高到低的挨次為 ，緣由是 。硝酸錳是制備上述反響催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在 。MgO具有NaCl型構(gòu)造〔如圖科*網(wǎng)X射線衍射試驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為 nmMnO也屬于NaCl型構(gòu)造，晶胞參數(shù)為a”=0.448nm，則r(Mn2+)為 nm?！緟⒖即鸢浮俊?〕1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O，Mnsp,sp3H2O>CH3OH>CO2>H2氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。鍵、離子鍵〔5〕3

20.448nm4 2【參考解析】Co27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2Mn與OO元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O。O2s22p4，所以其核外未成對電2Mn3d54s25，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。C2和COH的中心原子C原子的價層電子對數(shù)分別為2和4C2和C3OH分子中C原子的雜化形式分別為spsp3?！吃贑O2低壓合成甲醇反響所涉及的 4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的挨次為H2O>CH3OH>CO2>H2，緣由是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵所以水的沸點(diǎn)高于甲醇二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N3個氧原子形成3σ鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。由于O2－是面心立方最密積存方式，面對角線是 O2－半徑的4倍，即4r= 2a，解得2r= 0.420nMnO也屬于NaClM2構(gòu)成的是體心立方堆24積，體對角線是Mn2＋半徑的4倍，面上相鄰的兩個Mn2＋距離是此晶胞的一半，因此有3 20.448nm。4 236．[化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。試驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：答復(fù)以下問題：〔1〕A的構(gòu)造簡式為 ?！尝鄣姆错懺噭┖头错憲l件 分別是 ，該反響的類型是