純堿的制法課件

第三節(jié)海水“制堿”1.認識純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)2.知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理3.了解純堿在日常生活或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用天然堿

純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時間內(nèi)制堿技術(shù)掌握在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。侯德榜紅三角牌純堿永利化工廠氨堿法（侯氏制堿法）制純堿－Na2CO3

原理（步驟）：

鹽水飽和食鹽水精制吸氨碳酸化碳酸氫鈉純堿過濾熱解飽和氨鹽水一、氨堿法制純堿3.過濾

濾液：NH4Cl(母液)+NaCl+NH3·H2O，攪拌，降溫結(jié)晶得NH4Cl副產(chǎn)品（氮肥）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同時存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶體。（20℃時，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度分別是36g、9.6g、37.2g。）（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？固體（NaHCO3

）2.碳酸氫鈉（）化學(xué)式：物理性質(zhì)：用途:化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3白色粉末狀固體，易溶于水（其水溶液呈堿性）。作發(fā)酵粉、治療胃酸過多、制造飲料等。2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑小蘇打的主要成分，又稱酸式碳酸鈉2.與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑3.與氫氧化鈣的反應(yīng)

Ca(OH)2

+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）4.與氯化鋇的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl思考：如何鑒別碳酸根離子

取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子。鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽銀除外，硫酸鋇水不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。這些你都記住了嗎？說明：1.鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。2.鹽酸鹽只有氯化銀不溶。3.硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。4.碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。1.酸都溶2.可溶性堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。復(fù)分解反應(yīng)1.實質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程2.字母表達式：3.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的反應(yīng)有一個非常重要的特點：反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變.

AD+CBAB+CD

4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件12345須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成堿+鹽鹽+鹽鹽+酸酸+堿酸+金屬氧化物對二者無要求常見鹽的功能1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用于清洗傷口，浸洗足癬，也可用于對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防齲作用?！局R拓展】4．氯化鐵：手指一旦被劃破后常會血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使血流凝固，且無痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。5．硫酸鋅：鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時，會產(chǎn)生體、智發(fā)育障礙，胃腸功能紊亂，偏頭痛，夜盲癥，異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補充體內(nèi)的鋅元素。6.碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成分，實驗室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸鈣除了可做補鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH。漢白玉人體不能攝入過量的亞硝酸鈉，否則0.3克～0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后癥狀為心率加速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。

專家提醒，為避免亞硝酸鈉對人體的危害，平時要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。8.硫酸鋇

天然BaSO4又稱重晶石,其中含有CaCO3等雜質(zhì).天然BaSO4用于生產(chǎn)涂料或高級紙張,可用作白色顏料[鋅鋇白(ZnS·BaSO4)ZnSO4+BaS====ZnS·BaSO4]也可作為油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑?；ゎI(lǐng)域用它生產(chǎn)BaCl2及其他含鋇化合物。沉淀BaSO4較為純凈,在醫(yī)學(xué)上,主要用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,進行鋇餐透視。重晶石用鋇餐觀察腸內(nèi)情況【典例2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和鹽酸C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知識點二：復(fù)分解反應(yīng)1.（雙選）判斷下列化合物屬于鹽的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4

D.NH4ClE.Na2CO3

2.下列選項中物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（）A.碳酸鈉小蘇打Na2CO3

B.氫氧化鈉純堿NaOHC.氯化鈉食鹽NaClD.氫氧化鈣生石灰Ca(OH)2CDE3.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A．AgNO3B．Ca(OH)2

C．H2SO4D．NaOH4.媽媽在洗碗筷時，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的碗筷洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（）A．汽油B．燒堿C．純堿D．食鹽水BC6.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為（用化學(xué)方程式表示，下同）,誤服后，應(yīng)立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為。BaSO4不溶于水，也不與酸反應(yīng)BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4