化學(xué)方程式計(jì)算難題1

PAGE8PAGE8化學(xué)方程式計(jì)算精選——難題2A+B=C+D40克的A與足量的B53克的C9克的D已知A40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A22B33C44D662AB22A+B=2AB.驗(yàn)記錄如下表。每次實(shí)驗(yàn)都充分反應(yīng)，每次反應(yīng)前A`B216克，則A的相對(duì)原子質(zhì)量與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）2A的質(zhì)量（克）甲 14乙 8

B2的質(zhì)量（克）28

AB的質(zhì)量（克）1010A.7：2 B2：1 C8：1 D14：1850%，下列判斷中，錯(cuò)誤的是（）A殘余固體中鈣元素的質(zhì)量為4克B反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為2克C原來碳酸鈣的質(zhì)量為10克 D殘余固體中有5.6克氧化鈣。COCO210克，在高溫的條件下緩慢通過足量的氧化鐵后（應(yīng)，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中30克白色沉淀，則原混合氣體中COCO2的質(zhì)量比為（）A14：11B7：11C2：1D1：2O2和CO的混合氣體506克，次混合氣體中COCO2的質(zhì)量比是（）A17：8 B7：4 C7：8 D14：11密閉容器中裝有總質(zhì)量為10克的氫氣和氧氣混合氣體，充分反應(yīng)后冷卻到常溫，測(cè)得成水9克，則反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能為（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D 3：17在一氧化碳和氫氣的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將該混合氣體5克通過足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，所得的熱氣體全部通入濃硫酸吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量是A19.8克 b22.5克 C2.2克 D 32.4克。氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液增重13.2克，則原固體物質(zhì)減少（）克A16 B4.8 C9.6 D11.69.為了探究鐵與硫酸溶液反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)加入鐵的質(zhì)量（克）硫酸溶液體積（ml）生成氫氣的質(zhì)量（克）11.12200.042x200.0833.36200.1244.48200.1455.640y則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為A 2.24,0.14 B 2.24，0.2 c）3.36,0.16D3.36,0.14有氮?dú)狻⒁谎趸己投趸嫉幕旌蠚怏w40克，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（ ）克A30 B50 C100 D150已知在密閉容器中碳還原氧化銅的產(chǎn)物按照二者的質(zhì)量比不同，既可能是CuO也可能是銅，還可能是二者的混合物?，F(xiàn)有氧化銅和碳的混合4.24克，在高溫條件下充分反應(yīng)得到紅色固體產(chǎn)物產(chǎn)生的二氧化碳全部被吸收得到沉淀2克則理論上可得紅色固體的質(zhì)量（ ）克A2.56 B3.36 C 4 D5.76原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中碳酸鈣和銅的質(zhì)量比是（）A100：64 B25：44 C 50：32 D 25：22過氧化氫溶液俗稱雙氧水，在放置的過程中會(huì)緩慢分解，某100克30%段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成25%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（）克A5.415.67C6.35D6.67工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里常混有少量的碳酸鈣（不含其它雜質(zhì)純度，取251.1克氣體，則樣品中氧化鈣的純度為（）A50%B70%C90%D95%5023有的一種雜質(zhì)是（）A 碳酸鉀B碳酸鈉C 氯化鈣D 碳酸鎂100克，加入二氧化錳粉末