高考化學(xué)沖刺模擬題匯編

15化學(xué)與1（2015鋰被譽(yù)為“金屬味精”LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制②Li2CO3溫度01Li2CO3的溶解度(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成： (3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式： 洗滌所得Li2CO3沉淀要使用 (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由 電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是 （1）Li2O?Al2O3?4SiO2（2）H2SO4pHFe3+、（3Mg2++2OH-CaCO3↓（4Li2CO3（5）LiCl溶液時(shí)，LiClLiOHLi2OO2（其他合理答案均可．（1）連接，同時(shí)要注意氧化物先后順序，為Li2O?Al2O3?4SiO2；由（1）改寫可知，β-鋰輝礦在加入過量濃硫酸后，只有SiO2不溶，同時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等離子，依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍仨毘ルs質(zhì)離子，故在反應(yīng)Ⅱ中加入碳酸鈣的作用為：除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4pHFe3+、Al3+完全沉淀；Mg2+Ca（OH）2時(shí)會引入大量Ca2+Na2CO3Ca2+AMg（OH）2CaCO3沉淀的混合Li2CO3的溶解度與溫度的關(guān)系Li2CO3沉淀要使用熱水；LiCl溶液時(shí)，LiCl 2．[2015省市武昌區(qū)元月 換膜只允許陽離子通過，陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作（寫一點(diǎn)即可①海水不能直接通入到陰極室中，理由 ②A口排出的 含①若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因 【答案（1）①結(jié)晶（2分）②氫氣與氯氣反應(yīng)，或氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)使燒（2分）（3分（22 （2（2分Mg2+、Ca2+OH￣會與金屬陽離子結(jié)處排出。3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；Br2的含量不高，如果直接蒸餾，造成產(chǎn)品成本高，所以需要進(jìn)100又不能完全蒸出，導(dǎo)致產(chǎn)率低，所以向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90行蒸餾。3（2015·省焦作市一模）化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了 MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的bMg（OH）2沉淀；dMgCl2·6H2OMgCl2；eMg。①步驟d中的“一定條件”指的 ，目的 鈾是核反應(yīng)最重要的，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為 （樹脂用HR代替 （1）②電解熔融的氯化鎂產(chǎn)生的物質(zhì)氯氣可以循環(huán)使用，獲取HCl③氧化鎂的很高，熔融時(shí)要耗費(fèi)大量的能量，會加大成本UR4+4H+=4HR+U4+。（4）阿司匹林（）在潮濕空氣中可分解成