江西省鷹潭市2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng).考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回..答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置..請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符..作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效..如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）①次氯酸的電子式為H：d：0：????②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質(zhì)量的與0s中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)A.②④⑤ B.②@ C.①?@ D.①②③2、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 （）甲 乙選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉C.硅酸鈉溶液酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化鋅C.澳化鈉溶液氧化性：MnO2>Ch>Br2Cd.小蘇打e.蘇打￡石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打〉小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化錢(qián)f.硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉〉氯化錢(qián)A.A B.B C.C D.D3、常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a點(diǎn)的pH=lb點(diǎn)時(shí)，c(CH3C(Xr)=0.05niol/Lc點(diǎn)時(shí)，K(Na0H)=20mLD.反應(yīng)過(guò)程中,c(CHD.反應(yīng)過(guò)程中,c(CH3COO)

c(CH,COOH)的值不斷增大4,將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸饋水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的()A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化50s時(shí)向溶液中滴入酚儆試液，溶液變紅150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降5、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是溶液KOHhno3CH3COOHHCI溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol-L-1)14.313.810.611.8A.HC1 B.HNO3 C.CH3COOHD.KOH6、下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不熊鑒別的是0A.Na2cth和HC1 B.Al2(SO』)3和NaHCO3C.NaOH和AlCb D.Ba(OH)2Na2cO3和NaHSOs7、下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2(h--供氧劑②晶體Si--太陽(yáng)能電池 ③干冰--人工降雨④NaCl-制純堿⑤ALOl焊接鋼軌⑥NaClO--消毒劑⑦FezCh--紅色油漆或涂料⑧食品防腐劑⑨NH3--制冷劑 ⑩水玻璃--木材防火劑⑥⑦⑨⑩ b.(DdXSXSXSXBXg)c.①?③?⑦⑨⑩ D.①?@④⑥?⑨8,根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2++Ck=2Fe3++2Cl-@HC1O+HC1=C121+40③Cu+2Fe"=2Fe"+Cu2*A.C12>HC10>Cu24B.HC10>Cl2>Fe3>C.Cl2>Cu2t>Fe3*D.Fe3+>Cu2t>HC109,某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCL)制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是摩鹵|?星魯|Mg(OH%|紗㈣?|MgCI：落液I-j-|MgC]?6H：Oi<—2—J?作④A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.在整個(gè)制備過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)10、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不無(wú)碉的是A.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB.明磯能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C.可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D.鈉、錮、鋼等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)12、關(guān)于煤與石油化工的說(shuō)法，正確的是（A.煤焦油干館可得到苯、甲苯等B.煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油C.石油分儲(chǔ)可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D.石油主要是各種烷燒、環(huán)烷燒和芳香燒組成的混合物13、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)13、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I中，還原劑為Fe2+B.反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑c.反應(yīng)ni屬于氧化還原反應(yīng)D.FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑14、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同（省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品），干燥和收集裝置有二套，分氨化弼圖1'S2?B.B氨化弼圖1'S2?B.BA.AC.CD.D別用圖一和圖二。下列選項(xiàng)中不正確的是（ ）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過(guò)氧化鈉和水選用圖215、下列實(shí)驗(yàn)裝置或圖像與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.利用甲裝置灼燒海帶B.利用乙裝置分離苯和四氯化碳C.根據(jù)圖丙溶解度曲線，能通過(guò)一次結(jié)晶，將x、y兩種物質(zhì)基本分離D.圖丁向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液16、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XX與丫形成的化合物只含極性鍵丫有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C17、已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(gM(HF)2(g)o經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M=二生)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()n&77KA.該反應(yīng)的A〃>0 B.氣體的壓強(qiáng)：p(a)>p(b)=p(c)C.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)VK(c) D.測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下18、溫度為t'C時(shí)，在lOmLLOmol-L”的鹽酸中，逐滴滴入xmol?L"的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化，c點(diǎn)時(shí)溶液的溫度為常溫).則下列有關(guān)判斷正確的是

B.aB.a點(diǎn)，水的電離程度最大C.x=LOD.c點(diǎn)時(shí)，c(NH3H2O)=0.5(x-1)mol-L119、從廢鉆酸鋰電池正極片中（含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等）回收鉆的工藝流程如下:2比HQz、稀HjSO4濾渣 左——2比HQz、稀HjSO4濾渣 左——L?濾液TNa2Fe6(SO4)4(OH)n。濾液j含Co旭液MgF?渣含CoC。溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)為2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2TB.②中H2O2作還原劑C.③中Na2cCh可用NaOH代替D.④中除鎂反應(yīng)不宜在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行20、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）1：1 B.2：3 C,3：2 D.1：621、一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化鎰C.過(guò)量濃硫酸與銅 D.過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸22、常溫下，向ILO.lmolir一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NHyHzO電離平衡常數(shù)K=1.76xl0r],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是,c(R,c(R)>g c(HR)A.0.1mol-L-iHR溶液的pH為5HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OIT).c(HR)]逐漸增大C.當(dāng)通入0.1molNHj時(shí)，c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)D.當(dāng)c(R)=c(HR)時(shí)，溶液必為中性二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向)已知以下信息：A屬于芳香煌，H屬于酯類(lèi)化合物。I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：E的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是oB-C和G-J兩步的反應(yīng)類(lèi)型分別為,o(3)①E+F-H的化學(xué)方程式是.②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(4)E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出1種即可)o24、(12分)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：O r。(I)X的名稱(chēng)為_(kāi),丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為一。(2)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：環(huán)戊二烯 二期環(huán)仁烯四氫二聚環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯 二期環(huán)仁烯四氫二聚環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯分子的分子式為一；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香燒且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一,金剛烷的一氯代物有一種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是(填字母)a.互為同系物b.互為同分異構(gòu)體c.均為烷克d.均為環(huán)克

(3)寫(xiě)出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(4)烯燃也能發(fā)生如下反應(yīng)：無(wú)口「□—Qi.HiOZn,RlCHO+R +HCHO,請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：<Q°3>H2O/Znho25、(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500?600c的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。(1)儀器N的名稱(chēng)是。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室配制FeCL溶液時(shí)需將FeCL固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是(用離子方程式表示)(2)裝置的連接順序?yàn)閒fffffdfeff。(用小寫(xiě)字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用)(3)若缺少裝置E,則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是.(4)已知硫代硫酸鈉(NaBtU溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na&G被氧化為NazSO,,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：畫(huà)體”倒過(guò)1111畫(huà)體”倒過(guò)1111叫|女N史如山色溶潤(rùn)過(guò)量用液.”一段時(shí)1Mti紅色.去?①淡紅色溶液中加入過(guò)量ILOz溶液后，溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為。2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCL溶液無(wú)明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)II（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCK溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入Oz無(wú)明顯變化由實(shí)驗(yàn)i和n可得出的結(jié)論為.SO.—FrCI,溶液NaOH痹液C26、（10分）某興趣小組探究SO2SO.—FrCI,溶液NaOH痹液C:Vff淀扮

的■水

B（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SCh的是A.Na2sCh溶液與HNO3B.Na2s。3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.硫化氫在純氧中燃燒（3）裝置C的作用是.（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SCh與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO』溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCL,產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的方案是.27、（12分）可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和Nth的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL?50mL）,乙管可上下移動(dòng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和Nth）發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和Nth）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開(kāi)b,向C裝置的乙管中加適量水：第二：;第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使 .（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L）,C中硝酸的物質(zhì)的量為“mol,則用含〃和V的式子表示m=（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。28、（14分）化合物A的分子式為C9H15OCL分子中含有一個(gè)甲基，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

（1）C（1）C中官能團(tuán)有（填官能團(tuán)名稱(chēng)）。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為（3）由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為,由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (5)若平均分子量為15000,(5)若平均分子量為15000,則平均聚合度約為（填編號(hào)）。A.92B.97C.100D.103（6）某燃的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）;只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有種。①氧原子數(shù)與D相同；②相對(duì)分子質(zhì)量比D少54；③能發(fā)生水解反應(yīng)。X的所有同分異構(gòu)體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號(hào)）。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀29、（10分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除HzO外，含有CCL、L、1一等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Na1Na1sol溶液 Cb（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2sO3溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為;該操作將L還原為「的目的是.（2）操作X的名稱(chēng)為.（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含廣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C12,在40c左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;儀器a的名稱(chēng)為；儀器b中盛放的溶液為.（4）已知：5S0^+210；+2H+=I2+5SO^+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在k,可能存在「、I。；中的一種或兩種。請(qǐng)卻充完擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、Kh-的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2s03溶液）。①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②;③另從水層中取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2s03溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3；否則說(shuō)明廢水中不含有IO3o（5）二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成cub氧化「的離子方程式：cio2+_r+___=__i2+ CF+（）.（6）“碘量法”是一種測(cè)定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS-BaSO』是一種常用的白色顏料，制備過(guò)程中會(huì)加入可溶性的BaS,現(xiàn)用“碘量法”來(lái)測(cè)定立德粉樣品中S2一的含量。稱(chēng)取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1OOOmol/L的h-Kl溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的L用O.lOOOmol/LNa2s2O3滴定，反應(yīng)式為I2+2S,O；=21+SQ：。測(cè)定消耗Na2s2O3溶液體積VmL。立德粉樣品S?-含量為（寫(xiě)出表達(dá)式）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】①次氯酸的電子式為故①錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質(zhì)量的02與03中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1,故③錯(cuò)誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；選A。2、A【答案解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產(chǎn)生CO2,說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)膠狀沉淀,說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即酸性強(qiáng)弱：硫酸〉碳酸〉硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C、外管溫度高，內(nèi)管溫度低，e應(yīng)是小蘇打，d應(yīng)是蘇打，故C錯(cuò)誤；D、NH4cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀，不能體現(xiàn)NHQl沸點(diǎn)高低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,學(xué)生忽略MnCh與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置甲，沒(méi)有加熱裝置，此反應(yīng)不能進(jìn)行，分析時(shí)一般從發(fā)生裝置，特別是有無(wú)加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無(wú)尾氣處理裝置進(jìn)行分析。3、D【答案解析】A、CHsCOOH為弱酸，部分電離，a點(diǎn)為0.1mol/L的CHsCOOH溶液，cOT)濃度小于0.1mol/L,則pH大于1,故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶質(zhì)為CHaCOOH和CHaCOONa,二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20mL擴(kuò)大為30mL,根據(jù)物料守2恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=O.1mol/LX-；CH3COOH的電離和CLaXT的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于3—mol/L^O.033mol/L,不會(huì)等于0.05mol/L,故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)c點(diǎn)時(shí)，火Na0H)=20mL,貝！ICHjCOOH與NaOH恰3好完全反應(yīng)生成CHsCOONa,此時(shí)溶液顯堿性，pH>7,與圖不符，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COO~)K(CH^COOH) “1 {=--T<一L，隨著NaOH的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，c(lT)逐漸減小，而溫度不變，K?不c(CH.COOH)c(H+)c(CH,COO~\變，則=~: ^的值逐漸增大，故D正確。故選D。c(CH^COOH)點(diǎn)睛：b點(diǎn)溶質(zhì)為CMCOOH和CMOONa,二者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，則CMOOH的電離大于CMCOQ-的水解,2所以c(CHsCOO-)>c(CH3COOH),又c(CH3COOH)+c(CH3COO")=0.1mol/LX一，所以c(CH3COO-)略大于0.033mol/L,3c(CH3COOH)略小于0.033mol/L,B選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)。4、D【題目詳解】A.常溫下蒸儲(chǔ)水的pH=7,而圖像中初始水的pH小于6.5,說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)溫度高于常溫，A錯(cuò)誤；B.由開(kāi)始時(shí)的數(shù)值判斷，蒸儲(chǔ)水的pH不可能大于8,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間變化的情況，B錯(cuò)誤；50s時(shí)溶液的pH約為7.5,當(dāng)溶液的pH大于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酸后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時(shí)，溶液中滴入酚歆后溶液不變色，C錯(cuò)誤；Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降，D正確；答案選D。5、C咄 cM【題目詳解】設(shè)溶液的密度為p(g?L/)，體積為V(L),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g?moH),則c=」L_pw,p=——，貝！|：A、p(KOH溶液)=l-molCx56g?m。J[430g?LZ56%? 次浙13.8moUL'X63g-mol1 ,tB、p(HNO3溶液)= 5 =1380gL-'；63%C、p(CWCOOH溶液)=竺更叱3當(dāng)皿=1060gLl60%H“s，次/、1ISmohL1x36.5g.mol'tton,.D、p(HCl溶液)= MlSOgL1；36.5%綜上所述，CJhCOOH溶液的密度最小，故選C。6、B【分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的就可以鑒別?！绢}目詳解】A.將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以A選項(xiàng)不符合題意；B.無(wú)論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產(chǎn)生沉淀，也放出氣體，因而不能鑒別兩種物質(zhì)，所以選項(xiàng)B符合題意；C.將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到NaOH中，開(kāi)始沒(méi)有現(xiàn)象，后來(lái)生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以C選項(xiàng)不符合題意；D.Ba(OH)2滴入Na2cCh溶液中產(chǎn)生白色沉淀；滴入到NaHSCh時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀；Na2c。3溶液滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入NaHSCh溶液中立刻有大量氣體產(chǎn)生；NaHSO,滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2c(h溶液中，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?【答案點(diǎn)睛】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵。7、A【答案解析】試題分析：①NazCh能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑，故正確；②晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池，故正確；③干冰能用于人工降雨，故正確；④氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燧燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿，故正確；⑤利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，故正確；⑥病毒屬于蛋白質(zhì)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故正確；⑦Fe2（h為紅棕色固體，能作紅色油漆或涂料，故正確；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，故錯(cuò)誤；⑨NH3汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故正確：⑩水玻璃是硅酸鈉的水溶液，用作木材的防火劑，故正確；故選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。8、B【答案解析】①2Fe"+C12=2Fe"+2Cl-中氧化劑是CL,氧化產(chǎn)物是Fe",氧化性：Cl2>Fe3+；②HC10+HCl=C12t+40中氧化劑是HC1O,氧化產(chǎn)物是CL,氧化性：HC10>Cl2i③Cu+2Fe"=2Fe"+Cu2+中氧化劑是Fe",氧化產(chǎn)物是Cu%氧化性：Fe">CuJ綜上得到氧化性順序是HC10>Ck>Fe”>Cu：故選B。【答案點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。9、B【題目詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B.操作①為固液分離，為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.進(jìn)行操作②制備留誰(shuí)合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說(shuō)法正確；D.在整個(gè)制備過(guò)程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說(shuō)法正確；答案為B。10、B【答案解析】試題分析：A.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是Si,正確；B.明研水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯(cuò)誤；C.可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確；D.鈉、錮、領(lǐng)等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。11、B【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為AI元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，丫的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為AI元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X<W,故B錯(cuò)誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。12、D【答案解析】A.煤焦油分館可得到苯、甲苯等，A錯(cuò)誤；B.石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油，B錯(cuò)誤；C.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品，C錯(cuò)誤；D.石油主要是各種烷燒、環(huán)烷燒和芳香煌組成的混合物，D正確。13,D【題目詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+,故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價(jià)升高到+6價(jià)，是還原劑，不是氧化劑，故B錯(cuò)誤：C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過(guò)程中，NO參與了反應(yīng)，但經(jīng)過(guò)反應(yīng)后還變成NO,因此NO是催化劑，故D正確；故選I)。14、C【答案解析】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2用2中混有的出。和HC1可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙快，乙塊中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙煥的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，必須在加熱條件下才有SO2氣體生成，故C符合題意；D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15、B【題目詳解】A.灼燒海帶應(yīng)該在坦埸中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤;B.苯和四氯化碳是互溶的有機(jī)物，但兩者存在沸點(diǎn)差異，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B正確；C.從圖中可以看出，X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，Y物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小一些，在12c時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度相等，則應(yīng)用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法將x、y兩種物質(zhì)基本分離，故C錯(cuò)誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)低于容量瓶的刻度線，故D錯(cuò)誤；故選B.16、D【答案解析】A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CHs丙為02,B為CCh,C為H2O,B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C,則D為CO,甲為H2,則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4,丙為02,B為CO2,C為H?O,乙為C,D為CO,甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X,A錯(cuò)誤：B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH,只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵,B錯(cuò)誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D.A是CH』，C是H2O,元素的非金屬性O(shè)>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C,D正確；故合理選項(xiàng)是D.【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，A與C中均含有10個(gè)電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)。17,D【題目詳解】A.溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0,故A錯(cuò)誤；B.b、c點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，pt>P2,氣體的壓強(qiáng)：p(a)Vp(b)=p(c),故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點(diǎn)的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b),故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；答案選D。18、D【答案解析】A、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，溶液中c(cr)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯(cuò)誤：C、如果x=1.0,則c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，錢(qián)根水解，溶液顯酸性，但PH=7,這說(shuō)明氨水過(guò)量，因此x>LC錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知錢(qián)根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時(shí)溶液中c(NHyH2O)=0.5(x-1)mol-L1,D正確，答案選D。19、C【分析】廢鉆酸鋰電池正極片中(含LiCoCh、Al及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將A1充分溶解，過(guò)濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為L(zhǎng)iCoCh、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4>Fe2(SO4)3,鋰在濾渣中被除掉，再通過(guò)③除掉Fe3+,再通過(guò)④除掉鎂元素，最后得CoCb溶液?！绢}目詳解】A、①中反應(yīng)是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AK)2-+3H2T，故A正確；B、②中H2O2作將正三價(jià)Co還原為Co?*,H2O2作還原劑，故B正確；C、③中NazCOj如果用NaOH代替，則會(huì)生成氫氧化鐵、氫氧化鉆沉淀，降低了C<?+的回收率，故C錯(cuò)誤；D、④中除鎂反應(yīng)如果在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行，則NaF會(huì)生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。20>A【題目詳解】2Al+6HCI=2AlCh+3H2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H21,由方程式可知：A.當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B.當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為2:3時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為2:3,故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C.當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為3:2時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為3:2,故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D.當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:6時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為1:6,故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。21、A【題目詳解】A.氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過(guò)量，氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)，A符合題意;B.濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化缽在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCL,B不合題意；

C.加熱條件下，濃硫酸過(guò)量時(shí)，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意;D.鋅過(guò)量時(shí)，18mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，D不合題意；故選Ao22、C【答案解析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)詆)=心由圖可得此時(shí)/g.=。，又因?yàn)橐辉酘R溶液為。/所以c(R)=c(HR)=0.05molL',所以此時(shí)c(R*c(H+),則O.lmoFLTHR溶液的pH不是5,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),由已知HR溶液中存在著HR分子，所以溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸,(O//)c(777?)-c(OA7-)?c(//+)?c(///?)=KJKw,溫度不變時(shí)KJKwc(R) c(R-]c[H+]的值不變，故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5,由圖可得此時(shí)/g—、==0,則Ka=—^~V1=10-5,當(dāng)通入c(HR) c(///?)O.lmolNlh時(shí)，恰好反應(yīng)生成NHqR,又因?yàn)槌叵翹HyHzO電離平衡常數(shù)K=1.76xl()T,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH’R溶液呈堿性，貝!|c(NHr)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),故C正確；D項(xiàng)，由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，pH=5,所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、叛基<Q)-CH2C1取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))(:-COOH+CH3CH(OH)CH3 COOCHiCH：);+H2Oc — ch,八>~CHO+2Ag(NH?)OHr-OBH4+2Ag+3NH3+H2O 14 《%COOH或^^-COOH^CHjCH,【分析】A屬于芳香燒，分子式為C7H8,則A為/J：B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,結(jié)合BOijQ —的分子式可知B為八，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為二ACEOH,C發(fā)生催化氧化生成D為C>CHO,D與銀氨涔CH3CHCICH3,I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3cH(OH)CH3,E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為COOCH-CHj.1發(fā)生消去6反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為｛。用一七，據(jù)此分析作答。CH,【題目詳解】(1)通過(guò)以上分析知，E為QCOOH,含有官能團(tuán)為竣基，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O-CHzCl，故答案為粉基；(Q)-CH2C1;(2)B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C^~CH：OH,其反應(yīng)類(lèi)型為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為tCHj-CH^其反應(yīng)類(lèi)型為：加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))；(3)①E+F—H的化學(xué)方程式為：-COOH+CH3cH(OH)CH3普注COOCH<CHD：+H2O；②0為0‘1i0,其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,_CHO+2Ag(NHnOHrCOOMH4+2Ag+3NH3+H2O;(4)E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的分子式為：C9H10O2,與E屬于同系物，則含有竣基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類(lèi)討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|『chvh：cooh、QpCHCOOH；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，貝何以是-CH2cH3和-COOH,也可以是-CH2COOH和-CM,兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共2X3=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-C%和1個(gè)-COOH,定“二”議“一”其，確定其CH「共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2+6+6=14種：其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比COOH8t ch324、環(huán)戊烯 廠匚口 氫氧化鈉醇溶液，加熱 C5H6 木\ 2bDohc-cho+ohc-chz-cho【分析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香煌且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！绢}目詳解】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知x為(P，丫為，X為環(huán)戊烯，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應(yīng)：⑵由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為CH6,二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香垃且苯環(huán)上的一氯代物有CH33種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為\ ，金剛烷中含有2種性質(zhì)H3c<O>CH=CH2不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，類(lèi)似于二烯垃的加聚反應(yīng)，生成物為口 注1；(4)由題給信息可知0 HzOZ'OHCCHO+OHCCH,CHO。25、分液漏斗 KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebc HC1與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會(huì)爆炸，且會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵 S2O32+4Ch+5H2O=2SO42+8C1+10H+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O H2O2將SCN一氧化成SO?"【答案解析】(D根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來(lái)制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4(或KClOj)制取：(2)A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h,在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，則h連接d連接e,干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng),則e連接b連接c,氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個(gè)干燥裝置；故答案為：a,g,h,d,e,b,c；(3)若缺少裝置E,氯氣中混有HCLHCI和Fe反應(yīng)生成的H2與CL混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成;檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氟化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；(4)裝置D中，硫代硫酸鈉(Na2s2O3)與氯氣反應(yīng)，Na2s2。3被氧化為Na2sCh,氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32+4C12+5H2O=2SO42+8Cl+10H+!(5)①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說(shuō)明有鐵離子，加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，溶液變深紅色，說(shuō)明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為02,說(shuō)明有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成，實(shí)驗(yàn)H另取同濃度的FeCb溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入02,無(wú)明顯變化，說(shuō)明02不能氧化SCN-,則該硫酸根離子由H2O2將SCN氧化成SO?.26、SO?-Fe2+B除去多余的SO2,防止污染大氣 l2+SO2+2H2O=4H++2P+SO?方案①因?yàn)锳的溶液中含有SO2,S(h也能使KMnCh溶液褪色【分析】本題通過(guò)硫及其化合物、鐵鹽及亞鐵鹽的性質(zhì)等考查氧化還原反應(yīng)的概念，可從離子檢驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】(D二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe”+S02+2H2。=2Fe"+S0r+4H\反應(yīng)中Fe＞被還原成Fe。所以還原產(chǎn)物為Fe。SG氣體被氧化為SO/,故氧化產(chǎn)物為SO產(chǎn)。本題正確答案是：SO?；Fe"(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無(wú)法得到二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以B選項(xiàng)是正確的；C.固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無(wú)法獲得純凈的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.硫化氫在純氧中燃燒制得的S(h容易混有雜質(zhì)，無(wú)法獲得純凈的SO2,故D錯(cuò)誤；本題正確答案為B。(3)二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會(huì)污染大氣。因?yàn)槎趸蚰芎蛪A反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置c的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣。本題正確答案是：除去多余的SO2,防止污染大氣。(4)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，其反應(yīng)的離子方程式為：l2+SO2+2H2O=4H++SCh2-+2L。(5)若發(fā)生反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)溶液中有Fe"和SO產(chǎn)生成來(lái)驗(yàn)證。方案①中，由于二氧化硫有還原性，高鋸酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高鋅酸鉀溶液褪色,Fe2+也使高錨酸鉀溶液褪色，故無(wú)法證明二氧化硫與鐵離子之間有反應(yīng)發(fā)生，所以方案①不合理；②Fe2+與堿反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,然后在空氣中被氧化，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色Fe(OH)3,

可以證明反應(yīng)發(fā)生，方案②合理；③加入用稀鹽酸酸化的BaCL,產(chǎn)生白色沉淀BaSCh,可以證明反應(yīng)后的溶液中含有SO,。方案③合理。本題正確答案是：方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO』溶液褪色。27、打開(kāi)27、打開(kāi)a,通入足量N2,排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上（-IL2〃）/33.6〃【答案解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNCh反應(yīng)，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)CU+4HNOK濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NCM，有紅棕色的N（h氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HN（h的濃度逐漸降低而變成稀HNCh,發(fā)生反應(yīng)3CU+8HNOK?。?3Cu（NO3）2+4H2O+2NOT，產(chǎn)生的氣體為無(wú)色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的02氧化，所以反應(yīng)開(kāi)始前，應(yīng)向裝置中通入N2,以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過(guò)水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為:（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)?，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開(kāi)a,通入足量N2,排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、bo（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為y（L）,氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：_YL_=JLmoi,c中硝酸的物質(zhì)的量為nmol,是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22.4L?mo'l22.43NO2+H2O=2HNOj+NO,所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為L(zhǎng)5nmol,生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與V硝酸反應(yīng)生成的氣體中，Nth物質(zhì)的量為1.5nmoLNO物質(zhì)的量為——mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃22.4V硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NCh氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：（——mol-0.5nmol）/1.5nmol=（V-11.2n）/33.6n?22.4

28、竣基、碳碳雙鍵水解反應(yīng)(或取代反