專題6元素化合物性質(zhì)推斷課件

雙十：于飛專題6：元素化合物性質(zhì)推斷雙十：于飛專題6：元素化合物性質(zhì)推斷考綱導(dǎo)學(xué)（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常見金屬的活動順序。②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。②了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以海水的綜合利用為例，認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。（4）以上各部分知識的綜合運(yùn)用。考綱導(dǎo)學(xué)（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。（2）找:找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。（3）析:從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。（4）驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。（5）答:按題目的要求寫出答案。解題“五步曲”（1）審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途解題“突破口”最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特常見題型選擇題及理綜第23題都有可能涉及到

主要以元素性質(zhì)之間轉(zhuǎn)化為切入點(diǎn)常見題型選擇題及理綜第23題都有可能涉及到點(diǎn)擊考題——簡單組合轉(zhuǎn)化型例：含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物的水化物，則a不可能是（

）①F2

②S③N2④C⑤SiA．②④

B．①⑤

C．③④

D．②③來源：12廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——簡單組合轉(zhuǎn)化型例：含同一種元素的a、b、c、d、例：下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤①來源：12江蘇高考點(diǎn)擊考題——物質(zhì)轉(zhuǎn)化型例：下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③④⑤A.①③⑤例：已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（D）

來源：12福建龍巖點(diǎn)擊考題——框圖物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化型例：已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它點(diǎn)擊考題——典型反應(yīng)發(fā)散型

例：A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白。（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途

。（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O,B、C、D均含有氮元素，則B為

色氣體；（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是

。來源：09福建質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——典型反應(yīng)發(fā)散型例：A、B、C、D、X均為中學(xué)化點(diǎn)擊考題——典型轉(zhuǎn)化發(fā)散型

例：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是

；工業(yè)上制取A的離子方程式為

。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是

。

（4）若D空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則可以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是

（請寫出試劑名稱）。

（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。來源：10廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——典型轉(zhuǎn)化發(fā)散型例：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型

例：下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿；G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：（1）X在周期表中的位置是

，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）……來源：10廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型例：下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型例：已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見物

質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為

（填一種）。

（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

（3）若甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。甲溶液呈酸性的原因?yàn)開___（用離子方程式表示）。

（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍。①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為

。來源：12廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型例：已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)、與Na2O2反應(yīng)、電解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、歸中反應(yīng)、置換反應(yīng)等特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體、特征反應(yīng)形式——1DCE1.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)通常情況下：若C、D、E都是氣體若C、D為氣體，E為固體特征反應(yīng)形式——1DCE1.舉例說明符合下列特征形式的常見反ABCDCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO34NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3CO2+H2O+NH3=NH4HCO3CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3特征反應(yīng)形式——22.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)ABCDCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO34NO2特征反應(yīng)形式——3銨鹽與堿反應(yīng)如NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OCu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)

如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液如2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OEFDHG電解3.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)特征反應(yīng)形式——3銨鹽與堿反應(yīng)EFDHG電解3.舉例說明符合特征反應(yīng)形式——42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ABCD3.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)特征反應(yīng)形式——42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2EFDHGDCEABCA、B為氣體E、F為固體G是氯化鈣C、D為氣體特征反應(yīng)形式——組合EFDHGDCEABCA、B為氣體E、F為固體G是氯化鈣C、（1）金屬置換金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe（2）非金屬置換非金屬①同主族：Cl2+2KBr=2KCl+Br2

O2+2H2S=2H2O+2S↓2C+SiO2=Si+2CO②同周期：2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2S=2HCl+S↓③其他：C+H2O=CO+H2

3Cl2+2NH3=N2+6HCl4HF+Si=SiF4+2H2Br2+H2S=2HBr+S（3）金屬置換非金屬M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑3Fe+4H2O=Fe3O4+4H22Mg+CO2=2MgO+C（4）非金屬置換金屬CuO+C=Cu+COCuO+H2=Cu+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑特征反應(yīng)形式——5請總結(jié)“單質(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物2”形式的反應(yīng)（1）金屬置換金屬Fe+CuSO4=FeSO4+請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族不同主族元素間的置換：HLiNaKBeMgCaBAlCSiNPOSFClHeNeAr2F2+2H2O=4HF+O2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃例題——考查特征反應(yīng)請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：不同主族元素間請總結(jié)“化合物+化合物→單質(zhì)+化合物”形式的反應(yīng)：特征反應(yīng)形式——62Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②Fe3O4+4CO＝4CO2+3Fe③2CO+2NO＝2CO2+N2④H2S+H2O2＝2H2O+S↓⑤CO+H2O＝CO2+H2⑥4xNH3+6NOx＝6xH2O+(2x+3)N2⑦N2H4+2H2O2＝4H2O+N2⑧2N2H4+2NO2＝4H2O+3N2⑨2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑩2H2S+SO2＝2H2O+3S請總結(jié)“化合物+化合物→單質(zhì)+化合物”形式的反應(yīng)：特征反應(yīng)形特征反應(yīng)形式——7請總結(jié)“單質(zhì)+化合物→化合物+化合物”形式的反應(yīng)：③2H2S+3O2＝2H2O+2SO2④2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2①4NH3+5O2＝4NO

+6H2O②H2O+Cl2＝HCl+HClO特征反應(yīng)形式——7請總結(jié)“單質(zhì)+化合物→化合物+化合物”形淡黃色、黃色固體淺綠色溶液

紅色固體藍(lán)色溶液紫黑色固體棕黃色溶液紅棕色粉末血紅色溶液黑色固體橙色溶液

紅褐色沉淀藍(lán)色晶體白色沉淀紅棕色氣體

藍(lán)色沉淀

黃綠色氣體Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、AgI、Cu、Cu2O

KMnO4、I2

Fe2O3MnO2Fe3O4、C、CuO、FeO、FeSFe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、Fe(OH)2Cu(OH)2CuSO4·5H2OFe2+Cu2+Fe3+[Fe(SCN)]2+Br2(水)Br2、NO2特征現(xiàn)象——顏色淡黃色、黃色固體淺綠色溶液紅色固體藍(lán)色溶液紫黑色固體棕黃色特征現(xiàn)象——變色焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）Fe3+與SCN－（血紅色）

I2與淀粉（藍(lán)色）Fe(OH)2→Fe(OH)3現(xiàn)象：

白色→灰綠→紅褐使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）特征現(xiàn)象——變色焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）3.

（由白色→灰綠→紅褐色）4.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO5.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；

在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH46.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH37.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。特征反應(yīng)現(xiàn)象1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）特征反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)（1）液態(tài)：液態(tài)單質(zhì)有：Br2和Hg等，液態(tài)化合物有H2O、H2O2、CCl4、苯、CHCl3、硫酸、硝酸等；此中H2O是最常見的物質(zhì)之一，因?yàn)樘黄鹧?，往往難以想到它，實(shí)際上，最沒有特征的物質(zhì)常常就是H2O。（2）氣態(tài)：常溫常壓下氣體單質(zhì)除稀有氣體外只有五種：F2、Cl2、O2、N2、H2，而F2、N2由于涉及的化學(xué)反應(yīng)不多（或其他特征太明顯），所以，真正在推斷題中出現(xiàn)的單質(zhì)氣體通常就是H2、Cl2、O2。氣態(tài)化合物通常是C、N、S等元素的氫化物和氧化物等。物質(zhì)的狀態(tài)（1）液態(tài)：液態(tài)單質(zhì)有：Br2和Hg等，

例:化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無被省略的物質(zhì)）：

又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是

；（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：

X

、Y

、Z

、W

；（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：

X+Y：

；

X+Z：

。例題——以物質(zhì)狀態(tài)為突破口例:化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素[解析]突破口在于X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)且X與N的組成元素相同，所以，就初步確定X、N為H2O2和H2O，考慮到H2O2作氧化劑時(shí)產(chǎn)物是H2O，可初步認(rèn)定X為H2O2，N為H2O；Z與H2O2反應(yīng)，Z應(yīng)有還原性，聯(lián)想到H2S、SO2，特別是H2S和SO2可以生成S和H2O，SO2溶于H2O2中可被氧化成H2SO4，所以，整個(gè)關(guān)系圖全部推出。[答案]

（1）化合反應(yīng)

（2）H2O2SO2H2SH2SO4（3）H2O2+SO2H2SO4H2O2+H2SS↓+2H2O[點(diǎn)評]推導(dǎo)題中往往最無特征的物質(zhì)就是H2O。析題——以物質(zhì)狀態(tài)為突破口[解析]突破口在于X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)且X與N的組成元高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)特殊反應(yīng)條件1高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)特殊反應(yīng)條件1高溫、高壓、催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O2H2+O2多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)特殊反應(yīng)條件2高溫、高壓、催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。

請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___

；

B：

____；

C：

_____________。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式

。（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式催化劑，加熱高溫加熱通電點(diǎn)燃ABDCEFIH+E+G+G+B+GNH3

H2O

CO2

4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3（濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。例題——以反應(yīng)條件為突破口下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其

無機(jī)推導(dǎo)題中經(jīng)常出現(xiàn)“這是化學(xué)工業(yè)上的反應(yīng)”，所以，熟知化學(xué)工業(yè)上的各反應(yīng)有利于無機(jī)框圖題的解答。（1）煅燒石灰石（2）煅燒黃鐵礦及硫酸制備（3）合成氨（4）氨的催化氧化制硝酸（5）電解飽和食鹽水及工業(yè)制鹽酸（6）高爐煉鐵（7）工業(yè)制取漂粉精及84消毒液（8）工業(yè)制水煤氣（9）硅酸鹽工業(yè)（玻璃）

常見的化工反應(yīng)無機(jī)推導(dǎo)題中經(jīng)常出現(xiàn)“這是化學(xué)工業(yè)上的反應(yīng)”特征轉(zhuǎn)化——三角轉(zhuǎn)化特征轉(zhuǎn)化——三角轉(zhuǎn)化發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化XYZ例1NaNaOHNaCl①M(fèi)gMgOMgCl2②CCOCO2③N2NONO2④SSO2H2SO3⑤SFeSH2S⑥Cl2HClNaCl請找出滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的十組物質(zhì)：

發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化XYZ例1NaNaOHNaCl①M(fèi)gMg發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例2FeFeCl3FeCl2例3N2NH3NO例4MgOMgSO4Mg(OH)2⑦Al2O3AlCl3Al(OH)3⑧CO2CO32－HCO3－⑨SO2SO3H2SO4發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例2FeFeCl3FeCl2例3N2NH發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例5Fe(OH)3Fe2O3FeCl3⑩Al(OH)3Al3+[Al(OH)4]－例6HNO3NONO2例7H2SSO2S例8NH4+NH3·H2ONH3例9O2CuOH2O想一想：如果換成右圖的三角形，上述轉(zhuǎn)化有哪些還成立？發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例5Fe(OH)3Fe2O3FeCl3特征轉(zhuǎn)化——連續(xù)變化BEFO2一定條件下O2一定條件下例：舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)特征轉(zhuǎn)化——連續(xù)變化BEFO2O2例：舉例說明符合下列特征形特征轉(zhuǎn)化——連續(xù)變化A為N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4

、乙醇，D為O2A為O2，D為CA為C，D為H2OA為AlO2－或[Al(OH)4]－，D為H+A為Al3+、CO2、SO2、H2S等，D為OH－A為Cl2、Br2、HNO3等，D為FeA為OH－，

D為Al3+、CO2、SO2、H2S等特征轉(zhuǎn)化——連續(xù)變化A為N2、S、C、Na、NH3、H2S

在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，已知A、B、C中均含有同一種元素。

(1)已知：

，D為非金屬單質(zhì)。

①若A為非金屬單質(zhì)，則C可能為(只需回答一種，下同)

。

②若A為某無機(jī)氣態(tài)化合物，則C可能為

。

③若A為日常生活中最常見的烴的衍生物，則C為

(2)已知：

①若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法

.

②若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：(按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)A

，B

，C

，D

。DD例題——以特征轉(zhuǎn)化為突破口在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）

①SO3，NO2，CO2或其他合理答案，②SO2，SO3，NO2或其他合理答案，③CH3COOH。

（2）①向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色?；蚱渌侠泶鸢?/p>

②．A1C13，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH(或H2S，NaHS，Na2S，NaOH)?；蚱渌侠泶鸢肝鲱}——以特征轉(zhuǎn)化為突破口（1）①SO3，NO2，CO2或其他合理答案，析題——以特

物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、電子層結(jié)構(gòu)、反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等。例：常見式量相等的物質(zhì)：Ｍr=28的有：N2COC2H4Ｍr=44的有：CO2N2OC3H8Ｍr=46的有:NO2C2H5OHＭr=60的有:CH3COOHSiO2Ｍr=32的有：O2SＭr=78的有：Na2O2C6H6Al(OH)3Ｍr=98的有：H2SO4H3PO4Ｍr=100的有：CaCO3KHCO3Mg3N2Ｍr=120的有：KHSO3NaHSO4特征數(shù)據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、電子層結(jié)構(gòu)、反應(yīng)物物例題——以特征數(shù)據(jù)為突破口例：（2010福建省質(zhì)檢）X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L－l甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（3）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時(shí)產(chǎn)生白煙，則乙的化學(xué)式為

；利用燃料電池原理：將X、Y的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成乙，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

。②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素是

。已知：298K時(shí)，反應(yīng)②生成1molYZ2（g）時(shí)放出熱量283.OkJ·mol－1，反應(yīng)④生成1molYZ2（g）時(shí)放出熱量393.5kJ·mol－1，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為

。例題——以特征數(shù)據(jù)為突破口例：（2010福建省質(zhì)檢）X、Y、考綱導(dǎo)學(xué)——必考實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)四：鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)五：氧氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)六：鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)七：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)八：氨及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)九：二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)考綱導(dǎo)學(xué)——必考實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)四：鈉的性質(zhì)謝謝再見謝謝再見雙十：于飛專題6：元素化合物性質(zhì)推斷雙十：于飛專題6：元素化合物性質(zhì)推斷考綱導(dǎo)學(xué)（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常見金屬的活動順序。②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。②了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以海水的綜合利用為例，認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。（4）以上各部分知識的綜合運(yùn)用?？季V導(dǎo)學(xué)（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。（2）找:找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。（3）析:從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。（4）驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。（5）答:按題目的要求寫出答案。解題“五步曲”（1）審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途解題“突破口”最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特常見題型選擇題及理綜第23題都有可能涉及到

主要以元素性質(zhì)之間轉(zhuǎn)化為切入點(diǎn)常見題型選擇題及理綜第23題都有可能涉及到點(diǎn)擊考題——簡單組合轉(zhuǎn)化型例：含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物的水化物，則a不可能是（

）①F2

②S③N2④C⑤SiA．②④

B．①⑤

C．③④

D．②③來源：12廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——簡單組合轉(zhuǎn)化型例：含同一種元素的a、b、c、d、例：下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤①來源：12江蘇高考點(diǎn)擊考題——物質(zhì)轉(zhuǎn)化型例：下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③④⑤A.①③⑤例：已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（D）

來源：12福建龍巖點(diǎn)擊考題——框圖物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化型例：已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它點(diǎn)擊考題——典型反應(yīng)發(fā)散型

例：A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白。（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途

。（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O,B、C、D均含有氮元素，則B為

色氣體；（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是

。來源：09福建質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——典型反應(yīng)發(fā)散型例：A、B、C、D、X均為中學(xué)化點(diǎn)擊考題——典型轉(zhuǎn)化發(fā)散型

例：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是

；工業(yè)上制取A的離子方程式為

。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是

。

（4）若D空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則可以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是

（請寫出試劑名稱）。

（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。來源：10廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——典型轉(zhuǎn)化發(fā)散型例：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型

例：下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿；G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：（1）X在周期表中的位置是

，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）……來源：10廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型例：下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型例：已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見物

質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為

（填一種）。

（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

（3）若甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。甲溶液呈酸性的原因?yàn)開___（用離子方程式表示）。

（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍。①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為

。來源：12廈門質(zhì)檢點(diǎn)擊考題——框圖相互轉(zhuǎn)化型例：已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)、與Na2O2反應(yīng)、電解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、歸中反應(yīng)、置換反應(yīng)等特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體、特征反應(yīng)形式——1DCE1.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)通常情況下：若C、D、E都是氣體若C、D為氣體，E為固體特征反應(yīng)形式——1DCE1.舉例說明符合下列特征形式的常見反ABCDCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO34NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3CO2+H2O+NH3=NH4HCO3CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3特征反應(yīng)形式——22.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)ABCDCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO34NO2特征反應(yīng)形式——3銨鹽與堿反應(yīng)如NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OCu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)

如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液如2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OEFDHG電解3.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)特征反應(yīng)形式——3銨鹽與堿反應(yīng)EFDHG電解3.舉例說明符合特征反應(yīng)形式——42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ABCD3.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)特征反應(yīng)形式——42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2EFDHGDCEABCA、B為氣體E、F為固體G是氯化鈣C、D為氣體特征反應(yīng)形式——組合EFDHGDCEABCA、B為氣體E、F為固體G是氯化鈣C、（1）金屬置換金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe（2）非金屬置換非金屬①同主族：Cl2+2KBr=2KCl+Br2

O2+2H2S=2H2O+2S↓2C+SiO2=Si+2CO②同周期：2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2S=2HCl+S↓③其他：C+H2O=CO+H2

3Cl2+2NH3=N2+6HCl4HF+Si=SiF4+2H2Br2+H2S=2HBr+S（3）金屬置換非金屬M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑3Fe+4H2O=Fe3O4+4H22Mg+CO2=2MgO+C（4）非金屬置換金屬CuO+C=Cu+COCuO+H2=Cu+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑特征反應(yīng)形式——5請總結(jié)“單質(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物2”形式的反應(yīng)（1）金屬置換金屬Fe+CuSO4=FeSO4+請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族不同主族元素間的置換：HLiNaKBeMgCaBAlCSiNPOSFClHeNeAr2F2+2H2O=4HF+O2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃例題——考查特征反應(yīng)請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：不同主族元素間請總結(jié)“化合物+化合物→單質(zhì)+化合物”形式的反應(yīng)：特征反應(yīng)形式——62Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②Fe3O4+4CO＝4CO2+3Fe③2CO+2NO＝2CO2+N2④H2S+H2O2＝2H2O+S↓⑤CO+H2O＝CO2+H2⑥4xNH3+6NOx＝6xH2O+(2x+3)N2⑦N2H4+2H2O2＝4H2O+N2⑧2N2H4+2NO2＝4H2O+3N2⑨2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑩2H2S+SO2＝2H2O+3S請總結(jié)“化合物+化合物→單質(zhì)+化合物”形式的反應(yīng)：特征反應(yīng)形特征反應(yīng)形式——7請總結(jié)“單質(zhì)+化合物→化合物+化合物”形式的反應(yīng)：③2H2S+3O2＝2H2O+2SO2④2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2①4NH3+5O2＝4NO

+6H2O②H2O+Cl2＝HCl+HClO特征反應(yīng)形式——7請總結(jié)“單質(zhì)+化合物→化合物+化合物”形淡黃色、黃色固體淺綠色溶液

紅色固體藍(lán)色溶液紫黑色固體棕黃色溶液紅棕色粉末血紅色溶液黑色固體橙色溶液

紅褐色沉淀藍(lán)色晶體白色沉淀紅棕色氣體

藍(lán)色沉淀

黃綠色氣體Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、AgI、Cu、Cu2O

KMnO4、I2

Fe2O3MnO2Fe3O4、C、CuO、FeO、FeSFe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、Fe(OH)2Cu(OH)2CuSO4·5H2OFe2+Cu2+Fe3+[Fe(SCN)]2+Br2(水)Br2、NO2特征現(xiàn)象——顏色淡黃色、黃色固體淺綠色溶液紅色固體藍(lán)色溶液紫黑色固體棕黃色特征現(xiàn)象——變色焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）Fe3+與SCN－（血紅色）

I2與淀粉（藍(lán)色）Fe(OH)2→Fe(OH)3現(xiàn)象：

白色→灰綠→紅褐使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）特征現(xiàn)象——變色焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）3.

（由白色→灰綠→紅褐色）4.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO5.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；

在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH46.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH37.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。特征反應(yīng)現(xiàn)象1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）特征反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)（1）液態(tài)：液態(tài)單質(zhì)有：Br2和Hg等，液態(tài)化合物有H2O、H2O2、CCl4、苯、CHCl3、硫酸、硝酸等；此中H2O是最常見的物質(zhì)之一，因?yàn)樘黄鹧?，往往難以想到它，實(shí)際上，最沒有特征的物質(zhì)常常就是H2O。（2）氣態(tài)：常溫常壓下氣體單質(zhì)除稀有氣體外只有五種：F2、Cl2、O2、N2、H2，而F2、N2由于涉及的化學(xué)反應(yīng)不多（或其他特征太明顯），所以，真正在推斷題中出現(xiàn)的單質(zhì)氣體通常就是H2、Cl2、O2。氣態(tài)化合物通常是C、N、S等元素的氫化物和氧化物等。物質(zhì)的狀態(tài)（1）液態(tài)：液態(tài)單質(zhì)有：Br2和Hg等，

例:化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無被省略的物質(zhì)）：

又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是

；（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：

X

、Y

、Z

、W

；（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：

X+Y：

；

X+Z：

。例題——以物質(zhì)狀態(tài)為突破口例:化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素[解析]突破口在于X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)且X與N的組成元素相同，所以，就初步確定X、N為H2O2和H2O，考慮到H2O2作氧化劑時(shí)產(chǎn)物是H2O，可初步認(rèn)定X為H2O2，N為H2O；Z與H2O2反應(yīng)，Z應(yīng)有還原性，聯(lián)想到H2S、SO2，特別是H2S和SO2可以生成S和H2O，SO2溶于H2O2中可被氧化成H2SO4，所以，整個(gè)關(guān)系圖全部推出。[答案]

（1）化合反應(yīng)

（2）H2O2SO2H2SH2SO4（3）H2O2+SO2H2SO4H2O2+H2SS↓+2H2O[點(diǎn)評]推導(dǎo)題中往往最無特征的物質(zhì)就是H2O。析題——以物質(zhì)狀態(tài)為突破口[解析]突破口在于X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)且X與N的組成元高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)特殊反應(yīng)條件1高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)特殊反應(yīng)條件1高溫、高壓、催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O2H2+O2多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)特殊反應(yīng)條件2高溫、高壓、催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。

請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___

；

B：

____；

C：

_____________。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式

。（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式催化劑，加熱高溫加熱通電點(diǎn)燃ABDCEFIH+E+G+G+B+GNH3

H2O

CO2

4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3（濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。例題——以反應(yīng)條件為突破口下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其

無機(jī)推導(dǎo)題中經(jīng)常出現(xiàn)“這是化學(xué)工業(yè)上的反應(yīng)”，所以，熟知化學(xué)工業(yè)上的各反應(yīng)有利于無機(jī)框圖題的解答。（1）煅燒石灰石（2）煅燒黃鐵礦及硫酸制備（3）合成氨（4）氨的催化氧化制硝酸（5）電解飽和食鹽水及工業(yè)制鹽酸（6）高爐煉鐵（7）工業(yè)制取漂粉精及84消毒液（8）工業(yè)制水煤氣（9）硅酸鹽工業(yè)（玻璃）

常見的化工反應(yīng)無機(jī)推導(dǎo)題中經(jīng)常出現(xiàn)“這是化學(xué)工業(yè)上的反應(yīng)”特征轉(zhuǎn)化——三角轉(zhuǎn)化特征轉(zhuǎn)化——三角轉(zhuǎn)化發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化XYZ例1NaNaOHNaCl①M(fèi)gMgOMgCl2②CCOCO2③N2NONO2④SSO2H2SO3⑤SFeSH2S⑥Cl2HClNaCl請找出滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的十組物質(zhì)：

發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化XYZ例1NaNaOHNaCl①M(fèi)gMg發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例2FeFeCl3FeCl2例3N2NH3NO例4MgOMgSO4Mg(OH)2⑦Al2O3AlCl3Al(OH)3⑧CO2CO32－HCO3－⑨SO2SO3H2SO4發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例2FeFeCl3FeCl2例3N2NH發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例5Fe(OH)3Fe2O3FeCl3⑩Al(OH)3Al3+[Al(OH)4]－例6HNO3NONO2例7H2SSO2S例8NH4+NH3·H2ONH3例9O2CuOH2O想一想：如果換成右圖的三角形，上述轉(zhuǎn)化有哪些還成立？發(fā)散訓(xùn)練——三角轉(zhuǎn)化例5Fe(OH)3Fe2O3