大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)要求1、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑷蝿?wù)、有關(guān)原理、操作主要步驟及注意事項(xiàng)，寫好預(yù)習(xí)報(bào)告；2、實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)完后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。3、自覺遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，保持實(shí)驗(yàn)室安靜、注意安全。4、實(shí)驗(yàn)完畢后，需將自己用過的實(shí)驗(yàn)儀器洗干凈，放回原處。認(rèn)真完成值日生工作。.實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑恚ǚ磻?yīng)方程式）步驟（條文化）結(jié)果（表格）.目錄實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四配位反應(yīng)實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)七水中溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)八廢水中鉻含量的測(cè)定.實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制.濃度C（Na2CO3）≈0.05mol/L體積V（Na2CO3）=250ml稱取量m≈

1.2-1.4（g）稱量法減量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制.1、從干燥器中?。ǚQ量瓶＋Na2CO3）；2、稱（稱量瓶＋Na2CO3）－W1；3、取試樣→100mL燒杯；4、稱（稱量瓶＋Na2CO3）－W2；5、m(Na2CO3)=W1－W2（m精確至0.0001g）6、用蒸餾水溶解試樣，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶，稀釋至刻度；7、轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，待用。.數(shù)據(jù)記錄表格（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（前）W1（g）（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（后）W2（g）稱出試樣質(zhì)量（g）試樣溶解體積(ml)C(Na2CO3)（mol/L）濃度計(jì)算到四位有效數(shù)字.電子天平干燥器.減量法稱取試樣操作法.實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定.一、滴定管的準(zhǔn)備（1）用自來水沖洗；（2）試漏，檢查考克是否漏水；（3）用蒸餾水洗2～3次；（4）用待裝溶液洗2～3次；（5）裝入溶液→調(diào)至0.00刻度。滴定管.1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml錐形瓶中；2、用量筒加75ml蒸餾水,2滴甲基橙指示劑；3、用鹽酸溶液滴至溶液由黃→橙（測(cè)2份）。4、計(jì)算

C(HCl)，保留四位有效數(shù)字二、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定.吸量管移液管.數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)HCl體積終讀數(shù)（ml）HCl體積初讀數(shù)（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L).三、氫氧化鈉溶液濃度標(biāo)定1、取20mlHCl溶液→250ml錐形瓶；2、加2～3滴酚酞指示劑；3、用NaOH溶液滴至溶液由無色→微紅色（測(cè)2份）4、計(jì)算C（NaOH），保留四位有效數(shù)字.數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH體積終讀數(shù)（ml）NaOH體積初讀數(shù)（ml）V(NaOH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L).注意點(diǎn)1、滴定時(shí)左手拿滴定管，右手拿錐形瓶。2、讀數(shù)時(shí)注意平視，滴定管讀數(shù)應(yīng)讀2位小數(shù)。3、滴定過程中邊滴定、邊搖動(dòng)。4、使用移液管時(shí)不要用拇指按住管口。5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。.讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定管讀數(shù)示意圖.實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)班級(jí)姓名日期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)內(nèi)容（步驟）現(xiàn)象（記錄）解釋（結(jié)論）①寫出化學(xué)反應(yīng)式,用溶度積規(guī)則判斷②仔細(xì)觀察分布沉淀的次序③仔細(xì)觀察沉淀轉(zhuǎn)化和沉淀溶解的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)四配位化合物（一）配位化合物的生成和組成Cu2(OH)2SO4(S)（堿式鹽，藍(lán)色）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+SO42-+Ba2+=BaSO4（S）Cu2++S2-=CuS(S）.（二）簡(jiǎn)單離子與配位離子的區(qū)別Fe3++CNS-=[Fe(CNS)5]2+

（血紅色）（三）影響配位平衡移動(dòng)的因素1.配位平衡與沉淀平衡的轉(zhuǎn)換(1)Ag++Cl-=AgCl(s)AgCl(S)

+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]+=Ag++2NH3Ag++Br-=AgBr(s).(2)Cu2++S2-=CuS(S）Cu2++C2O42-=CuC2O4(S）CuC2O4(S）+4NH3=[Cu(NH3)4]2++C2O42-(3)Ag+

+S2O32-=Ag2S2O3(S）Ag2S2O3(S）+3S2O32-=2[Ag

(S2O3)2]3-Ag++OH-=AgOH(S）AgOH(S）+4NH3=[Ag(NH3)2]2++OH-

Ag++Br-=AgBr(s).2.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.不同配位劑對(duì)配位平衡與介質(zhì)的酸堿性.實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解水的硬度的測(cè)定意義和常用的硬度表示方法。2、掌握EDTA法測(cè)定水的硬度的原理和方法。3、掌握弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)的因素。.硬度測(cè)定原理①加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，控制水樣pH值在10左右。②加入鉻黑T指示劑，它與水樣中少量Ca2+、Mg2+離子反應(yīng)，生成穩(wěn)定性較小的酒紅色絡(luò)合物。反應(yīng)式為：Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+.③加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，它首先與溶液中游離的Ca2＋、Mg2＋生成無色絡(luò)合物。反應(yīng)式為：Ca2+Y4－=[CaY]2－+2H+

Mg2+Y4－=[MgY]2－+2H+

.④當(dāng)溶液中Ca2＋、Mg2＋與EDTA絡(luò)合完后，繼續(xù)加入EDTA，溶液由酒紅色變?yōu)橹甘緞┰瓉淼乃{(lán)色，表示到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)式為：[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－⑤由EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度，計(jì)算水的總硬度。.一、測(cè)定步驟1、取水樣100mL→250mL錐形瓶；2、加10mL緩沖液，pH=10;3、加3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色；4、用EDTA滴定溶液由酒紅色→藍(lán)色；5、記下EDTA消耗量（測(cè)2份）,按均值計(jì)算結(jié)果?？傆捕鹊臏y(cè)定.二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）水樣體積(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液終讀數(shù)(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液初讀數(shù)(mL)V（EDTA）

(mL)平均V（EDTA）(mL)硬度(以CaO計(jì),mg/L)注意點(diǎn)：滴定速度不宜太快。保留四位有效數(shù)字.實(shí)驗(yàn)七溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解溶解氧的測(cè)定原理和方法。2、掌握碘量法測(cè)定終點(diǎn)的判斷方法。.

DO是衡量水體污染的重要指標(biāo)清潔的地面水所含DO接近飽和狀態(tài)；水中含有藻類時(shí)，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO達(dá)過飽和狀態(tài)；當(dāng)水體受到污染時(shí)，由于氧化污染物會(huì)消耗氧，水中DO會(huì)逐漸減少，當(dāng)水體受到較嚴(yán)重的污染時(shí)，水中的DO會(huì)接近于零，水體將發(fā)黑變臭。.測(cè)定原理固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2↓(白色)MnO(OH)2↓(棕色).測(cè)氧：H2SO4溶解出O2與KI作用析出I2MnO(OH)2↓(棕色)用Na2S2O3滴定.計(jì)算由反應(yīng)方程式可知：O2∞2MnO(OH)2∞2I2∞4Na2S2O3注意單位.1、取水樣（虹吸法）→250mL具塞瓶。2、固氧加0.5mLMnSO4,，1mL堿性KI，出現(xiàn)棕色沉淀；蓋好瓶塞，顛倒混合；靜置。250mL具塞瓶實(shí)驗(yàn)步驟.3、測(cè)定

加1.5mLH2SO4，顛倒混合溶解沉淀；取100mL水樣→250mL錐形瓶；用Na2S2O3滴至溶液呈淡黃色，加1mL淀粉，溶液呈藍(lán)色；用Na2S2O3滴至溶液呈無色，測(cè)2份；記下V（Na2S2O3)，用均值計(jì)算DO。.DO測(cè)定結(jié)果記錄記錄項(xiàng)目ⅠⅡC（Na2S2O3）（mol/L）水樣體積（mL）Na2S2O3終讀數(shù)（mL）Na2S2O3初讀數(shù)（mL）V（Na2S2O3）（mL）（Na2S2O3）（mL）DO（mg/L）.注意點(diǎn)加MnSO4,、堿性KI的移液管放在各自試劑瓶?jī)?nèi)，不要混淆；H2SO4為濃酸，不要濺在身上。.實(shí)驗(yàn)八廢水中鉻含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握分光光度計(jì)的使用方法。2、掌握水中鉻含量的測(cè)定原理和方法。.實(shí)驗(yàn)步驟一、繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：1ug/ml（以鉻計(jì)），用K2Cr2O7配制1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml標(biāo)準(zhǔn)溶液→比色管；2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水→標(biāo)線；混勻；3.用1cm比色皿，在波長(zhǎng)540nm處，以空白作參比，調(diào)A＝0；比色管50ml比色皿3/4體積.4.測(cè)各