九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿單元綜合檢測題新版新人教版

九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿單元綜合檢測題新版新人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿單元綜合檢測題新版新人教版Page11九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿單元綜合檢測題新版新人教版第十單元檢測題(時(shí)間：60分鐘滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg—24Cl—35。5Cu—64Zn—65一、選擇題(每小題3分,共45分）1．實(shí)驗(yàn)室常備的氫氧化鈉屬于?；?你認(rèn)為其包裝箱上應(yīng)貼的標(biāo)識是（B）eq\o（\s\up7（)，\s\do5(A）)eq\o（\s\up7（）,\s\do5（B））eq\o(\s\up7（）,\s\do5(C)）eq\o（\s\up7(）,\s\do5(D）)2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)的類別不正確的是(B）A．H2O2-—氧化物B．O3——化合物C．CH3COOH-—酸D．Cu（OH)2—-堿3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（B）eq\o(\s\up7(),\s\do5（A。給液體加熱)）eq\o（\s\up7(）,\s\do5(B。稀釋濃硫酸））eq\o(\s\up7(),\s\do5(C。測溶液酸堿度）)eq\o(\s\up7()，\s\do5（D.稱量固體藥品））4．（株洲中考）一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下:作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6~74.8～5.55～7.57~8下列說法中正確的是（C）A．水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤B．草莓生長只適宜酸性土壤C．馬鈴薯生長不適宜堿性土壤D．以上作物都不適宜堿性土壤5．下列質(zhì)量增加的變化，有一種與其他三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是(C)A．久置的生石灰質(zhì)量增加B．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加C．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加D．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加6．右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（D）A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B．反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化7．工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的氧化層，但冬天會(huì)由于反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)速率,保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入(C）A．食鹽B．生石灰C．濃硫酸D．固體氫氧化鈉8．如圖是鹽酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達(dá)不正確的是(D)A．若鹽為AgNO3溶液,則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分,可以利用鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將等質(zhì)量且過量的兩種金屬分別與一定量的同種稀鹽酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7。3％的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))，其中正確的是（B）eq\o(\s\up7（）,\s\do5（A)）eq\o(\s\up7（），\s\do5(B））eq\o(\s\up7（），\s\do5（C)）eq\o(\s\up7()，\s\do5(D））10．某同學(xué)用圖示總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（C)A。①中將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，酚酞溶液變紅B．②的反應(yīng)為中和反應(yīng)C．為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇Ba（NO3)2D．利用性質(zhì)④,實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收CO211．下列四組溶液，只用紫色石蕊溶液就能鑒別的一組是(B）A．NaOHKOHHClB．NaClNaOHHClC．H2SO4HClNaOHD．NaClNa2CO3Na2SO412．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是(A)A．CO(水蒸氣）:通過濃硫酸洗氣B．CaO（CaCO3）：滴加稀鹽酸后過濾C．NaCl固體（沙子）：溶于水，過濾，洗滌，干燥D．鐵粉（鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾13．某氣體可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是:前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)(無水硫酸銅遇水變藍(lán)），后面的一瓶澄清石灰水變渾濁.下列關(guān)于該氣體說法不正確的是(B)A．一定含有H2B．一定含有COC．可能含有HClD．可能含有CO214．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下推理結(jié)果，其中正確的是（A）A．元素的種類是由其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素的原子B．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．濃鹽酸敞口久置后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小且質(zhì)量減輕,所以濃硫酸敞口久置后也質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小且質(zhì)量減輕D．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,所以該物質(zhì)一定由碳、氫兩種元素組成15．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（D)eq\o(\s\up7()，\s\do5(A)）eq\o(\s\up7(），\s\do5(B)）eq\o（\s\up7(),\s\do5（C）)eq\o（\s\up7（）,\s\do5（D））A．向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸B．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣C．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸D．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液二、填空題(共30分)16．(5分）“硝酸"是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=，\s\up7（光照)）4NO2↑＋2H2O＋X↑。(1)X的化學(xué)式為O2。(2)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì),它也能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。（3)濃硝酸敞口放置時(shí)瓶口也會(huì)出現(xiàn)白霧，說明它具有揮發(fā)性。(4)根據(jù)硝酸見光易分解的性質(zhì)可知：實(shí)驗(yàn)室里保存硝酸時(shí)應(yīng)注意避光,常密封保存于棕色細(xì)口瓶中.17．（6分)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計(jì)測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：測定時(shí)刻6:056：106：156：206：256：30pH4。954。944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH約為5。6，酸雨的pH小于5.6。（1)所取的雨水是否為酸雨？是（填“是”或“否”）；在測定的期間,雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸增強(qiáng)(填“增強(qiáng)"或“減弱”）。（2）經(jīng)調(diào)查,這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)，某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3)。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值。18．(7分）將稀硫酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：(1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(2）由圖可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).(3）B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉，C點(diǎn)的pH＜（填“＞”“＝”或“＜”）7。（4)生石灰溶于水也會(huì)放出熱量,使生石灰溶于水放出熱量的原因是CaO＋H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）。19．(12分)A～F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。已知A、C是單質(zhì),B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰"，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4∶1。這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中“－”表示能相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。（1)寫出A、D的化學(xué)式：ACu；DH2SO4。（2）寫出E的一種用途:滅火.(3）寫出B→A反應(yīng)的基本反應(yīng)類型:置換反應(yīng).（4）寫出B－C、F→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。B－C:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；F→E：CuO＋COeq\o（=,\s\up7(△）)Cu＋CO2。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共17分）20．（7分）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究.【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中.【查閱資料】CaCl2溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ：有CaCl2、HCl。猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH)2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證其余猜想，各小組取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行了下列兩個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變藍(lán)色溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca（OH)2溶液中含有Ca（OH)2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的.【評價(jià)反思】在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。21．（10分)對比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問題：【查閱資料】氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl.【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ【探究與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl.(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3?！就卣寡由臁楷F(xiàn)有下列信息：請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證明CO2確實(shí)與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作為把二氧化碳分別通入氫氧化鈉的乙醇溶液和乙醇溶液中?？吹降默F(xiàn)象是氫氧化鈉的乙醇溶液中有白色沉淀生成,而乙醇溶液無明顯現(xiàn)象。四、計(jì)算題(共8分）22．（8分)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計(jì)算:(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1