廣西高三化學高考備考研討會講課（關于化學基本理論復習的思考）

關于化學基本概念和基本理論

復習的思考整理ppt一.概念和理論在中學階段的地位基本概念基本理論離子反應氧化還原反應電化學物質結構理論速率與平衡理論電離平衡理論整理ppt基本概念與基本理論元素性質有機實驗計算合計（20+23）分13分19分12分21分108分（以《考綱》提供的考試范圍，將09試題素材劃分為五塊：）一.概念和理論在中學階段的地位整理ppt1.基礎性——嚴守大綱，避免擴展！一.概念和理論在中學階段的地位比如：在物質結構理論復習中，三種相對原子質量不作要求；晶體結構部分要控制難度；離子晶體熔沸點高低與離子鍵強弱的關系不作要求；等等。又如：在化學反應速率與化學平衡復習中，選題不必過難，甚至老師之間都爭論不下，更不能去嚇唬學生！因為平衡常數不作要求，平衡移動方向的判斷題就不必太難。整理ppt2.服務性——為提高物質性質的學習效率服務！一.概念和理論在中學階段的地位比如，結構決定性質，很多物質化學性質的深刻理解離不開對其原子結構或分子結構的分析。又如，物質在溶液中的化學性質，很多需要借助化學平衡理論、電離平衡理論才能深刻理解。整理ppt二.構建知識網絡圖與細化知識點相結合整理ppt《物質結構、元素周期律》知識點細化：1.化學史知識：①

道爾頓提出近代原子學說；②阿佛加德羅提出分子概念；③湯姆生發(fā)現電子；④門捷列夫總結出元素周期律。2.有關原子構成的兩個關系式。3.核外電子排布規(guī)律；4.1—20號元素的原子結構示意圖、離子結構示意圖。5．同位素概念辨析。6.根據兩元素的電子排布（或位置）判斷形成的化合物的化學式。7.對元素周期律的具體理解。8.元素周期表的結構。9.元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（各五種）。10.①元素主要化合價的周期性變化②元素化合價（最高正價和負價）與元素位置的關系③元素最高正價與負價之間的聯系。整理ppt11．原子結構（電子層排布）與元素性質、元素位置的關系。12．粒子半徑的大小比較。13．元素的最高氧化物的水化物的酸堿性判斷及強弱比較。14．元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性及水溶液酸堿性的判斷和比較。15．離子鍵、離子化合物概念辨析；簡單離子的三個特征。16．共價鍵、共價化合物概念及判斷；極性鍵、非極性鍵概念及判斷。17．共價鍵強弱的影響因素及其與物質穩(wěn)定性的關系。18．化學鍵概念；用化學鍵觀點解釋化學反應的本質。19.極性分子與非極性分子的判斷。20．電子式的書寫（包括常見原子、離子、離子化合物、共價化合物）。21．用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。22．綜合運用原子結構、元素周期律、元素周期表知識進行元素的推導。23．分子間作用力、氫鍵概念及其對物質性質的影響。24．四類晶體的組成和結構特點;晶體物理性質比較。整理ppt化學反應速率化學平衡應用于合成氨適宜條件的選擇①②③④⑤①②③④⑤《化學反應速率與化學平衡》知識網絡：整理ppt《化學反應速率與化學平衡》知識點細化：①表示方法和簡單計算；②影響化學反應速率的內在因素；③外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律；④碰撞理論基本觀點及其應用；⑤條件變化對可逆反應中正、逆反應速率的影響比較。⑥化學平衡狀態(tài)的基本特征；⑦等同平衡的條件及其判斷方法；⑧化學平衡移動概念、條件變化與平衡移動方向的關系、及勒夏特列原理；⑨等比平衡的條件及其判斷方法；⑩有關化學平衡計算的基本類型。整理ppt弱電解質的電離平衡知識板塊水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解平衡物質的溶解平衡《電離平衡》知識網絡：整理ppt《電離平衡》知識點細化：１.強、弱電解質概念和結構特點；２.強電解質的電離特征；３.離子化合物與共價化合物在電離條件上的差異；４.弱電解質電離平衡的建立；５.影響弱電解質電離平衡的外界條件（溫度、濃度）；６.決定弱電解質電離程度的內因；７.強弱電解質與酸、堿、鹽的關系；８.熟知中學常見的強、弱電解質：強酸…弱酸…強堿…弱堿…９.影響電解質溶液導電性的主要因素；10.根據弱電解質電離程度小的特點：①理解“在離子方程式書寫中為什么弱電解質應寫成分子形式？”②理解“為什么有弱電解質生成的復分解反應可以進行到底？”整理ppt11.“溶解平衡”概念；“溶解平衡”的建立過程。12.影響溶解平衡移動的因素：壓強、溫度、相關離子的濃度。13.難溶物的溶解平衡與弱電解質電離平衡的區(qū)別。14.用溶解平衡知識解釋：①為什么“有難溶物生成的復分解反應可以進行到底”？②為什么“離子方程式書寫中難溶物要寫成分子形式”？15.水的離子積及其與溫度的關系。16.溶液酸堿性與c(H+)、c(ＯH—)的關系；c(H+)與pH的關系。17.pH試紙的使用方法。18.有關溶液pH的簡單計算。19.酸、堿、鹽溶液中水的電離程度的比較。20.鹽類水解的本質。整理ppt21.鹽類水解的類型、離子方程式書寫。22.高價陰離子的水解特點。23.影響水解平衡移動的內因。24.影響水解平衡的外因（溫度、濃度）。25.水解原理的應用：①溶液酸堿性、pH大小的比較；②酸、堿、鹽溶液中粒子濃度的比較；③溶液配制中考慮如何抑制鹽的水解；④溶液蒸干時，考慮能否得到此鹽固體；⑤酸式鹽溶液的酸堿性和“兩面性”；⑥若干組“雙水解”反應：Al3+與CO32—、HCO3—、S2—、HS—、AlO2—;Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—;NH4+與SiO32—、AlO2—。整理ppt三.設計典型例題，實現“生動”課堂例如：元素推斷題是物質結構理論的典型題目之一，其核心內容通常有三：位、構、性?！拔弧薄卦谥芷诒碇械奈恢茫岛鴮χ芷诼芍R的掌握、對周期表結構的掌握等。“構”——既包括相關元素的原子結構（如核外電子排布規(guī)律），還包括該元素的一些具有代表性的化合物的組成和結構。“性”——除包含相關元素的金屬性、非金屬性、常見化合價外，還包含該元素的重要物質的特征性質。整理ppt29.(15分)已知周期表中元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是

。（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是

。（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高價的化合物的化學式是

。（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）

，其原因是

。②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是

。（5）W與Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式是（各物質用化學式表示）

。整理ppt◆讓學生動起來，課堂才有效果——課堂典型練習要設計出學生思考和發(fā)言的時間，引導學生參與對知識規(guī)律地總結、概括、歸納和再加工。教師講授避免多而全，避免“滔滔不絕”！“我都給學生講了，所以我放心了”是一個認識誤區(qū)！◆復習課典型例題的選題——目標要具體、明確！什么樣的題叫“典型例題”？——圍繞本單元重點內容、富有思考性和趣味性、具有“可塑造性”！

——“典型例題”并不一定是難題！三.設計典型例題，實現“生動”課堂整理ppt例１．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應：

X（g）＋2Y（g）2Z（g），其中X，Y為無色氣體，Z為有色氣體。反應不一定達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.混合氣體的顏色不隨時間變化D.混合氣體的密度不隨時間變化D例如，在復習“化學平衡及其移動”部分時，準備了下列幾個例題：整理ppt例２．在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2

的總轉化率（）

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷B例３．在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)

N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（）

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷CC整理ppt例４．恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，

NO2的體積分數（）

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷A整理ppt例５.某溫度下，在一容積固定密閉容器中，反應2Ag＋Bg2Cg達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。在相同的溫度下，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是()

A

均減半B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1molB、C整理ppt例6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2Ag＋Bg2Cg達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是()A

均減半B

均加倍

C

均增加1molD

均減少1molC整理ppt例７.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應2Ag＋Bg

3Cg

達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為

4mol、2mol和4mol。在相同的溫度下，

對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是()

A

均減半B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1molC整理ppt例1.已知室溫下0.1mo1·L-1氯化鈉溶液和0.1mol·L-1醋酸銨溶液的pH均為7，那么兩溶液中水的電離程度()

A.前者大B.后者大

C.相等D.后者是前者的2倍例2.物質的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A．NH4ClB．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3又如，在復習“電離平衡”部分時，準備了下列幾個例題：整理ppt例3.用pH試紙測定某溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，再跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，再跟標準比色卡比較

C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再跟標準比色卡比較

D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色并跟標準比色卡比較整理ppt例4.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）

A．醋酸與鋅反應放出的氫氣多

B．兩者放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應的速率大

D．兩者與鋅反應的速率一樣大例5.（2004年上海）將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL、1mol/L的NaOH溶液中，下列說法正確的是