《原子的構(gòu)成課件》課件-(市優(yōu))2022年九年級化學(xué)課件

課題1原子的構(gòu)成第二單元探秘水世界課題1原子的構(gòu)成第二單元探秘水世界1復(fù)習(xí)練習(xí)：1、水由

組成，

1個水分子由

構(gòu)成。2、在電解水的實驗中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應(yīng)的文字表達為：

，可見，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以

，而

在化學(xué)變化中不可再分，所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個氫原子和一個氧原子

分子原子原子水通電氫氣+氧氣再分原子原子復(fù)習(xí)練習(xí)：1、水由2一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再3一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)表4-1表4-2示例＝核外電子數(shù)練習(xí)一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電4《原子的構(gòu)成課件》課件-(市優(yōu))2022年九年級化學(xué)課件5粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×106原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不是所有的原子都有中子（氫原子的中子數(shù)為0）質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧887練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

下一頁正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核891.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類

幾種原子的質(zhì)量問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？91.674×10-27氫1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類9二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

一種碳原子質(zhì)量x

1/12（1)定義式：Ar＝一個原子的質(zhì)量

注意：相對原子質(zhì)量是一個比值；

單位為“1”，省略不寫下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子10練習(xí)：已知一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10—26Kg一個氫原子的質(zhì)量為1.67×10—27Kg

求氫原子的相對原子質(zhì)量Ar(H)

氫原子的相對原子質(zhì)量是：1碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56練習(xí)：已知一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10—26Kg氫原11相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，|（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練習(xí)（2）近似式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)12練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）原子種1314關(guān)于原子的認識：1、原子中一定有質(zhì)子、電子，不一定有中子（氫原子）2、原子由原子核和電子構(gòu)成的原子一般由質(zhì)子

中子

電子構(gòu)成的3、一個原子只有一個原子核4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對而言，原子核質(zhì)量大，體積小5、原子不帶電，因質(zhì)子與電子電量相等，電性相反

原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)等于中子數(shù)與中子數(shù)無關(guān)14關(guān)于原子的認識：1、原子中一定有質(zhì)子、電子，不一定有中子14一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)我們的身邊哪些物品是由金屬材料制成的？你知道它們是由什么金屬材料制成的嗎？身邊金屬大搜索一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)我們的身邊哪些物品是由金屬材料15二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P24,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P24,16三、合作探究達成目標(biāo)探究點一：金屬的物理性質(zhì)金屬材料合金純金屬物理性質(zhì)共性特性用途三、合作探究達成目標(biāo)探究點一：金屬的物理性質(zhì)金屬材料合17三、合作探究達成目標(biāo)1.試著用銅片和黃銅片互相在其表面刻畫出一種金屬的元素符號。2.試著用鐵絲和鋼絲各自彎成一種金屬的元素符號。3.愉快合作、細心體會，分享快樂、注意安全。動手空間三、合作探究達成目標(biāo)1.試著用銅片和黃銅片互相在其表面刻18三、合作探究達成目標(biāo)性能優(yōu)異的合金一般情況下：跟組成它的純金屬相比，硬度和強度增大；熔點降低；抗腐蝕性能更好。三、合作探究達成目標(biāo)性能優(yōu)異的合金一般情況下：19【教師點撥】金屬的物理共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性。三、合作探究達成目標(biāo)【教師點撥】三、合作探究達成目標(biāo)20【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達成目標(biāo)21三、合作探究達成目標(biāo)探究點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.A組同學(xué)在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.B組用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。三、合作探究達成目標(biāo)探究點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)22三、合作探究達成目標(biāo)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂B組（與稀硫酸）注意：1.探究過程中實驗操作的規(guī)范。

2.觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格。三、合作探究達成目標(biāo)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅23三、合作探究達成目標(biāo)（A組金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵三、合作探究達成目標(biāo)（A組金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)24三、合作探究達成目標(biāo)（B組金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵三、合作探究達成目標(biāo)（B組金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)25三、合作探究達成目標(biāo)【教師點撥】1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調(diào)實驗的安全性。2、向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。三、合作探究達成目標(biāo)【教師點撥】26三、合作探究達成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達成目標(biāo)【一試身手】27三、合作探究達成目標(biāo)【典例精講】一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)的方法幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？三、合作探究達成目標(biāo)【典例精講】28三、合作探究達成目標(biāo)思路點撥：用化學(xué)的方法鑒別，就要從鋁與銀的化學(xué)性質(zhì)的不同來進行。金屬的化學(xué)性質(zhì)可以從三個方面來考慮，一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，三是與鹽溶液反應(yīng)。結(jié)合鑒別需要明顯現(xiàn)象且容易觀察，可以將銀元放入鹽酸或硝酸銀溶液中進行觀察。

答案：方法一：將銀元放入鹽酸中，若有大量氣泡冒出，則證明是鋁制，真銀元則無明顯現(xiàn)象。方法二：將銀元放入硝酸銀溶液中，若銀元表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，則證明是鋁制，真銀元則無明顯現(xiàn)象。歸納：與金屬相關(guān)的問題可以從金屬化學(xué)性質(zhì)的三個方面進行考慮，這樣思考的效率才高。三、合作探究達成目標(biāo)思路點撥：用化學(xué)的方法鑒別，就要從鋁29四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)一：金屬的物理性質(zhì)共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性。個性：銅是紅色的，汞是液態(tài)等二：合金的優(yōu)點1.合金比組成它的純金屬硬度大；2.合金比組成它的純金屬熔點低；3.合金比組成它的純金屬抗腐蝕性能好。三：金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 與氧氣反應(yīng)2. 與酸反應(yīng)3. 與鹽溶液反應(yīng)【易錯易混提示】不同的金屬與氧氣反應(yīng)所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反應(yīng)，有的不能與酸反應(yīng)。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)一：金屬的物理性質(zhì)30五、達標(biāo)檢測反思目標(biāo)1、根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A、Fe和CuSO4溶液B、Cu和稀鹽酸C、Zn和Hg(NO3)2溶液D、Mg和稀硫酸2、伽利略說：“生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發(fā)出火花”，其中蘊含的化學(xué)原理，用化學(xué)方程式表示正確的是（）A、3Fe+O2==Fe3O4B、3Fe+2O2Fe3O4

C、3Fe+2O2==FeO4D、Fe3+2O2Fe3O4

3、下列各種物質(zhì)中，能夠用鹽酸跟金屬直接反應(yīng)得到的是（）A、FeCl3 B、MgCl2 C、CuCl2D、AgCl4、有關(guān)鐵的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A、有導(dǎo)電導(dǎo)熱性B、有良好延展性C、具有銀白色光澤D、在潮濕空氣中易生銹5、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鋁的描述正確的是（）A、鋁是地殼中含量最高的元素B、鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵的活潑C、鎂鋁合金可用于制造飛機D、鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，可以用來盛裝鹽酸CBDDCCBABCD五、達標(biāo)檢測反思目標(biāo)1、根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質(zhì)31課題1原子的構(gòu)成第二單元探秘水世界課題1原子的構(gòu)成第二單元探秘水世界32復(fù)習(xí)練習(xí)：1、水由

組成，

1個水分子由

構(gòu)成。2、在電解水的實驗中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應(yīng)的文字表達為：

，可見，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以

，而

在化學(xué)變化中不可再分，所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個氫原子和一個氧原子

分子原子原子水通電氫氣+氧氣再分原子原子復(fù)習(xí)練習(xí)：1、水由33一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再34一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)表4-1表4-2示例＝核外電子數(shù)練習(xí)一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電35《原子的構(gòu)成課件》課件-(市優(yōu))2022年九年級化學(xué)課件36粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×1037原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不是所有的原子都有中子（氫原子的中子數(shù)為0）質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧8838練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

下一頁正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核39401.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類

幾種原子的質(zhì)量問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？91.674×10-27氫1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類40二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

一種碳原子質(zhì)量x

1/12（1)定義式：Ar＝一個原子的質(zhì)量

注意：相對原子質(zhì)量是一個比值；

單位為“1”，省略不寫下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子41練習(xí)：已知一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10—26Kg一個氫原子的質(zhì)量為1.67×10—27Kg

求氫原子的相對原子質(zhì)量Ar(H)

氫原子的相對原子質(zhì)量是：1碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56練習(xí)：已知一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10—26Kg氫原42相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，|（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練習(xí)（2）近似式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)43練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）原子種4445關(guān)于原子的認識：1、原子中一定有質(zhì)子、電子，不一定有中子（氫原子）2、原子由原子核和電子構(gòu)成的原子一般由質(zhì)子

中子

電子構(gòu)成的3、一個原子只有一個原子核4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對而言，原子核質(zhì)量大，體積小5、原子不帶電，因質(zhì)子與電子電量相等，電性相反

原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)等于中子數(shù)與中子數(shù)無關(guān)14關(guān)于原子的認識：1、原子中一定有質(zhì)子、電子，不一定有中子45一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)我們的身邊哪些物品是由金屬材料制成的？你知道它們是由什么金屬材料制成的嗎？身邊金屬大搜索一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)我們的身邊哪些物品是由金屬材料46二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P24,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P24,47三、合作探究達成目標(biāo)探究點一：金屬的物理性質(zhì)金屬材料合金純金屬物理性質(zhì)共性特性用途三、合作探究達成目標(biāo)探究點一：金屬的物理性質(zhì)金屬材料合48三、合作探究達成目標(biāo)1.試著用銅片和黃銅片互相在其表面刻畫出一種金屬的元素符號。2.試著用鐵絲和鋼絲各自彎成一種金屬的元素符號。3.愉快合作、細心體會，分享快樂、注意安全。動手空間三、合作探究達成目標(biāo)1.試著用銅片和黃銅片互相在其表面刻49三、合作探究達成目標(biāo)性能優(yōu)異的合金一般情況下：跟組成它的純金屬相比，硬度和強度增大；熔點降低；抗腐蝕性能更好。三、合作探究達成目標(biāo)性能優(yōu)異的合金一般情況下：50【教師點撥】金屬的物理共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性。三、合作探究達成目標(biāo)【教師點撥】三、合作探究達成目標(biāo)51【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達成目標(biāo)52三、合作探究達成目標(biāo)探究點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.A組同學(xué)在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.B組用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。三、合作探究達成目標(biāo)探究點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)53三、合作探究達成目標(biāo)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂B組（與稀硫酸）注意：1.探究過程中實驗操作的規(guī)范。

2.觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格。三、合作探究達成目標(biāo)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅54三、合作探究達成目標(biāo)（A組金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵三、合作探究達成目標(biāo)（A組金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)55三、合作探究達成目標(biāo)（B組金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵三、合作探究達成目標(biāo)（B組金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)56三、合作探究達成目標(biāo)【教師點撥】1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調(diào)實驗的安全性。2、向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。三、合作探究達成目標(biāo)【教師點撥】57三、合作探究達成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達成目標(biāo)【一試身手】58三、合作探究達成目標(biāo)【典例精講】一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用