高三化學一輪復習基礎訓練堿金屬的化合物

堿金屬的重要化合物選擇題（共17小題）1.為探究Na?。?與HQ的反應，進行了如下實驗:實驗i劇烈反應，產生大量氣泡.固體溶解,實驗i劇烈反應，產生大量氣泡.固體溶解,試管壁發(fā)熱8mLH2O實驗jjj迅速產生大量氣泡.使帶火星的木條復燃實驗ii先變紅.后褪色酚歆試液實驗W溶液變?yōu)榧t色有關說法不正確的是（ ）A.實驗i中發(fā)生反應的化學方程式為2Na202+2H20—4NaOH+O2tB.實驗iii中MnOz做乩。2分解反應的催化劑C.綜合實驗i和適可以說明Na2O2-^H2O反應有出。2生成D.綜合實驗ii和出可以說明使酚醺褪色的是“2.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）.下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（ ）甲乙丙戊nh3。2NOH20②FeH20h2Fe2O3③AI2O3NaOH溶液NaAlOz溶液過量CO2④Na2（）2co2o2Na耳HtIA.@@ B.(2X3)C.@@ D.①④3..化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2c可直接和油污反應

B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCk與空氣中的C02反應生成CaC03C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4cl混合使用K2cO3與NH￡1反應生成氨氣會降低肥效DFeCh溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCh能從含有Cr+的溶液中置換出銅A.A B.B C.C D.D.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO：；和Na?。?的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是（ ）A.Na2C03^Na202 B.Na2cO3和NaOHC.NaOH和Na?。？ D.NaOH、Na2O2^DNa2CO3.下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（ ）A.滴有酚酸的NaHCO：；溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCQ,分解生成了NazCQ'B.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明C02、比0與Na曲的反應是放熱反應D.鈉長期暴露在空氣中的產物是NazCOs，原因是鈉與氧氣生成的Na2。與水和二氧化碳反應.某同學用Na￡03和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗.下列說法中，正確的是（ ）ImLO.SmolL'1

CCMS液ImLO.SmolL*1ImLO.SmolL*1Nag浦液'ImLOJmoi-L-1

NaHC。鼐液白嬴桂 白盲況處無色氣體A.實驗前兩溶液的pH相等B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一樣多D.加入CaCk溶液后反應的離子方程式都是CO32+Ca2-CaCO3I.下列說法，不正確的是（ ）Na?。?可用于呼吸面具中氧氣的來源Na?。和Na?。?投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物Na￡03可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品.過氧化鈉跟足量的NaHC03混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是（ ）A.Na202^Na2cO3 B.NaOH>Na2cO3C.Na2cO3 D.N&Oz、NaOH>Na2cO3.下列敘述中正確的是（ ）①Na?0和Na202都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2c。3和NaHC03溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下容易被氧化④NazOz可作供氧劑，而Na20不行⑤除去Na￡（）3固體中混有的NaHCOs，將混合物加熱至質量不再發(fā)生變化⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗.A.??⑤ B.②④⑥ C.??④ D.①②⑥.下列說法正確的是（ ）Na?。在空氣中加熱可得固體Na?。？Mg加入到過量FeCh溶液中可得FeFeSz在沸騰爐中與反應主要生成S0：tH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和02.下列有關Na￡03和NaHCOs性質的比較中，正確的是（ ）A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2c03<NaHC03B.熱穩(wěn)定性Na2c03<NaHC（）3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO312.岫2（）2可以用作呼吸面具的供氧劑，下列關于岫2。2供氧過程的敘述正確的是（ ）A.供氧過程中岫2。2只做氧化劑B.供氧反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1C.供氧反應中Oz為還原產物D.每生成ImolO2，轉移4吊個電子13.下列關于NazC（）3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是（ ）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.等質量的Na2c。3和NaHCO3最多產生C02的量：Na2C03<NaHC03D.等物質的量的Na2cO3和NaHCO：,最多消耗鹽酸的量：Na2CO:）<NaHCO;i.在含FeCh、FeS、AlCh、NaCl的溶液中，加入足量的Na?。固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）A.Na* B.Al" C.Fe" D.Fe".下列判斷正確的是（ ）A.可用水來確定某Na?。粉末中是否含有岫2。2B.可用CO?來確定某Na20粉末中是否含有Na202C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2。中的NaQ2D.將足量的Naz。?、Na?0分別加到酚醐試液中，最終溶液均為紅色.下列說法不正確的是（ ）Na?。?能與CO?反應，可用作呼吸面具的供氧劑AkO：,熔點高，可用于制作耐高溫儀器C.明研能水解生成Al（0H）3膠體，可用作凈水劑D.Si。?有導電性，可用于制備光導纖維.Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）Na2c。3Na2O2 Na2CO3NaOH Na2cO3Na2O2 NaOH Na2cO3多選題（共3小題）.下列關于Na￡（）3和NaHCOs說法正確的是（ ）A.NaHCO3的溶解度大于Na2c。3B.能用澄清石灰水鑒別NazCO：,和NaHC03C.兩者的溶液滴加酚酰試液都變紅19.X、Y、Z三種物質直接的轉化如圖所示，其中不能一步實現的是(ABCDXCNaOHCH3CH2OHn2YCONa2cO3CH3CHOnh3Zco2NaHCO3CH3COOHno2A.A B.B C.C D.D20.現有①Imol純凈的Na2cO3②ImoINa2cO3和NaHCO：,的混合物，下列描述正確的是( )A.分別與足量鹽酸反應時①消耗鹽酸量少B.分別與足量氯化饃溶液反應時①產生的沉淀多C.分別配成等體積的溶液時②的c(Na)大D.相同條件下，分別與足量鹽酸反應時放出的CO?體積相等三.填空題(共5小題).Na2c。3和NaHCS是兩種常見的鈉鹽。(1)用潔凈的鉗絲蘸取NazCOs溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈 色。(2)等質量的Na2c和NaHCO：,分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CXh的體積V(Na2C03)V(NaHCOs)填“大于”，“小于”或“等于”)(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質量分數為?(4)實驗室中需2mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2C03的質量分別是。A.1000ml；212gB.950ml；543.4gC.任意規(guī)格；572gD.500ml；106g需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有（填寫儀器名稱）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）：A.容量瓶實驗前用蒸儲水洗干凈，但未烘干B.定容觀察液面時俯視C.未冷卻至室溫就開始定容D.加蒸儲水時不慎超過了刻度。.現有下列4種物質：①SO?、②FeCh溶液、③NaHCCh、④Na?。?請回答：（1）受熱分解放出氣體的是。（填序號）（2）用于腐蝕印刷電路板的是.（填序號）（3）能用做葡葡酒等食品防腐劑的是.（填序號）（4）能用于呼吸面具的是o（填序號）.下列右側對左側物質的描述與左側任何物質都不對應的是（填右側小寫的編號）：物質描述A.四氧化三鐵a.自來水消毒劑B.過氧化鈉b.工業(yè)制玻璃C.碳酸氫鈉c.紅色油漆和涂料D.硅酸鈉d.木材防火劑E.明研e.呼吸面具中氧氣的來源F.青銅f.制光纖的材料G.硅g.用量最大的金屬材料H.氯氣h.焰色反應為綠色.（1）除去NazCOs粉末中混入的NaHCOs雜質用方法，化學方程式為.（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用試劑，離子方程式為..將xmol。2、ymolCH”、zmolNa2。?放入密閉容器中，在條件下用電火花引發(fā)反應后，容器內壓強接近于零，則x、y、z的關系式為o四.實驗題（共3小題）.在呼吸面具和潛水艇中可用Na#?做供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明岫2。2可做供氧劑。水F水F門二二rj(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是?A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。B中盛有飽和的NaHC()3溶液，加入該試劑是為了除去CO?中的HC1氣體，反應的離子方程式是。C中盛有岫2。2固體，D中的試劑是o(5)用檢驗F中收集到的氣體，現象是..純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為。1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HC1氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化錢(NH.C1),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為(填字母)。A.C12B.NH:)C.SO2D.C02(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應的化學方程式為o碳酸氫帆!.某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，化學反應方程式如下:02Na2O2+2CO2-2Na2C03+02@2Na202+2H20—4NaOH+O2t(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為0反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為o(2)常溫下，CO?為氣體但CS?卻為液體，請用物質結構知識說明原因。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需C02,裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法,將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質是,該除雜劑是=(4)確認實驗中生成的操作方法是o.有4種鈉的化合物隊X、Y、Z,它們之間存在如下關系：①W===，X+H20+C02t②Z+C02fx+。2③Z+HzOfY+O2t@X+Ca(OH)2-*Y+CaCO:iI試回答下列問題：W、X、Z的化學式分別是WXZo(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是(填反應序號)。(3)反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式：o六.解答題(共3小題).純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)用潔凈的伯絲蘸取Na2c溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2cth的質量分別是oA.1000mL：21.2gB.950mL；20.14gC.500mL；21.2gD.500mL；10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為.(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產生白色沉淀，據此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當的化學方程式闡述你的觀點O(5)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO”再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.Imol/L的鹽酸，標準狀況下產生的C02的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：①曲線A表明，原NaOH溶液中通入C02后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為mLo②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是,其物質的量之比為。.Na2s2O3(硫代硫酸鈉)和Na2s2。8(過二硫酸鈉)都是重要的含硫化合物，某興趣小組探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)把稀HzSO”和Na2s2O3混合并加熱的現象是：,驗證產生的氣體成分的方法：,發(fā)生離子方程式為：；(2)向Na2s2。,溶液中加適量的Ha,為了驗證反應后的溶液中既有S0〉又有S0r，其操作是：；(3)Na2s不穩(wěn)定，受熱可以分解得到H2soi的酸好和一種可以使帶火星木條復燃的氣體，則該反應的化學方程式為,為了檢驗溶液中存在的金屬陽離子，可以做實驗。(4)SzO:具有強氧化性，可以把Mn"氧化為紫紅色離子，酸性環(huán)境下該過程的離子方程式為;(5)若在酸性環(huán)境下，Na2s2O3和Na2s2。8反應設計成原電池，反應后所有的硫元素都生成SO：，則該電池的正極反應方程式為：,當生成48g的S0尸時，負極消耗的SzOs?一的質量為克。32.鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識.請回答下列問題.(1)鈉跟水劇烈反應，生成和氯氣(H2),此實驗說明鈉的化學性質活潑；(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是;(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去該雜質的化學方程式為.參考答案與試題解析—.選擇題(共17小題).解：A.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2HzO—4NaOH+O2t,故A正確；MnOoB.過氧化氫在二氧化缽做催化劑作用下分解生成水和氧氣，2H。 =2H20+02t,實驗iii中MnOz做H2O2分解反應的催化劑，故B正確；C.過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，綜合實驗i和iii可以說明Na2。?與出0反應有山。2生成，故C正確；D.過氧化鈉、過氧化氫、氧氣具有氧化性，都也可以使酚配褪色，故D錯誤：故選：D.催化劑.解：①4眼+501rL4N0+6H2O,一氧化氮和水不反應，所以不能實現轉化，故□\B。|4-lo]innfa]J衛(wèi)錯誤；吉滬 A②3Fe+4H2O(g) -FeA+4H2,3H2+Fe2O:i=^=-2Fe+3H2O,所以能實現轉化，故正確；③Ak03+2Na0H=2NaA102+H2。，NaA102+C02+2H20=Al(OH)3I+NaHCO：i,所以不能實現轉化，故錯誤；占燃@2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na+0, W2O2,所以能實現轉化，故正確；故選：Ao.解：A.油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；B.漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；C.碳酸鉀和氯化鉉在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NHQ混合使用，故C正確；D.氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不能置換鐵，故D錯誤。故選：C?.解:設NazW固體和NaHCOs固體都為lmoL

則則2NaHC0；,Na2cO3+CO2t+H2O2molImolImollinolImol0.5mol0.5mol0.5mol2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20=4Na0H+021,0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5molImol則剩余固體為n(Na2cO3)=0.5mol+0.5mol=Imol,n(NaOH)=lmol.即剩余固體是等物質的量的Na2c。3和NaOH的混合物，故選：B..解：A.對NaHCOs溶液微熱，HC(V水解程度增大，溶液堿性增強，故滴加酚醐的碳酸氫鈉溶液微熱后紅色加深，故A錯誤；B.鈉與煤油不反應，且比煤油密度大，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣,防止鈉與氧氣、水反應，故B正確；C.脫脂棉燃燒需要達到其著火點，應由過氧化鈉與二氧化碳、水反應提供熱量，說明C02、山0與岫2。2的反應是放熱反應，故C正確；D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，故D正確，故選：A?.解：A.等濃度的Na￡0：,和NaHCOs溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液PH不同。碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉，故A錯誤；B.溶液中陰陽離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實驗前兩溶液中離子種類完全相同，故B正確；C.碳酸氫鈉和氯化鈣溶液反應，碳酸鈉和氯化鈣1：1反應生成碳酸鈣沉淀，加入CaCk溶液后生成的沉淀不一樣多，故C錯誤；D.加入CaCk溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式都是CCV+Ca"—CaCChI，碳酸氫鈉和氯化鈣等物質的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為:2HCO3+Ca2t=CaCO3I+CO2t+H20,故D錯誤；故選：B..解：A.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源，故A正確；.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C.碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè),NaHC03不穩(wěn)定，堿性較弱，可與酸反應，可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等，故C正確；D.NaCl性質穩(wěn)定，為食鹽的主要成分，可用作調味品，故D正確。故選：B?.解：NaHC03加熱分解：2NaHC0：；=^=^Na2C03+C02t+H20,生成的CQ和順分別與Na?。?反應：2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,由于NaHC03足量，則會發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以殘留固體為Na2cth,故選：Co.解：①Na?0和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na?。?和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2c能跟CaCk溶液反應得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，故②錯誤；③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③正確；④過氧化鈉與二氧化碳、水反應均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒有此性質，故④正確；⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故⑤正確；⑥焰色反應可以使用鐵絲、鉗絲等物質，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反應的實驗，故⑥錯誤；故選：Ao.解：A、氧化鈉在空氣中加熱可得到穩(wěn)定的淡黃色的過氧化鈉，反應的方程式為2Na.0+02=^=.2Na202,故A正確；B、鎂與過量的氯化鐵反應生成氯化鎂和氯化亞鐵，氯化鐵過量得不到單質鐵，故B錯誤；C、FeSz在沸騰爐中與反應主要生成S02,而不是三氧化硫，故C錯誤；D、此。2溶液中加入少量比1。2粉末生成上0和。2，而不是氫氣和氧氣，故D錯誤；故選：Ao.解：A.濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2c03<NaHC()3,故A正確；B.NaHC03不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHC0：t=^=^a2C03+C02t+H20,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC0:t,故B錯誤：C.常溫下相同的溶劑時，Na/COs的溶解度大于NaHCO：；的溶解度，故C錯誤;D.碳酸鈉的相對分子質量為106,碳酸氫鈉的相對分子質量為84,所以相對分子質量Na2C03>NaHC0：?故D錯誤；故選：A?.解：A、供氧過程中過氧化鈉中氧的化合價既升高又降低，附2。2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、過氧化鈉在供氧反應既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中氧由-1價升高到0價是還原劑，同時-1價降低到-2價是氧化劑，根據得失電子守恒可知：氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1,故B正確；C、供氧反應中過氧化鈉中氧由-1價升高到0價是還原劑，得到的產物為氧化產物，則供氧反應中為氧化產物，故C錯誤；D、供氧反應中過氧化鈉中氧由-1價升高到0價，得到氧化產物氧氣，所以每生成lmol02,轉移2M個電子，故D錯誤；故選：Bo.解：A.NaHC03不穩(wěn)定,加熱易分解：2NaHC03—=.Na2C03+C02t+H20,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；B.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2C03>NaHC03.故B正確；C.SC032+2H+—COzt+H20,HCO3+H*—HzO+CO2t可知，碳酸氫鈉的摩爾質量為84g/moL破酸鈉的摩爾質量為106g/mol,質量相同時，碳酸氫鈉的物質的量大，則生成二氧化碳較多，故C正確；D.岫皿和NaHCCh分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+HONaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20，由方程式可知，等物質的量的岫2?)3和NaHCO：；分別鹽酸充分反應，Na2c。3消耗鹽酸較多，故D錯誤；故選：Do14.解：氧化鈉與水反應的方程式為：Na2O+H2O—2NaOH,溶液中鈉離子增多，故A錯誤；氫氧化鈉分別與FeCb、FeCk、A1CL,反應的方程式為：FeCl3+3NaOH—Fe(OH)3I+3NaCl,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl,AlCh(過量)+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,Al(OH)3+NaOH—NaA102+2H20,從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數目沒有變化。故B正確；生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵反應為4Fe(0H)2+2H20+02—4Fe(0H)3.然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數目增多，二價鐵離子為零。故c、D錯誤；故選：B。.解：A、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣放入水中有氣泡生成的為過氧化鈉，可用水來確定某Na20粉末中是否含有Na。；故A正確；B,二氧化碳和氧化鈉反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，但反應過程中過氧化鈉和二氧化碳反應過程中無明顯現象，不可用CO?來確定某Na20粉末中是否含有Na2O2,故B錯誤；C、氧化鈉加熱生成過氧化鈉，不能用空氣中加熱的方法除去Na20中的Na2O2,故C錯誤；1)、氧化鈉加入酚酸試液中反應生成氫氧化鈉使堿，溶液變紅色，過氧化鈉加入酚酎溶液中生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酣變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，所以溶液先變紅色后褪色，故D錯誤；故選：Ao.解：A.Na?。?能與CO2反應生成氧氣，常用于供氧劑，故A正確；B.AI2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；C.明磯含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故C正確；D.Si。?不具有導電性，故D錯誤；故選：Do17.解：2NaHC0'=^=Na2cO3+CO21+H20,2molImolImolImol2Na2()2+2C02—2Na2co3+O2,ImolImolImol則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應，排出氣體物質后冷卻，最終殘留的固體物質為2moiNa2c。3,故選：Ao二.多選題(共3小題)18.解：A.向NazCOa飽和溶液中通入CO?,會發(fā)生反應Na2c()3+C02+H20=2NaHC0M,可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則不能用澄清石灰水鑒另ljNa2c。3和NaHCO：,溶液，故B錯誤；C.Na2c和NaHC。,都能水解顯堿性，所以滴加酚猷試液都變紅，故C正確；D.因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，圖示裝置合理，故D正確；故選：CDo19.解：A.碳與二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成單質碳，可以實現以上轉化，故A不選；NaOH與少量的二氧化碳反應生成Na2cOs,Na￡()3中通二氧化碳繼續(xù)反應生成NaHC03,NaHCQ,與過量的氫氧化鈣反應生成NaOH,可以實現以上轉化，故B不選；CH3cH20H和氧氣在銅作催化劑的條件下反應生成CH3CHO,CH.￡HO被氧氣繼續(xù)氧化生成CH’COOH,但CH：,COOH不能一步生成CH3cH20H,不能實現以上轉化，故C選；D.用和氫氣化合生成NIL,NI%和氧氣在催化劑的條件下反應生成N0,不能生成NO2,不能實現以上轉化，故D選；故選：CD.20.解:A、Imol碳酸鈉消耗2moiHC1,Imol碳酸氫鈉消耗ImolHCl,物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3>NaHCO3,所以Imol純凈的Na2cO3和ImolNa2cO3和NaHCO：；的混合物與足量鹽酸反應時，②消耗鹽酸少，故A錯誤；B、Imol純凈的Na2c和ImolNa2c。3和NaHCOs的混合物與足量氯化釧溶液反應時，碳酸氫鈉不反應，所以①產生的沉淀多，故B正確；C、lmolNaHC()3中含ImolNa>ImolNa2cO3和NaHCO?的混合物中含Na+在Imol?2moi之間:配成等體積的溶液時①的c(Na)大，故C錯誤；D、都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2co3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2t,NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2t,Imol純凈的Na2cO3和ImolNa2cO3和NaHCO?的混合物與足量鹽酸反應時,碳元素守恒，放出CO?體積相等，故D正確；故選：BDo三.填空題(共5小題).解：(1)用潔凈的伯絲蘸取Na￡03溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，故答案為：黃；(2)等質量的Na2c0：,和NaHC03,碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產生二氧化碳的物質的量多，則在相同條件下產生CO?的體積V(Na2cOs)小于V(NaHCO：,),故答案為：小于；(3)加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g,設碳酸氫鈉的質量為x,則2NaHC(X—△—Na2cO3+H2O+CO2tAm168 62x 2.48g,x=168X2.48g=672g,62則原混合物中碳酸鈉的質量為10.00g-6.72g=3.28g,則原混合物中碳酸鈉的質量分數為條簪-X100%=32.8%,1U.00g故答案為：32.8%；(4)容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m(Na2CO3)=cVM=lLX2mol/LX106g/niol=212g,配制順序是：計算一稱量一溶解、冷卻一移液一洗滌儀器(將洗滌液倒入容量瓶)定容一搖勻一裝瓶f貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸錨水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸儲水，當加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管：A、容量瓶實驗前用蒸儲水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故A錯誤；B、定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；C、未冷卻至室溫就開始定容，體積偏小，濃度偏高，故C正確；D、加蒸儲水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤：故答案為：A；膠頭滴管；BCo.解：3)NaHCOs對熱不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為2NaHC0：,—△—Na2cO3+H2O+CO2t,故答案為：③；(2)FeCh具有強氧化性，FeCk溶液能與Cu等金屬反應，常用于腐蝕印刷電路板，故答案為：②；(3)二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加微量S02作抗氧化劑，SO2可用作葡萄酒等食品防腐劑，故答案為：①；(4)Na?。?能與二氧化碳、水反應生成氧氣，該物質能用于呼吸面具的供氧劑，故答案為：④。.解：a.氯氣可用于自來水消毒劑；b.工業(yè)制玻璃用二氧化硅、碳酸鈉和碳酸鈣；c.氧化鐵用作紅色油漆和涂料d.硅酸鈉可用木材防火劑e.過氧化鈉用于呼吸面具中氧氣的來源；f.二氧化硅用制光纖的材料；g.用量最大的金屬材料是鐵；h.青銅的焰色反應為綠色；所以右側對左側物質的描述與左側任何物質都不對應的是bcfg,故答案為：bcfgo.解：(1)除去Na2c。3粉末中混入的NaHC03雜質，用加熱方法除去，反應的化學方程式：2NaHC0?△ \a2cO3+CO2t+H20.故答案為：力口熱；2NaHC0:i=^=Na2C03+C02t+H20：(2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式：Al203+2011-=2A102-+H20,氧化銅不反應，故答案為：NaOH溶液；A1203+20H=2A102'+H20o.解：容器中壓強接近為零，則氣體完全反應，三種物質都恰好反應或者附2。2過量,容器中固體為NazCOs和NaOH(或者含有Na?。?)，根據甲烷的組成可知n(C)：n(H)=1：4,故根據元素守恒生成的NazCQ；和NaOH物質的量之比為1：4,則反應的總化學方程式可寫為：2cH4+02+6限02=2Na2C03+8Na0H,若恰好反應，原混合物中氧氣、甲烷、過氧化鈉的物質的量之比是1：2：6,則6x=3y=z；若NaB過量,則6x=3yVz,所以x、y、z的關系式為6x=3yWz,故選：6x=3y《z。四.實驗題(共3小題)26.解：(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以反應的方程式為CaC()3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2t,故答案為：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C021;（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應方程式為：HCO3'<=H2O+CO2t,故答案為：HCOLi+H*=H2O+CO2t;（4）D中的試劑是氫氧化鈉吸收未反應的二氧化碳氣體，所以D中的試劑是NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液：（5）用帶火星的木條檢驗F中收集到的氣體，如果木條復燃證明氣體是氧氣，故答案為:帶火星的木條；木條復燃。.解：（1）純堿是碳酸鈉俗稱，其化學式為Na2c。3,故答案為：Na2c。3；（2）用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣，反應后生成碳酸氫鈉和氯化錠（NHiCl）,根據元素守恒及物質狀態(tài)知，兩種氣體分別是氨氣和二氧化碳，故答案為：BD：（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為2NaHCO3一△—Na.2cO3+H2O+CO2t,故答案為：2NaHC0:1=^=.Na2CO3+H2O+CO2t。.解：（1）反應①中含極性鍵的非極性分子為C02,分子中C原子與0原子之間形成2對共用電子對，電子式為0：：。：：。2對共用電子對，電子式為0：：。：：。反應②中含極性鍵的離子化合物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為Na*[：6：H]故答案為：Q:：C：：Q.Na*［：6：H］';（2）兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高,故答案為：兩者分子結構相似，CSz的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較眉］:（3）簡述檢驗氣密性的操作方法：關閉止水夾，用手捂住U型管右側管上部，一段時間后左側液面上升，右側液面下降，則氣密性好；二氧化碳中含有揮發(fā)出的HC1,將氣體通過NaQ前必須用水吸收除去，故答案為：關閉止水夾，用手捂住U型管右側管上部，一段時間后左側液面上升，右側液面下降，則氣密性好；HC1；水：（4）確認實驗中生成。2的操作方法是：用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有。2生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有。2生成。.推斷題(共1小題)29.解：(1)由上述分析可知，W、X、Y、Z的化學式分別是：NaHCO：；、Na2c0：；、NaOH、岫2。2，故答案為：NaHCO3；Na2cO3;Na202；(2)反應①為2NaHC0：,△ Na2cO3+CO2t+H20>反應④為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,兩反應中沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應；反應②為2Na2()2+2C02=2Na2C03+02,反應③為2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t,兩反應中。元素化合價由-1價變化為0價、-2價，屬于氧化還原反應，故答案為：②③；(3)反應④為Na2c(VCa(OH)2=CaCO3I+2NaOH,離子方程式為CaZ'+COs"=CaC()3I,故答案為：Ca2VC032'=CaCO3I..解答題(共3小題)30.解：(1)用潔凈的粕絲蘸取NazCO,溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，故答案為：黃；(2)容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m(Na2C03)=cVM=1LX0.2mol/LX106g/mol=21.2g,配制順序是：計算f稱量f溶解、冷卻f移液一洗滌儀器(將洗滌液倒入容量瓶)定容一搖勻一裝瓶~貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸儲水,當加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故選A,故答案為：A；(3)加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g,設碳酸氫鈉的質量為x,則ZNaHCO：,△ 51a2cO3+H2O+CO2tAm168 622.48g,

x=168X2.48g=6.72g,62則原混合物中碳酸鈉的質量為10.00g-6.72g=3.28g,則原混合物中碳酸鈉的質量分數為28g為28g10.00gX100%=32.8%,故答案為：32.8%；(4)可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物，取少量該白色物質溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和氫氧化鈣反應產生白色沉淀碳酸鈣，不同意該同學的觀點，由于Ca(OH)2+2NaHCO：；=CaCO3I+Na2co3+2比0(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3I+Na0H+H20),