中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水教學(xué)課件

中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水幻燈片本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水幻燈片本課件PPT僅118世紀(jì)初，能使蘭色石蕊試紙變紅的是酸，有澀味、滑膩感；使紅色石蕊試紙變蘭的是堿。1787年拉瓦錫提出。酸是一種二元化合物，酸的組成中都含有氧的元素。1811年戴維認(rèn)為：酸中不可缺少的元素是氫而不是氧。1814年蓋呂薩克認(rèn)為：酸是一類可以中和堿的物質(zhì)，并且這兩類物質(zhì)只能彼此給出定義。18世紀(jì)初，能使蘭色石蕊試紙變紅的是酸，有澀味、滑2二、近代的酸堿理論1、阿累尼烏斯的水---離子理論（電離理論）凡在水溶液中產(chǎn)生的物質(zhì)叫做酸；在水溶液中產(chǎn)生的物質(zhì)叫做堿；二、近代的酸堿理論1、阿累尼烏斯的水---離子理論（電離理論32、布郎斯特—?jiǎng)谌R的質(zhì)子理論定義：任何能釋放質(zhì)子的物種叫做酸。任何能結(jié)合質(zhì)子的物種叫做堿。酸是質(zhì)子的給予體。堿是質(zhì)子的接受體。酸失去一個(gè)質(zhì)子后變成堿。堿結(jié)合一個(gè)質(zhì)子后變成酸。酸、堿是互相依存的。

酸堿2、布郎斯特—?jiǎng)谌R的質(zhì)子理論定義：任何能釋放質(zhì)子的物種叫做酸4

酸堿中和反應(yīng)是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)的結(jié)合。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。酸5下列反應(yīng)是酸堿反應(yīng)：下列反應(yīng)是酸堿反應(yīng)：6酸分子酸：陰離子酸：陽(yáng)離子酸：堿分子堿：陰離子堿：陽(yáng)離子堿：分子酸：陰離子酸：陽(yáng)離子酸：分子堿：陰離子堿：陽(yáng)離子堿：7酸（1）堿（2）酸（2）堿（1）酸（1）堿（2）酸（283、酸堿溶劑理論特征陽(yáng)離子特征陰離子3、酸堿溶劑理論9定義：能產(chǎn)生特征陽(yáng)離子的物質(zhì)是酸；能產(chǎn)生特征陰離子的物質(zhì)是堿；陰、陽(yáng)離子結(jié)合為溶劑。定義：能產(chǎn)生特征陽(yáng)離子的物質(zhì)是酸；10+）————————————————————+）11

酸產(chǎn)生陽(yáng)離子

堿產(chǎn)生陰離子

+）———————————————————酸12以液態(tài)氨為溶劑時(shí)，在液氨中，凡能產(chǎn)生NH4＋離子的為酸；產(chǎn)生氨基負(fù)離子的為堿；酸產(chǎn)生陽(yáng)離子堿產(chǎn)生陰離子+）————————————————————以液態(tài)氨為溶劑時(shí)，在液氨中，凡能產(chǎn)生NH4＋離子的為酸；產(chǎn)生13酸產(chǎn)生陽(yáng)離子酸堿鹽溶劑酸14分子中不含氫原子，稱之為非質(zhì)子溶劑。SbF5和KF分別與BrF3反應(yīng)+）————————————————————堿酸鹽分子中不含氫原子，稱之為非質(zhì)子溶劑。SbF5和KF分別與Br15液態(tài)二氧化硫按下式電離：酸堿酸堿鹽溶劑液態(tài)二氧化硫按下式電離：酸164、路易斯酸堿理論定義：凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸；凡能給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿；酸堿酸堿加合物配合物4、路易斯酸堿理論定義：凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸；凡能給出175、烏薩諾維奇的正負(fù)離子理論定義：凡是給出陽(yáng)離子或結(jié)合陰離子（電子）為酸；凡是給出陰離子或結(jié)合陽(yáng)離子為堿；酸+堿鹽5、烏薩諾維奇的正負(fù)離子理論定義：凡是給出陽(yáng)離子或結(jié)合陰離子186、魯克斯的氧離子理論定義：凡是能結(jié)合的為酸。凡是能給出的為堿；堿酸堿酸堿酸堿酸6、魯克斯的氧離子理論定義：凡是能結(jié)合的191—2酸堿強(qiáng)度一、氣態(tài)二元?dú)浠餁鈶B(tài)的二元非金屬氫化物的酸性強(qiáng)度，可以通過(guò)它的質(zhì)子特性來(lái)描述，即通過(guò)電離過(guò)程的能量變化來(lái)衡量。1—2酸堿強(qiáng)度一、氣態(tài)二元?dú)浠餁鈶B(tài)的二元非金屬氫化物20

弱堿弱堿兩性弱酸

弱堿弱堿兩性21二、二元?dú)浠锏娜〈a(chǎn)物第一步從酸分子移走一個(gè)質(zhì)子HARnH++AR－*陰離子中的電子未重排，即電子“凍結(jié)不動(dòng)”。二、二元?dú)浠锏娜〈a(chǎn)物第一步從酸分子移走一個(gè)質(zhì)子22能量決定于R的XA（電負(fù)性），R的XA比A原子的XA大，R吸引A原子的電子能力強(qiáng)，A原子正電荷越多，第一步能量低，因此，R的XA越高，酸性越強(qiáng)。相反，R的XA比A原子的XA小，A原子的負(fù)電荷增大，A－H鍵的鍵能增大，HARn酸性弱。能量決定于R的XA（電負(fù)性），R的XA比A原子的XA大，R吸23對(duì)于XA比A原子大的取代基，稱為吸電子基。對(duì)于XA比A原子小的取代基，稱為斥電子基。由于取代基的吸電子或推斥電子作用，使得鄰近化學(xué)鍵的電子密度發(fā)生改變，這種現(xiàn)象稱誘導(dǎo)效應(yīng)。對(duì)于XA比A原子大的取代基，稱為吸電子基。24第二步中，陰離子中發(fā)生電子弛豫過(guò)程。電子密度從A原子流向取代基R。R越容易使負(fù)電荷離域化。第二步中，陰離子中發(fā)生電子弛豫過(guò)程。電子密度從A原子流向取代251、水系酸堿的強(qiáng)度X的電負(fù)性減小，酸性減小。X的電負(fù)性減小，酸性減弱。強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸很弱酸中心原子的電負(fù)性減小，酸性減弱。1、水系酸堿的強(qiáng)度X的電負(fù)性減小，酸性減小。X的電負(fù)性減小，26三、質(zhì)子酸在水溶液中的酸性質(zhì)子酸電離，可分為以下幾步進(jìn)行：三、質(zhì)子酸在水溶液中的酸性質(zhì)子酸電離，可分為以下幾步進(jìn)行：27中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水教學(xué)課件28同一周期從左到右二元?dú)浠锏乃芤核嵝栽鰪?qiáng)。因?yàn)閺淖蟮接谊庪x子水合能顯著增加，電離過(guò)程減小的緣故。水合能隨離子半徑的減小而增加，同一周期中，從左到右陰離子半徑減小。水化能依次增加。同一周期從左到右二元?dú)浠锏乃芤核嵝栽鰪?qiáng)。因?yàn)閺淖蟮接谊庪x29取代基對(duì)溶液酸性的影響。取代基對(duì)溶液酸性的影響。30四、路易斯酸堿強(qiáng)度1、路易斯酸強(qiáng)度接受孤對(duì)電子能量越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。正離子電荷越高，半徑越小。它對(duì)電子對(duì)的吸引力越大。酸性越強(qiáng)。酸性：Fe3+>Cr3+>Zn2+Al3+>Mg2+>Na+四、路易斯酸堿強(qiáng)度接受孤對(duì)電子能量越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。正離子電荷31中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水教學(xué)課件32BX3離域化程度越大,B缺電子性降低越多，接受電力度的能力越小，酸性減弱離域化順序?yàn)椋築F3>BCl3>BBr3酸性的順序?yàn)椋築F3<BCl3<BBr3BX3離域化程度越大,B缺電子性降低越多，接受電力度的能力越33中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水幻燈片本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)第一章酸堿理論與非水幻燈片本課件PPT僅3418世紀(jì)初，能使蘭色石蕊試紙變紅的是酸，有澀味、滑膩感；使紅色石蕊試紙變蘭的是堿。1787年拉瓦錫提出。酸是一種二元化合物，酸的組成中都含有氧的元素。1811年戴維認(rèn)為：酸中不可缺少的元素是氫而不是氧。1814年蓋呂薩克認(rèn)為：酸是一類可以中和堿的物質(zhì)，并且這兩類物質(zhì)只能彼此給出定義。18世紀(jì)初，能使蘭色石蕊試紙變紅的是酸，有澀味、滑35二、近代的酸堿理論1、阿累尼烏斯的水---離子理論（電離理論）凡在水溶液中產(chǎn)生的物質(zhì)叫做酸；在水溶液中產(chǎn)生的物質(zhì)叫做堿；二、近代的酸堿理論1、阿累尼烏斯的水---離子理論（電離理論362、布郎斯特—?jiǎng)谌R的質(zhì)子理論定義：任何能釋放質(zhì)子的物種叫做酸。任何能結(jié)合質(zhì)子的物種叫做堿。酸是質(zhì)子的給予體。堿是質(zhì)子的接受體。酸失去一個(gè)質(zhì)子后變成堿。堿結(jié)合一個(gè)質(zhì)子后變成酸。酸、堿是互相依存的。

酸堿2、布郎斯特—?jiǎng)谌R的質(zhì)子理論定義：任何能釋放質(zhì)子的物種叫做酸37

酸堿中和反應(yīng)是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)的結(jié)合。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。酸38下列反應(yīng)是酸堿反應(yīng)：下列反應(yīng)是酸堿反應(yīng)：39酸分子酸：陰離子酸：陽(yáng)離子酸：堿分子堿：陰離子堿：陽(yáng)離子堿：分子酸：陰離子酸：陽(yáng)離子酸：分子堿：陰離子堿：陽(yáng)離子堿：40酸（1）堿（2）酸（2）堿（1）酸（1）堿（2）酸（2413、酸堿溶劑理論特征陽(yáng)離子特征陰離子3、酸堿溶劑理論42定義：能產(chǎn)生特征陽(yáng)離子的物質(zhì)是酸；能產(chǎn)生特征陰離子的物質(zhì)是堿；陰、陽(yáng)離子結(jié)合為溶劑。定義：能產(chǎn)生特征陽(yáng)離子的物質(zhì)是酸；43+）————————————————————+）44

酸產(chǎn)生陽(yáng)離子

堿產(chǎn)生陰離子

+）———————————————————酸45以液態(tài)氨為溶劑時(shí)，在液氨中，凡能產(chǎn)生NH4＋離子的為酸；產(chǎn)生氨基負(fù)離子的為堿；酸產(chǎn)生陽(yáng)離子堿產(chǎn)生陰離子+）————————————————————以液態(tài)氨為溶劑時(shí)，在液氨中，凡能產(chǎn)生NH4＋離子的為酸；產(chǎn)生46酸產(chǎn)生陽(yáng)離子酸堿鹽溶劑酸47分子中不含氫原子，稱之為非質(zhì)子溶劑。SbF5和KF分別與BrF3反應(yīng)+）————————————————————堿酸鹽分子中不含氫原子，稱之為非質(zhì)子溶劑。SbF5和KF分別與Br48液態(tài)二氧化硫按下式電離：酸堿酸堿鹽溶劑液態(tài)二氧化硫按下式電離：酸494、路易斯酸堿理論定義：凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸；凡能給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿；酸堿酸堿加合物配合物4、路易斯酸堿理論定義：凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸；凡能給出505、烏薩諾維奇的正負(fù)離子理論定義：凡是給出陽(yáng)離子或結(jié)合陰離子（電子）為酸；凡是給出陰離子或結(jié)合陽(yáng)離子為堿；酸+堿鹽5、烏薩諾維奇的正負(fù)離子理論定義：凡是給出陽(yáng)離子或結(jié)合陰離子516、魯克斯的氧離子理論定義：凡是能結(jié)合的為酸。凡是能給出的為堿；堿酸堿酸堿酸堿酸6、魯克斯的氧離子理論定義：凡是能結(jié)合的521—2酸堿強(qiáng)度一、氣態(tài)二元?dú)浠餁鈶B(tài)的二元非金屬氫化物的酸性強(qiáng)度，可以通過(guò)它的質(zhì)子特性來(lái)描述，即通過(guò)電離過(guò)程的能量變化來(lái)衡量。1—2酸堿強(qiáng)度一、氣態(tài)二元?dú)浠餁鈶B(tài)的二元非金屬氫化物53

弱堿弱堿兩性弱酸

弱堿弱堿兩性54二、二元?dú)浠锏娜〈a(chǎn)物第一步從酸分子移走一個(gè)質(zhì)子HARnH++AR－*陰離子中的電子未重排，即電子“凍結(jié)不動(dòng)”。二、二元?dú)浠锏娜〈a(chǎn)物第一步從酸分子移走一個(gè)質(zhì)子55能量決定于R的XA（電負(fù)性），R的XA比A原子的XA大，R吸引A原子的電子能力強(qiáng)，A原子正電荷越多，第一步能量低，因此，R的XA越高，酸性越強(qiáng)。相反，R的XA比A原子的XA小，A原子的負(fù)電荷增大，A－H鍵的鍵能增大，HARn酸性弱。能量決定于R的XA（電負(fù)性），R的XA比A原子的XA大，R吸56對(duì)于XA比A原子大的取代基，稱為吸電子基。對(duì)于XA比A原子小的取代基，稱為斥電子基。由于取代基的吸電子或推斥電子作用，使得鄰近化學(xué)鍵的電子密度發(fā)生改變，這種現(xiàn)象稱誘導(dǎo)效應(yīng)。對(duì)于XA比A原子大的取代基，稱為吸電子基。57第二步中，陰離子中發(fā)生電