陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分為選擇題和填空題，滿分100分，時(shí)間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：氫：1氧：16銀：108銅：64一、單項(xiàng)選擇題（共18小題，每題3分，計(jì)54分）1．以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）ABCD2．改變以下哪個(gè)條件，必然會(huì)引起平衡的搬動(dòng)（）A.溫度B.濃度C.壓強(qiáng)D.催化劑3．以下有關(guān)金屬腐化與防范的說法正確的選項(xiàng)是（）純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐化而漸漸變暗當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，鍍層還可以對鐵制品起保護(hù)作用鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更簡單腐化可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐化4．已知在101kPa、25℃條件下，2mol氫氣完好燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（）A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(l)△H＝+242kJ∕molB.2H2(g)+O2(g)＝2HO(l)△H＝-484kJ∕mol2C.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-242kJ∕molD.2H(g)+O2(g)＝2HO(g)△H＝+484kJ∕mol225．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）6．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程能夠表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn17．25℃，以下溶液的酸性最強(qiáng)的是（）-1B．pH=2的HSO溶液A．0.01mol?LHCl24--13mol?L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍C．c（OH）=108．在鹽類水解的過程中，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度必然會(huì)增大C.溶液的pH必然會(huì)增大D.c(H＋)與c(OH－)的乘積必然會(huì)增大9．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的序次為HZ＞HY＞HXB．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ------C．X、Y、Z三種酸根均能水解，且水解程度Z＞Y＞XD．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小序次為c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)10．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者耗資NaOH的物質(zhì)的量：（）A．相等B.中和HCl的量多C.中和CH3COOH的量多D.無法比較11．室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A．將②、③溶液混雜后，pH=7，耗資溶液的體積：③=②B．由水電離出的c（H+）：①=②=③=④C．等體積的①②④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12．25℃，四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四種水溶液的PH依次為4、4、10、10，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D.①=③＞②＝④從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入以下物質(zhì)，最后能使指示劑顯黃色的是（）A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2固體14．下面說法中，與鹽類水解有關(guān)的是()。①明礬和AICl3可作凈水劑2②為保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，此后加水稀釋NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡⑦NaS溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到AlS223⑧長遠(yuǎn)使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能夠混雜施用A.①④⑦B.②⑤⑧C.③④⑥D(zhuǎn).全有關(guān)15．在CH3COONa溶液中加入以下物質(zhì)，使水解平衡向左搬動(dòng)，并且pH變大的是（）A．加入適合純CH3COOHB．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體D．加水稀釋16．以下事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()①醋酸溶液能導(dǎo)電；②醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出2CO；③常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；④0.1mol/L醋酸鈉溶液pH約為9；⑤同pH的鹽酸和醋酸與足量鐵片反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H多2A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④17．已知：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)H＝－49.0kJ·mol－1。必然條件下，2232向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH，測得CO和CHOH(g)的濃度223隨時(shí)間變化曲線以下列圖。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．3min時(shí)，用CO的濃度表示的υ(正)等于用CHOH的濃度表示的υ(逆)2322－1－1B．從0-10min，用H表示的平均反應(yīng)速率v(H)＝0.75mol·L·minC．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D．從反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)變率為75%18．以下溶液中微粒濃度關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混雜溶液中：c(Cl－+))>c(NH43B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混雜：c(OH－)＝c(H＋)－1的硫酸銨溶液中：c(NH+2-＋C．0.1mol·L)>c(SO4)>c(H)4D．0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)二、非選擇題（共46分）19．（12分）（1）以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號）①氨氣②醋酸鈉③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氫氟酸⑦乙醇（2）必然條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CHCOOH－＋H＞0CHCOO＋H33①以下方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中3。CHCOOH電離平衡向左移的是a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸②已知在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：－5醋酸：K＝1.75×10亞硫酸：K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7，則25℃時(shí)，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CHCOOHHSO(填“＞”、“＜”或“＝”)。323③25℃時(shí)，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝________。（已知：lg2=0.3）（10分）現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液,1）你認(rèn)為該溶液呈_____性，原因是(用離子方程式表示)：_______________。2）該溶液中離子濃度大小序次為：______________________________。3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是_____________________。21．(14分)以以下列圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極周邊呈紅色。請回答：（1）B極是電源的極，電極C的電極反應(yīng)式為：。（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極資料是（填“銅”或“銀”），電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為。44）一段時(shí)間后，丁中X極周邊的顏色漸漸變淺，Y極周邊的顏色漸漸變深，這表明在電場作用下向Y極搬動(dòng)。（10分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多項(xiàng)選擇扣分）。a．υ正（H2）＝υ逆（H2O）b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零c．容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d．混雜氣體中c（CO2）不變（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃．（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)變率為。5化學(xué)答案一、選擇題（54分，每空3分）123456789BABCBDCBB101112131415161718CBCBDCBDC二、非選擇題19、（12分，每空2分）（1）②⑤④⑥①⑦（2）a＜1.720、(共10分)（1）酸性(1分)NH++HO≒NHHO+H+(3分)423·22）[Cl-]＞