第六章課時(shí)加練(6)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷及圖像分析(正文)

課時(shí)加練(六)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷及圖像分析1.在恒容絕熱密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.反應(yīng)體系的溫度2.[2022·湖北部分重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考]在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng)),下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()①反應(yīng)速率5v(NH3)=4v(O2)②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2,同時(shí)斷裂12mol⑥NO的濃度不變A.②④⑥ B.①②④⑥C.②⑤⑥ D.①②③④⑤3.[2022·黑龍江齊齊哈爾期末]某溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)v正(N2)=3v逆(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.增大壓強(qiáng),可以加快反應(yīng)速率,所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)越高越好C.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molH—H的同時(shí)斷裂1molN—H,表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)4.[2022·天津二中期中]對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是 ()A.用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率:a>bB.c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)一樣D.在給定條件下,t1時(shí)刻N(yùn)H3的含量達(dá)到最高5.[2022·湖南懷化期末]某溫度時(shí)在2L恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.反應(yīng)開(kāi)始至2min內(nèi),用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為30%6.某可逆反應(yīng)在容積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2CB.v(A)=v(C)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由圖求得A平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%D.反應(yīng)開(kāi)始至2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-17.[2022·河南名校聯(lián)盟期中]在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+xB(g)2C(g),反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度(c)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲、乙所示,已知x為整數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.x=3B.曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化C.10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·min-1D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相等8.[2022·廣東揭陽(yáng)期末]工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放熱反應(yīng)),在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過(guò)量的O2,在一定條件下充分反應(yīng),如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。(1)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

①容器中壓強(qiáng)不再改變②容器中氣體密度不再改變③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變④SO3的質(zhì)量不再改變(2)根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為。

9.在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)(B為固體,其余物質(zhì)均為氣體)的含量隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;0~2min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)=,A的轉(zhuǎn)化率為。

(2)用同一物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率,則0~2min的化學(xué)反應(yīng)速率v(0~2min)與2~3min的化學(xué)反應(yīng)速率v(2~3min)相比較:v(0~2min)(填“>”“=”或“<”)v(2~3min)。若反應(yīng)條件不改變,則在2~3min發(fā)生該變化的原因可能為。

(3)第2min時(shí)v逆(A)(填“>”“=”或“<”)第3min時(shí)v正(A)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

(5)下列關(guān)于該反應(yīng)的速率和平衡狀態(tài)的描述正確的是。

A.恒容條件下通入惰性氣體,反應(yīng)速率增大B.恒容條件下增加任一反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率增大C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗4amolA,同時(shí)生成5a