第五章第1節(jié)第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(答案)

第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.B[解析]亞硫酸的酸性大于碳酸,可以發(fā)生反應(yīng):SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2,故A正確;Y的氧化性大于硫酸根離子即可,如酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水等,故B錯(cuò)誤;二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Na2SO3,離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,故C正確;SO2、Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D2.C[解析]c是SO3,單質(zhì)硫在氧氣中燃燒生成SO2,不能直接生成SO3,A錯(cuò)誤;b是SO2,SO2將MnO4-還原為Mn2+而使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)SO2的強(qiáng)還原性,B錯(cuò)誤;a是H2S,d是H2SO4,H2S與CuSO4反應(yīng)生成CuS和H2SO4,可實(shí)現(xiàn)H2S→H2SO4的轉(zhuǎn)化,C正確;常溫下,Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密氧化膜,阻止內(nèi)層鋁與硫酸繼續(xù)反應(yīng),并非不發(fā)生反應(yīng),3.C[解析]由題意知X為濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了其脫水性,A錯(cuò)誤;濃硫酸在室溫下使Fe鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;若A為碳單質(zhì),其與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,若C為CO2,CO2通入澄清石灰水中生成難溶于水的CaCO3,C正確;工業(yè)上SO2與O2反應(yīng)生成SO3的條件為400~500℃、常壓、使用催化劑,D錯(cuò)誤。4.B[解析]在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)改變的元素有鐵、硫、氧,化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫,故A正確;在圖示的轉(zhuǎn)化中,FeCl2、CuCl2是催化劑,參與了化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,硫化氫在催化劑作用下被氧氣氧化為硫,圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O,故C正確;根據(jù)總反應(yīng)可知,硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故D正確。5.B[解析]FeS2中Fe元素顯+2價(jià),硫元素的化合價(jià)為-1價(jià),A錯(cuò)誤;黃鐵礦煅燒過程中,硫元素化合價(jià)升高,被氧化,B正確;黃鐵礦煅燒時(shí),將空氣改為O2,含硫產(chǎn)物仍為SO2,C錯(cuò)誤;SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,D錯(cuò)誤。6.(1)H2S(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)SO3+2OH-SO42-+H2O(4[解析](1)根據(jù)題圖可知,X為-2價(jià)硫元素的氫化物,化學(xué)式為H2S。(2)H2SO4的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為SO3+2OH-SO42-+H2O。(4)Na2S2O3中S為+2價(jià),從氧化還原反應(yīng)的角度分析,反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)必須分別大于+2價(jià)和小于+2價(jià)。A中硫元素的化合價(jià)都低于+2價(jià),故A不正確;B中硫元素的化合價(jià)分別大于+2價(jià)和小于+2價(jià),故B正確;C中硫元素的化合價(jià)都高于+2價(jià),故C不正確;D中硫元素的化合價(jià)都高于+2價(jià),故D7.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱又恢復(fù)紅色(3)NaOH酸性氧化物(4)還原劑(5)2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2[解析](1)由題意知實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)要證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化,只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的漂白性可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若溶液褪色,加熱后恢復(fù)紅色,即實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c的過程中硫元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,完成該轉(zhuǎn)化體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì),二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和H2O。(4)Na2SO3溶液Na2S2O3溶液,此過程中S由+4價(jià)降低到+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),故X為還原劑。(5)根據(jù)題干信息,+2價(jià)硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定,自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng),即發(fā)生歧化反應(yīng),+2價(jià)的硫元素化合價(jià)既升高又降低,淡黃色沉淀為硫單質(zhì),刺激性氣味的氣體為SO2,則過程ⅲ的離子方程式為2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O。8.(1)+4價(jià)(2)S+O2SO2(3)2SO2+CO32-+H2O2HSO(4)品紅溶液(5)2∶1[解析](1)Na2S2O5中Na顯+1價(jià),O顯-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0推知,S顯+4價(jià)。(3)結(jié)合結(jié)晶脫水發(fā)生的反應(yīng)推知,反應(yīng)器中Na2CO3溶液吸收SO2,生成NaHSO3和CO2,離子方程式為2SO2+CO32-