云南省綠春縣一中2023學年高三適應性調研考試化學試題（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關有機物甲~丁說法不正確的是A．甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應B．乙的分子式為C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2種D．丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質2、下列說法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．43、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C．國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料4、向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L5、阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-

1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是A．科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)6、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如下表。pH范圍

＞7

＜7

產(chǎn)物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是()。A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）A．1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA8、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性9、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁10、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D11、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應12、除去下列括號內雜質的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB．56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)小于3NAC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA14、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋15、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物16、下列物質不能用作食品干燥劑的是（）A．硅膠 B．六水合氯化鈣C．堿石灰 D．具有吸水性的植物纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學方程式是____________。（3）E→F的反應類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構體有_______種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式：__________。（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結構簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：___________________。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：___________________。19、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。③A中反應的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標準溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應i的化學方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）a．增加CO的物質的量b．加催化劑c．升高溫度d．壓縮容器體積e．將CH3OH氣體液化f．充入氦氣②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.物質甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)，A正確；B.根據(jù)乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D正確；故答案選B。2、B【答案解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③無色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；④Na2O2因具有強氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計算；⑥HClO具有強氧化性；【題目詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故錯誤；②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故正確；③Al3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯誤；④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯誤；⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯誤。故選B。3、A【答案解析】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關，故A錯誤；B．青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C．碳纖維是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。4、C【答案解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，據(jù)此分析計算。【題目詳解】還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應；設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.3mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L，故選C。5、D【答案解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質量==70.7g·mol－1，若有212克氯氣生成物質的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉移5mol，故B正確；C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；故選D。6、B【答案解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO－有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NO2-能將I－氧化成I2，D對。本題選B。7、D【答案解析】

A．氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算其物質的量，故無法計算電子轉移數(shù)，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。8、A【答案解析】

A.水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點的Kw相同，圖中五點溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯誤；D.100℃時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。9、B【答案解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！绢}目詳解】A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。10、D【答案解析】A．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，可導致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，C錯誤；D．晶體逐漸變白色，說明晶體失去結晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。11、B【答案解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉移5個電子，則1molPX反應消耗2.5molMnO4-，共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環(huán)的同分異構體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應，故D正確，不符合題意；故選：B。12、D【答案解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質氯離子，應加入硝酸鋇，故A錯誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質，故B錯誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應生成碘單質，形成新的雜質，故C錯誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應，乙酸和氧化鈣反應生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。13、D【答案解析】

A標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉移的電子數(shù)為8NA/3，因此轉移電子數(shù)小于3NA，故不選B；C.1molO2和1mol14C2H4均含有16個中子，摩爾質量均為32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為=8NA，故不選C；D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均小于0.5NA；答案：D【答案點睛】易錯選項C，注意O2和14C2H4摩爾質量相同，中子數(shù)相同。14、C【答案解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。易錯點B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。15、D【答案解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。16、B【答案解析】

A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C．堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應（或水解反應）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【答案解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！绢}目詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應方程式：。答案為：。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應（或水解反應），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應（或水解反應）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體（不包括立體異構）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。18、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【答案解析】

芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息③，K為。【題目詳解】(1)A()發(fā)生消去反應生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應E，反應條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水溶液、加熱；(2)H

()的官能團有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構體，①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結構可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息③，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中A→C和信息②，合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成，再由發(fā)生信息②的反應生成即可，合成路線為，故答案為?！敬鸢更c睛】本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為E→F的催化氧化中F的結構判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復84.67%【答案解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內的液體與大氣相通時液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結合反應ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質的量，在結合反應i計算NOSO4H的物質的量，進而求算產(chǎn)品純度?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：a→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導致反應產(chǎn)率降低；(2)①反應中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點；③根據(jù)反應ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過量的KMnO4的物質的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol，在結合反應i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質的量=×0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%?！敬鸢更c睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實驗儀器時，需要考慮反應中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會進入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。20、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次【答案解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；②反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數(shù)，據(jù)此可得?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰