人教版《第十單元-課題1-常見的酸和堿》課件

課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑

課題1常見的酸和堿

酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們還知道哪些是具有酸味的物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種很重要的物質(zhì)：酸，同時自然界還存在另一種物質(zhì)：堿。通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

[實(shí)驗(yàn)10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑的作用:能檢驗(yàn)溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)10-1的現(xiàn)象，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習(xí)：有三瓶標(biāo)簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；現(xiàn)象：結(jié)論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍(lán)色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽牛花紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：1、取一種花（月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗(yàn)指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

為什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色？為什么不同的堿都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色、無色酚酞溶液變紅色？你知道其中的原因嗎？[實(shí)驗(yàn)10-8]分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。導(dǎo)電的物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液說明上述四種溶液中存在著自由移動的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不同的酸溶液中都含有H+。堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不同的堿溶液中都含有OH-。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸堿溶液的判斷方法：A、取少量該溶液B、滴入幾滴指示劑（石蕊）試液若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。練習(xí)：某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍(lán)色D無色C預(yù)習(xí)常見的酸課題1常見的酸和堿

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課題1常見的酸和堿第二課時常見的酸課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

一、常見的酸1、幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]不易揮發(fā)有刺激性氣味無味課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認(rèn)識生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

2、濃硫酸的腐蝕性[實(shí)驗(yàn)10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

如何稀釋濃硫酸[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱[實(shí)驗(yàn)10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺這兩個實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因?yàn)樗釙c金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（4）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。小結(jié)：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，

2、試著找出酸的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2預(yù)習(xí)常見的堿課題1常見的酸和堿

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課題1常見的酸和堿第三課時常見的堿課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

請同學(xué)們說出酸的化學(xué)性質(zhì)A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。知識結(jié)晶問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

請小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作干燥劑你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]在檢驗(yàn)二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。[實(shí)驗(yàn)10-7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰[CaO]，加少量水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析水沸騰生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱量CaO+H2O=Ca(OH)2知識結(jié)晶氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應(yīng)制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅（2）①請寫出檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng)（請仿照上面寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

問：氫氧化鈉為什么要密封保存？①容易吸收空氣中的水分②容易志空氣中的二氧化碳反應(yīng)討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？上述兩個反應(yīng)都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，請?jiān)囍鴮懗鋈趸蚺c氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。3、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。4、酸和堿有很多重要的用途。5、酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全。課題1常見的酸和堿

學(xué)生練習(xí)

1、小王同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小王同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小王同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進(jìn)行探究。①猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有

；②猜想二：塊狀固體B溶于水可能有

現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。③取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討論，一起猜想。小王同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是

（任寫一種）。Ca(OH)2CaCO3

放熱

Ca(OH)2

和CaCO3的混合物學(xué)生練習(xí)

課題1常見的酸和堿

2、將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？如右圖所示，你還能設(shè)計(jì)哪些裝置來證明？NaOH溶液(1)類比猜想，實(shí)驗(yàn)說明①提出問題：CO2能與NaOH反應(yīng)嗎？②猜想和依據(jù)③你來設(shè)計(jì)a、需要哪些主要儀器

b、如何操作

c、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和你的解釋課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

④學(xué)生討論：不同方案的可行性和合理性下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？⑤找出最佳實(shí)驗(yàn)方案課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（2）推測產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①提出問題：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？②學(xué)生猜想和依據(jù)：③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：二氧化碳吸有氫氧化鈉溶液作業(yè)：課題1常見的酸和堿第10單元酸和堿常見的酸和堿（一）第10單元酸和堿32常見的酸和堿（一）32常見的酸和堿（一）33自然界中有些花卉可用作酸堿指示劑。常見的酸和堿（一）33自然界中有些花卉可用作酸堿指示劑。常見的酸和堿（一）34加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)】向溶液中加入酸堿指示劑溶液變紅溶液變藍(lán)溶液不變色溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液變藍(lán)溶液變紅常見的酸和堿（一）34加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化35石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。討論：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說明，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。常見的酸和堿（一）35石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑，它們361、幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋

后的現(xiàn)象氣味觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。常見的酸和堿（一）361、幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋

后的37鹽酸和硫酸的用途很廣。用途鹽酸

（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸

（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。常見的酸和堿（一）37鹽酸和硫酸的用途很廣。用途鹽酸

（HCl）38鹽酸、硫酸都屬于酸。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。生活中的一些物質(zhì)中含有酸常見的酸和堿（一）38鹽酸、硫酸都屬于酸。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有392、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上常見的酸和堿（一）392、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃40濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性常見的酸和堿（一）40濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性常見的酸和堿（一）41濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。41濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚42濃硫酸的稀釋注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。常見的酸和堿（一）42濃硫酸的稀釋注意！常見的酸和堿（一）43如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？常見的酸和堿（一）43如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗443、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究】酸與指示劑的反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液不變色常見的酸和堿（一）443、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究】加紫色石蕊溶液加無色酚酞45與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

酸與金屬的反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？常見的酸和堿（一）45與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgC46討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？酸與鐵銹的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

常見的酸和堿（一）46討論：酸與鐵銹的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹47根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

1、酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；

2、酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。

3、酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。常見的酸和堿（一）47根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相第10單元酸和堿常見的酸和堿（二）第10單元酸和堿49常見的酸和堿（二）49常見的酸和堿（二）50一、幾種常見的堿實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色固體表面潮濕并逐漸溶解試管壁發(fā)熱氫氧化鈉有吸水潮解的性質(zhì)氫氧化鈉溶解時放出大量的熱

1、氫氧化鈉（NaOH）

常見的酸和堿（二）50一、幾種常見的堿實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫51氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑。常見的酸和堿（二）51氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶52氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性常見的酸和堿（二）52氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性常見的酸和堿（二）53氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意：在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好戴上防護(hù)眼鏡。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。常見的酸和堿（二）53氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火542、氫氧化鈣[Ca(OH)2]氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)得到：CaO＋H2O＝Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量的熱，以至使水沸騰，利用這些熱量，可以將雞蛋煮熟。氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應(yīng)請注意安全。氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。常見的酸和堿（二）542、氫氧化鈣[Ca(OH)2]氫氧化鈣俗稱熟石灰55二、堿的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液1、堿跟酸堿指示劑的反應(yīng)常見的酸和堿（二）55二、堿的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液562、堿跟二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈣跟二氧化碳的反應(yīng)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O常見的酸和堿（二）562、堿跟二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈣跟二氧化碳的反應(yīng)常見的酸57常見的酸和堿（二）57常見的酸和堿（二）58②氫氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)常見的酸和堿（二）58②氫氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)常見的酸和堿（二）59氫氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)示意2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O常見的酸和堿（二）59氫氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)示意2NaOH＋CO2＝Na2C60常見的酸和堿（二）60常見的酸和堿（二）61

HCl在水中會解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42－；NaOH在水中會解離出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中會解離出和Ca2＋和OH－。像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中能解離出H＋和酸根離子，即不同的酸溶液中都含有相同的H＋，，所以酸有一些相似的性質(zhì)。像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH－，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。常見的酸和堿（二）61HCl在水中會解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑

課題1常見的酸和堿

酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們還知道哪些是具有酸味的物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種很重要的物質(zhì)：酸，同時自然界還存在另一種物質(zhì)：堿。通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

[實(shí)驗(yàn)10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑的作用:能檢驗(yàn)溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)10-1的現(xiàn)象，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習(xí)：有三瓶標(biāo)簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；現(xiàn)象：結(jié)論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍(lán)色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽?；t色藍(lán)色紅色藍(lán)色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：1、取一種花（月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗(yàn)指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

為什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色？為什么不同的堿都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色、無色酚酞溶液變紅色？你知道其中的原因嗎？[實(shí)驗(yàn)10-8]分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。導(dǎo)電的物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液說明上述四種溶液中存在著自由移動的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不同的酸溶液中都含有H+。堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不同的堿溶液中都含有OH-。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸堿溶液的判斷方法：A、取少量該溶液B、滴入幾滴指示劑（石蕊）試液若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。練習(xí)：某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍(lán)色D無色C預(yù)習(xí)常見的酸課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第二課時常見的酸課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

一、常見的酸1、幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]不易揮發(fā)有刺激性氣味無味課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認(rèn)識生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

2、濃硫酸的腐蝕性[實(shí)驗(yàn)10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

如何稀釋濃硫酸[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱[實(shí)驗(yàn)10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺這兩個實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因?yàn)樗釙c金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（4）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。小結(jié)：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，

2、試著找出酸的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2預(yù)習(xí)常見的堿課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第三課時常見的堿課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

請同學(xué)們說出酸的化學(xué)性質(zhì)A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。知識結(jié)晶問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

請小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作干燥劑你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]在檢驗(yàn)二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。[實(shí)驗(yàn)10-7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰[CaO]，加少量水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析水沸騰生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱量CaO+H2O=Ca(OH)2知識結(jié)晶氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應(yīng)制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅（2）①請寫出檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng)（請仿照上面寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

問：氫氧化鈉為什么要密封保存？①容易吸收空氣中的水分②容易志空氣中的二氧化碳反應(yīng)討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？上述兩個反應(yīng)都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，請?jiān)囍鴮懗鋈趸蚺c氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。3、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。4、酸和堿有很多重要的用途。5、酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全。課題1常見的酸和堿

學(xué)生練習(xí)

1、小王同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小王同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小王同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進(jìn)行探究。①猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有

；②猜想二：塊狀固體B溶于水可能有

現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。③取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討論，一起猜想。小王同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是

（任寫一種）。Ca(OH)2CaCO3

放熱

Ca(OH)2

和CaCO3的混合物學(xué)生練習(xí)

課題1常見的酸和堿

2、將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？如右圖所示，你還能設(shè)計(jì)哪些裝置來證明？NaOH溶液(1)類比猜想，實(shí)驗(yàn)說明①提出問題：CO2能與NaOH反應(yīng)嗎？②猜想和依據(jù)③你來設(shè)計(jì)a、需要哪些主要儀器

b、如何操作

c、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和你的解釋課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

④學(xué)生討論：不同方案的可行性和合理性下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？⑤找出最佳實(shí)驗(yàn)方案課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿

（2）推測產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①提出問題：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？②學(xué)生猜想和依據(jù)：③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：二氧化碳吸有氫氧化鈉溶液作業(yè)：課題1常見的酸和堿第10單元酸和堿常見的酸和堿（一）第10單元酸和堿93常見的酸和堿（一）32常見的酸和堿（一）94自然界中有些花卉可用作酸堿指示劑。常見的酸和堿（一）33自然界中有些花卉可用作酸堿指示劑。常見的酸和堿（一）95加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)】向溶液中加入酸堿指示劑溶液變紅溶液變藍(lán)溶液不變色溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液變藍(lán)溶液變紅常見的酸和堿（一）34加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化96石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。討論：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說明，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。常見的酸和堿（一）35石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑，它們971、幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋

后的現(xiàn)象氣味觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。常見的酸和堿（一）361、幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋

后的98鹽酸和硫酸的用途很廣。用途鹽酸

（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸

（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。常見的酸和堿（一）37鹽酸和硫酸的用途很廣。用途鹽酸

（HCl）99鹽酸、硫酸都屬于酸。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。生活中的