2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是（）A．沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B．石油分餾得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料C．用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化D．垃圾分類處理后，對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電2、下列說(shuō)法正確的是()A．碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B．反應(yīng)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0，△S>0C．室溫時(shí)，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D．2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×10233、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）A．氫硫酸 B．鹽酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說(shuō)明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體5、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小A．A B．B C．C D．D6、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D．乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物7、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨)C(s，金剛石)-3.9kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高D．石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石8、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、t℃時(shí)，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-9B．圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度10、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無(wú)淡黃色沉淀CH3CH2Br沒(méi)有水解A．A B．B C．C D．D12、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是（）A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO13、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-1BOH溶液中滴入0.1mol?L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水（H+）]與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1×10-4B．N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c（B+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）C．a(chǎn)=20D．溶液的pH:R>Q14、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB．充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C．放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D．充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是()A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷16、分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕B．虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅17、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在D．②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)18、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法正確的是A．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)B．氫化鈣的電子式是：Ca2+[∶H]2–C．目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118D．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無(wú)氣泡Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見(jiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解A．A B．B C．C D．D21、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲．有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)22、氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動(dòng)D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問(wèn)題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)下列說(shuō)法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C．化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（2）寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是____。26、（10分）ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOⅡ．ClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用c?mol?L-1?(4)已知：2ClO2+8H++10I-=5IⅢ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是27、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問(wèn)題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+，說(shuō)明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。28、（14分）氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。（1）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH3。已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝akJ·mol－12NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)ΔH＝bkJ·mol－1則反應(yīng)2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HClO可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始Cl－濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。②當(dāng)Cl－濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是____________________________。（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是_________________。29、（10分）2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：已知：①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)________；試劑X為_(kāi)________。(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，其反應(yīng)類型是________。(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號(hào))。a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.lmolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，寫出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；③lmol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來(lái)制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。2、C【答案解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體體積減少，△S<0，反應(yīng)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C.室溫時(shí)，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【答案解析】

A．氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；B．鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；C．硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；D．氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；答案選A。4、D【答案解析】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．2v（N2）正=v（NH3）逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。5、A【答案解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO－的水解程度變小，故c(CH3COO－)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH－)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH－)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH－)減小，D正確，答案選A。6、B【答案解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。7、C【答案解析】

A．石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；B．石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；D．石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、C【答案解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】

A.在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯(cuò)誤；B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說(shuō)明d點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；D.沉淀溶解的過(guò)程為斷鍵過(guò)程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過(guò)程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移?dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【答案解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周圍的三個(gè)碳原子形成三個(gè)σ鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。11、C【答案解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B.過(guò)氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D.水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【題目詳解】A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過(guò)氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，O2、CO2都是無(wú)色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說(shuō)明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，C正確；D．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒(méi)有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2、B【答案解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-，水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符合題意；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+，溶液顯酸性，SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C不符合題意；D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。13、D【答案解析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HCl=BCl+H2O，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH-濃度減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCl水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)分析作答?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖象，起點(diǎn)時(shí)-lgc水（H+）=11，c水（H+）=10-11mol/L，即0.1mol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-11mol/L，堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c（H+）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的電離方程式為BOH?B++OH-，BOH的電離平衡常數(shù)為=≈10-5，A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)-lgc水（H+）最小，N點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-），B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)-lgc水（H+）最小，N點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCl溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL，則a<20.00mL，C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)-lgc水（H+）最小，N點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCl溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BCl和HCl的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。14、B【答案解析】

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；B.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。15、D【答案解析】

A．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2，故A錯(cuò)誤；B．中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D．藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。16、B【答案解析】

A．虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；B．虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。17、D【答案解析】

A．①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)時(shí)溶液存在ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)。18、C【答案解析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電子式中相同的離子要分開(kāi)寫，氫化鈣的電子式是：[∶H]-Ca2+[∶H]-，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm之間，膠體屬于混合物。19、D【答案解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯(cuò)誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20、C【答案解析】

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；B．若X是NH3則生成白色的BaSO3，得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和HClO不會(huì)反應(yīng)，無(wú)氣泡，C正確；D．加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。21、A【答案解析】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8，一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物不飽和度=（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。22、D【答案解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋，故A正確；B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動(dòng)，故C正確；D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、A、B、C+→+HBr、、【答案解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個(gè)H2O，所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè)，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè)，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)通過(guò)分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A．通過(guò)分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會(huì)顯現(xiàn)堿性，A項(xiàng)正確；B．化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過(guò)已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子，以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒(méi)有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒(méi)有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對(duì)比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測(cè)反應(yīng)的具體情況。24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【答案解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說(shuō)明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，說(shuō)明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說(shuō)明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【題目詳解】(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2＝CH2+O22CH3CHO；(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。25、防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【答案解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析。【題目詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。26、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比【答案解析】

Ⅰ．水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)書寫；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算c(ClO2)；III.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題。【題目詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過(guò)高，會(huì)加劇ClO2水解；(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol，2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過(guò)慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大；(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液，說(shuō)明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后再加入氯化鋇檢驗(yàn)，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4；(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，則可通過(guò)ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑫r(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。27、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O【答案解析】

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；（3）由信息可知，F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，需要除去Fe3+的干擾，因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2，可選擇NaBr溶液；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HCl；（3）碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故答案為2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)2；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙