湖南省2021年中考化學復習第二部分重點專題突破專題二坐標曲線課件

第二局部湖南5年中考?？紝ｎ}突破專題二坐標曲線第二局部專題二坐標曲線1類型一pH曲線1.酸堿的稀釋分析：〔1〕酸的稀釋：開場時，溶液的pH＜7，隨著水的參加，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，只會無限接近7，如圖1(2021邵陽24B，2021年4考)專題突破類型一pH曲線1.酸堿的稀釋分析：〔1〕酸的稀釋：2(2)堿的稀釋：堿溶液的pH＞7，隨著水的參加，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7，只會無限接近于7，如圖2。(2021湘西15D，2021益陽14B)(2)堿的稀釋：堿溶液的pH＞7，隨著水的3類型二化學反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.反響物的質(zhì)量曲線分析：隨著反響的進展反響物的質(zhì)量不斷減小，假設反響物有剩余，如圖3所示；假設反響物完全反響，如圖4所示。類型二化學反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.反響物的質(zhì)量曲42.生成物的質(zhì)量曲線分析：兩種物質(zhì)反響時，隨著反響的進展，生成物的質(zhì)量不斷增大，反響完畢時生成物的質(zhì)量到達最大，如圖5所示。當兩種物質(zhì)都能和另一種物質(zhì)發(fā)生反響時，應遵循優(yōu)先反響原那么(先發(fā)生反響的生成物立即產(chǎn)生，反響生成物曲線一般從原點0開場，如圖5；后發(fā)生的反響在先發(fā)生的反響完畢后開場，反響生成物曲線一般從原點0后開場，如圖6)。2.生成物的質(zhì)量曲線分析：兩種物質(zhì)反響時，隨著5【知識補充】優(yōu)先反響原那么：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反響(或OH－優(yōu)先與H＋發(fā)生反響)舉例1：將NaOH溶液參加到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓舉例2：將鹽酸參加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HClNaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑【知識補充】優(yōu)先反響原那么：6②碳酸鹽和混合溶液的反響：優(yōu)先與H＋發(fā)生反響舉例：將碳酸鈉參加到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl【特別提醒】將稀硫酸參加到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、、Ba2+、OH－均只發(fā)生一個化學反響，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，反響開場，兩個反響同時發(fā)生。②碳酸鹽和混合溶液的反響：優(yōu)先與H＋發(fā)生反響7【知識拓展】(1)參加催化劑時，生成物的質(zhì)量變化分析：反響時參加催化劑，催化劑只能改變化學反響的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，如圖7。(2021年2考，2021衡陽22B)(2)催化劑的質(zhì)量分析：催化劑在化學反響中只起到改變反響速率的作用，而質(zhì)量在化學反響前后不發(fā)生變化，如圖8。(2021邵陽24C)【知識拓展】(1)參加催化劑時，生成物的質(zhì)量變化83.反響后剩余物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量變化分析：(1)①沒有氣體參與或生成，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等；②在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反響，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等，如圖9。(2021婁底18B)(2)非密閉容器內(nèi)，有氣體參與而沒有氣體生成的反響，反響后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大，直至反響完全后保持不變(增加的質(zhì)量為參與反響的氣體質(zhì)量)，如圖10。3.反響后剩余物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量變化分析：(1)①沒有氣9(3)非密閉容器內(nèi)，沒有氣體參與而有氣體生成的反響，反響后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，直至反響完全后保持不變(減小的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量)，如圖11。(2021湘西15A，2021郴州18B)(3)非密閉容器內(nèi)，沒有氣體參與而有氣體生成10〔4〕首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大(起點不為原點)，當反響完畢時，該元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質(zhì)量分數(shù)變化如圖12。(2021婁底37B，2021郴州19A)〔4〕首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該11類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關量的變化曲線1.一定溫度下，向水中參加一定質(zhì)量溶質(zhì)分析：在一定溫度下，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不再改變，如圖13。(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)－2021年2考，2021岳陽37A、2021湘潭20D；溶液質(zhì)量－2021婁底18D)類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關量的變化曲線1.一122.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)參加該溶質(zhì)分析：(1)溶液不飽和時，參加該溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當溶液到達飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，如圖14。(2021婁底37C)〔2〕溶液飽和時，參加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，如圖15。(2021懷化20D)2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)參加該溶質(zhì)分析：(1)溶液133.溶液的稀釋分析：稀釋溶液時，隨著溶劑的參加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，趨近于零，但不會等于零，如圖16。(2021衡陽19D)3.溶液的稀釋分析：稀釋溶液時，隨著溶劑的參加，溶質(zhì)的質(zhì)量144.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線分析：(1)恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小，當溶液完全被蒸干時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零，如圖17。(2021衡陽17C)4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線分析：15(2)由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝可知，在一定溫度下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值，如圖18。(2021郴州17C)(2)由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根16分析：CaO參加到水中后，CaO＋H2OCa(OH)2，所以反響開場時生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增大，當溶液恰好飽和時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量到達最大，繼續(xù)參加CaO，當CaO把溶液中的水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零，如以下圖。(2021衡陽18D)【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線分析：CaO參加到水中后，CaO＋H2O【拓展延伸】氧化鈣溶17專題集訓1.(2021衡陽)以以下圖象與對應選項關系合理的是()C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反響D.將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化專題集訓1.(2021衡陽)以以下圖象與對應選項關系合理18【解析】二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣反響的催化劑，可加快分解速率，但不會改變生成氧氣的質(zhì)量，A錯誤；向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反響生成氯化鈉和水，當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，B錯誤；鎂的金屬活動性比鋁強，鎂曲線的斜率比鋁的大，等質(zhì)量的鎂、鋁與足量稀硫酸反響，鋁生成的氫氣比鎂多，C正確；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，D錯誤?！窘馕觥慷趸i是過氧化氫分解制氧氣反響的催化劑，可加快分解192.(2021郴州)以下各圖像能正確反映其對應變化關系的是()DA.向氫氧化鈉溶液中不斷加水B.電解水C.在恒溫條件下，將飽和的NaCl

溶液蒸發(fā)適量水D.向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉溶液至過量2.(2021郴州)以下各圖像能正確反映其對應變化關系的是20①假設A、B為Mg、Zn中的一種，那么A是________，反響完畢后只有一種金屬剩余，那么剩余金屬為________。②假設A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種，反響完畢后，那么它們消耗的酸________(填“A多〞、“B多〞或“相等〞)。B反響至a點時，所得溶液的溶質(zhì)為____________(寫化學式)。3.(2021郴州節(jié)選)(1)等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反響，反響產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反響時間的關系如以下圖。請答復以下問題：CaCl2、HClMgMg

相等①假設A、B為Mg、Zn中的一種，那么A是________，21【解析】①鎂的活動性比鋅強，與酸反響速率快，所以A是鎂，24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的HCl反響，65份質(zhì)量的鋅會與73份質(zhì)量的HCl反響，所以反響完畢后只有一種金屬剩余，那么剩余金屬為鎂；②粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反響速率快，所以A是碳酸鈉粉末，B是碳酸鈣塊狀固體，由題中圖像可知二者生成二氧化碳質(zhì)量相等，生成相等質(zhì)量的二氧化碳消耗的酸的質(zhì)量相等，B反響至a點時，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反響，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。【解析】①鎂的活動性比鋅強，與酸反響速率快，所以A是鎂，2422第二局部湖南5年中考?？紝ｎ}突破專題二坐標曲線第二局部專題二坐標曲線23類型一pH曲線1.酸堿的稀釋分析：〔1〕酸的稀釋：開場時，溶液的pH＜7，隨著水的參加，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，只會無限接近7，如圖1(2021邵陽24B，2021年4考)專題突破類型一pH曲線1.酸堿的稀釋分析：〔1〕酸的稀釋：24(2)堿的稀釋：堿溶液的pH＞7，隨著水的參加，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7，只會無限接近于7，如圖2。(2021湘西15D，2021益陽14B)(2)堿的稀釋：堿溶液的pH＞7，隨著水的25類型二化學反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.反響物的質(zhì)量曲線分析：隨著反響的進展反響物的質(zhì)量不斷減小，假設反響物有剩余，如圖3所示；假設反響物完全反響，如圖4所示。類型二化學反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.反響物的質(zhì)量曲262.生成物的質(zhì)量曲線分析：兩種物質(zhì)反響時，隨著反響的進展，生成物的質(zhì)量不斷增大，反響完畢時生成物的質(zhì)量到達最大，如圖5所示。當兩種物質(zhì)都能和另一種物質(zhì)發(fā)生反響時，應遵循優(yōu)先反響原那么(先發(fā)生反響的生成物立即產(chǎn)生，反響生成物曲線一般從原點0開場，如圖5；后發(fā)生的反響在先發(fā)生的反響完畢后開場，反響生成物曲線一般從原點0后開場，如圖6)。2.生成物的質(zhì)量曲線分析：兩種物質(zhì)反響時，隨著27【知識補充】優(yōu)先反響原那么：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反響(或OH－優(yōu)先與H＋發(fā)生反響)舉例1：將NaOH溶液參加到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓舉例2：將鹽酸參加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HClNaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑【知識補充】優(yōu)先反響原那么：28②碳酸鹽和混合溶液的反響：優(yōu)先與H＋發(fā)生反響舉例：將碳酸鈉參加到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl【特別提醒】將稀硫酸參加到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、、Ba2+、OH－均只發(fā)生一個化學反響，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，反響開場，兩個反響同時發(fā)生。②碳酸鹽和混合溶液的反響：優(yōu)先與H＋發(fā)生反響29【知識拓展】(1)參加催化劑時，生成物的質(zhì)量變化分析：反響時參加催化劑，催化劑只能改變化學反響的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，如圖7。(2021年2考，2021衡陽22B)(2)催化劑的質(zhì)量分析：催化劑在化學反響中只起到改變反響速率的作用，而質(zhì)量在化學反響前后不發(fā)生變化，如圖8。(2021邵陽24C)【知識拓展】(1)參加催化劑時，生成物的質(zhì)量變化303.反響后剩余物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量變化分析：(1)①沒有氣體參與或生成，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等；②在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反響，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等，如圖9。(2021婁底18B)(2)非密閉容器內(nèi)，有氣體參與而沒有氣體生成的反響，反響后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大，直至反響完全后保持不變(增加的質(zhì)量為參與反響的氣體質(zhì)量)，如圖10。3.反響后剩余物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量變化分析：(1)①沒有氣31(3)非密閉容器內(nèi)，沒有氣體參與而有氣體生成的反響，反響后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，直至反響完全后保持不變(減小的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量)，如圖11。(2021湘西15A，2021郴州18B)(3)非密閉容器內(nèi)，沒有氣體參與而有氣體生成32〔4〕首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大(起點不為原點)，當反響完畢時，該元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質(zhì)量分數(shù)變化如圖12。(2021婁底37B，2021郴州19A)〔4〕首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該33類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關量的變化曲線1.一定溫度下，向水中參加一定質(zhì)量溶質(zhì)分析：在一定溫度下，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不再改變，如圖13。(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)－2021年2考，2021岳陽37A、2021湘潭20D；溶液質(zhì)量－2021婁底18D)類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關量的變化曲線1.一342.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)參加該溶質(zhì)分析：(1)溶液不飽和時，參加該溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當溶液到達飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，如圖14。(2021婁底37C)〔2〕溶液飽和時，參加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，如圖15。(2021懷化20D)2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)參加該溶質(zhì)分析：(1)溶液353.溶液的稀釋分析：稀釋溶液時，隨著溶劑的參加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，趨近于零，但不會等于零，如圖16。(2021衡陽19D)3.溶液的稀釋分析：稀釋溶液時，隨著溶劑的參加，溶質(zhì)的質(zhì)量364.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線分析：(1)恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小，當溶液完全被蒸干時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零，如圖17。(2021衡陽17C)4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線分析：37(2)由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝可知，在一定溫度下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值，如圖18。(2021郴州17C)(2)由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根38分析：CaO參加到水中后，CaO＋H2OCa(OH)2，所以反響開場時生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增大，當溶液恰好飽和時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量到達最大，繼續(xù)參加CaO，當CaO把溶液中的水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零，如以下圖。(2021衡陽18D)【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線分析：CaO參加到水中后，CaO＋H2O【拓展延伸】氧化鈣溶39專題集訓1.(2021衡陽)以以下圖象與對應選項關系合理的是()C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反響D.將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化專題集訓1.(2021衡陽)以以下圖象與對應選項關系合理40【解析】二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣反響的催化劑，可加快分解速率，但不會改變生成氧氣的質(zhì)量，A錯誤；向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反響生成氯化鈉和水，當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，B錯誤；鎂的金屬活動性