課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十一化學(xué)能與熱能試題

課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十一化學(xué)能與熱能試題課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十一化學(xué)能與熱能試題PAGEPAGE40課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十一化學(xué)能與熱能試題專題十一化學(xué)能與熱能探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念2。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ).了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用2018北京理綜，7,6分中催化劑的催化機(jī)理★★★2015課標(biāo)Ⅱ，27，14分中化學(xué)平衡熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1。了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式2.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算2018課標(biāo)Ⅱ，27，14分中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡★★★2017課標(biāo)Ⅰ,28,14分中化學(xué)平衡分析解讀“反應(yīng)熱”已成為近幾年課標(biāo)卷的必考內(nèi)容，一般不單獨命題,而是作為非選擇題的某個設(shè)問，常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程相結(jié)合。從考查的內(nèi)容上看,均與蓋斯定律有關(guān)，隨著能源問題的日益突出,對本專題的考查仍將維持較高的熱度.【真題探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。（2020屆湖北部分重點中學(xué)起點聯(lián)考，5）1mol白磷(P4)和4mol紅磷（P)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量）.下列說法正確的是（）A。P4(s，白磷）4P(s，紅磷)ΔH〉0B。以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D。紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷）+5O2（g）P4O10（s）ΔH=—(E2-E3）kJ/mol答案D2.（2020屆遼寧六校協(xié)作體期初考試,10）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理有如下兩種:①CH3OH(g)+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49。0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2（g)CO2(g）+2H2(g)ΔH=-192。9kJ·mol—1下列說法正確的是（）A。CH3OH(g)的燃燒熱為192。9kJ·mol—1B。反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要放出能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+12O2(g)CO2（g)+2H2(g）的ΔH>-192.9kJ·mol-1答案D3.（2019河南焦作定位考試,12）下列說法正確的是()A。已知C(石墨,s）C（金剛石,s）ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知H+（aq)+OH-（aq）H2O（l）ΔH=—57。3kJ·mol-1，則稀硫酸溶液和稀Ba(OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—114。6kJ·mol—1C.常溫下，反應(yīng)C(s）+CO2（g)2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D.已知H2（g)+Cl2(g)2HCl(g）ΔH1=-akJ·mol—1，H2（g）+Cl2(g）2HCl（l)ΔH2=-bkJ·mol-1,則a<b答案D4.（2019四川成都摸底，14）下列說法正確的是（）A。鋰電池使用時，能量只存在由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.已知P4(白磷，s）4P(紅磷，s)ΔH=—18。4kJ·mol-1，故白磷比紅磷穩(wěn)定C。H2在Cl2中燃燒：H2（g）+Cl2(g)2HCl（g)ΔH=—184.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=—184。6kJ·mol-1D。測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，其他不變,用醋酸代替鹽酸測得的反應(yīng)熱ΔH偏大答案D5.（2018河北武邑中學(xué)三調(diào)，5)H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2（g)2HI(g）ΔH=-akJ·mol-1。已知:（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是(）A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B。斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為（c+b+a）kJD。向密閉容器中加入2molH2(g）和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案B6。（2018北京朝陽二模，9)中國學(xué)者在水煤氣變換［CO（g)+H2O（g)CO2(g)+H2（g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的.反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B。過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程答案D7。（2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,10）HBr被O2氧化依次由如下（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）三步反應(yīng)組成,1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。(Ⅰ）HBr（g）+O2（g）HOOBr（g)(Ⅱ）HOOBr(g）+HBr（g）2HOBr（g)（Ⅲ)HOBr（g）+HBr（g)H2O（g)+Br2（g)下列說法中正確的是（）A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為4HBr（g)+O2（g)2H2O(g)+2Br2(g)ΔH=-12。67kJ·mol—1答案B考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研，7）下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是(）A。圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241。8kJ·mol-1B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則ΔH1=ΔH2+ΔH3D.圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g)3C（g）+D（s)的影響，乙的壓強(qiáng)大答案C2。(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考，9）下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s）+Cl2(g)MgCl2(s）+Br2（g)ΔH=+117kJ·mol-1B.熱穩(wěn)定性：MgI2〉MgBr2〉MgCl2>MgF2C。工業(yè)上可電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂，該過程需吸收熱量D。金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為ΔH均小于零答案D3.（2018黑龍江哈師大附中期中，15）已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=—24.2kJ·mol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—57.3kJ·mol—1,則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（）A。+45。2kJ·mol—1B.—45。2kJ·mol—1C。+69。4kJ·mol—1D.-69.4kJ·mol—1答案A4.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13）已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:①2NO(g)N2O2（g）(快）ΔH1〈0平衡常數(shù)K1；②N2O2(g)+O2（g)2NO2(g)（慢)ΔH2〈0平衡常數(shù)K2.下列說法正確的是()A.2NO（g)+O2(g）2NO2（g）的ΔH=-(ΔH1+ΔH2)B。2NO（g）+O2(g）2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1C.反應(yīng)②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g)的反應(yīng)速率D。反應(yīng)過程中的能量變化可用右圖表示答案C5。（2018河北衡水中學(xué)四模,9）我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是：反應(yīng)①:C(s）+12O2(g）CO(g)ΔH1反應(yīng)②：C(s)+H2O(g)CO（g）+H2（g)ΔH2反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g)ΔH3=—90.1kJ·mol-1反應(yīng)④：2CH3OH（g）CH3OCH3（g)+H2O(g)ΔH4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O（g)ΔH5=—31.0kJ·mol-1下列說法正確的是()A。反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小B.反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C。ΔH1—ΔH2<0D。3CO（g）+6H2(g)CH3CHCH2(g）+3H2O（g）ΔH=-121.1kJ·mol-1答案C煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法反應(yīng)熱大小的比較與反應(yīng)熱的計算1。(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研，7)已知:H2O（g）H2O(l)ΔH1=—Q1kJ·mol—1C2H5OH(g)C2H5OH（l)ΔH2=—Q2kJ·mol—1C2H5OH(g）+3O2（g)2CO2（g）+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol—1若使用23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為()A。（Q1+Q2+Q3）kJB.(1。5Q1—0。5Q2+0.5Q3)kJC.0.5(Q1+Q2+Q3）kJD。（0。5Q1—0。5Q2+0。5Q3)kJ答案B2。（2019四川成都頂級名校零診,5)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（)A.2H2(g）+O2(g)2H2O(l)ΔH=—571.6kJ/mol,則H2的燃燒熱ΔH=—285.8kJ/molB.已知C(石墨，s)C(金剛石,s)ΔH〉0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀NaOH溶液與稀鹽酸完全中和,放出28。7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）ΔH=—57.4kJ/molD。2C(s)+2O2（g)2CO2（g)ΔH1,2C（s）+O2（g）2CO(g）ΔH2,則ΔH1〉ΔH2答案A3.(2018陜西黃陵中學(xué)期中，7）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+（aq)+OH—（aq)H2O（l）ΔH=—57。3kJ·mol-1。分別向1L0。5mol·L-1Ba（OH）2溶液中加入濃硫酸、稀硝酸、稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是()A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1〉ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH3答案C【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。（2015課標(biāo)Ⅱ，27，14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g)+H2O(g）ΔH2③CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題:(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算ΔH1=kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=kJ·mol-1.

(2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是。

圖1圖2（3）合成氣組成n（H2)/n(CO+CO2）=2。60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）,其原因是；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是。

答案（1）—99+41(每空2分，共4分)(2）K=c(CH3OHa反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小（每空1分,共2分)(3）減小升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低（1分，2分，共3分)p3>p2>p1相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分)考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用2.（2018課標(biāo)Ⅱ，27，14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2）,還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1）CH4—CO2催化重整反應(yīng)為:CH4（g）+CO2(g)2CO(g）+2H2（g）。已知：C(s）+2H2（g)CH4（g)ΔH=—75kJ·mol-1C（s）+O2（g)CO2(g)ΔH=-394kJ·mol—1C(s）+12O2（g)CO(g)ΔH=-111kJ·mol—1該催化重整反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1.有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓B。低溫高壓C。高溫高壓D.低溫低壓某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50％,其平衡常數(shù)為mol2·L-2。

(2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4(g)C（s）+2H2(g）消碳反應(yīng)CO2（g)+C（s)2CO(g）ΔH/（kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于"),理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率（v)的敘述正確的是（填標(biāo)號）.

A。K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C。K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p（CH4)·［p（CO2）］—0。5(k為速率常數(shù)）。在p（CH4）一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2）、pc(CO2）從大到小的順序為。

答案（1）247A1(2）①劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大AD②pc（CO2）、pb(CO2)、pa(CO2）3.(2017課標(biāo)Ⅰ，28,14分）近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號）.

A。氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B。氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L—1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4。5和2。1D。氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)（Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g）+CO2(g)COS（g）+H2O(g）。在610K時,將0.10molCO2與0。40molH2S充入2。5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=％,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。

②在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2α1，該反應(yīng)的ΔH0.（填“〉”“〈"或“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號）。

A.H2SB.CO2C。COSD。N2答案（1)D(2）H2O（l)H2（g）+12O2（g)ΔH=286kJ·mol-1H2S(g）H2（g)+S（s）ΔH=20kJ·mol-1系統(tǒng)（Ⅱ）（3)①2。52.8×10-3②〉〉③BB組自主命題·省(區(qū)、市）卷題組考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。(2018北京理綜,7，6分）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程.該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A。生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B。CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C。①→②放出能量并形成了C—C鍵D。該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率答案D2.(2015北京理綜，9,6分）最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B。在該過程中,CO斷鍵形成C和OC。CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D。狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用3.（2019江蘇單科,11，4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是(）A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g）+O2(g）2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—4OH-C。常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6。02×1023D.反應(yīng)2H2（g)+O2（g）2H2O（g）的ΔH可通過下式估算:ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和—反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和答案A4.（2017江蘇單科，8,2分)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說法不正確···①C（s）+H2O（g)CO（g）+H2（g)ΔH1=akJ·mol—1②CO(g)+H2O(g）CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2（g）+3H2(g）CH3OH（g)+H2O（g)ΔH3=ckJ·mol—1④2CH3OH（g）CH3OCH3(g)+H2O(g）ΔH4=dkJ·mol—1A。反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B。反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH（g）12CH3OCH3(g)+12H2O（l)的ΔH=d2D。反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）的ΔH=（2b+2c+d)kJ·mol—1答案C5.（2015重慶理綜,6,6分）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s）+2KNO3（s)+3C(s）K2S(s）+N2（g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s）+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol—1則x為()A.3a+b—cB。c-3a-bC。a+b-cD.c-a-b答案A6。（2019天津理綜，10，14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。

Ⅱ。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為:①SiCl4(g)+H2（g）SiHCl3（g）+HCl(g）ΔH1>0②3SiCl4（g）+2H2(g)+Si(s）4SiHCl3（g）ΔH2〈0③2SiCl4（g)+H2(g）+Si(s）+HCl(g）3SiHCl3(g)ΔH3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為.

(2)已知體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG〈0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是;相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是。

（3）不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是（填序號）。

a.B點：v正>v逆b。v正:A點〉E點c.反應(yīng)適宜溫度:480~520℃（4）反應(yīng)③的ΔH3=(用ΔH1,ΔH2表示)。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K（填“增大"“減小”或“不變”）。

(5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有(填分子式)。

答案（14分)Ⅰ。Si（s）+3HCl（g)SiHCl3（g)+H2（g）ΔH=-225kJ·mol-1Ⅱ。（1）陰極2H2O+2e-H2↑+2OH-或2H++2e-H2↑(2)1000℃ΔH2〈ΔH1導(dǎo)致反應(yīng)②的ΔG小(3）a、c（4)ΔH2—ΔH1減小(5）HCl、H2C組教師專用題組考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。（2014江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說法正確的是(）A。若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B。2NO(g)+2CO（g）N2(g）+2CO2（g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0C。加熱0。1mol·L-1Na2CO3溶液,CO3D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0）,加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大答案C2。（2013福建理綜,11,6分）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO.其過程如下：mCeO2（m—x）CeO2·xCe+xO2（m—x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是(）A.該過程中CeO2沒有消耗B。該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-—2e-CO32-+2H答案C3.（2013北京理綜,6，6分)下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪4.(2013重慶理綜，6，6分）已知：P4（g)+6Cl2(g)4PCl3(g）ΔH=akJ·mol—1,P4（g)+10Cl2(g）4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol—1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1。2ckJ·mol—1.下列敘述正確的是（)A。P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B?？汕驝l2（g)+PCl3(g)PCl5(s）的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b—a+5。6c)/4kJ·mol-1D。P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c）/8kJ·mol—1答案C5.（2014北京理綜，26，14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是。

(2)Ⅱ中，2NO(g）+O2（g)2NO2（g）。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線(如圖）.①比較p1、p2的大小關(guān)系：。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是。

(3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g）轉(zhuǎn)化為N2O4(l）,再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l）ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。

（4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。A是，說明理由：

。

答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2）①p1〈p2②減小(3）①A②2N2O4+O2+2H2O4HNO3（4）NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用6。(2014課標(biāo)Ⅱ，13，6分）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s）CuSO4(s)+5H2O(l），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（)A。ΔH2〉ΔH3B.ΔH1<ΔH3C。ΔH1+ΔH3=ΔH2D。ΔH1+ΔH2〉ΔH3答案B7.（2014重慶理綜，6，6分）已知：C（s）+H2O（g)CO（g)+H2（g)ΔH=akJ·mol-12C（s)+O2（g）2CO（g）ΔH=—220kJ·mol-1H-H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為()A。-332B?！?18C。+350D。+130答案D8。（2013課標(biāo)Ⅱ，12,6分)在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+32O2(g)SO2(g）+H2O(g）ΔH12H2S(g)+SO2（g）32S2（g）+2H2O（g）ΔH2H2S（g）+12O2(g）S(g)+H2O(g)ΔH32S(g）S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為（）A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3B。ΔH4=23(3ΔH3—ΔH1—ΔH2C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2—3ΔH3D.ΔH4=32（ΔH1-ΔH2—3ΔH3答案A9。(2015安徽理綜，27，14分）硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下：已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺（沸點：33℃)。（1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是。原料中的金屬鈉通常保存在中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有、、玻璃片和小刀等。

(2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是。

(4）NaBH4(s)與H2O（l)反應(yīng)生成NaBO2（s)和H2(g）.在25℃、101kPa下,已知每消耗3。8gNaBH4(s）放熱21。6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

答案（1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2）1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3（3)過濾蒸餾（4）NaBH4（s）+2H2O（l）NaBO2（s)+4H2(g)ΔH=-216。0kJ·mol-110.（2015四川理綜,11，16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略)。稀H2SO4活化硫鐵礦FeCO3空氣硫鐵礦燒渣濾液濾液濾液FeSO4晶體活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2（SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題:（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是.

(2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號）。

A.KMnO4溶液B.K3［Fe（CN）6]溶液C.KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5。2,此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時:4Fe（s)+3O2(g）2Fe2O3(s）ΔH=—1648kJ/molC（s)+O2（g）CO2（g)ΔH=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s)+3O2（g）2FeCO3（s)ΔH=—1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。

（5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50％。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96％,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。

答案(1）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2)C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+(4）4FeCO3（s）+O2（g）2Fe2O3(s）+4CO2(g)ΔH=—260kJ/mol(5）FeS2+4Li++4e—Fe+2Li2S或FeS2+4e—Fe+2S2—(6)0。0118ab—0。646c或29ab245011。(2014課標(biāo)Ⅰ,28，15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g)CH3OCH3(g)+H2O(g）ΔH1=—23.9kJ·mol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g）C2H4（g）+2H2O(g)ΔH2=-29。1kJ·mol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3（g）ΔH3=+50.7kJ·mol—1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g)+H2O（g）C2H5OH(g)的ΔH=kJ·mol—1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4)的大小順序為,理由是。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6。9MPa，nH2O∶nC2答案(1）C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4（2)-45.5污染小、腐蝕性小等（3)①p(C2H5OH②p1<p2〈p3<p4反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2O12.(2014大綱全國,28，15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93。6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

（2）反應(yīng)AX3（g)+X2(g）AX5（g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0。2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=.

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5）由大到小的次序為（填實驗序號)；與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c。

③用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為、αc為.

答案（1）AX3(l）+X2（g)AX5(s)ΔH=-123。8kJ·mol-1(2分)（2）①0.10mol10L×60min=1。7×10—4mol·L—1②bca(2分)加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點沒有改變（2分)溫度升高.反應(yīng)速率加快,但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大）（2分）③α=2(1-pp13.（2013北京理綜,26，14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO〈20CaO<38SrO〈56BaO。原因是,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

（4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原"）。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:。

答案（1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2）①N2(g)+O2（g）2NO（g）ΔH=+183kJ·mol—1②增大(3)①2CO+2NON2+2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大（4）①還原②NO+O2--2e—NO2【三年模擬】時間：30分鐘分值:60分一、選擇題(每題6分，共42分)1.(2018河北邢臺期末,11）一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示.下列說法中錯誤的是(）A。氫能屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C。太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源答案C2。（2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,11）下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A。圖1表示向100mL0。1mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1mol·L—1的NaOH溶液時n[Al(OH）3］的變化情況B。圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點C。圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑,E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變D.圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n(CO2)的情況答案A3。(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研，13）下列說法正確的是(）A.反應(yīng)CH4（g）+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B?？捎脿奚枠O或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C。Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4×6.02×1023D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中c（OH-)/c（NH3·H2O）的值增大答案B4。（2020屆河南焦作定位考試,8)等物質(zhì)的量的CH2CHCHCH2與HBr加成生成兩種主要產(chǎn)物X、Y的能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示:下列說法正確的是(）A.產(chǎn)物Y比產(chǎn)物X更穩(wěn)定B。CH2CHCHCH2+HBrW的過程放出能量C。WX的正反應(yīng)的活化能比WY的正反應(yīng)的活化能大D.CH2CHCHCH2+HBrW的反應(yīng)速率比WX(或Y)的快答案A5。（2019江西吉安聯(lián)考，5）物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是(）A。A→F，ΔH=-ΔH6B。ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0C。C→F,ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6D。若A→C為放熱過程,則ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6>0答案C6。(2019福建龍巖一模,11)一定條件下,在水溶液中1molClOxA.上