北京市朝陽(yáng)區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案資料

PAGE10-北京市朝陽(yáng)區(qū)2014~2015學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷2015.1（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27K39I127第Ⅰ卷（選擇題共42分）注意：Ⅰ卷共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分1．下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是A.鋅錳堿性電池B.硅太陽(yáng)能電池C.氫燃料電池D.鉛蓄電池2．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而死亡C．氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應(yīng)生成鹽D.光導(dǎo)纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會(huì)被損壞3．下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物B．電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣C．可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—B．NH4Cl的電子式：C．F-結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl5.右側(cè)圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說(shuō)法不正確的是A.鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕B.建在海邊的鐵橋更易生銹C.鋼鐵生銹的負(fù)極反應(yīng)是：Fe-3e-=Fe3+D.吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．少量鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl->Br-C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)28．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH比較HSO3-電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡9．下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．甲裝置可用于制備氨氣B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．丙裝置可用于粗鹽提純D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體10．下列除雜方案不正確的是被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱11．下列敘述和推論都正確的是敘述推論A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金屬性：Cl＞C＞SiB組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極C—OH是親水基，含有—OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀12.碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極B．I-在陽(yáng)極放電，H+在陰極放電C．電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小D．電解轉(zhuǎn)移3mole-時(shí)，理論上可制得KIO3107g13.常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說(shuō)法不正確的是

A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B．NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO314．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法正確的是A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ第II卷（非選擇題，共58分）15.（14分）制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R、R′、R″代表有機(jī)基團(tuán)）（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A、B分子中含有的官能團(tuán)分別是。（2）B的名稱是。（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______(選填字母)。a．加聚反應(yīng)b．縮聚反應(yīng)（4）有關(guān)B、C、D的說(shuō)法正確的是。a.1molB最多可以和1molC反應(yīng)b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c.D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C（5）B→D的化學(xué)方程式是。（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）反應(yīng)=2\*ROMANII的化學(xué)方程式是。16.（8分）甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比()及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖：（1）反應(yīng)熱a0(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是。（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。①投料比：ⅠⅡ(填“＞”或“＜”)。②若Ⅱ反應(yīng)的n(CO)起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KBKA(填“＞”或“＜”或“＝”)。（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（至少答出兩條）。17.（10分）電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：Ⅰ.將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液aⅡ.向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液bⅢ.向?yàn)V液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀Ⅳ.……（1）濾液a中陽(yáng)離子有（寫離子符號(hào)）。（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。（3）操作Ⅳ是。（4）要測(cè)定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是（用含x、y…的式子表示）。18.（14分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”）。（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是（用離子方程式表示）。（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制500mL該濃度的溶液需NaOHg，配制過(guò)程所需玻璃儀器是。②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

；可循環(huán)使用的物質(zhì)是，理由是。19．（12分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）:V（NaOH）=。 ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。②。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是溶液；滴加濃硫酸之前的操作是。④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是。北京市朝陽(yáng)區(qū)2014~2015學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案2015.（滿分100分）Ⅰ卷（42分）選擇題（每小題3分，共42分）1234567BDCDCDB891011121314CBBDCBBⅡ卷（58分）注意：II卷中所有試題答案合理給分第II卷（非選擇題，共58分）15.(每空2分，共14分)（1）碳碳雙鍵、羥基(各1分)（2）乙二醇（3）a(4)b（5）（6）CH3COOCH=CH2（7）16.（8分）（1）＜，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（各1分，共2分）（2）①＜（2分）②1，=（各1分，共2分）（3）減小投料比、較低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH（一條1分，共2分）17.（10分）（1）H+、Al3+、Fe3+（共2分，答對(duì)2個(gè)給1分）（2）H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（各1分，共3分）（3）干燥Al(OH)3沉淀、稱量（“干燥”1分，“稱量”1分，共2分）（4）鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al(OH)3質(zhì)量yg；（第一空2分，第二空1分，共3分）18.（14分）（1）+6，氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2分）（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）（4）①320，燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（計(jì)算2分，儀器答對(duì)2個(gè)給1分，答對(duì)4個(gè)給2分，沒(méi)有500mL容量瓶扣1分）②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）NaOH溶液，（1分）水電離的H+在陰極放電：2H