高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)題型解讀與訓(xùn)練一

3eud教育網(wǎng)百萬教學(xué)資源，完全免費，無須注冊，天天更新！3eud教育網(wǎng)教學(xué)資源集散地。可能是最大的免費教育資源網(wǎng)！高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)題型解讀與訓(xùn)練一基礎(chǔ)題型解讀【題型解讀】基礎(chǔ)題主要是選擇題。選擇題屬于客觀性試題，是高考重要題型之一，以容易題和中等難度題為主，側(cè)重"雙基"的考查，試題難度不是很大。要想高考得高分，提高選擇題的準(zhǔn)確率是必要的。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和匠心獨運(yùn)的改造，以其多變的形式布滿層層陷阱，聲東擊西的命題策略考查考生的基本知識，需要學(xué)生有扎實的"雙基"和一定的技巧。具體選擇題的考查功能主要有：1．使試卷有較大的知識點覆蓋面2．其中少量的"基礎(chǔ)題"增加考生得分的基數(shù)3．保留某些類型的"常見題"調(diào)控總難度4．考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散性5．考查某些較高層次的能力6．考查思維的靈活性總之，這類題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用?；瘜W(xué)選擇題沒有-個通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。對近幾年高考試題的選擇題研究發(fā)現(xiàn)，它主要有以下幾種類型：1．定性分析選擇題2．定量汁算選擇題3．圖表圖象選擇題4．正誤判斷選擇題5．信息應(yīng)用選擇題6．組合比較選擇題7．評價配對選擇題8．類比遞推選擇題?；A(chǔ)1定性分析選擇題定性分析選擇題又稱普通選擇題，所謂定性分析，就是對化學(xué)概念的性質(zhì)、本質(zhì)等屬性的界定。利用基本概念和基本理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等為素材，考查學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能以及教材中已揭示出來的基本概念、基本規(guī)律與法則，來分析和解決化學(xué)問題。典型題型與例題題型一分析選項型【例題1】“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢紙、廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于A．無機(jī)物B．高分子化合物C．鹽類D．糖類【解析】這是一道常識題，廢紙是纖維素，廢塑料、廢輸液管、廢橡膠制品是合成高分子材料，所以它們都是高分子化合物。所以答案選B【例題2】對下列各組離子的敘述正確的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存【解析】我們可以對選項逐一分析進(jìn)行篩選。A選項H+和HCO3-，不能大量共存；B選項在酸性溶液就有大量H+存在，這樣一來H+和NO3-就有強(qiáng)氧化性。會氧化Fe2+：C選項Fe3+和SCN-會反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存。所以答案選D。【例題3】下列物質(zhì)久置空氣中，其中通過直接觀察無法確定其是否變質(zhì)的是A．硫酸亞鐵晶體B．亞硫酸鈉粉末C．塊狀氫氧化鈉D．苯酚晶體【解析】硫酸亞鐵晶體由淺綠色變成棕黃色；塊狀氫氧化鈉變成粉末狀的碳酸鈉；苯酚晶體由白色變成粉紅色；亞硫酸鈉粉末變成硫酸鈉粉末，顏色與狀態(tài)都沒變。所以答案選B。【借鑒意義】這類選擇題，我們可以根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，對選項進(jìn)行逐項分析，通過尋找各種不合理的因素，得到正確的答案，方法主要有直選法，篩選法。篩選法又叫排除法或淘汰法。由于這類選擇題命題意思多不完整，必須經(jīng)過選項的補(bǔ)充、限制才能有完整的題意，否則便無法解答。解此類題時常常要用到篩選法、掌握這種方法的要領(lǐng)是以題給條件(或經(jīng)過加工變形)為"篩子"，將選項逐項分析，放棄錯誤的，留下正確的。其主要類型有：(1)一次篩選(2)分次篩選(3)比較篩選(4)反駁篩選等。比如例題2，3兩題就是對選項逐一分析，進(jìn)行篩選而找到答案的。題型二具體代入型【例題4】A和M為兩種元素，已知A位于短周期，巳A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是A．A和M原子的電子數(shù)之和可能為11B．A和M的原子序數(shù)之差為8C．A和M的最外層電子數(shù)之和為8D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7【解析】根據(jù)題意令A(yù)為O，M為K，或A為S，B為Na，或A為O，B為Li，可以得出答案為A。【例題5】單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A．當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，X一定比Y活潑C．當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬【解析】A正確，比如Fe+CuSO4AUTOTEXT=====FeSO4+Cu；B當(dāng)X、Y都是非金屬時，X不一定比Y活潑，比如2NaBrO3+I2AUTOTEXT=====2NalO3+Br2。C正確，比如Fe+CuSO4AUTOTEXT=====FeSO4+Cu，2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT=====Na2SO4+Cu(OH)2++H2↑；D錯誤。所以答案選AC?！窘梃b意義】這類題目給出的條件很抽象，看似簡單卻很容易出錯，若選擇具體的事物作為研究對象，把抽象的問題具體化，往往會收到意想不到的效果，方法主要有具體代入法或代入特例反駁法、比如例題4就找出符合題意的具體物質(zhì)代入進(jìn)行驗證判斷，得到正確的答案。例題5就是代入特例反駁法。題型三本質(zhì)特征型【例題6】5mL物質(zhì)的量濃度為18mol／L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是A．有0．09mol的硫酸被還原B．有0．045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量，一定少于2．88g【解析】解答此題容易陷入根據(jù)化學(xué)方程式計算的誤區(qū)，必須抓住問題的本質(zhì)：強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將終止，因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量-定少于0．09mol，被還原的硫酸一定少于0．045mol，同樣，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2．88g。因此正確答案為D。類似的問題還有MnO2與濃鹽酸，Cu與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)等。【例題7】由于工業(yè)的發(fā)展，水資源污染日趨嚴(yán)重，水的凈化處理一直是受到高度重視的研究課題。某些含Al3+、Fe3+的化學(xué)試劑可用于凈水，如聚合硫酸鐵，其化學(xué)式為[Fe2(OH)m(SO4)3－EQ\F(m,2)]n，式中m不可能為A．6B．4C．3D．2【解析】題給物質(zhì)的化學(xué)式很復(fù)雜，我們善于抓住問題的本質(zhì)，就是3－EQ\F(m,2)≠0，即m≠6，所以選A。抓住了題目所提供的本質(zhì)特征，貌似很復(fù)雜的問題可以迎刃而解。【借鑒意義】要善于抓住題目所提供的各種本質(zhì)特征(如：反應(yīng)本質(zhì)特征，物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征，數(shù)值特征，位置特征等)，弱化或去掉干擾信息，實現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)換和突破，就好比俗語說："打蛇要打七寸"，分析問題就是要找到問題的實質(zhì)。比如例題7認(rèn)識到硫酸根的個數(shù)不能為零，所以m≠6?；A(chǔ)1題型訓(xùn)練1．X、Y、Z3種元素。已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負(fù)一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是A．離子半徑：X+>Y-B．原子序數(shù)X>Y>ZC．X、Y、Z均屬于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物2．把1mL0．01mol／L的鹽酸用蒸餾水稀釋到1000L，所得溶液的pH是A．8B．7C．6D．6．93．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO34．防曬霜中含有能吸收紫外線的防曬劑，例如：對氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到達(dá)皮膚上99％的紫外線，具有十分理想的防曬效果。下列關(guān)于對氨基苯甲酸丁酯的說法正確的是A．從有機(jī)物分類角度看，它屬于氨基酸類、酯類、芳香烴類B．它能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)C．甲酸丁酯基(－COOC4H9)有3種不同結(jié)構(gòu)D．它的分子式為C11H15NO25．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(H2O+H2OH3O++OH-)，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)Kw。問在25℃時，純硫酸的離子積常數(shù)Kw1和水的離子積常數(shù)Kw2的關(guān)系為A．Kw1>Kw2B．Kw1AUTOTEXT====Kw2C．Kw1<Kw2D．無法比較6．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的化合物D．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物7．被譽(yù)為"太空金屬"的鈦，在室溫下，不跟水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認(rèn)為其原因可能是A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)8．近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B．金剛石是碳的一種同位素C．金剛石和石墨互為同素異形體D．金剛石中含非極性共價鍵基礎(chǔ)1題型訓(xùn)練參考答案1．BD；根據(jù)題意可推出X為K，Y為Cl，Z為O元素，再具體代入即可判斷。2．D；鹽酸被稀釋后，溶液只能接近于中性，不可能變堿性。因此無需汁算。3．B；加催化劑不會引起化學(xué)平衡移動；光照新制的氯水時，次氯酸分解，平衡向右移動，溶液的H+濃度增大，pH逐漸減??；在濃氨水中加入氫氧化鈉固體，放出大量的熱，促使一水合氨分解，可快速制氨氣；增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)向右移動生成SO3。O4．D；對氨基苯甲酸丁酯H2N—－C—OC4H9它不屬于芳香烴類，所以A錯；其中含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，所以B錯；甲酸丁酯基(－COOC4H9)有4種不同結(jié)構(gòu)，所以C錯。5．A；純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水，所以純硫酸的離子積常數(shù)Kw1大于水的離子積常數(shù)Kw26．C；碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可形成陽離子，選C。7．D；鈦與HF反應(yīng)，不跟水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，說明不是酸性，氧化性，還原性的原因。因為酸性、還原性：HCl>HF；氧化性：HNO3>HF。8．B；金剛石不是碳的一種同位素。基礎(chǔ)2定量分析選擇題定量分析選擇題又稱計算選擇題，在高考試題中約占15％-20％，是同學(xué)們比較"怕"的一種題型。究其原因，主要是求解選擇題的方法欠妥，慣用常規(guī)方法處理，結(jié)果是"小題大做"。對于定量型選擇題，如果不運(yùn)用簡便可行的方法，往往會影響到解題的速度和答案的準(zhǔn)確性。所以要簡化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強(qiáng)思維能力和解題技巧的訓(xùn)練，強(qiáng)化"綜合智力"，運(yùn)用巧解方法。典型題型與例題題型一守恒法【例題1】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol／L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為A．11．2gB．16．8gC．33．6gD．5．6g【解析】根據(jù)電荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(F3+)AUTOTEXT====2c(SO42-)。又由于c(H+)AUTOTEXT====c(Fe2+)AUTOTEXT====c(Fe3+)，則6c(H+)AUTOTEXT====2×6mol／L，c(H+)AUTOTEXT====2mol／L。能溶解鐵粉的質(zhì)量為：(2mol／L×0．1L×0．5+2mol／L×0．1L×0．5)×56g／molAUTOTEXT====11．2g。應(yīng)選A。【例題2】某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則Cl與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為A．21：5B．4：1C．3：lD．11：3【解析】設(shè)ClO-為x個，由題意知，ClO3-為2x個，生成它們要失去電子共11x個，由電子得失守恒知必有11x個Cl-生成。所以被還原的氯與被氧化的氯的原子個數(shù)比為11x：(x+2x)AUTOTEXT====11：3。應(yīng)選D?！纠}3】有一含雜質(zhì)4．2％的某稀土元素的氧化物樣品，其中含該稀土元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78％；在26mL0．05mol／L的該稀土元素的硫酸鹽溶液中，加入0．1mol／LBaCl2溶液26mL時，可使其中的SO42-完全沉淀，則該稀土元素的相對原子質(zhì)量為A．140B．114C．70D．105【解析】設(shè)該稀土元素的硫酸鹽中正價總數(shù)為u，則根據(jù)總價數(shù)相等關(guān)系可得：0．026×0．05×u＝0．026×0.1×2，u＝4，分子最簡式為RO2；由最簡式公式得EQ\F(78,M)：EQ\F(17.8,16)AUTOTEXT====1：2，M≈l40。應(yīng)選A。【例題4】室溫下，用惰性電極電解ymL某二價金屬的硫酸鹽溶液-段時間后，陰極有mmg金屬析出，溶液的pH由6．5變?yōu)?．0(電解前后溶液體積的變化可忽略不計)，析出金屬的原子量的數(shù)字表達(dá)式為A．EQ\F(200m,V)B．EQ\F(100m,V)C．EQ\F(2×103m,V)D．EQ\F(1×103m,V)【解析】該二價金屬的物質(zhì)的量為EQ\F(m,M)，電路上流過的電子的物質(zhì)的量為EQ\F(m,M)×2。此電解為混合電解，故產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量即為電子的物質(zhì)的量EQ\F(m,M)×2，由此可得：EQ\F(m,M)×2AUTOTEXT====10-2×V，MAUTOTEXT====EQ\F(200m,V)。應(yīng)選A?！窘梃b意義】運(yùn)用守恒法解題，就是利用在物質(zhì)變化過程中，某一特定的量固定不變(如質(zhì)量守恒，正負(fù)化合價守恒，元素守恒，電子得失守恒，溶液中的電荷守恒等)而進(jìn)行化學(xué)計算的解題方法。它是從整體宏觀的角度出發(fā)，抓住題目內(nèi)在的守恒關(guān)系，避開繁雜的計算，從而快、準(zhǔn)、穩(wěn)地得到答案。比如例題3就是利用電荷守恒，例題2就是利用電子得失守恒。題型二設(shè)一法【例題5】相同質(zhì)量的N9、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)，(1)若鹽酸足量時，生成的氫氣的質(zhì)量比是__________________A．Na>Mg>AlB．Na>Mg＝AlC．Na＝Mg＝AlD．Na<Mg<Al【解析】(1)若鹽酸足量：設(shè)Na、Mg、Al質(zhì)量均為1g，則根據(jù)關(guān)系式2Na～H2↑Mg～H2↑2Al～3H2↑2×2322422×273×211／2311／1211／9則氫氣的質(zhì)量比是(1／23)：(1／12)：(1／9)AUTOTEXT====36：69：92Z，(2)若鹽酸不足，三種金屬都足量時，足量的Mg、Al與不足量的等量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，而足量的鈉能繼續(xù)與水反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣最多。應(yīng)選B?！窘梃b意義】抽象問題具體化，是一種簡單又實用的小技巧，由于"1"是最簡單的數(shù)字，"質(zhì)量相等"時常設(shè)其質(zhì)量均為1g，故又稱為"設(shè)一法"。設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計算的常用方法。遇到下列情況，可用設(shè)一法：1．c、w、ρ間的相互轉(zhuǎn)化；2．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；3．確定樣品中雜質(zhì)的成分。題型三估算法【例題6】常溫下，將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．CuSO4·5H2OB．Na2OC．CaOD．KNO3【解析】CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2屬微溶物，其溶解度在0．01g—1g之間，而其他物質(zhì)均易溶于水，選C?！纠}7】要使400g10％的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列有關(guān)方法及數(shù)據(jù)中正確的是A．蒸發(fā)掉180g水B．蒸發(fā)掉200g水C．加入50gNaClD．加入40gNaCl【解析】估算。從分式的分子、分母的變與不變不難看出，要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的溶劑(蒸發(fā)過程中，溶質(zhì)質(zhì)量－－分子不變，而分母變?yōu)椋霑r，比值擴(kuò)大一倍)；而采用加入溶質(zhì)的方法時，所加溶質(zhì)質(zhì)量也應(yīng)比原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量略大一些。借此結(jié)論可直接判斷出B正確，且粗略判斷出在C、D中C正確。故選BC?！窘梃b意義】加快解題速度，要改變見到數(shù)字題就動筆計算的習(xí)慣，有些題型"貌似計算，實則可測"，解題的關(guān)鍵往往利用多動腦少動筆，通過推理、猜測從有關(guān)概念著手，充分利用邊界條件、極限、始終態(tài)等，即可速算、巧算，甚至無須計算就可以迅速準(zhǔn)確地估算答案、如例題6就是抓住Ca(OH)2本身的溶解性來進(jìn)行估算的。估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個題都想用估算法解決，有時也會貽誤時間。題型四關(guān)系式法【例題8】在O2中燃燒0．22g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10．0mL0．50mol·L-l的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．45％B．36％C．20％D．40％【解析】S～H2SO4～2NaOHn(S)AUTOTEXT====EQ\F(1,2)n(NaOH)AUTOTEXT====EQ\F(1,2)×0．010L×0．50mol·L-1AUTOTEXT====0．0025mol，w(S)AUTOTEXT====EQ\F(0．0025mol×32g·mol-1,0.22g)×100％AUTOTEXT====36％．故選B?！窘梃b意義】關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要方法。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，可以使多步計算化為一步而完成。找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：1．寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；2．根據(jù)某原子守恒或電子守恒，直接寫出關(guān)系式。常用的關(guān)系式有S～H2SO4，F(xiàn)eS～2H2SO4，NH3～HNO3等。題型五差量法【例題9】有NaCl和NaBr的混合物16．14g，溶解于水中配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33．14g沉淀。則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．28．5％B．50％C．52．8％D．82．5％【解析】NaCl+AgNO3AUTOTEXT=====AgCl↓+NaNO3；NaBr+AgNO3AUTOTEXT=====AgBr↓+NaNO3，即：NaCl→AgCl，NaBr→AgBr，銀元素替換了鈉元素。因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為xgNa→Ag△m23g108g108g－3gAUTOTEXT====85gx33.146－16.14gAUTOTEXT====17gEQ\F(23,x)AUTOTEXT====EQ\F(85,17)，解得：xAUTOTEXT====4．6，所以Na％AUTOTEXT====(4．6g／16．14g)×100％AUTOTEXT====28．5％。【借鑒意義】差量法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出"理論差量"，再根據(jù)題意得出"實際差量"，兩者列成比例關(guān)系，然后求解。這個差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積等。比如例題9中用到的質(zhì)量差，又如2Na2O2+2CO2AUTOTEXT=====2Na2CO3+O2↑反應(yīng)前后的氣體體積差為1，質(zhì)量差為56。題型六十字交叉法、歸中原理【例題10】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11．2升，則混和物中一定含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂【解析】本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11．2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g／mol。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32．5g／mol、Fe：28g／mol、Al：9g／mol、Mg：12g／mol，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g／mol，故答案為C。【例題11】某乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時，所需O2的體積是原混合氣體體積的2．7倍，則該混合氣體若與足量H2完全加成，消耗H2的體積將是原混合氣體體積的A．1．2倍B．1．4倍C．1．6倍D．1．8倍【解析】由燃燒方程式知，1mol乙烯、乙炔分別耗氧為3mol和2．5mol，平均耗氧2．7mol，可用十寧交叉法得出二者之比為2：3。再由加成反應(yīng)可得出：2×l+3×2AUTOTEXT====8，8／5AUTOTEXT====1．6。故選C。【例題12】將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時，有EQ\F(2,3)的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在條件相同時，若將1molCO和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為A．22．2％B．28．2％C．33．3％D．37．8％【解析】對于后一氣態(tài)反應(yīng)來說，無論反應(yīng)如何進(jìn)行，物質(zhì)的量總是3mol，生成的CO2最多不能達(dá)到1mol，最少不低于EQ\F(2,3)mol，故CO)的體積分?jǐn)?shù)在33．3％與22．2％之間。選D。【借鑒意義】十字交叉法是有關(guān)混合物的計算中一種常用的解題方法，它能將一元一次方程或二元一次方程組求解轉(zhuǎn)化成簡單的算術(shù)運(yùn)算，如果你對十字交叉法沒有把握，這時候完全可以列一個二元一次方程組來代替十字交又法，這樣的把握性會比較大。十字交叉法只能作為一種計算的技巧，而不是一種化學(xué)方法，在例題12中，采用了"歸中原理"判斷法。"歸中原理"基本思路有兩條：其一，"取兩端、選中間"，先將問題假設(shè)成極限狀態(tài)進(jìn)行分析，求出兩端極值，據(jù)此確定可能的取值范圍，凡確定范圍的習(xí)題均可用此法；其二是"定中間，選兩頭"，如例題10，先確定平均值，再根據(jù)"有一大必有一小"的平均原理使問題輕易得解。所謂平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計算的解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)M1和M2(M1>M2)的算術(shù)平均值M一定介于二者之間，即M1>M>M2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范圍，結(jié)合題給條件即可迅速求出答案。題型七極端分析法【例題13】將某堿金屬M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中，待反應(yīng)后蒸干得5g堿，則這種堿金屬為A．LiB．NaC．KD．Rb【解析】假設(shè)4g為堿金屬單質(zhì)，與水反應(yīng)生成5g堿，則：2M+2H2OAUTOTEXT=====2MOH+H2↑2M2(M+17)4gxgxAUTOTEXT====4(M+17)／M。由題可知：4(M+17)／M>5即：M<68．假設(shè)4R為堿金屬氧化物，與水反應(yīng)生成5g堿，則：M2O+H2OAUTOTEXT=====2MOH2M+162(M十17)4gygyAUTOTEXT====4(M+17)／(M+8)。由題可子：4(M+17)／(M+8)<5即：M>28．而相對于原子質(zhì)量介于28與68之間的堿金屬只有鉀，故選C。【例題14】含ngHNO3的稀溶液與mg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO氣體。已知有n／4gHNO3被還原，則n：m可能是A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1【解析】由題意可知，未被還原的硝酸的質(zhì)量為n-n／4AUTOTEXT====3n／4(g)。因此本題可以采用極限法進(jìn)行分析：①假設(shè)鐵的氧化產(chǎn)物只有Fe(NO3)2時，則n(Fe2+)：n(NO3-)AUTOTEXT====1：2即：(m／56)：(3n／4÷63)AUTOTEXT====1：2求得n：mAUTOTEXT====3：1②假設(shè)鐵的氧化產(chǎn)物只有Fe(NO3)3時，則n(Fe3+)：n(NO3-)AUTOTEXT====1：3即：(m／56)：(3n／4÷63)AUTOTEXT====1：3求得n：mAUTOTEXT====9：2③當(dāng)鐵的氧化產(chǎn)物為Fe(NO)2、Fe(NO3)3的混合物時，則3：1<n：m<9：2則由題意可知，凡是符合3：l≤n：m≤9：2，均可選。故本題選CD?！窘梃b意義】極端分析法就是從某種極限的狀態(tài)出發(fā)，進(jìn)行分析、推理、判斷的思維方法。先根據(jù)邊界條件確定答案的可能取值范圍，然后結(jié)合題給條件得到正確答案。基礎(chǔ)2題型訓(xùn)練1．將40mL1．5mol．L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺籃色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)22．氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)過冷凝后可以作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2+40H--4e-AUTOTEXT=====4H2O正極：2H2O+O2+4e-AUTOTEXT=====4OH-當(dāng)?shù)玫?．8g飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A．1．8molB．3．6molC．0．10molD．0．20mol3．所有氮的氧化物都能與灼熱的鐵進(jìn)行反應(yīng)生成Fe3O4和N2，化學(xué)方程式如下：4NxOy+3yFeAUTOTEXT=====yFe3O4+2xN2。當(dāng)一定量的NxOy通過灼熱的鐵粉后，粉末質(zhì)量增加了64g，而氣體體積(相同溫度和壓強(qiáng))沒有變化，則NxOy可能為A．N2OB．NOC．N2O3D．NO24．鎂鋁合金5．1g溶于300mL2mol／L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5．6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5．1gB．10．2gC．13．6gD．15．3g5．用H2還原xgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量殘留固體質(zhì)量為Yg，共用去wgH2。被還原的CuO的質(zhì)量為A．40wgB．EQ\F(80y,64)gC．5(x-y)gD．xg6．某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1．55g該固體恰好與10mL4mol·L-1硝酸反應(yīng)完全，生成Mg(NO3)2溶液，則x值為A．1B．2C．3D．57．在反應(yīng)X+2YAUTOTEXT=====R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1．6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4．4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A．16：9B，23：9C．32：9D．46：98．鐵有幾種氧化物，現(xiàn)將14．4g乙二酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱完全分解后得到7．2g鐵的某種氧化物。則該氧化物是A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO、Fe2O9．某溫度下氣體摩爾體積為24L·mol－1，該溫度下二氧化氮和四氧化二氮均為氣體。將集滿二氧化氮氣體的燒瓶(容積為1L)倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升到某一位置后不再變化。假設(shè)燒瓶內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則所得HNO3濃度c(mol·L-1)及剩余氣體體積V(L)的關(guān)系正確的是A．cAUTOTEXT====1/24V=1/3B．c<1/24V／<1/3C．c>1/24V>1/3D．c<1／24V>1/3基礎(chǔ)2題型訓(xùn)練參考答案1．D；CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO40．045mol0．09mol0．045molCuSO4剩余0．015mol，CuSO4：Cu(OH)2AUTOTEXT====1：3，選D。2．D；n(H2O)AUTOTEXT====0．1mol,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2mol。3．AC；氣體體積沒有變化，4＝＝2x，x＝2。4．C；n(H2)AUTOTEXT====0．25mol，說明鎂鋁合金失去的電數(shù)為0．5mol，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5．1g+17g／mol×0．5molAUTOTEXT====13．6g．5．C；H2+CuOCu+H2O△m806416m(CuO)(x-y)g得出m(CuO)AUTOTEXT====5(x-y)g，注意不能用氫氣的質(zhì)量來算，因為氫氣反應(yīng)前和反應(yīng)后都要消耗。6．C；n(HNO3)AUTOTEXT====0．04mol，n[Mg(NO3)2]AUTOTEXT====0．02mol，n(Mg2+)AUTOTEXT====0.02mol，1．55g／(24x+60x+58)g·mol－1AUTOTEXT====0．02mol／(x+1)，xAUTOTEXT====3。7．A；n(R)：n(M)AUTOTEXT====1：2，故m(R)：m(M)AUTOTEXT====22：(2×9)AUTOTEXT====22：18，當(dāng)生成4．4gR時生成M的質(zhì)量為EQ\F(18,22)×4．4gAUTOTEXT====3．6g，由質(zhì)量守恒得：m(x)+m(Y)AUTOTEXT====m(R)+m(M)，m(Y)AUTOTEXT====3．6g+4．4g－1．6gAUTOTEXT====6．4g，m(Y)：m(M)AUTOTEXT====6．4g：3．6gAUTOTEXT====16：9。8．A；14．4g乙二酸亞鐵為0．1mol，含0．1molFe即5．6gFe，根據(jù)Fe守恒，鐵的某種氧化物中也含有5．6gFe，故含氧7．2g－5．6gAUTOTEXT====1．6g，鐵與氧的物質(zhì)的量之比為：EQ\F(5.6g,56g/mol)：EQ\F(1.6g,16g/mol)AUTOTEXT====0.1mol：0.1molAUTOTEXT====1：1，為FeO，應(yīng)選A。9．C；用極端假設(shè)法解答：假設(shè)氣體全部為NO2，根據(jù)3NO2+H2OAUTOTEXT=====2HNO3+NO，c(HNO3)AUTOTEXT====AUTOTEXT====EQ\F(1,24)(mol·L－1)，V剩余＝EQ\F(1,3)L；假設(shè)氣體全部為N2O4，根據(jù)3N2O4+2H2OAUTOTEXT=====4HNO3+2NO，c(HNO3)AUTOTEXT====AUTOTEXT====EQ\F(4,24)(mol·L-1)，V剩余＝EQ\F(2,3)L。綜合可知C正確?；A(chǔ)3圖表圖象選擇題這類題目的特征是以圖表圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表中獲得數(shù)據(jù)和處理應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。典型題型與例題題型一圖表類【例題1】干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0．008ZnCl20．8CaO0．2ZnBr21．1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小【解析】D；干燥效率是以1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量來衡量的。因此，表中干燥效率值越大，干燥性能越差。從圖表可以得出：MgO的干燥性能比CaO好，ZnCl2的干燥性能比ZnBr2【例題2】在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量(g)鋅的形狀溫度(℃)完全溶解于酸的時間(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是①t1AUTOTEXT====75s②t2>200>t3③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mC>mF>mBA．①B．①②C．只有②D．全部正確【解析】C；由表知溫度每升高10℃反應(yīng)時間縮短一半，故t1無法判斷。而F實驗雖然是15℃，但由于鋅為顆粒狀，反應(yīng)需要時間大于200s，【借鑒意義】認(rèn)真閱讀圖表中提供的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點，再與所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合在一起，利用相應(yīng)的化學(xué)原理分析、判斷選項的正誤。如例題2就是對七種數(shù)據(jù)依據(jù)鋅的形狀、溫度不同來分析時間差別的原因，從而得出正確答案。題型二定性判斷圖象類【例題3】反應(yīng)A2+B22AB；△HAUTOTEXT====QkJ／mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的AB％生成情況如右圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應(yīng)在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q<0B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q<0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q>0D．AB為固體，A2、B2中有-種為非氣體，Q<0【解析】B；a為500℃時的情況；b為300℃時的情況，a→b，降溫，AB％增多，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q<0。向容器中加壓時，AB％減少，說明逆反應(yīng)是氣體體積縮小的，即AB為氣體，A2、B【借鑒意義】這類問題常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、溶解度等知識的考查相聯(lián)系。解題的關(guān)鍵是認(rèn)清橫縱坐標(biāo)的含義，理解圖示曲線的化學(xué)意義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確判斷，解化學(xué)平衡圖象題一般要抓住"先拐先平，定一議二"的方法來分析。如例題3中的a曲線先拐，先達(dá)到平衡。題型三定量計算圖象類【例題4】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0．65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是【解析】C；體積都為1L，pHAUTOTEXT====2的鹽酸與醋酸，可以知道n(HCl)＝0．01mol，n(Zn)AUTOTEXT====0．01mol，鹽酸與鋅反應(yīng)是鋅過量，而醋酸與鋅反應(yīng)是醋酸過量!可以看出醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣比鹽酸多。反應(yīng)開始時兩者的速率一樣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會不斷地電離出氫離子，反應(yīng)的過程中醋酸與鋅反應(yīng)的速率要快!根據(jù)以上分析，答案A，B，D都是錯誤的?！窘梃b意義】這類問題要求解題者根據(jù)文字?jǐn)⑹黾皥D象提供的信息，通過計算求某些量的數(shù)值或某些量的相互關(guān)系，解這類題的突破口在于必須抓住圖象中的關(guān)鍵“點”，如轉(zhuǎn)折點、最大值點、最小值點等，以關(guān)鍵點為突破口，找出等量關(guān)系或列出比例式進(jìn)，而求解?；A(chǔ)3題型訓(xùn)練1．所謂合金，就是不同種金屬(也包括-些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點97．5l083660l535沸點883259522003000其中不能形成合金的是A．Cu與NaB．Fe與CuC．Cu與AlD．Al與Na2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑／nm0．1600．1430．1020．0890．074主要化合價+2+3+6、—2+2—2下列敘述正確的是A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L>RB．M與T形成的化合物有兩性C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等3．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點810710190—68℃2300沸點14651418182572500A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中鍵的強(qiáng)度比MgCl2的小4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+B(g)3C(g)；△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對下述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是從反應(yīng)物出發(fā)不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是從反應(yīng)物出發(fā)壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是從反應(yīng)物出發(fā)溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是從產(chǎn)物出發(fā)不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高5．將KNO3不飽和溶液wg，恒溫蒸發(fā)直到有晶體析出。在這個變化過程中，可用下圖表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨蒸發(fā)時間(t)而變化的是6．將0．03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?．02molH2SO3和0．02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)7．往含0．2molNaOH和0．1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6．72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時立即停止，則這－過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計)8．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1：1B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：49．常溫下，向0．1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性10．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入－定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是①投入的Na、K的質(zhì)量一定相等②投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量③曲線A為Na，B為K④與Na、K反應(yīng)的HCl的量一定相等⑤投入的Na、K的質(zhì)量比為23／39⑥投入的Na、K的質(zhì)量比為39／23A．②⑤B．②④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥基礎(chǔ)3題型訓(xùn)練參考答案1．A；Cu的熔點比Na的沸點高，不能形成合金。2．AB；由于L、R的主要化合價只有正價，所以L、R元素為金屬元素．且為同一主族(ⅡA)，又L的原子半徑大于R，所以金屬性L(Mg)>R(Be)，因此L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L>R，所以A正確；M為第ⅢA，由于原子半徑L>M>R，因此M為第3周期元素Al，T為第ⅥA族元素。3．D；NaCl的熔沸點都比MgCl2的高，所以NaCl中鍵的強(qiáng)度比MgCl2的大。4．A；如果圖Ⅰ研究的是從反應(yīng)物出發(fā)不同催化劑對反應(yīng)的影響，那么化學(xué)平衡是不移動的，甲、乙所表示的C的濃度要相同，所以A是錯的，其他的都是正確的。5．C；KNO3不飽和溶液在恒溫蒸發(fā)過程中，濃度一直變大，到有晶體析出后為飽和6．A；根據(jù)Cl2+H2SO3+H2OAUTOTEXT=====2HCl+H2SO4，Cl2+2HBrAUTOTEXT=====2HCl+Br2，可以發(fā)現(xiàn)溶液的酸性增強(qiáng)，H+濃度變大。0．02molH2SO3需要0．02molCl2，所以橫坐標(biāo)0．02molCl2后H+濃度不變。7．C；Ca2++2OH-+CO2AUTOTEXT=====CaCO3↓+H2O0.1mol0．2mol0．1mol0．1mol可以看出離子數(shù)目減少了0．3mol2NaOH+CO2AUTOTEXT=====Na2CO3+H2O0.2mol0.1mol0.1mol可以看出離于數(shù)目減少了0．1molNa2CO3+CO2+H2OAUTOTEXT=====2NaHCO30.1mol0.1mol0.2mol可以看出離子數(shù)目增加了0．1mol，所以選C。8．D；三者氧化性強(qiáng)弱是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2Fe+4HNO3AUTOTEXT=====Fe(NO3)3+NO↑+2H2Olmol4mollmol2Fe(NO3)3+FeAUTOTEXT=====3Fe(NO3)2Cu(NO3)2+FeAUTOTEXT=====Cu+Fe(NO3)22mol1mol2mol1mol1mol1mol可見HNO3為4mol，F(xiàn)e(NO3)3為1mol，Cu(NO3)2為1mol9．D；c點表示兩者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。10．A；曲線所示A反應(yīng)快，故曲線A為K，B為Na，兩者產(chǎn)生氫氣一樣，所以投入的Na、K的質(zhì)量比為23／39。基礎(chǔ)4正誤判斷選擇題正誤判斷選擇題主要是對基本概念、基本技能的考查，比如元素周期律，阿伏加德羅常數(shù)，離子方程式等。同學(xué)們在審題時首先要看清題目，是選"正確"還是"不正確"的，其次是進(jìn)行選項分析，最后綜合考慮得到答案。典型題型與例題題型一阿伏加德羅常數(shù)類【例題1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-B．常溫常壓下，1mol碳烯(：CH2)所含電子總數(shù)為8NAC．常溫常壓下，46克NO2和N2O4平衡氣體中含有3NA個原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子E．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為NAF．1molOH-在電解過程中被氧化，提供的電子數(shù)為NA個【解析】選ADE。A．53g碳酸鈉為0．5mol，其中含0．5NA個CO32-，A不正確。B．常溫常壓下，1個碳烯含有8個電子，所以1mol碳烯(：CH2)所含電子總數(shù)為8NA。C．常溫常壓下，假設(shè)46克全為NO2或46克全為N2O4，它們都含有3NA個原子，所以平衡氣體中含有3NA個原子。O．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L臭氧為0．5mol，其中含1．5NA個氧原子，所以D不正確。E．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，計算錯誤，E不正確。F．1molOH-在電解過程中被氧化，4OH--4e-AUTOTEXT=====2H2O+O2↑，提供電子的數(shù)目為NA個。所以此題選ADE?！纠}2】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+5／2O2(g)AUTOTEXT=====2CO2(g)+H2O(l)；△HAUTOTEXT====－1300kJ／mol熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的熱量B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收l300kJ的熱量C．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量【解析】選AD。A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，即有1molC2H2參加反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)放出1300kJ的熱量，A正確。B．有NA個水分子生成且為液體時，應(yīng)當(dāng)放出而不是吸收1300LJ的熱量。有8NA個碳氧共用電子對生成時，表示有2molCO2生成，應(yīng)當(dāng)放出1300kJ的熱量，C錯，D正確。所以選AD。【借鑒意義】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓：1．01×105Pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等、③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時，常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成的，Cl2、N2、O2、H2等為雙原子分子，晶體P4、金剛石、石墨、二氧化硅等的結(jié)構(gòu)。題型二判斷離子方程式書寫正誤類【例題3】下列離子方程式中，正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2AUTOTEXT=====Fe3++2Cl－B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2OAUTOTEXT=====Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+AUTOTEXT=====Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-AUTOTEXT=====3Cl－+ClO-+H2OE．漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2OAUTOTEXT=====CaSO3↓+2HClOF．NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+G．過量的NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-AUTOTEXT=====BaSO4↓+2H2OH．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+AUTOTEXT=====CA2++H2O+CO2↑I．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAUTOTEXT=====AlO2-+4NH4++2H2OJ．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OK．銅片加入到稀硝酸溶液中：3Cu+2NO3-+8H+AUTOTEXT=====3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】選BGK。A．沒配平，C．Ca(HCO3)2應(yīng)拆成離子形式，D．沒配平，E．HClO有強(qiáng)氧化性，應(yīng)得到CaSO4，F(xiàn)．所給是HS-的電離方程式，H．醋酸是弱酸應(yīng)寫成化學(xué)式，I．Al(OH)3不溶于氨水，J．沒配平，所以選BGK?！窘梃b意義】離子方程式書寫的基本要求：(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理，該"拆"或不該"拆"要分清。(3)號實際："＝""""→""↑""↓"等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。題型三基本概念類【例題4】下列敘述正確的是A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞E．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)F．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物H．非金屬元素的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性I．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高J．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體【解析】選B。A．分子穩(wěn)定，是由于分子內(nèi)的化學(xué)鍵的作用力強(qiáng)。C．冰融化時水分子中共價鍵不斷裂，是分子間作用力被破壞。D．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。E．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時越容易失去電子的金屬原子，還原能力越強(qiáng)。F．金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)，比如Fe3+→Fe2+。G．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物，比如SiO2與HF反應(yīng)。H．非金屬元素的最高價含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性，比如H2CO3。I．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高。J．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體不一定為離子晶體，比如AlCl3。所以選B。【例題5】下列說法正確的是A．pHAUTOTEXT====2和pHAUTOTEXT====1的硝酸中c(H+)之比為1：10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1C．0．2mol·L-1，醋酸與0．1mol·L-1醋酸中c(H+)之比為2：1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1E．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＝7的堿性溶液中F．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(NH4+)AUTOTEXT====c(Cl-)G．0．1mol·L-1的氯化銨溶液與0．05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)H．0．1mol·L-1碳酸鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)AUTOTEXT====c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)【解析】選AFG。B．CO32-會水解，c(Na+)與c(CO32-)之比大于2：1。C．醋酸是弱酸，其酸的濃度與H+濃度之間不是正比關(guān)系。D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2：1。E．常溫下醋酸分子可能存在于pH>7的堿性溶液中，比如醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解產(chǎn)生少量的醋酸分子。H．0．1mol·L-1碳酸鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)+c(H+)AUTOTEXT====2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)?；A(chǔ)4題型訓(xùn)練1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．1mol烷烴(CnH2n+2)含(2n+1)NA個共價鍵B．1mol石墨中含有NA／2個六碳環(huán)C．常溫常壓下，31g白磷與紅磷混合物，含有NA個磷原子D．將1molNO2氣體進(jìn)行壓縮，壓縮后氣體的分子數(shù)將少于NA2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7／22．4NAC．在1L0．1mol／L的HCOOH溶液中，所含HCOO-與HCOOH粒子數(shù)之和為0．1NAD．SO2晶體中，1mol硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵3．下列離子方程式書寫正確的是A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2OAUTOTEXT=====2H++2NO3-+NO↑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL氯氣通入10mLlmol·L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸鈉溶于水：CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH-4．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2OAUTOTEXT=====2Cl-+SO2↑+2HClOB．鋁銨礬[(NH4)Al(SO4)2]溶液中加入過量熱的氫氧化鋇溶液：NH4++OH-AUTOTEXT=====NH3↑+H2OC．亞硫酸氫鈉溶液顯弱酸性：HSO3－+H2OAUTOTEXT=====SO32-+H3O+D．100mL沸水中加入1mL飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+5．下列離子方程式正確的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2AUTOTEXT=====Br2+2Cl-B．AgNO3溶液中通入過量氨氣：Ag++2NH3＝Ag(NH3)2+C．含有等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-AUTOTEXT=====SO32-+NH3↑+2H2OD．硫化亞鐵置于過量的稀硫酸中：S2-+2H+AUTOTEXT=====H2S↑6．據(jù)最新科技報導(dǎo)，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治瘤作用，下列有關(guān)說法正確的是A．10B和10B20互為同位素B．10B20是-種高熔點硬度大的物質(zhì)C．10B和10B20互為同分異構(gòu)體D．10B中子數(shù)與核外電子數(shù)相同7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸汽中都存在氫鍵C．沒有氫鍵就沒有生命D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致8．下列敘述正確的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的0族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等9．下列說法正確的是A．常溫下醋酸分子不可能存在于PH＝7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pHAUTOTEXT====7，則混合液中c(NH4+)AUTOTEXT====c(Cl－)C．0．1mol．L-1的氯化銨溶液與0．05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)D．0．1mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)AUTOTEXT====c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)基礎(chǔ)4題型訓(xùn)練參考答案1．A;1mol烷烴(CnH2n+2)含(3n+1)NA個共價鍵，所以A錯。2．CD；由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA，所以A錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷是液態(tài)，所以B是錯的。3．AC；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL氯氣通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2AUTOTEXT=====2Fe3++2Cl-，所以B錯。碳酸鈉溶于水，CO32-水解是分步進(jìn)行的：CO32-+H2OHCCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以D是錯的。4．CD；A錯了，SO32-被氧化成SO42-；B錯了，鋁離子也要參加反應(yīng)。5．D；A錯了，應(yīng)為2Fe2++Cl2AUTOTEXT=====2Fe3++2Cl-；C錯了，等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液反應(yīng)，NaOH溶液不足；D錯了，硫化亞鐵不能拆成離子形式。6．D；10B是一種原子，10B20是一種分子，所以A、B、C均不正確。7．C；氫鍵存在于水分子與水分子之間，水蒸氣之間不存在氫鍵。H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵的緣故。8．B；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小。ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子。主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)不一定相等，比如Cl-。9．BC；在醋酸鈉溶液中，由于醋酸根離子水解生成了醋酸分子，其溶液顯堿性，所以A錯誤。B．溶液顯中性，所以c(NH4+)AUTOTEXT====c(OH-)。C正確。D．應(yīng)為c(Na+)AUTOTEXT====2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。基礎(chǔ)5信息應(yīng)用選擇題信息給予題又稱為新情境題，其形式是根據(jù)題中所給的新信息、新知識，使考生經(jīng)過短時間的臨場閱讀和一系列的思維活動創(chuàng)造性地解決問題，其思維活動中要較多地運(yùn)用到比較思維、整體思維、歸納演繹思維、遷移思維、辯證思維等多種思維方法，有時還要綜合運(yùn)用多種方法來解決某一問題。信息給予題的特點：(1)題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過的新知識或是新情境。(2)題中信息具有啟發(fā)性，可以加以充分利用。(3)解答問題時，要運(yùn)用從新信息中抽象出來的新知識和新規(guī)律并將之與已有知識相聯(lián)系。根據(jù)這類題的特點，可以將其解題步驟概括為：閱讀(接受信息)→分析、篩選信息→搭橋(和舊知識聯(lián)系)→類比、仿造、推理→問題解決。典型題型與例題題型一信息傳遞型【