物理復(fù)習(xí)-課件

期中復(fù)習(xí)2018.4.16期中復(fù)習(xí)2018.4.161考試的類(lèi)型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙，上面可以摘錄一些重要公式，若不帶紙則，最后成績(jī)加5分）注意：帶計(jì)算器，不能帶手機(jī)考試的題型填空題（10題/40分【包括是非題，判斷正誤并說(shuō)明原因】）計(jì)算題（4題/60分）考試的類(lèi)型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙，上面可以摘錄一些重2填空題40%其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響溫度化學(xué)平衡的影響反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式等的基本概念；典型復(fù)合反應(yīng)；催化劑的基本特征氣體反應(yīng)的碰撞理論；鏈反應(yīng)及光化學(xué)的量子產(chǎn)率和量子效率是非題（問(wèn)答）物理吸附和化學(xué)吸附計(jì)算題60%1、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算2、動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算（反應(yīng)的級(jí)數(shù)，速率常數(shù)，活化能等）3、活化吉布斯自由能、活化熵和活化焓等的計(jì)算；4、推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系等復(fù)習(xí)提綱填空題40%其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影3復(fù)習(xí)要點(diǎn)及習(xí)題講解

2018.4.15復(fù)習(xí)要點(diǎn)及習(xí)題講解4Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)

純組分，同T,p下的化學(xué)勢(shì)混合吉布斯函數(shù)改變Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)

純組分，同T,p下5

Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)

Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)6

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)7Part1:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Part1:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響8其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響壓力對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響惰性組分對(duì)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的影響混合液和溶液中的化學(xué)平衡理想組分與真實(shí)組分惰性組分：逸度因子：其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響壓力對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響惰9平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

10Part2:化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算催化劑的基本特征氣體反應(yīng)的碰撞理論；鏈反應(yīng)及光化學(xué)的量子產(chǎn)率和量子效率物理吸附和化學(xué)吸附活化吉布斯自由能、活化熵和活化焓等的計(jì)算；推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系等Part2:化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表11反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式（填空題）

反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式（填空題）

12速率方程的確定及積分形式（計(jì)算題）

基元反應(yīng)：由反應(yīng)分子（或離子、原子、自由基等）直接作用生成產(chǎn)物。簡(jiǎn)單反應(yīng)：僅有一個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)：兩個(gè)以上的基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。速率方程的確定及積分形式（計(jì)算題）

基元反應(yīng)：由反應(yīng)分子（或13

反應(yīng)速率方程的確定（計(jì)算題）1、化學(xué)方法2、物理方法

微分法初始濃度法嘗試法（代入法、作圖）3、半衰期法

反應(yīng)速率方程的確定（計(jì)算題）14溫度對(duì)反應(yīng)活化能的影響范霍夫（van’tHoff)近似規(guī)律阿倫尼烏斯方程溫度變化范圍不大的時(shí)候

OR圖：正逆反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱注：其中的K默認(rèn)為Kc舊版習(xí)題11.29溫度對(duì)反應(yīng)活化能的影響范霍夫（van’tHoff)近似規(guī)15復(fù)合反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)平行反應(yīng)連串反應(yīng)耦合反應(yīng)復(fù)合反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)16動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算1、k值（已知反應(yīng)級(jí)數(shù)求k)第5版11.5偶氮甲烷（CH3NNCH3）氣體的分解11.7硝基乙酸在酸性溶液中的分解反應(yīng)2、反應(yīng)級(jí)數(shù)n

11.6NO與H2在密閉容器中反應(yīng)，已知不同初始?jí)毫ο路磻?yīng)半衰期求n.11.83、半衰期

已知k值和反應(yīng)級(jí)數(shù)

綜合：級(jí)數(shù)的證明或者確定及k平均值

11.651100k時(shí)NH3(g)在W上的分解（證明題）動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算1、k值（已知反應(yīng)級(jí)數(shù)求k)174、準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)與活化能的計(jì)算

4、準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)與活化能的計(jì)算

18鏈反應(yīng)通過(guò)反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程：1、寫(xiě)出反應(yīng)速率的表達(dá)式

2、反應(yīng)中的自由基，采用穩(wěn)態(tài)近似法表示3、將所求解出的自由基的表示式代入速率方程鏈反應(yīng)，又稱連鎖反應(yīng)，是動(dòng)力學(xué)中的一類(lèi)特殊的反應(yīng)，它用熱、光輻射或其它方法使反應(yīng)引發(fā)后，能通過(guò)活性組分（自由基或原子）相繼發(fā)生一系列的連續(xù)反應(yīng)，像鏈一樣使反應(yīng)自動(dòng)發(fā)展下去。

例如：橡膠的合成、塑料或高分子化合物的制備、石油裂解鏈反應(yīng)通過(guò)反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程：鏈反應(yīng)，又稱連鎖反應(yīng)，是動(dòng)力19例：1919年，克里斯琴森（Christiansen）等人，提出了H2+Br2→2HBr的反應(yīng)機(jī)理，試由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)反應(yīng)速率方程例：1919年，克里斯琴森（Christiansen）等人，20可解得：可解得：21復(fù)合反應(yīng)的近似處理方法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等以致其濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)（此方法多用于自由原子或自由基）復(fù)合反應(yīng)的近似處理方法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等22平衡態(tài)近似法如果機(jī)理中含有快速平衡的步驟，即快平衡下面是慢反應(yīng)的機(jī)理,即k-1>>k2，可用平衡態(tài)近似法得出復(fù)合反應(yīng)的速率方程，是一種近似的處理方法平衡態(tài)近似法如果機(jī)理中含有快速平衡的步驟，即快平衡下面是慢反23穩(wěn)態(tài)近似法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等以致其濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)

穩(wěn)態(tài)近似法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等以致其濃度不24非基元反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系非基元反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系254、推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系等表達(dá)式的證明：舊書(shū)11.45

反應(yīng)速率與反應(yīng)物的速率表達(dá)之間的關(guān)系舊書(shū)11.46氯化氫的合成機(jī)理穩(wěn)態(tài)近似：舊書(shū)11.48有氧氣存在時(shí)，臭氧的分解機(jī)理，基元反應(yīng)與反應(yīng)活化能4、推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的26催化劑的基本特征區(qū)分均相催化與多相催化，了解生物催化的概念指前因子與活化能：

催化劑的特征：

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，降低活化能提高反應(yīng)速率；

催化劑不能改變反應(yīng)的方向和限度

催化劑具有選擇性催化劑的基本特征區(qū)分均相催化與多相催化，了解生物催化的概念催27碰撞理論（填空題）碰撞理論（填空題）28物理復(fù)習(xí)-課件29光化學(xué)的量子產(chǎn)率和量子效率（填空題）光化學(xué)的量子產(chǎn)率和量子效率（填空題）30由于受化學(xué)反應(yīng)式中計(jì)量系數(shù)的影響，量子效率與量子產(chǎn)率的值有可能不等。例如：

該反應(yīng)的量子效率為2，量子產(chǎn)率卻為1由于受化學(xué)反應(yīng)式中計(jì)量系數(shù)的影響，量子效率與量子產(chǎn)率的值有可31物理吸附和化學(xué)吸附（填空題）

物理吸附和化學(xué)吸附（填空題）32過(guò)渡態(tài)理論過(guò)渡態(tài)理論33活化焓與阿累尼烏斯活化能之間的關(guān)系：活化焓與阿累尼烏斯活化能之間的關(guān)系：343、活化吉布斯自由能、活化熵和活化焓等的計(jì)算；

3、活化吉布斯自由能、活化熵和活化焓等的計(jì)算；

35期中復(fù)習(xí)2018.4.16期中復(fù)習(xí)2018.4.1636考試的類(lèi)型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙，上面可以摘錄一些重要公式，若不帶紙則，最后成績(jī)加5分）注意：帶計(jì)算器，不能帶手機(jī)考試的題型填空題（10題/40分【包括是非題，判斷正誤并說(shuō)明原因】）計(jì)算題（4題/60分）考試的類(lèi)型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙，上面可以摘錄一些重37填空題40%其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響溫度化學(xué)平衡的影響反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式等的基本概念；典型復(fù)合反應(yīng)；催化劑的基本特征氣體反應(yīng)的碰撞理論；鏈反應(yīng)及光化學(xué)的量子產(chǎn)率和量子效率是非題（問(wèn)答）物理吸附和化學(xué)吸附計(jì)算題60%1、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算2、動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算（反應(yīng)的級(jí)數(shù)，速率常數(shù)，活化能等）3、活化吉布斯自由能、活化熵和活化焓等的計(jì)算；4、推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系等復(fù)習(xí)提綱填空題40%其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影38復(fù)習(xí)要點(diǎn)及習(xí)題講解

2018.4.15復(fù)習(xí)要點(diǎn)及習(xí)題講解39Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)

純組分，同T,p下的化學(xué)勢(shì)混合吉布斯函數(shù)改變Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)

純組分，同T,p下40

Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)

Part1:理想氣體反應(yīng)的平衡移動(dòng)41

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)42Part1:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Part1:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響43其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響壓力對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響惰性組分對(duì)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的影響混合液和溶液中的化學(xué)平衡理想組分與真實(shí)組分惰性組分：逸度因子：其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響壓力對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響惰44平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

45Part2:化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算催化劑的基本特征氣體反應(yīng)的碰撞理論；鏈反應(yīng)及光化學(xué)的量子產(chǎn)率和量子效率物理吸附和化學(xué)吸附活化吉布斯自由能、活化熵和活化焓等的計(jì)算；推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系等Part2:化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表46反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式（填空題）

反應(yīng)速率、消耗速率和生成速率表達(dá)式（填空題）

47速率方程的確定及積分形式（計(jì)算題）

基元反應(yīng)：由反應(yīng)分子（或離子、原子、自由基等）直接作用生成產(chǎn)物。簡(jiǎn)單反應(yīng)：僅有一個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)：兩個(gè)以上的基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。速率方程的確定及積分形式（計(jì)算題）

基元反應(yīng)：由反應(yīng)分子（或48

反應(yīng)速率方程的確定（計(jì)算題）1、化學(xué)方法2、物理方法

微分法初始濃度法嘗試法（代入法、作圖）3、半衰期法

反應(yīng)速率方程的確定（計(jì)算題）49溫度對(duì)反應(yīng)活化能的影響范霍夫（van’tHoff)近似規(guī)律阿倫尼烏斯方程溫度變化范圍不大的時(shí)候

OR圖：正逆反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱注：其中的K默認(rèn)為Kc舊版習(xí)題11.29溫度對(duì)反應(yīng)活化能的影響范霍夫（van’tHoff)近似規(guī)50復(fù)合反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)平行反應(yīng)連串反應(yīng)耦合反應(yīng)復(fù)合反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)51動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算1、k值（已知反應(yīng)級(jí)數(shù)求k)第5版11.5偶氮甲烷（CH3NNCH3）氣體的分解11.7硝基乙酸在酸性溶液中的分解反應(yīng)2、反應(yīng)級(jí)數(shù)n

11.6NO與H2在密閉容器中反應(yīng)，已知不同初始?jí)毫ο路磻?yīng)半衰期求n.11.83、半衰期

已知k值和反應(yīng)級(jí)數(shù)

綜合：級(jí)數(shù)的證明或者確定及k平均值

11.651100k時(shí)NH3(g)在W上的分解（證明題）動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算1、k值（已知反應(yīng)級(jí)數(shù)求k)524、準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)與活化能的計(jì)算

4、準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)與活化能的計(jì)算

53鏈反應(yīng)通過(guò)反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程：1、寫(xiě)出反應(yīng)速率的表達(dá)式

2、反應(yīng)中的自由基，采用穩(wěn)態(tài)近似法表示3、將所求解出的自由基的表示式代入速率方程鏈反應(yīng)，又稱連鎖反應(yīng)，是動(dòng)力學(xué)中的一類(lèi)特殊的反應(yīng)，它用熱、光輻射或其它方法使反應(yīng)引發(fā)后，能通過(guò)活性組分（自由基或原子）相繼發(fā)生一系列的連續(xù)反應(yīng)，像鏈一樣使反應(yīng)自動(dòng)發(fā)展下去。

例如：橡膠的合成、塑料或高分子化合物的制備、石油裂解鏈反應(yīng)通過(guò)反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程：鏈反應(yīng)，又稱連鎖反應(yīng)，是動(dòng)力54例：1919年，克里斯琴森（Christiansen）等人，提出了H2+Br2→2HBr的反應(yīng)機(jī)理，試由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)反應(yīng)速率方程例：1919年，克里斯琴森（Christiansen）等人，55可解得：可解得：56復(fù)合反應(yīng)的近似處理方法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等以致其濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)（此方法多用于自由原子或自由基）復(fù)合反應(yīng)的近似處理方法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等57平衡態(tài)近似法如果機(jī)理中含有快速平衡的步驟，即快平衡下面是慢反應(yīng)的機(jī)理,即k-1>>k2，可用平衡態(tài)近似法得出復(fù)合反應(yīng)的速率方程，是一種近似的處理方法平衡態(tài)近似法如果機(jī)理中含有快速平衡的步驟，即快平衡下面是慢反58穩(wěn)態(tài)近似法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等以致其濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)

穩(wěn)態(tài)近似法穩(wěn)定態(tài)：指某中間物的生成與消耗速率相等以致其濃度不59非基元反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系非基元反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系604、推導(dǎo)反應(yīng)速率的表達(dá)式、表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系等表達(dá)式的證明：