江蘇省南京市、鹽城市2016屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題

PAGEPAGE102016屆高三年級(jí)第二次模擬考試(二)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分。考試用時(shí)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.美好的生活離不開(kāi)化學(xué)，我們應(yīng)感恩化學(xué)，掌握必要的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量B.二氧化氯、臭氧均可用作自來(lái)水消毒劑C.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多D.化妝品中的甘油可起到保濕滋潤(rùn)皮膚的作用2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：eq\o\al(17,37)ClB.Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaClO的電子式：Na∶O,∶Cl,∶D．對(duì)硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHONO23.下列說(shuō)法正確的是()A.分子式為C3H6的有機(jī)物只有兩種同分異構(gòu)體B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的質(zhì)量為154gC.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎瓤梢愿淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.2gH2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(l)放出熱量為285.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－14.常溫下，反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，SO2為還原劑C.1molH2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為3molD.常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

5.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序：Z、W、YB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、RC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO46.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SOeq\o\al(2－,4)D.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O→2OH＋COeq\o\al(2－,3)B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓D.常溫下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O8.一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br圖19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖2圖3圖4圖5A.利用圖2所示裝置制取少量NH3B.利用圖3所示裝置制備Fe(OH)3膠體C.利用圖4所示裝置收集HClD.利用圖5所示裝置檢驗(yàn)是否生成乙烯圖610.用圖6所示裝置(熔融CaF2－CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說(shuō)法正確的是()A.電解過(guò)程中，Ca2＋向陽(yáng)極移動(dòng)B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C＋2O2－－4e－=CO2↑C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱是Pb電極不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列說(shuō)法正確的是()A.若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1molMg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023B.海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕C.室溫下，pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D.一定條件下反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正(O2)＝2v逆(SO3)12.阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下：甲阿替洛爾下列說(shuō)法正確的是()A.化合物甲的分子式為C8H8O2NB.阿替洛爾分子中含有2個(gè)手性碳原子C.一定條件下，化合物甲與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應(yīng)D.阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大酸性：CH3COOH>HCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14.25℃時(shí)，A.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))B.0.1mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)15.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)ΔH。不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖7所示：容器甲乙丙容積/L112反應(yīng)物起始量2molNO21molO32molNO21molO32molN2O51molO2溫度/KT1T2T2圖7下列說(shuō)法正確的是()A.0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.T1<T2，ΔH>0C.平衡時(shí)N2O5濃度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)D.T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)<v(逆)非選擇題(共80分)16.(12分)以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋2HCl↑(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③______________。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是________________。(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是________________。17.(15分)化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體?？梢酝ㄟ^(guò)以下方法合成：HOOOCH3eq\o(→,\s\up7(試劑X),\s\do5(K2CO3，DMF))NOOOCH3eq\o(→,\s\up7(1）NaOH，CH3OH),\s\do5(2）HCl，H2O))ABNOOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))NOOClCD(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和________(填官能團(tuán)名稱)。(2)試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。Ⅰ.氨基(—NH2)與苯環(huán)直接相連Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)已知：R1COCl＋H2NR2→R1CONHR2＋HCl請(qǐng)寫出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3為原料制備CCH3NHOOCH3OCH3的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH18.(12分)釷試劑滴定法測(cè)定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖8所示。圖8吸收瓶123試劑50mL異丙醇50mL6.8%H2O2溶液50mL6.8%H2O2溶液目的吸收SO3吸收SO2當(dāng)通過(guò)1m3煙氣時(shí)，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClO4]。(1)將吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。(2)100g6.8%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的H2O2溶液最多能吸收________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(3)當(dāng)溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀[c(SOeq\o\al(2－,4))≤1.0×10－6mol·L－1]時(shí)，c(Ba2＋)≥________[室溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。(4)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度ρ(mg·m－3)(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。19.(15分)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為_(kāi)_____________。粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____________、____________、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。(2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代號(hào))。A.蒸餾法B.萃取法C.離子交換法D.電滲析法(3)工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②________。圖9(4)利用圖9所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開(kāi)a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣)20.(14分)NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。(1)NH3催化氧化可制備硝酸。①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1則4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3________。②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖10所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是________。圖10圖11(2)聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖11所示。“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。圖12(3)利用反應(yīng)NO2＋NH2→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖12所示。電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)。生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩及其化合物非常豐富。釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等。圖13(1)V基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。(2)某釩的氧化物的晶胞如圖13所示，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(3)利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應(yīng)如下：2NH4VO3eq\o(=,\s\up7(△))V2O5＋2NH3↑＋H2O。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)常溫下V(CO)6為藍(lán)綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。①固態(tài)V(CO)6屬于________晶體。②N分子中N原子的雜化類型為_(kāi)_______。③V(CO)6中含有的化學(xué)鍵有________(填字母)。A.σ鍵B.π鍵C.配位鍵D.非極性鍵B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)為原料合成香豆素3甲酸(OCOOHO)的裝置如圖14所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：圖14步驟1：在100mL三頸燒瓶中，加入25mL95%的乙醇溶液、50mL14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加熱回流15分鐘。步驟2：邊攪拌邊將反應(yīng)混合物倒入70mL鹽酸中，析出晶體。步驟3：抽濾得到粗產(chǎn)品。步驟4：加入50%乙醇重結(jié)晶，得到白色晶體3.80g。(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)裝置中冷凝水從________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。(3)步驟2中加入鹽酸的目的是________。(4)步驟3抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先____________，然后____________。(5)本次實(shí)驗(yàn)中香豆素3甲酸的產(chǎn)率為_(kāi)_______。密封線

2016屆高三年級(jí)第二次模擬考試(二)(南京、鹽城市)化學(xué)參考答案說(shuō)明：1.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物錯(cuò)誤不給分；未配平或反應(yīng)條件未寫或錯(cuò)寫均應(yīng)扣分。2.有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則、帶單位計(jì)算暫不作要求。3.主觀性試題的其他合理答案均可酌情給分。選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.B9.A10.B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11.AB12.C13.AD14.BC15.D非選擇題(共80分)16.(12分)(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分)適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間(2分)(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2分)(3)Fe(OH)3防止Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分)(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)17.(15分)(1)(酚)羥基酯基(每空2分，共4分)(2)NCl取代反應(yīng)(每空2分，共4分)(3)H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(4)CH3OHeq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(△))CH3Cleq\o(→,\s\up7(HOHOCH3),\s\do5(K2CO3，DMF))CH3OCH3OCH3eq\o(→,\s\up7(KMnO4，H＋),\s\do5(△))CH3OCH3OCOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))CH3OCH3OCOCleq\o(→,\s\up7(CH3NH2))CH3OCH3OCONHCH3(5分)18.(12分)(1)降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分)(2)4.48(2分)(3)1.1×10－4mol·L－1(2分)(4)n[Ba(ClO4)2]1＝0.02500mol·L－1×0.02000L＝5.000×10－4mol(1分)ρ(SO3)＝(5.000×10－4mol×80g·mol－1×103mg·g－1)/1m3＝40mg·m－3n[Ba(ClO