遼寧省葫蘆島市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量測試試題

遼寧省葫蘆島市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量測試試題遼寧省葫蘆島市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量測試試題PAGEPAGE13遼寧省葫蘆島市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量測試試題葫蘆島市普通高中2019-2020上學(xué)期期末質(zhì)量測試高二化學(xué)試題考生注意:1．試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙.試卷包括I卷和I卷兩部分。3．答題前,務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上.作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。

I

卷部分的作答必須涂在答題紙.上相應(yīng)的區(qū)域，II

卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1

C—12

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

Ca-40

Fe—56Cu—64

Zn-65

Ag-108第I卷（選擇題,共48分）一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分,共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是A．明礬電離出的Al3+具有吸附性,可用作凈水劑B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．碳酸鈉可用于去除餐具的油污2．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù),則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是A．△H＜0，△S＞0B．△H＞0,△S＞0C．△H＜0,△S＜0D．△H＞0，△S＜03．下列說法中正確的是A．同一原子中,1s、

2s、

3s電子的能量逐漸減小B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑:

C＜N＜SB．第一電離能：C＜O＜NC．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Na＜Mg＜A1D．與氫氣化合的難易程度：N＜O＜S5．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s2s2

的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D．電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)6．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如CO2、H2O2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A．CO2分子中C原子為sp雜化B．H2O2分子中的O為sp2雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化D．CH3COOH分子中C原子均為sp2

雜化7．下列描述正確的是A．CS2為V形極性分子B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1C．當(dāng)中心離子的配位數(shù)為6時(shí),配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH(1）+3O2(g)=2CO2（g)+3H2O（g）

△H=

-1367。0

kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH（aq）+HCl(aq）=NaCl(aq）+H2O(1）

△H=+57。3

kJ/mol(中和熱)C．2NO2=O2+2NO

△H=

+116。2

kJ/mol（反應(yīng)熱)D．S(s)+O2(g）=SO2（g)△H=

-

296。8kJ/mol（反應(yīng)熱）9．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí),A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小10．常溫時(shí)，向20mL

0。1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)B．圖中四點(diǎn)處水的電離程度最大的點(diǎn)為：b點(diǎn)C．加入NaOH溶液過程中，先增大后減小D．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka約為10511．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g）CO2(g）+N2(g）,平衡時(shí)c（NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0

B．若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為V逆（A）、V逆（B）,則V逆(A）＞V逆(B）C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正〉V逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD,則PC＞PD=PB12．一定溫度

下，將1molA（g）和1molB（g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g）+D(s）

△H＜0,在t1時(shí)達(dá)平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑B．t3時(shí)刻v（逆)可能小于t2時(shí)刻v(逆)C．t3時(shí)刻改變的條件一-定

是增大反應(yīng)物的濃度D．t1～t2、t2～t3

平衡常數(shù)均為0。2513．常溫下，下列說法正確的是A．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0。2000

mol/L

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3CO0H的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1

mol/L），當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的酸恰好完全中和D．相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0。1

mol/鹽酸、③0。1

mol/L氯化鎂溶液、④0.1

mol/L硝酸銀溶液中,Ag濃度：④＞①＞②＞③14．已知：AgBr

比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主15．一定條件下，

某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表：下列說法正確的是A．隨pH的升高,碳鋼腐蝕速率逐漸加快B．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)加快C．pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O+Fe—3e-=FeO2—+4H+D．pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e—=2CO32—B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:

H2+2OH—-

2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32—向電極

A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1

mol

CH4轉(zhuǎn)移12

mol電子第II卷(選擇題，共52分）二、（本題包括5小題，共52分）17．(10

分)完成并分析下列化學(xué)原理(1)在配制三氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。(2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是________。（4)amol/L

(NH4

)2SO4溶液pH=5，其原因是_________（用相應(yīng)的離子方程式說明)。（5）有4種混合溶液，分別由等體積0。1

mol/L的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與CH3COONa；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與

NaCl;④NH4Cl與NH3·H2O（混合液呈堿性）。溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)椋海ㄌ罨旌先芤旱木幪?hào)）________________.(6）在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實(shí)驗(yàn)中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：________________.18．(12

分）用中和滴定法測定某燒堿樣品（含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000

mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用______

(填編

號(hào)字母)作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C。酚酞（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____，

若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______,滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________.（3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L，燒堿樣品的純度是___________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度(mL）第一次10.000。4020.50第二次10。004。1024。00第三次10。000.1024.3019．(10

分）甲醇是一種重要的可再生能源。已知:2CH4（g）+O2(g）=2CO（g)+4H2(g）

△H=akJ/mol,CO（g）+2H2（g)=CH3OH（g)

△H=b

kJ/mol。（1)寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：__________________。（2)在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080100c

（N2O4）0.20a0。10cdec

（NO2）0.000。12b0。220。220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2。①0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______________。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為____

（保留

2位小數(shù)).③下列說法正確的是_____________。A．溫度越高，K值越大，N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．加壓，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變淺C．增大N2O4的濃度，新平衡建立過程中正反應(yīng)速率不斷加快D．起始條件相同,將等最的N2O4分別在A、B兩個(gè)相同的容器中反應(yīng)建立平衡，A保持恒溫、恒容；B保持恒溫、恒壓，達(dá)到平衡后，A中的N2O4平衡轉(zhuǎn)化率小于B④寫出恒溫恒容下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)_____________,_____________。（寫出2條即可）20．(10分)

W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素;

X、

Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上,且它們的價(jià)電子層上均有2個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q5O4

的溶液中滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼縷滴加氨水，沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問題:(1）寫出Z原子的價(jià)電子排布圖為_______________。（2)

W2XZ分子中的中心原子的雜化類型_______________。(3)

Y、W形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_______________。（4）繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解時(shí)反應(yīng)：_______________

（用離子方程式表示）,向深藍(lán)色溶液中再加乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的［Q(NH3）4］SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵_______________。（5)Y的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高的原因是_______________。21．(10

分)電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位.（1）燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。則上圖甲池中負(fù)極反應(yīng)式為________。(2)用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L

硫酸銅溶液,一段時(shí)間后:兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況’下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_________mol電子。（3）利用電化學(xué)原理，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72—廢水,如上圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為______________。②電解過程中溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為______________。③向完全還原為Cr3+

的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr（OH)3（s)Cr3+（aq)+3OH—

（aq），常溫下Cr(OH)3的溶度積Kgp=c(Cr3+)。c3

(OH—)=1.0×10—32，要使c(Cr3+)降至10~mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______________。葫蘆島市普通高中2019～2020學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(每小題3分，共48分）1．A2．A3．C4．B5．B6．A7．C8．D9．C10．D11．B12．B13．D14．C15．D16．A二、非選擇題（共52分）6分17。（10分)(1）稀鹽酸(1分）(2)Al2O3（1分）6分（3)氧化銅（氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅）（2分）4分（4)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分）4分(5）④<①<③〈②（2分)