2019年吉林省中考化學(xué)模擬專題匯編《計(jì)算題》(版有答案)

2019年吉林省中考化學(xué)模擬專題匯編《計(jì)算題》1、（2019長(zhǎng)春市模擬）利用中和反應(yīng)能夠測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．比方，在一定量的待測(cè)酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完好反應(yīng)，依照耗資標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測(cè)酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．以下圖為某次測(cè)定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．（1）依照以下圖曲線能夠判斷實(shí)驗(yàn)中是向（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）．（2）在此次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)恰好完好，用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到，則證明中和反應(yīng)正好完成．（3）若是實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計(jì)．若測(cè)定中取用待測(cè)液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，依照?qǐng)D中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2、（2019寬城區(qū)模擬）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，利用所得廢液測(cè)定一瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們將廢液過濾，爾后向?yàn)V液中慢慢滴加該Na2323溶液的質(zhì)量與生成積淀質(zhì)量的CO溶液，加入NaCO關(guān)系以以下圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2323CO+CaCl=CaCO↓+2NaCl）．請(qǐng)回答：（1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）．（2）計(jì)算這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）3、（2019通化市模擬）為了測(cè)定某黃銅（合金）中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：1）配制溶液：將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)量是X．依題意列出計(jì)算X的方程或算式（不要求計(jì)算）2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），過濾，得濾渣和濾液，將濾渣沖洗、晾干稱量得19.5g，求①26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是g．②求生成氫氣的質(zhì)量是多少？4、（2019輝南縣模擬）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅?，F(xiàn)將足量稀硫酸的燒杯中，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混雜物的質(zhì)量是（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為克。（2）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量為克。（3）彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)，寫計(jì)算過程）。

22.0g彈殼放進(jìn)盛有121.6g。試計(jì)算：

100.0g5、（2019農(nóng)安縣模擬）某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），取15g碳酸鎂樣品與必然量的稀鹽酸，恰好完好反應(yīng)，獲取6.6g氣體和115.5g不飽和溶液．請(qǐng)計(jì)算：1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？6、（2019長(zhǎng)春78中）某化學(xué)活動(dòng)小組為測(cè)定由氧化銅和銅組成混雜物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該固體混雜物20g，將其加入100g某稀硫酸中，恰好完好反應(yīng)，測(cè)得節(jié)余固體的質(zhì)量為4g，計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）7、（2019白山市）實(shí)驗(yàn)室可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣?，F(xiàn)有某同學(xué)用足量的鋅與196g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸反應(yīng)，可制取氫氣的質(zhì)量是多少？8、（2019長(zhǎng)春160中）科學(xué)研究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方式。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)以酸堿鹽為專題進(jìn)行了以下幾個(gè)研究實(shí)驗(yàn)。1）如圖1是某同學(xué)設(shè)計(jì)的研究酸與堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②該實(shí)驗(yàn)過程沒有明顯現(xiàn)象，他向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色。要確定反應(yīng)后溶液的成分，可供采納的試劑有：石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你認(rèn)為什么試劑不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）在做爽朗金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)誤將氫氧化鈉溶液看作酸滴加到金屬鋁中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，查閱資料可知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉NaAlO2），該化學(xué)方程式為。（3）某化學(xué)小組經(jīng)過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，研究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。a．HCl與Ca（OH）2b．H2SO4與K2CO3c．NaOH與CuSO4d．Ba（NO3）2與Na2SO4e．Na2CO3與KOH①以上實(shí)驗(yàn)中，不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是。②實(shí)驗(yàn)c中可觀察到的現(xiàn)象是。（4）如圖2是某同學(xué)配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液的操作過程。上述操作中有一步錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤會(huì)致使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正確的序次為。（5）為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為57.8g。計(jì)算：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參照答案1、解：（1）在本題中，依照?qǐng)D中曲線能夠判斷實(shí)驗(yàn)中是向堿溶液（待測(cè)液）中滴加酸溶液，由于PH逐漸減少，故答案為：堿酸2）在此次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)恰好完好，用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到堿溶液的紅色恰好褪去，則證明中和反應(yīng)正好完成；故答案為：堿溶液的紅色恰好褪去；3）耗資掉的H2SO4質(zhì)量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g耗資掉的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：24.5g×4.5%=1.10g故答案為：解：設(shè)待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809825mL×1.0g/mL?x1.10gx=3.6%答：待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%．故答案為：3.6%2、解：（1）所得廢液是由碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所得，必然有氯化鈣，由圖表看出，廢液和碳酸鈉溶液反應(yīng)開始沒有積淀生成，所以可得出廢液中還有過分的鹽酸．故答案為：CaCl2、HCl（2）解：由圖象可知，（25g-5g）Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣積淀設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x5g解之得：

x=5.3g所以

該

Na2CO3

溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這瓶Na23溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%CO3、解：（1）依照溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得40g×98%=X×9.8%（2）①由質(zhì)量守恒定律可知鋅的質(zhì)量為：26g-19.5g=6.5g答：26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g．②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是YZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6526.5gYY=0.2g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．4、解：依照質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為22.0g+100.0g-121.6g=0.4g設(shè)原固體混雜物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

161222.0g×（1-x）

y

0.4gx≈41.0%y=32.2g答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4克。（2）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量為32.2克。（3）彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

41.0%。5、解：（1）設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，847344xy6.6g

y，x=12.6g，y=10.95g，碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．6、解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x氧化銅的質(zhì)量：20g-4g=16gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9816g100gxx=19.6%答：用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。7、解：設(shè)制取氫氣的質(zhì)量是xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982196g×10%x解得：x=0.4g答：可制取氫氣的質(zhì)量是0.4g。8、解：（1）①稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。②該實(shí)驗(yàn)過程沒有明顯現(xiàn)象，他向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色，說了然溶液中沒有氫氧化鈉，溶液顯酸性或中性。經(jīng)過加入石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液，能檢驗(yàn)出可否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸鈉都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成了白色積淀，所以氯化鋇溶液不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唬?）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)（氫氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H22+3H2↑。O═2NaAlO（3）①以上實(shí)驗(yàn)中，Na2CO3與KOH沒有積淀生成，不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)c中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色積淀，可觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。（4）上述操作中有一步錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是稱量物放在右盤，致使稱量的氯化鈉偏少，會(huì)致使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜7%；上述操作是步驟是計(jì)算、稱量、量取和溶解，所以正確的序次為：②①⑤③④。5）生成的二氧化眼的質(zhì)量為：10g+50g-